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第五章
物质结构与性质
第23讲　元素周期表　元素周期律
复习目标 1．掌握元素周期表的编排原则与基本结构，知道周期、族及元素周期表的分区与元素原子核外电子排布的关系。
2．认识原子结构、元素的金属性与非金属性呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
3．以第三周期及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识与科学研究中的重要作用。
4．认识元素的第一电离能、电负性的周期性变化与原子核外电子排布的关系。
考点二
考点三
提能训练　练案[23]
考点一
考点一　元素周期表及其应用
1．第一张元素周期表
门捷列夫
由小到大
化学性质
化学元素
核电荷数
2．原子序数
(1)概念：按照元素在__________中的顺序由小到大给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数＝____________＝质子数＝______________＝质量数－中子数。
3．元素周期表的编排原则
电子层数
原子序数递增
最外层电子数
电子层数
周期表
核电荷数
核外电子数
4．元素周期表的结构
2
8
8
18
18
32
32
短周期元素和长周期元素
7
A
8
B
18
(1)元素周期表的结构简记如下：
(2)元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(7个副族和第Ⅷ族)10列共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个(1～2个)。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
[微点归纳]　①ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族。
③过渡元素全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。
④最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数等于主族的族序数。
⑤同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。
由于镧系和锕系的原因，第6、7周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差为25。
⑥能层数＝电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数。
⑦对于主族元素，价电子就是最外层电子，而对于过渡元素原子(Pd除外)就不仅仅是最外层电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2。
⑧元素周期表结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
【微思考1】　(1)元素周期表第18列是________族，第8、9、10三列是第________族。
(2)所含元素种类最多的族为________族，共有________种元素，组成化合物种类最多的元素为第ⅣA族。
(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于________元素，且最外层电子数即为________。
(4)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为_____________________________ ___________________________________________。
(5)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数是_________________ _______________________________________________________。
(6)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________________。
提示：(1)0　Ⅷ　(2)第ⅢB　32
(3)主族　主族的族序数
(4)n＝m＋5或n＝m＋15或n＝m＋29
(5)x＋2或x＋8或x＋18或x＋32
(6)y＝x＋m或y＝x＋n
5．原子结构与元素周期表的关系
(1)原子结构与周期的关系
最高能级所在能层序数＝周期序数
周期 电子层 (能层)序数 每周期第一种元素 每周期最后一种元素 原子序数 价层电子排布式 原子序数 价层电子排布式
一 1 1 ________ 2 1s2
二 2 3 2s1 10 __________
三 3 11 3s1 18 3s23p6
四 4 19 4s1 36 __________
五 5 37 _______ 54 5s25p6
六 6 55 6s1 86 __________
七 7 87 _______ 118 7s27p6
1s1
2s22p6
4s24p6
5s1
6s26p6
7s1
(2)原子结构与族的关系
价层电子总数＝主族序数
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
价层电子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2
主族 ⅤA ⅥA ⅦA —
价层电子排布 ns2np3 ns2np4 ns2np5 —
[微点归纳]　①0族元素的价层电子排布：He为1s2，其他为ns2np6。
②过渡元素(第ⅠB～ⅦB族和第Ⅷ族)的价层电子排布： (n－1)d1～10ns1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系
①元素周期表分区——按价层电子排布分区
②各区原子的价层电子排布特点
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
③金属元素与非金属元素的分界线
ⅰ.分界线：沿着元素周期表中____________________与__________ _______________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
ⅱ.各区位置：分界线左下方为______________，分界线右上方为________________。
ⅲ.分界线附近元素的性质：既能表现出一定的__________，又能表现出一定的____________。
铝、锗、锑、钋、
砷、碲、砹、
硼、硅、
金属元素区
非金属元素区
金属性
非金属性
【微思考2】　(1)在元素周期表中非金属元素存在于哪个区？主族元素在哪个区？p区只包含主族元素吗？
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)ds区只有两列，可理解为先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级，29Cu和30Zn的价电子排布是什么？
________________________________________________________。
提示：(1)非金属元素除H属于s区外，其他均属于p区；主族元素在s区和p区；p区包含第ⅢA～第ⅦA族和0族
(2)29Cu：3d104s1、30Zn：3d104s2
6．元素周期表的应用
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料
【易错辨析】
(1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期。(　　)
[提示]　×　元素周期表共18个纵列，第8、9、10列为Ⅷ族，共有16个族，7个周期。
(2)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦。(　　)
[提示]　√　氢原子最外层有1个电子，H是ⅠA族元素；He原子最外层有2个电子，He是0族元素；Fe原子最外层有2个电子，Fe是Ⅷ族元素；Zn原子最外层有2个电子，Zn是ⅡB族元素。
(3)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素。(　　)
[提示]　×　价电子排布式为5s25p1的元素原子核外有5个电子层，最外层电子数为3，位于第五周期ⅢA族，是p区元素。
(4)元素周期表中ⅢB族容纳的元素种类最多。(　　)
[提示]　√　ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，所以容纳的元素种类最多。
(5)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(　　)
[提示]　√　若两短周期元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素，周期数一定相差1。
(6)金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属元素，左侧都是金属元素。(　　)
[提示]　×　分界线左侧第ⅠA族的氢元素属于非金属元素。
(7)同族元素原子的最外层电子数一定相同。(　　)
[提示]　×　同主族元素原子最外层电子数相同，但0族最外层电子数为2或8，不相同。
(8)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。(　　)
[提示]　×　过渡元素是指元素周期表中ⅢB族(第3列)到ⅡB族(第12列)，共10列所含元素。
(9)ⅠA族包含元素种数最多且全部是金属元素。(　　)
[提示]　×　含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，ⅠA族中的H是非金属元素。
(10)对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。(　　)
[提示]　√　由同主族元素的性质的递变规律可知“类钫”元素的金属性极强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸。
(11)人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料。(　　)
[提示]　√　在元素周期表中，在右上方区域寻找合成农药的材料，在金属和非金属性分界线处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
(12)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。(　　)
[提示]　×　镧系元素和锕系元素都占据同一格，但是由于核内质子数不相等，所以不是同位素。
1.(2026·广东高州期初联考)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是(　　)
微考点1　原子结构与元素周期表的关系
A．上述五种元素均为非金属元素
B．乙和丙同处于第ⅤA族
C．甲和戊的原子序数相差6
D．上述五种元素在周期表中均处于p区
[答案]　C
[解析]　戊的非金属性最强且其基态原子p轨道只有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p5，戊是F，则甲是Si，乙是P，丙是N，丁是O，均为非金属元素，A正确；乙是P，丙是N，都是第ⅤA族元素，B正确；甲是Si，戊是F，其原子序数分别为14、9，二者相差5，C错误；五种元素处于周期表的第ⅣA族～第ⅦA族，故均处于周期表的p区，D正确。
2．具有以下结构的基态原子的元素，一定属于主族元素的是(　　)
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布式为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
[答案]　C
[解析]　最外层有1个电子的原子，可能属于主族元素(第ⅠA族)，也可能属于副族元素，如Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)等，A错误；最外层电子排布式为ns2的原子可能是主族元素(第ⅡA族)，也可能是0族(如He)或副族元素，如Mn(3d54s2)、Zn(3d104s2)等，B错误；最外层有3个未成对电子的原子，其电子排布式为ns2np3，属于第ⅤA族元素，C正确；次外层无未成对电子的原子，说明次外层全充满，可能属于主族元素(如O、N等)，也可能属于0族(如Ne等)或副族(如Cu、Zn等)，D错误。
3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　)
A．原子的价层电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价层电子排布式为3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
[答案]　B
[解析]　原子的价层电子排布式为ns2np6的元素为0族元素，A错误；原子的价层电子排布式为3d6～74s2的元素位于第Ⅷ族，C错误；基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，D错误。
4.(2026·山东滨州高三检测)元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　)
微考点2　元素周期表的结构及应用
A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的原子序数之和为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7
[图解分析]　
[答案]　C
[解析]　由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，A项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E、A、C的原子序数分别为a－8、a＋18、a－1、a＋1，B、D项错误，C项正确。
5．(2026·湖南长沙检测)下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们所在元素周期表中位置相符的一组是(　　)
[答案]　D
[解析]　A项，第ⅠA族元素中，第一周期是1号元素H，第二周期是3号元素Li，不相符；B项，5号元素是B，其为第二周期ⅢA族元素，第三周期ⅢA族元素为13号Al元素，不相符；C项，4号元素是Be，它是第二周期ⅡA族元素，与其同主族的第三周期元素是12号元素Mg，不相符；D项，8号元素O是第二周期ⅥA族元素，与它同主族的第三周期元素是16号元素S，与S同周期的17号元素为Cl、18号元素为Ar，与Ar同族的第一周期0族元素为He，这几种元素的相对位置都正确，相符。
[方法规律]　同主族、邻周期元素原子序数差的关系
(1)第ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
(2)第ⅡA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
(3)第ⅢA～第ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。
(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
6.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　)
A．B只能得电子，不能失电子
B．原子半径：Ge>Si
C．As可作半导体材料
D．Po位于第六周期第ⅥA族
[答案]　A
[解析]　B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge>Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，位于第六周期第ⅥA族，故D正确。
0族定位法确定元素的位置
0族元素的周期序数和原子序数
1
周期 1 2 3 4 5 6 7
元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
推断方法
(1)比大小定周期
根据原子序数找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①原子序数比相应0族元素多1或2，则应处在该0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族；
②原子序数比相应0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。
2
元素周期表中元素原子序数的序差规律
同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况：
1
周期 原子序数之差 原因
二、三周期 1 —
四、五周期 11 增加副族10种元素
六、七周期 25 增加镧系、锕系14种元素
相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。同一主族相邻元素位置如图：
2
m和n表示A、B所在周期容纳的元素数。
(1)A、B在第ⅠA族或第ⅡA族时，y＝x＋m。
(2)A、B在第ⅢA族～ⅦA族时，y＝x＋n。
7．已知下列元素基态原子的核外电子排布，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。
[答案]　Na　11　s　三　ⅠA　Fe　26　d　四　Ⅷ　Cu　29　ds　四　ⅠB　S　16　p　三　ⅥA　Cl　17　p　三　ⅦA
8．(2026·湖南师大附中检测)闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。金属钛可用金属钠还原制得。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钠或钛的叙述不正确的是(　　)
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钠元素处于周期表的s区
C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
微考点3　元素周期表的分区及应用
[答案]　C
[解析]　48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，A正确；22Ti的价电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，钠元素的价电子排布式为3s1，因此是s区第三周期主族元素，B、D正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，C不正确。
9．元素周期表将元素的结构、位置与性质结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是(　　)
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期第ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
[答案]　D
[解析]　该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素最后填入的电子在p能级，该元素位于p区，故A错误，D正确；33号元素为砷，为非金属元素，故B错误；价层电子排布式为4s24p3，共有四层电子，最外层有5个电子，该元素位于第四周期第ⅤA族，故C错误。
[易错提醒]　对价电子认识的误区
(1)价层电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价层电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。
(2)同一族元素的价层电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价层电子排布也不相同。
10．1869年，门捷列夫发表了第一张元素周期表。150多年里，科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，下列说法正确的是(　　)
A．由于非金属性：②>⑤，因此②的简单氢化物的熔、沸点与热稳定性均高于⑤
B．⑧的单质与化合物广泛应用于半导体工业
C．③的单质不能通过置换反应得到①的单质
D．③④⑤⑥元素的原子半径依次减小，形成的简单阴阳离子半径依次增大
[答案]　B
[解析]　由螺旋式元素周期表的部分结构可知，同一圆圈沿顺时针原子序数逐渐增大，纵向位于同一主族，则①～⑧分别为C、O、Mg、Al、S、Cl、Ar、Ge，氢化物的熔、沸点与非金属性无关，与相对分子质量和氢键有关，故A错误；Ge位于金属与非金属分界线附近，是良好的半导体材料，Ge的单质与化合物广泛应用于半导体工业，故B正确；镁和二氧化碳反应生成碳单质，故C错误；离子半径大小：S2－>Cl－>Mg2＋>Al3＋，故D错误。
考点二　元素周期律　电离能　电负性
1．元素周期律的内容及实质
电子序数
电子核外
电子排布
2．电离能
(1)第一电离能
基态
增大
减小
(2)逐级电离能
越大
越小
(3)电离能的三大应用
【微思考1】　如图是1～20号元素第一电离能变化的曲线图，回答下列问题。
(1)请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。
______________________________________________________________________________________________________________________。
(2)上图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。
______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)下表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是多少？这三种元素分别是什么元素？
______________________________________________________________________________________________________________________。
元素 X Y Z
电离能/ (kJ·mol－1) I1 738 578 496
I2 1 415 1 817 4 562
I3 7 733 2 745 6 912
I4 10 540 11 575 9 543
I5 13 630 14 830 13 353
I6 17 995 18 376 16 610
I7 21 703 23 293 20 114
提示：(1)同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小，原因是同主族元素从上到下，半径逐渐增大，原子越容易失去电子
(2)Be：2s2、N：2s22p3、Mg：3s2、P：3s23p3。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全充满的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大
(3)X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na
3．电负性
(1)电负性的含义、标准及变化规律
吸引
力
越大
4.0
1.0
增大
减小
[微点归纳]　金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
(2)电负性的三个重要应用
【微思考2】　(1)下列原子的价电子排布中，电负性大小顺序为(用元素符号表示)_________________________。
①3s2　②3s23p3　③3s23p4　④3s23p5
(2)以NH3为例，化合物中不同元素表现的化合价与其电负性有何关系？
________________________________________________________。
提示：(1)Cl>S>P>Mg
(2)NH3分子中，电负性较大的N元素表现负价，电负性较小的H表现正价
4．主族元素周期性变化规律
(1)原子结构的变化规律
名称 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核电荷数 逐渐________ 逐渐________
电子层数 均相同 逐渐________
原子半径 逐渐________ 逐渐________
离子半径 阳离子逐渐________ 阴离子逐渐________ 阳离子(或阴离子)
逐渐________
增大
增大
增多
减小
增大
减小
减小
增大
(2)元素性质的变化规律
名称 同周期(左→右) 同主族(上→下)
金属性 逐渐________ 逐渐________
非金属性 逐渐________ 逐渐________
气态氢化物的稳定性 逐渐________ 逐渐________
第一电离能 呈________趋势 逐渐________
电负性 一般逐渐________ 一般逐渐________
减弱
增强
增强
减弱
增强
减弱
增大
减小
增强
减弱
注意：(1)影响原子半径的因素
①能层数——能层数越多，原子半径越大；
②核电荷数——能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小(0族除外)。
(2)F无正价，O无最高正价。
5．元素的金属性和非金属性强弱的判断方法
6．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与__________的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。
右下方
【微思考3】　根据对角线规则，回答下列问题。
(1)锂在空气中燃烧的主要化学方程式：________________________ ____________________________________________________________。
(2)Be(OH)2溶于NaOH溶液的离子方程式为_____________________ ____________________________________________________________。
(3)AlCl3是共价型卤化物，试写出BeCl2的结构式为____________。
(3)Cl—Be—Cl
【易错辨析】
(1)第ⅤA族元素的最高正价与族序数相同。(　　)
[提示]　√　元素的最高正化合价等于其主族序数(F无正价、O无最高正价)。
(2)离子半径r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。(　　)
[提示]　×　r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(3)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　)
[提示]　×　钠元素的第一电离能小于镁元素的第一电离能，但是第二电离能大于镁。
(4)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。(　　)
[提示]　×　第一电离能从大到小的顺序是F>N>O>C。
(5)I的原子半径大于Br，HI的热稳定性比HBr强。(　　)
[提示]　×　Br的非金属性比I强，HBr的热稳定性比HI强。
(6)P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。(　　)
[提示]　√　非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
(7)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。(　　)
[提示]　×　金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
(8)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。(　　)
[提示]　×　不一定。可以是0族元素He和过渡元素等。
(9)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。(　　)
[提示]　×　同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子排布处于全空和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。
(10)Ga与As位于同一周期，原子序数Ga[提示]　×　Ga和As为同一周期元素，原子序数GaAs，由于从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能Ga小于As。
(11)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。(　　)
[提示]　√　每一周期第一电离能最大的为稀有气体元素。
(12)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。(　　)
[提示]　×　元素的电负性大，第一电离能不一定大。如N元素的电负性小于氧元素的电负性。但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素。
1．(2026·河北衡水高三检测)下列四种粒子中，半径由大到小的顺序为(　　)
微考点1　粒子半径、元素金属性和非金属性的比较
(3)基态M原子的价电子排布式为2s22p5
(4)基态Z原子的电子排布式为[Kr]5s1
A．Z>Y2－>X>M B．X>M>Y2－>Z
C．Z>X>Y2－>M D．M>Y2－>X>Z
[答案]　A
[解析]　X为O，Y2－为S2－，M为F，Z为Rb，根据元素周期律可知，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则O>F，S>O，同一元素对应的阴离子半径大于原子半径，故S2－>S>O，Rb的电子层数最多，半径最大，则Rb>S2－>O>F，故选A。
2．(2026·河南郑州高三检测)X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．Y是形成化合物种类最多的元素
B．N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料
C．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2－
D．简单氢化物的稳定性：Z>M
[答案]　C
[解析]　X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，根据题图可知，X元素的原子半径最小且主要化合价只有－2价，则X为O；Y元素的主要化合价有＋4价、－4价，且原子半径较小，为C；Z元素的主要化合价有＋7价、－1价，且原子半径大于C，为Cl；M元素的主要化合价有＋6价、－2价，为S；N元素的主要化合价有＋3价，且原子半径较大，为Al；Q元素的原子半径最大，且主要化合价为＋1价，为Na。碳元素可以形成若干种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确；N和X所形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可制备铝单质，氧化铝可用作工业上冶炼金属的原料，B正确；一般电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，X、Z、N形成的简单离子半径最小的是Al3＋，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：Z>M，D正确。
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：一般最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
元素金属性、非金属性强弱的比较原则
金属性
(1)单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强。
(2)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
非金属性
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
1
2
3．(2025·湖南邵阳名校联考)甲、乙两种非金属元素：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
A．只有④ B．只有⑤
C．①②③ D．①②③④⑤
[答案]　C
[解析]　元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性Cl>S；熔、沸点是物理性质，不是判断元素非金属性强弱的依据，因此，④⑤不能说明甲比乙的非金属性强。
4．(2026·山东滨州高三检测)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p3　②1s22s22p4　③1s22s22p63s23p4
下列有关比较中正确的是(　　)
A．原子半径：③>②>① B．非金属性：③>②>①
C．电负性：①>②>③ D．第一电离能：①>②>③
[答案]　D
微考点2　电离能、电负性的变化规律及应用
[解析]　根据三种元素的基态原子的电子排布式可知，①、②、③依次为N、O、S元素。同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径③(S)>①(N)>②(O)，A项错误；同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性③(S)<②(O)，B项错误；同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性②(O)>①(N)，C项错误；同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能①(N)>②(O)>③(S)，D项正确。
5．(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(　　)
A．半径：r(Al3＋)>r(K＋) B．电负性：χ(O)>χ(S)
C．沸点：H2S>H2O D．碱性：Al(OH)3>KOH
[答案]　B
[解析]　Al3＋核外有2个电子层，K＋核外有3个电子层，则K＋的半径比Al3＋大，A项错误；O与S位于同一主族，O的半径比S的半径小，更易得到电子，所以O的电负性比S的大，B项正确；H2O可以形成分子间氢键，所以H2O的沸点比H2S的高，C项错误；KOH属于强碱，Al(OH)3属于两性氢氧化物，所以KOH的碱性强于Al(OH)3的碱性，D项错误。
6．(2025·八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Y>X>Z
B．第一电离能：Y>X>M
C．原子半径：Z>Y>X
D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y
[答案]　A
[解析]　M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M是H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y是O元素；X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X是N元素；Z与Y同族，则Z是S元素。电负性：O>N>S，A正确；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O，B错误；原子半径：S>N>O，C错误；电负性：O>N>S，则稳定性：H2O>NH3>H2S，D错误。
7．(2025·山东卷，节选)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe位于第________周期________族。基态Fe原子与基态Fe3＋离子未成对电子数之比为________。
(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3＋形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为________。
③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3＋中Fe3＋的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3＋配位的原子是________(填元素符号)。
[答案]　(1)四　Ⅷ　4∶5
(2)①N　O　②sp2　③O
[解析]　(1)Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族。基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，有4个未成对电子；基态Fe3＋离子的价电子排布式为3d5，有5个未成对电子，故二者的未成对电子数之比为4∶5。(2)①同周期主族元素从左到右电负性依次增大，第一电离能呈增大趋势，但是ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故元素C、N、O中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O。②尿素分子的结构为
考点三　元素推断与元素的性质
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
1．元素周期表中“位—构—性”的关系
元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，而根据元素的原子结构又可推测元素在元素周期表中的位置和元素的性质，三者之间的关系如图所示。
2．元素“位一构—性”在解题中的应用
(1)由元素在元素周期表中的位置推断
①熟记0族元素的原子序数及所在周期，可据此推断已知原子序数的元素所处的周期与族。
②元素的位置关系和原子序数的关系
同一周期中，某元素的原子序数比其左边相邻元素的原子序数大1，比其右边相邻元素的原子序数小1。
同主族上下周期元素的原子序数关系：若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数；若在第ⅢA族～第ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三周期和第四周期的同族相邻元素，若在第ⅠA族或第ⅡA族，原子序数之差为8，若在第ⅢA族～第ⅦA族，原子序数之差为18。
③熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置(前20号元素)
族序数等于周期序数的短周期元素：H、Be、Al。
族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。
族序数等于周期序数3倍的元素：O。
周期序数等于族序数2倍的元素：Li、Ca。
周期序数等于族序数3倍的元素：Na。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
除氢元素外，原子半径最小的主族元素：F。
(2)由“结构”推断
①由原子(离子)结构推断
a．最外层电子规律
最外层电子数(N) N＝1或2 3≤N<8 N>次外层电子数
元素在元素周期表中的位置 第ⅠA族、第ⅡA族、副族、0族元素氦 第ⅢA族～第ⅦA族 第二周期(Li、Be除外)
b．“阴三、阳四”规律
某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。例如，S2－、K＋的最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。
c．“阴上、阳下”规律
电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋的电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：
故原子序数：___________
原子半径：___________
离子半径：__________________
B>A>C>D
A>B>D>C
D2－>C－>A＋>B2＋
②由物质结构(价键结构)推断
一般情况下，形成1个共价键的原子为氢原子或第ⅦA族元素原子；形成n个共价键的原子为第(8－n)主族元素原子；金属元素若形成＋n价阳离子，则该金属元素位于第n主族。
(3)由元素单质或化合物的性质(特性)推断
此类题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物在生活和生产中的用途、某些物理、化学特性、常温下的状态、气味等相关信息，解题时要抓住这些关键点，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推出其他未知元素。
3．元素推断中主族元素及其化合物的物理性质
(1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。
②常温下，单质为黄色固体的元素是______。
③焰色试验现象呈黄色的元素是________，呈紫色的元素是______(通过蓝色钴玻璃观察)。
(2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。
(3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。
(4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是______。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
S
Na
K
C
(5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度：单质最轻的金属元素是________；单质最轻的非金属元素是______。
(7)溶解性：简单气态氢化物最易溶于水的元素是______。
(8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
(9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
Li
H
N
4．元素推断中短周期主族元素及其化合物的化学性质
(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。
(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是________。
(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是______。
(4)单质及其氢化物均具有漂白性的元素是______。
N
Al
N
O
(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是______。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是_________。
(7)短周期中单质与水反应最剧烈的金属元素是________，非金属元素是______。
N
Cl(Na)
Na
F
[微点归纳]　1.熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
(1)“凹”型结构。
(2)各周期元素种类。
(3)稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
(4)同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(5)元素周期表的分区。
(6)原子半径和离子半径的大小关系。
2．元素位、构、性推断关系中的四个关注
(1)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
(2)关注关键词“最高价”，根据元素的氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(3)关注关键词“最简单”“稳定性”，通过氢化物比较元素非金属性的强弱时，必须是最简单气态氢化物的稳定性，注意C、N等有多种氢化物，稳定性与熔、沸点无关。
(4)关注结构特点和特殊性质的描述，对核外电子排布特点(如价层电子排布、未成对电子、成对电子等)或物质特殊性质的描述往往是推断的突破口。
【易错辨析】
(1)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。(　　)
[提示]　×　电子层结构相同的微粒可能为阳离子或原子或阴离子，不同微粒间的化学性质有差异。
(2)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。(　　)
[提示]　√　最高价氧化物对应水化物的酸性以及气态氢化物的稳定性均可以证明非金属性的强弱。
(3)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。(　　)
[提示]　×　同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子。
(4)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的是氦。(　　)
[提示]　×　金属性最强的是铯，非金属性最强的是氟。
(5)因为非金属性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。(　　)
[提示]　×　应该是最高价氧化物对应的水化物，HClO不是氯的最高价氧化物对应的水化物。
(6)根据Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，推知Be(OH)2难溶。(　　)
[提示]　√　Be、Mg、Ca、Ba是同主族元素，金属性逐渐增强，性质相似又有递变性。
(7)F、Cl同主族，类比Cl2的性质可推出F2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。(　　)
[提示]　×　F2只能作氧化剂，不能作还原剂。
(8)在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的元素，所以这几种元素的化合物都有毒。(　　)
[提示]　×　氯化钠等无毒。
1．(2025·黑、吉、辽、蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
微考点1　结合元素周期表的结构片段或文字描述推断未知元素
[元素分析]　根据题干第一句话可知，有机物乙为尿素[(NH2)2CO]，这来源于教材人教版选择性必修3引言部分：1828年，化学家维勒(F.Wohler,1800—1882)发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素。也可以由题干中“W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子”可知，X为C，Z为O，Y为N；根据有机物乙中各元素正、负化合价代数和为0可知，W为H。
[答案]　D
2．(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　)
A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体
C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键
[答案]　D
＝3，无孤电子对，其空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，因此BF3为非极性分子，A错误；NaF为离子晶体，B错误；同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Na>Li>C，C错误；N2中N原子之间为三键，因此1个N2分子中有2个π键，D正确。
[技巧点拨]　单键均为σ键；1个双键中含1个σ键，1个π键；1个三键中含1个σ键，2个π键。
3．(2025·七省适应性测试贵州化学)某种快速充电器所使用的半导体材料是氮化镓(GaN)，半导体材料还有GaY、GaZ、XW等。W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，其中W的一种同位素可用于文物年代测定。下列说法正确的是(　　)
W
X Y
Ga Z
A．原子半径：Z>Ga
B．XW属于共价晶体
C．简单氢化物的稳定性：X>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
[答案]　B
[解析]　根据五种元素在周期表中的相对位置推知，W、X、Y、Z分别代表C、Si、P、As元素。原子半径：Ga>As(Z)，A错误；XW为SiC，属于共价晶体，B正确；由于非金属性：SiAs，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H3AsO4，D错误。
4．(2025·八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：WB．WX2的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：XD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
[答案]　D
[解析]　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半，则Y为P元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，结合原子序数大小关系推测，W是O，X为F，Z为Cl。电负性：O>P，A错误；WX2为OF2，O原子采取sp3杂化，则OF2为V形，B错误；HF形成分子间氢键，HCl只存在分子间作用力，故沸点：HF>HCl，C错误；Y是P，其3p轨道处于半充满稳定状态，较难失去电子，其第一电离能大于同周期相邻的Si和S，D正确。
5．(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　)
微考点2　信息综合型元素推断
A．元素电负性：X>Z>Y
B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C．基态原子未成对电子数：WD．基态原子的第一电离能：X>Z>Y
[元素分析]　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Z位于同一主族，且均形成2个共价键，则X为O，Z为S；W形成1个共价键，且原子序数最小，则W为H；Y形成5个共价键，且原子序数介于O和S的原子序数之间，则Y为P。
[答案]　D
[解析]　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>S>P，A项正确；该物质中P形成4个σ键且没有孤电子对，S形成2个σ键且含有2个孤电子对，故该物质中P和S的价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，B项正确；基态H原子的价层电子排布式为1s1，有1个未成对电子；基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子；基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，有3个未成对电子，故未成对电子数：HS，D项错误。
6．(2024·广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列说法中正确的是(　　)
A．沸点：ZR3B．最高价氧化物的水化物的酸性：ZC．第一电离能：Z[答案]　D
7．(2024·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能：YB．该化合物中Q和W之间可形成氢键
C．X与Al元素有相似的性质
D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物
[答案]　A
[解析]　X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素；W只能形成一个共价键，结合W的位置可知W为H元素；Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半充满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C8．(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：W>Y
B．酸性：W2YX3>W2YX4
C．基态原子的未成对电子数：W>X
D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y
[答案]　D
[解析]　主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性：S>H，A错误；H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B错误；基态氢原子只有1个电子，基态氧原子有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH：K>S，D正确。
[方法点拨]　依据物质的结构式进行元素推断
(1)当共价键数目N≤4时，(8－N)为中心原子的最外层电子数；当共价键数目N>4时，N为中心原子的最外层电子数。
(2)分析复杂阴、阳离子时，其所带电荷数一般可使各原子均达到8电子稳定结构。
1．牢记1～7周期的元素种类数：2、8、8、18、18、32、32。
2．掌握五个关系式
(1)质子数＝原子序数。
(2)电子层数＝周期序数。
(3)最外层电子数＝主族序数。
(4)最高正价＝主族序数(O、F除外)。
(5)最低负价＝主族序数－8(H除外)。
3．理解原子结构与元素性质的递变规律
4．掌握两个物理量
(1)电离能：定量描述元素原子失去电子的能力。要注意ⅡA、ⅤA族元素的特殊性。
(2)电负性：定量描述元素原子得电子能力。
5．常见元素及其单质、化合物的特性总结
6．元素推断题的解题思路
提能训练　练案[23]
1．(2026·江苏南通二调)嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现的矿物，属于陨磷钠镁钙石族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Na)B．金属性：Ca>Mg>Na
C．电负性：P>Ca>Mg
D．第一电离能：P>Mg>Na
[答案]　D
[解析]　依据“同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小”，可知A错误；依据“同周期主族元素从左到右金属性减弱”，可得金属性：Na>Mg，B错误；依据“同主族元素从上到下，电负性减小”，可得电负性：Mg>Ca，C错误；依据“同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势”，可知D正确。
2．(2026·浙江金丽衢十二校二模，改编)根据元素周期律，下列说法正确的是(　　)
A．非金属性：P>S>O
B．分子的热稳定性：H2O>H2S
C．离子半径：S2－>Na＋>O2－
D．酸性：H2SiO3>H2CO3
[答案]　B
[解析]　同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：PS，则热稳定性：H2O>H2S，B正确；Na＋、O2－的核外电子排布相同，但核电荷数Na＋>O2－，则离子半径：Na＋Si，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO33．(2025·辽宁师大附中质检)下列有关说法中正确的是(　　)
A．某元素基态原子的最外层有2个电子，则该元素一定处于s区
B．短周期中基态原子最外层有2个未成对电子，该元素一定处于第ⅣA族
C．基态原子的价层电子排布为4s24p2，则该元素处于第四周期第ⅣA族，属于p区元素
D．两种短周期元素的原子序数相差8，则两种元素一定处于不同主族
[答案]　C
[解析]　某元素基态原子的最外层有2个电子，该元素不一定处于s区，如He，A错误；短周期中基态原子最外层有2个未成对电子，该元素可能是C、Si、O、S，故不一定处于第ⅣA族，B错误；两种短周期元素的原子序数相差8，则两种元素处于同主族，D错误。
4．(2026·吉林长春模拟)下列有关原子结构与元素性质的叙述不正确的是(　　)
A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B．X、Y元素同周期且电负性：X>Y，则第一电离能：YC．某主族元素的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540……据此推知该元素在第ⅡA族
D．第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
[答案]　B
[解析]　基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，故位于p区，A正确；X、Y元素同周期且电负性：X>Y，则X的原子序数大于Y，但X的第一电离能不一定大于Y，如电负性：NO，B错误；由元素的逐级电离能可知，第二、三电离能相差较大，说明原子最外层有2个电子，该元素处于第ⅡA族，C正确；根据同周期第一电离能的变化规律及原子的价层电子排布特点可知，第一电离能：Al5.(2026·天津河东区模拟)已知短周期主族元素Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3，X的原子序数比Y小1。下列说法不正确的是(　　)
A．元素第一电离能：XB．电负性：ZC．最高价氧化物对应水化物酸性：QD．简单离子半径：R>X
[答案]　A
[解析]　根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置，其中Y的最高化合价为＋3，Y是Al元素，则X是Mg元素，Z是C元素，M是N元素，Q是S元素，R是Cl元素。Mg原子3p能级全空，其结构稳定，相对Al难失去电子，故第一电离能：Mg>Al，A错误；C和S形成化合物CS2中S显－2价，则电负性：CMg2＋，D正确。
6.(2026·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2－)，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．沸点：ZX2>WX2
C．R2－中Z的化合价是－3
D．第二电离能：Y>Z
[答案]　B
[解析]　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，A错误；由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2－中硫元素的化合价平均为＋2.5价，C错误；磷原子失去1个电子形成的P＋的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S＋的价电子排布式为3s23p3，S＋中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，D错误。
7．(2026·湖南部分校期初联考)a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是(　　)
A．简单氢化物的沸点：d>b>a
B．原子的半径：c>d>e>a>b
C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：a>d>e
D．b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物可用于杀菌消毒
[答案]　A
[解析]　a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素；基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素；c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素；d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，原子半径越小，则原子半径：Na>S>Cl>N>O，B正确；NH3的水溶液显碱性，
H2S为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的H2S和HCl，H2S的酸性弱，酸性越强，pH越小，碱性越强pH越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH：a>d>e，C正确；b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，D正确。
8．(2025·湖南长沙月考)化合物(YX4)2Q(RZ4)2可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态离子Q＋的M层全充满。下列说法正确的是(　　)
A．简单氢化物的沸点：R>Z>Y
B．第一电离能：YC．Q与R的单质反应可生成QR
D．键角：YX3>X2Z>X2R
[答案]　D
[解析]　X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，则X为H元素；Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；Z与R同族，则R为S元素。基态离子Q＋的M层全充满，可得Q为Cu元素；再结合Y与Z同周期及(YX4)2Q(RZ4)2，可得Y为N元素。H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，A错误；N原子的2p能级半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素；同主族元素，从上到下，第一电离能减小，则第一电离能：Y>Z>R，B错误；Cu与S反应生成的是Cu2S，C错误；NH3和H2O中心原子均采用sp3杂化，但N原子上有1个孤电子对，O原子上有2个孤电子对，则键角：NH3>H2O；H2O和H2S中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，但电负性O>S，则键角：H2O>H2S，D正确。
9．(2025·八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子的小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物可能既具有氧化性又具有还原性
D．Z的氯化物属于离子化合物
[答案]　C
[解析]　X、Y、Z为三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y原子的核外电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，即O或Mg；X的第一电离能比同周期相邻两原子的小，X可能为B、Al或S；而X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则只有X为B，Y为O，Z为Al成立。同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(Al)>X(B)>Y(O)，A错误；X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸(H3BO3)，是一种弱酸，B错误；Y的氢化物如H2O2既具有氧化性又具有还原性，C正确；Z的氯化物AlCl3属于共价化合物，D错误。
10．(2026·江西南昌一模)Y16X18Z3MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与其他元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的2p轨道有3个未成对电子，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．电负性：Y>M
B．原子半径：Z>Y>X
C．第一电离能：ND．简单氢化物的键角：M[答案]　D
[解析]　Z的2p轨道有3个未成对电子，则Z为N元素；X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则M是S元素，N为Cl元素；其中X与其他元素都不在同一周期，则X为H元素；X和Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为C元素。电负性：S>C，A错误；原子半径：C>N>H，B错误；第一电离能：Cl>S，C错误；中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则简单氢化物的键角：H2S11．(2025·河南湘豫名校三模，8)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级上的相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列相关说法正确的是(　　)
A．四种元素的原子半径：M>Y>Z>X
B．四种元素的基态原子的第一电离能：M>Z>Y>X
C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
[答案]　C
[解析]　基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，则Y可为C或Si元素；M的s能级上的电子总数与p能级相同，则M可为O或Mg元素，结合离子液体的化学式Y2X5ZX3ZM3，可得M只能为O元素，则Y为C元素、Z为N元素。原子半径：C>N>O>H，A错误；第一电离能：N>O>H>C(注意H的第一电离能)，B错误；H与C、N、O均能形成两种或两种以上的化合物，C正确；离子液体属于离子化合物，只是因为阴、阳离子的半径大，离子键弱，导致其常温下呈液态，D错误。
12．短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下表所示。下列说法错误的是(　　)
元素代号 X Y Z M W Q R
原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 ＋7，－1 ＋5，－3 －2 ＋1
A．Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
B．由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径：Y3＋C．W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e－化合物
D．由Z、W、Q、R四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，1 mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
[答案]　D
[解析]　由题表中数据可知，Q的主要化合价为－2价，应为O；Z的主要化合价为－2价、＋6价，原子半径大于O，则Z是S；R的主要化合价为＋1价，原子半径小于O，R是H；M的主要化合价为－1价、＋7价，M是Cl；W的主要化合价为－3价、＋5价，原子半径小于Cl，所以W是N；X的主要化合价为＋1价，原子半径大于Cl，X是Na；Y的主要化合价为＋3价，原子半径大于Cl，则Y是Al。根据上述分析可知，X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H。Z是S，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，A正确；X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它们形成的简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－、O2－，S2－有3个电子
13．(2025·福建龙岩模拟)如图所示是一种高效消毒漂白剂的结构式。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：XB．X的第一电离能比Y的小
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．简单氢化物的沸点：X[答案]　C
[解析]　Y原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W形成4个共价键，W为碳元素，X形成3个共价键，X为氮元素，Z形成1个共价键，Z为氯元素。氮原子半径大于氧原子半径，A错误；N的价层电子排布式为2s22p3,2p轨道属于半充满的较稳定状态，N的第一电离能比O的大，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正确；简单氢化物的沸点：HCl14．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是(　　)
A．Y在周期表中位于第二周期第ⅥA族
B．电负性：ZC．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．W元素在元素周期表中的s区
[答案]　B
[解析]　前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，则X的电子排布式为1s22s1或1s22s22p2，X为Li或C。Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na。在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，且Y的原子序数比Na小，Y为N。W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子，W可能为Mg或Zn。Y(N)在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，A错误；同周期主族元素从左往右电负性逐渐增强，同主族元素从下往上电负性逐渐增强，则电负性：Z(Na)15．(1)写出基态As原子的核外电子排布式______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________，根据元素周期律，原子半径Ga________(填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能Ga________As。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________；H、O、S电负性由大到小的顺序是____________。B和N相比，电负性较大的是____________；BN中B元素的化合价为________；从电负性角度分析，C、Si、O的非金属性由强至弱的顺序为____________。
(3)铬、铜、锰基态原子的电子排布式分别为____________________ ______________________________________________________________________________________________________________，氯元素的基态原子的价层电子排布式是________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为____________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有________个，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为________________，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价层电子排布式为________。硼、氧、氟、氮的第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(5)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②N的基态原子核外电子排布式为________，Cu的基态原子最外层有________个电子。
③用“>”或“<”填空：
原子半径 熔点 沸点
Al____Si 金刚石____晶体硅 CH4____SiH4
(6)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P基态原子的核外电子排布式为____________________。
(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子的轨道表示式为_______________。
[答案]　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　大于　小于
(2)N>O>C　O>S>H　N　＋3　O>C>Si
(3)铬：1s22s22p63s23p63d54s1、
铜：1s22s22p63s23p63d104s1、
锰：1s22s22p63s23p63d54s2　3s23p5　K、Cu
(4)3s23p63d5　7　4s24p1　15　3s23p3　F>N>O>B
(5)①三　ⅣA　②1s22s22p3　1　③>　>　<
(6)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
[解析]　(1)基态As原子的核外电子数为33，其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；Ga、As均在第四周期，同一周期元素，从左往右，原子半径递减，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(2)C、N、O在同一周期，第一电离能从左往右呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，为半充满状态，更稳定，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；O、S同主族，从上往下，电负性减弱，电负性由大到小的顺序是O>S>H；同周期元素，从左到右，电负性增大，B和N形成化合物时，N对键合电子的吸引力更大，为－3价，B元素为＋3价；电负性越大，对键合电子的吸引力
越大，对应的非金属性越强，C、Si、O的非金属性由强至弱的顺序为O>C>Si。(3)铬、铜、锰分别为24、29、25号元素，其基态原子的电子排布式分别为铬：1s22s22p63s23p63d54s1、铜：1s22s22p63s23p63d104s1、锰：1s22s22p63s23p63d54s2；氯元素的基态原子的价层电子排布式是3s23p5；铬是第四周期元素，最外层电子数为1，同周期的所有元素中最外层电子数为1的价电子排布为4s1、3d104s1，对应的元素分别为K、Cu。(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为3s23p63d5；自旋平行即自旋方向相同，每个轨道填充的是两个自旋方向相反的电子，基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，铝核外共7个轨道，不同轨道的电子自旋方
向可能相同，故自旋平行的电子最多有7个；铝在第ⅢA族，与铝同族的第四周期元素原子的价层电子排布式为4s24p1；核外每个电子的运动状态均不同，基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价层电子排布式为3s23p3；硼、氧、氟、氮在同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的价电子排布式为2s22p3，为半充满状态，更稳定，故第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>B。(5)①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；②N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，最外层有1个电子；③Al、Si在同一周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，故铝的半径大于硅的半径；
r(C)16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
Ⅰ.(1)气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：
①从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次________；(用“减小”“增大”或“不变”填空)
②根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出________(2)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
元素符号 Be B Na Al S Cl
电负性值 1.57 2.04 0.93 1.61 2.58 3.16
①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：________②从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？________。
Ⅱ.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：E________。
(2)C的基态原子的电子轨道表示式为___________________________ _____________________________________________。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(4)E元素原子的电子排布简写式是___________________________，在元素周期表中的位置是________，位于________区。
[答案]　Ⅰ.(1)①减小　②419　738
(2)①0.93　1.57　②共价化合物
Ⅱ.(1)锰
(3)O>P>Si>Li
(4)[Ar]3d54s2　第四周期ⅦB族　d
[解析]　Ⅰ.(1)①从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小；②同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其同周期相邻元素，同一主族元素原子的第一电离能变化规律是从上到下依次减小，则E钾Mg>Ca，最小范围应为0.93～1.57；②AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。
3s23p2，则B是Si元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，所以氧元素的第一电离能最大，Li是金属元素，第一电离能最小，P的非金属性强于Si，第一电离能大于硅的，所以A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>P>Si>Li。(4)E元素是Mn，原子序数是25，位于周期表的第四周期第ⅦB族，所以原子的电子排布简写式是[Ar]3d54s2，位于d区。
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