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第四章
非金属及其化合物
第18讲　硫酸　含硫物质之间的转化
复习目标 1．掌握硫酸的主要性质及硫酸根离子的检验。
2．结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
3．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。
考点二
提能训练　练案[18]
考点一
考点一　硫酸、硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
(1)纯硫酸为无色、________的油状液体，______挥发。
(2)溶解性：与水以________比互溶，溶于水时放出大量的______，密度比水______。
(3)稀释浓硫酸的方法：将____________沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用__________不断搅拌。
黏稠
难
任意
热
大
浓H2SO4
玻璃棒
[微点归纳]　(1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)常用浓H2SO4质量分数为98%，密度1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
2．稀硫酸的化学性质
(1)Fe：________________________；
(2)MgO：___________________________；
(3)Ba(OH)2：_________________________________________；
(4)Na2SO3：__________________________；
(5)BaCl2：______________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
3．浓硫酸的三大特性
钝化
[微点归纳]　(1)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。
(3)由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。
(4)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。
(5)浓硝酸：金属(如Cu、Zn等)与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO。
(6)浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止。
4．硫酸的工业制备
(1)工艺流程
注意：工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
(2)反应原理
①煅烧硫铁矿(FeS2)或燃烧硫制备SO2
②SO2转化为SO3
_____________________。
③吸收SO3生成H2SO4
______________________。
SO3＋H2O===H2SO4
5．硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
【微思考1】　下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：_____________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：____________________________________________________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：____________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_______________________。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：___________________。
提示：(1)浓硫酸的吸水性
(2)高沸点、酸性
(3)浓硫酸的强氧化性
(4)硫酸的强酸性
(5)浓硫酸的酸性、强氧化性
(6)浓硫酸的脱水性
(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
6．硫酸根离子的检验
(2)理论解释
稀盐酸
BaCl2
【微思考2】　有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。
______________________________________________________________________________________________________________________。
提示：取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化
7．几种常见的硫酸盐
名称 化学式 用途
重晶石 BaSO4 生产其他钡盐的原料、医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂等
绿矾 _________________ 医治缺铁性贫血症、净水剂、色谱分析试剂等
石膏 _________________ 医学、工业、建筑等使用的材料
胆矾 CuSO4·5H2O 媒染剂、杀菌剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解质溶液等
明矾 ______________________ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等
FeSO4·7H2O
CaSO4·2H2O
KAl(SO4)2·12H2O
8.除去粗盐中的杂质——可溶性硫酸盐、MgCl2、CaCl2
(1)除杂原理
MgCl2
NaOH
Na2CO3
(2)实验流程
[微点归纳]　①必须先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是除去Ca2＋及过量的Ba2＋。
②三种除杂试剂都加入后，进行过滤，再向滤液中加入稀盐酸至中性。
【易错辨析】
(1)Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化属于物理变化。(　　)
[提示]　×　钝化属于化学变化。
(2)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，产生的SO2的物质的量为0.46 mol。(　　)
[提示]　×　浓硫酸变稀后不再反应。
(3)常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸不反应。(　　)
[提示]　×　铁片遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化。
(5)H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。(　　)
[提示]　×　浓硫酸有强氧化性，改用稀硫酸。
(6)在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体。(　　)
[提示]　×　浓硫酸会氧化HBr、HI。
(7)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(　　)
[提示]　×　浓硫酸与H2和CO不反应，可用其干燥。
(8)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。(　　)
[提示]　×　水极少，不能得到蓝色溶液。
(9)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。(　　)
[提示]　√　浓硫酸与Zn反应生成SO2，稀硫酸与Zn反应生成H2。
(10)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。(　　)
1．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
微考点1　浓硫酸的特性及应用
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
[答案]　C
2．(2026·河北衡水高三检测)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)
选项 A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
[答案]　D
[解析]　A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
3．(2026·山东滨州高三检测)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
[答案]　A
[解析]　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，即还原性：Br－>Cl－；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应无法比较SO2和Br2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③是生成二氧化硫气体的复分解反应，非氧化还原反应，SO2来自Na2SO3。
浓硫酸的强氧化性及反应规律
4．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
[答案]　C
[解析]　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，排除Ag＋等，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
5．(2026·辽宁名校联盟联考)某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是(　　)
A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜
B．装置b中若出现白色沉淀，可能是BaSO4
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放KMnO4溶液，f的作用为防倒吸
[答案]　C
[解析]　将Y形管向左倾斜，使浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A正确；CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B正确；c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D正确。
6．(2026·山东济南检测)已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包装破损的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是(　　)
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
[答案]　A
7．(2025·湖南长沙检测)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　　)
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入足量稀硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
[析题·图文诠释]　
[答案]　D
[易错点拨]　硫酸根离子检验的两个易错点
考点二　不同价态含硫物质的转化
1．同种价态含硫物质的转化
(1)含＋4价硫的化合物的转化
(2)－2价含硫化合物的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
2．不同价态含硫物质的转化
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)含硫高价态物质与低价态物质可发生“归中反应”生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
3．硫及其重要化合物的“价—类”二维图
从物质类别和硫元素化合价两个维度，总结、归纳硫及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内容的重要方法之一。
【易错辨析】
(1)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：
[提示]　×
(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。(　　)
[提示]　√
[提示]　√
(5)浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水中，根据实验现象判断浓硫酸具有脱水性、氧化性。(　　)
[提示]　√
[提示]　×
[提示]　×
(8)硫能实现下列物质间的直接转化：
[提示]　√
(9)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色。(　　)
[提示]　√　SO2、NaHSO3均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色。
(10)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。(　　)
[提示]　×
1．(2026·广东汕头二模)下图为硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是(　　)
微考点1　硫及其化合物的“价—类”二维图及应用
A．附着a的试管，可用热NaOH溶液清洗
B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同
D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b
[答案]　B
[解析]　由题图可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2S，e为H2SO3，f为H2SO4，g为硫代硫酸盐(如Na2S2O3)。S与热NaOH溶液反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，故可用热NaOH溶液清洗试管上附着的S，A正确；SO2和H2S反应生成S和H2O，H2S发生氧化反应，B错误；SO2、SO3的中心S原子价层电子对数均为3，其VSEPR模型均为平面三角形，C正确；Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，D正确。
2．(2025·云南昆明模拟)在“价—类二维图”中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是(　　)
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应中氧化产物占含硫产物总量的1/3
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝2∶1
[答案]　C
3．(2026·江苏镇江模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。
根据图示回答下列问题：
(1)X的化学式为___________________________________________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______________________________________ _________________________________________________________________________________________________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填字母)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在________________________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________ ____________________________________________________________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为______________________ ____________________________________________________________。
[答案]　(1)H2S　2∶1
(3)B
(4)接触室　SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率
[解析]　(1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。(2)根据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。(3)Na2S2O3中S的化合价为＋2，制备Na2S2O3时选用的反应物都含S元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于＋2价、一个小于＋2价，只有Na2SO3＋S符合。
含硫物质的转化途径
1
含硫物质的转化规律
2
4．(2026·浙江金华十校联考)探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
微考点2　实验探究含硫物质之间的转化
选项 方案设计 现象 结论
A 将硫黄与浓NaOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸 溶液变浑浊 说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B 测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点 Na2S的熔点更高 说明Na2S中离子键强于K2S
[答案]　B
[解析]　硫黄与浓NaOH溶液共热生成硫化钠和亚硫酸钠，硫化钠和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质，也会出现相同现象，A错误；离子化合物中键能越大、晶格能越大，则其熔点更高，Na2S的熔点更高，说明Na2S中离子键强于K2S，B正确；溶液中硝酸根离子在酸性条件下也具有强氧化性，也会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，C错误；若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在钠离子和硫酸氢根离子，不存在硫酸根离子，D错误。
5．(2026·山西朔州期初调研)某实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是(　　)
A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原
B．②中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．③中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性
D．④中产生淡黄色沉淀，证明溶液中S2－被氧化生成S
[答案]　D
[解析]　①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，A错误；②中溶液褪色，是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，B错误；③中淡黄色粉末变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，C错误；④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明S2－被氧化，D正确。
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
[答案]　C
7．(2026·四川成都模拟)绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性
D．X可以是NaOH溶液
[答案]　A
[解析]　二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误；蔗糖变黑炭化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确；二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确。
8．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：____________________________________________________________。
[答案]　(1)(NH4)2S　O2　H2O
9．设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________________________________________________________，该转化利用了Na2SO3的________性。
(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是__________________________ ______________________________________________________________________________________________________，证明实现转化的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案]　(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原
(2)＋4(或－2)　0
1．浓硫酸的三大特性及分析
2．熟记以下三个重要化学方程式
3．注意硫酸与金属的反应的四种情况
(1)常温下浓硫酸使 Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。
(2)浓硫酸与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。
(3)浓硫酸与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2小于1 mol。
(4)浓硫酸与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
提能训练　练案[18]
1．(2026·辽宁东北育才学校开学考)在自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．火山口存在少量游离态的硫
B．火山喷发后有可能导致硫酸型酸雨的发生
C．黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2＋16H2O＋15O2＋8CaCO3===8CaSO4·2H2O＋2Fe2O3＋8CO2
D．酸雨放置过程中pH变大
[答案]　D
[解析]　单质硫存在于火山口附近，A正确；火山喷发时部分硫元素转化成SO2，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，SO2会被氧化成SO3，同时SO2和SO3溶于水分别生成H2SO3和H2SO4，形成硫酸型酸雨，B正确；由题图中转化过程可知黄铁矿转化为石膏的反应可能为4FeS2＋16H2O＋15O2＋8CaCO3===8CaSO4·2H2O＋2Fe2O3＋8CO2，C正确；放置过程中酸雨中的H2SO3会转化为H2SO4，故酸性增强，pH变小，D错误。
2．(2023·广东卷)按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
[答案]　C
3．(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
[答案]　D
4．(2024·浙江6月选考卷)下列说法不正确的是(　　)
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
[答案]　C
[解析]　NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，C错误。
5．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(　　)
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
[答案]　B
6．(2026·江苏连云港一模)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　)
C．工业废液中通入H2S除Hg2＋：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋
[答案]　A
7．(2026·北京东城二模)用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。
下列说法不正确的是(　　)
A．①中现象说明产物中有SO2
B．②中利用了KMnO4的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
[答案]　C
[解析]　SO2能使品红溶液褪色，①中品红溶液褪色说明产物中有SO2，A正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化除去，B正确；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，如将②③对调，会干扰CO2的检验，C错误；在加热条件下，浓硫酸和木炭反应生成CO2、SO2和H2O，D正确。
8．(2026·湖北华师一附中9月检测)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是(　　)
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
[答案]　B
[解析]　Cu与浓硫酸共热反应生成CuSO4、SO2和H2O；蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性，A错误；滴有石蕊的NaOH溶液呈蓝色，反应后溶液变为红色，说明NaOH与产生的SO2反应，使溶液呈酸性，B正确；反应后，将反应液加到足量的氨水中，CuSO4与足量氨水反应得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，C错误；反应后的溶液中含有生成的CuSO4、未反应的H2SO4(提示：当浓硫酸变稀后，不再与铜反应，则会剩余H2SO4)、溶解的部分SO2等，都能与NaOH反应，D错误。
以下说法正确的是(　　)
A．A中只有Mg(OH)2和BaSO4，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C．将精盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直至将滤液蒸干
D．蒸发结晶后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却得到精盐
[答案]　D
10．(2026·辽宁锦州一模)如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　)
A．X、Y属于非电解质
B．Z的水溶液一定显碱性
C．X的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性O>S
D．S与O2在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性
[答案]　C
[解析]　由题图可知，X为H2S，Y为SO3，Z为Na2SO3或NaHSO3。X为H2S，属于电解质，A错误；NaHSO3水溶液呈酸性，B错误；H2S的水溶液在空气中放置会变浑浊，被O2氧化为S，则非金属性：O>S，C正确；S与O2在点燃条件下生成SO2，使品红溶液褪色是因为其有漂白性，D错误。
11．(2025·湖北黄冈中学调研)部分含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是(　　)
A．①中试剂a可以是Na2SO3固体
B．②中需要确保NaOH溶液足量，否则将得到NaHSO3溶液
C．③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D．③中生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子
[答案]　D
[解析]　常温下，浓硫酸能与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，则试剂a可以是Na2SO3固体，A正确；NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收得到亚硫酸钠，若二氧化硫过量，将得到NaHSO3溶液，B正确；将S换为Cl2，Cl2具有强氧化性，能将Na2SO3氧化生成氧化产物Na2SO4，C正确；由反应Na2SO3＋S===Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时转移 2 mol电子，D错误。
A．装置B中所盛试剂为无水硫酸铜，目的是检验有无水生成，水只能放在第一步检验
B．为检验有无SO2，装置C中试剂可以是品红或溴水，这两种试剂的检验都利用了SO2的漂白性
C．装置D中试剂可以是酸性KMnO4溶液，其目的是除去反应生成的SO2
D．装置E中品红是检验SO2是否被除尽，装置F中澄清石灰水是为了检验有无CO2
[答案]　B
[解析]　木炭与浓硫酸在加热时反应生成SO2、CO2和H2O(g)，检验所有产物，要在B中盛有无水硫酸铜，先检验反应生成的H2O(g)，A正确；SO2使品红溶液褪色是利用了其漂白性，使溴水褪色则体现其还原性，B错误；装置C中盛有品红，用于检验SO2，装置D中盛有酸性KMnO4溶液，用于除去SO2，发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，C正确；装置E中品红用于检验SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除尽，F中盛有澄清石灰水，用于检验生成的CO2，若E中品红不褪色，F中澄清石灰水变浑浊，证明反应生成了CO2，D正确。
13．(2026·山东淄博阶段检测)硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(　　)
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色
B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3
C．反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
D．反应④中当消耗1 mol硫酸时，转移3 mol电子
[答案]　B
[解析]　SO2使溴水褪色的反应原理为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，SO2表现还原性，与其漂白性无关，A错误；反应②中若SO2过量，会发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，B正确；反应④中Na2S2O3发生歧化反应生成S，反应原理为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Na2S2O3中硫元素化合价部分降低生成S，部分升高生成SO2，S为还原产物，SO2为氧化产物，C错误；由反应④的化学方程式可知，消耗1 mol硫酸时，转移2 mol电子，D错误。
14．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3，通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式：____________________________________ ______________________________________________________________________________________。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是________(填字母)。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．化合物A具有酸性
C．化合物A是一种无机酸酯
D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________ _______________________________________________________。
(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_______________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
写出实验过程中涉及的反应方程式：__________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键
15．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。回答下列问题：
(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。“石灰—石膏法”和“碱法”是常用的烟气脱硫法。
“石灰—石膏法”的吸收原理：
a．SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；
b．2CaSO3＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)。
“碱法”的吸收原理：
将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)在“石灰—石膏法”和“碱法”的基础上，科学家们又设计了“双碱法”，实验流程如图所示，该方法能实现物料循环，利用“双碱法”能实现循环利用的物质是____________，请用化学方程式表示向Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理：____________________________ __________________________________________________________________________________________________。
(2)NaOH溶液　CaO＋H2O＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH
[解析]　(2)根据题给流程图可知，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH溶液。
16．(2025·北京第二中学三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。
ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液反应：CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。
ⅲ.文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处变为黑色，体现浓硫酸________性。
(2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是________(填字母)。
A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色
C．将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水
(3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式__________________________________________ ____________________________________________________________。
(4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
(5)证明有CO生成的实验现象是_______________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案]　(1)脱水
(2)C
(3)CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
(4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO
(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体
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