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第六章
化学反应与能量
第30讲　反应热的测定与计算
复习目标 1．了解中和反应反应热的测定方法。
2．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
3．能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点二
提能训练　练案[30]
考点一
考点一　中和反应反应热测定
1．中和反应反应热
2．中和反应反应热的测定
具有保温性，减少热量的散失
(1)测定原理：通过简易量热计测定体系在反应前后的________变化，再利用有关物质的比热容来计算反应热。
温度
(2)实验步骤及装置
实验装置 实验步骤
①量取50 mL浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L的酸、碱稀溶液，并分别测量其温度，取两者平均温度，记为t1
②测量酸、碱液混合后________温度，记为t2
③重复步骤①、②两次
最高
【微思考】　(1)为保证酸完全中和，采取的措施是____________。
(2)实验时不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是____________ _____________________________________________。
(3)在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值________(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是__________________________________________________________。
提示：(1)碱稍过量
(2)铜丝导热性好，比用玻璃搅拌器误差大
(3)偏低　弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程
[易错提醒]　(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol液态H2O放出的热量，为57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1 mol H2O(l)时放出的热量大于57.3 kJ。
(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变(ΔH)为负值。
(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
【易错辨析】
(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。(　　)
[提示]　×　H2SO4和足量Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，由于生成沉淀也要放热，则0.5 mol H2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1 mol液态H2O时放出的热量，即大于57.3 kJ。
(2)中和反应的反应热测定实验中，酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅。(　　)
[提示]　×　在中和热的测定过程中，酸、碱混合时要迅速，防止热量的散失。
(3)中和反应的反应热测定实验中，小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小。(　　)
[提示]　√　小烧杯内残留水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小。
1．(2025·河北沧州检测)某化学实验小组用简易量热计(装置如图)测量中和反应的反应热，实验采用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应。下列说法错误的是(　　)
A．采用稍过量的NaOH溶液是为了保证盐酸完全被
中和
B．仪器a的作用是搅拌，减小测量误差
C．NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中
D．反应前测完盐酸温度的温度计应立即插入NaOH
溶液中测量温度
微考点1　中和反应反应热及测定
[答案]　D
[解析]　若分多次倒入则热量损失大，C正确；反应前测完盐酸温度的温度计应洗净、擦干后再插入NaOH溶液中测量温度，D错误。
2．实验测得25 ℃、101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，NaOH稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式的书写正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
[答案]　D
3．(2023·广东卷，节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.500 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，
消耗NaOH溶液22.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有
________。
②该盐酸的浓度为_____mol·L－1。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为_____ J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)=== FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后
ⅰ 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL 1.20 gFe粉 a b
ⅱ 0.56 gFe粉 a c
①温度：b________(填“>”“<”或“＝”)c。
②ΔH＝____________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
[答案]　(1)①AD　②0.550 0
(2)418(T1－T0)
(3)①>　②－20.9(b－a)kJ·mol－1[或－41.8(c－a)kJ·mol－1]
中和反应反应热判断应注意的问题
中和反应为放热反应，中和热为负值；
有弱电解质或难溶电解质参与的酸碱中和反应，其反应热不是中和反应反应热；
中和反应反应热是强酸与强碱在稀溶液中的反应热。
1
2
3
考点二　盖斯定律及应用
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是________的，这就是盖斯定律。
2．盖斯定律的理解
盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应
热只与反应体系的________和________有关，而与反
应进行的________无关。
则有：ΔH＝_______________＝ __________________
相同
相同
途径
相同
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
3．盖斯定律的应用
根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。
aΔH2
－ΔH2
ΔH1＋ΔH2
即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。
例如：有如图所示关系，
－110.5
4．反应热大小的比较
(1)根据反应物的量比较反应焓变的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2
反应②中H2的量较多，因此放热较多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。
(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
反应④中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4。
(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下：
⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5
⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6
由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5<ΔH6。
5．利用盖斯定律计算反应热的两种方法
(1)虚拟路径法：根据题意虚拟物质的转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求出目标反应的反应热。
(2)方程式加和法：分析题给热化学方程式，并进行适当加减得到目标热化学方程式，反应热也一并作相应的加减运算，思维流程如下：
[易错点拨]　运用盖斯定律的三个注意事项
(1)热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。
(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。
6．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤
【易错辨析】
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关。(　　)
[提示]　×　化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律。(　　)
[提示]　√　反应物和生成物能量一定，变化过程中能量变化是依据能量守恒的分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
则ΔH1>ΔH2(　　)
[提示]　×　比较ΔH时，应包括符号，CH4燃烧为放热反应，热值越大，ΔH越小。
(4)已知：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)　ΔH1
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)　ΔH2
则反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2。(　　)
[提示]　√　根据盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(5)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1，则正反应活化能小于逆反应活化能。(　　)
[提示]　√　ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能。
[提示]　√　可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化。
(7)已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1；Q的值小于297.23。(　　)
[提示]　×　对比发现生成物相同而反应物聚集状态不同，可利用图示方法解决如下，可知Q大于297.23。
[提示]　×　化学反应的ΔH表示该化学反应按照方程式化学计量数的物质的量完全反应的能量，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH不变。
1．已知下列热化学方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的ΔH为(　　)
A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1
C．＋43.65 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1
微考点1　盖斯定律的理解及应用
[答案]　A
2．(2024·安徽选择考)C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·mol－1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝178.1 kJ·mol－1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝________kJ·mol－1
[答案]　－566
[解析]　将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ·mol－1＝－566 kJ·mol－1。
3．火箭发射时可以用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮(NO2)为氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH1＝＋66.4 kJ·mol－1①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－534 kJ·mol－1②
(1)依据盖斯定律写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式：________ __________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，已知：
ΔH＝－296 kJ·mol－1③
试写出肼和氟气反应的热化学方程式：________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案]　(1)2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ·mol－1
(2)N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝＝－1 126 kJ·mol－1
[解析]　(1)结合盖斯定律：②×2－①可得反应2N2H4(l)＋2NO2(g) ===3N2(g)＋4H2O(g)，其反应热ΔH＝(－534 kJ·mol－1)×2－(＋66.4 kJ·mol－1)＝－1 134.4 kJ·mol－1，即2N2H4(l)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 134.4 kJ·mol－1。(2)结合盖斯定律知：②＋③×2得反应N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)，其反应热ΔH＝(－534 kJ·mol－1)＋(－296 kJ·mol－1)×2＝－1 126 kJ·mol－1，即N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126 kJ·mol－1。
4．如图所示是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知制得等量H2所需能量较少的是________[填“系统(Ⅰ)”或“系统(Ⅱ)”]。
[答案]　系统(Ⅱ)
利用盖斯定律解题的思维流程
将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。思维流程如下：
5．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
微考点2　反应热大小比较
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C．ΔH1<2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
[答案]　B
6．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=== CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　)
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
[答案]　B
[解析]　根据题干信息，得出如下关系：
1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2 <0，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，故ΔH2<ΔH3，A错误；根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C、D错误；ΔH1－ΔH3＝ΔH2<0，故ΔH1<ΔH3，B正确。
反应热大小的比较
在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。
同一物质，不同聚集状态时具有的能量不同，相同量的某物质的能量关系：E(物质R，g)>E(物质R，l)>E(物质R，s)。可借助能量—反应过程图或盖斯定律比较。
同一化学反应，反应物的用量越多，能量变化越大。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论数值。
等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多，则完全燃烧的ΔH较小。
1
2
3
4
7．试比较下列反应ΔH的大小
(1)如A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0
ΔH1________ΔH2。
(2)C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－a kJ·mol－1
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
ΔH1________ΔH2。
[答案]　(1)>　(2)>　(3)<
[解析]　(1)能量变化如图所示，ΔH1<0，ΔH2<0，
所以ΔH1>ΔH2。(2)因为金刚石能量高放热多，ΔH1、
ΔH2均小于0，所以ΔH1>ΔH2。(3)ΔH1、ΔH2均小于0，
完全燃烧放热多，所以ΔH1<ΔH2。
下列推理不正确的是(　　)
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性
8．(2022·浙江1月选考卷)相关有机
物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环
己烷的能量变化如图所示：
[答案]　A
[解析]　2ΔH1≈ΔH2<ΔH3，因此不能说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；ΔH2<ΔH3，说明单双键交替的物质能量低，更稳定，从而说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；3ΔH1<ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，说明苯分子具有特殊稳定性，D正确。
9．(2026·广东广州模拟)下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；
④CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH7；
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH8
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8
[答案]　A
“四看法”比较反应热(ΔH)的大小
(1)看能量变化 看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH>0，放热反应的ΔH<0，且吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH
(2)看物质状态 等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质状态的影响
(3)看反应程度 对于同一反应物，反应进行的程度不同，ΔH不同
(4)看反应关系 对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定律和盖斯定律分析ΔH的大小
1．盖斯定律的两个关键
(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
(2)利用盖斯定律可间接计算某些反应的反应热。
2．盖斯定律中的两个关系
(1)总反应方程式＝各步反应方程式之和
(2)总反应的焓变＝各步反应的焓变之和
3．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤
4．反应热大小的比较规律
(1)吸热反应的ΔH比放热反应的ΔH大(前者大于0，后者小于0)。
(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多。
例：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
ΔH1为完全燃烧放出的热量多，又ΔH1和ΔH2均为负值，所以ΔH1< ΔH2。
(3)产物相同时，A(g)燃烧放出的热量比等量的A(s)燃烧放出的热量多。
例：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0
则ΔH1<ΔH2。
(4)反应物相同时，生成C(l)所放出的热量比生成等量的C(g)放出的热量多。
例：A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH1<0
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH2<0
则ΔH1<ΔH2。
(5)对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于理论值。
(6)对于同一反应，化学计量数大的，对应放出(吸收)的热量多。
例：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0
提能训练　练案[30]
1．(2026·江苏盐城期末)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列说法错误的是(　　)
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变
C．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定的ΔH偏小
D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果有影响
[答案]　A
[解析]　实验(b)中Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，A错误；将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉，反应物用量相同，释放出的热量相同，B正确；若用NaOH固体测定中和反应反应热，NaOH固体在溶解过程中放出热量，导致放出的热量偏多，ΔH偏小，C正确；铜质搅拌器导热效果较好，会导致反应放出的热量有损失，D正确。
2．(2026·山东青岛高三检测)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
[答案]　B
3．(2026·山东青岛期末)我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDs)氮化碳(C3N4)纳米复合物]
可利用太阳光实现高效分解水，原理如图
所示。现以每生成2 mol H2或1 mol O2计，
水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为ΔH、
ΔH1、ΔH2。下列说法错误的是(　　)
B．该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化
C．该过程实现高效分解水的同时也产生副产物H2O2
D．若ΔH2<0，则ΔH与ΔH1的大小关系为ΔH<ΔH1
[答案]　C
4．(2026·河北衡水模拟)已知下列热化学方程式：
①Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1
[答案]　D
5．(2026·山东青岛高三检测)金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光化学、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属有机化合物的过程。下列说法不正确的是(　　)
A．整个反应快慢，由中间产物④
―→状态2反应决定
B．Zr＋CH4―→产物①活化能为
213.67 kJ·mol－1
C．在中间产物中②状态最稳定
D．Zr＋CH4―→产物⑥　ΔH＝
＋39.54 kJ·mol－1
[答案]　B
[解析]　由图可知，整个反应中中间产物④―→状态2的活化能最高，则该步反应的反应速率最小，决定整个反应的快慢，故A正确；由图可知，Zr＋CH4―→中间产物①活化能为99.20 kJ·mol－1，故B错误；图中中间产物②能量最低，根据物质具有的能量越低越稳定可知，在中间产物中②状态最稳定，故C正确；由图可知，Zr＋CH4完全转化成产物⑥的焓变ΔH＝＋39.54 kJ·mol－1，故D正确。
6．研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，则2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为(　　)
A．－152
B．－76
C．＋76
D．＋152
[答案]　A
7．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和热为28.65 kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)=== 2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
[答案]　B
[解析]　中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，A错误；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，C错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D错误。
8．(2026·辽宁新民开学考)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
[答案]　B
9．(2026·陕西神木检测)在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
[答案]　A
10．关于下列ΔH的判断正确的是(　　)
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4
A．ΔH1<0　ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH3<0　ΔH4>0 D．ΔH3>ΔH4
[答案]　B
11．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s)　ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g)ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH4
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4
B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0
D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0
[答案]　B
[解析]　由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1< 0，ΔH2<0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH3>ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正确，C、D项错误。
12．(2026·宜春模拟)HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：
下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH5<0，ΔH6<0
B．ΔH2>0
C．ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6>0
D．ΔH3－ΔH4>0
[答案]　C
[解析]　根据转化过程氢离子、氯离子溶于水的过程放出热量，ΔH5<0，ΔH6<0，A正确；氯化氢气体分解为氢原子和氯原子的过程吸热，ΔH2>0，B正确；HCl(g)溶于大量水的过程放热，即ΔH1<0，由盖斯定律可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6<0，C错误；气态氢原子失去一个电子形成气态氢离子，吸热，ΔH3>0，气态氯原子得到一个电子形成气态氯离子，放热，ΔH4<0，因此ΔH3－ΔH4>0，D正确。
13．(2026·北京石景山区统考)下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应
热相同，则右图中ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接
相加即可得目标反应的反应热
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关
[答案]　B
[解析]　根据盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，A正确；应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算，而不是几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热，B错误；有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到，C正确；反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，D正确。
14．(2026·黑龙江齐齐哈尔统考)已知：
①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　)
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2 D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
[答案]　B
[解析]　等量的S具有的能量：S(g)>S(s)，则等量时S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故有ΔH1<ΔH2，A正确；等量的H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的热量多，则有ΔH3 >ΔH4，B错误；根据盖斯定律，由③－②可得⑤，则有ΔH5＝ΔH3－ΔH2，C正确；根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4，D正确。
15．(2026·广东广州模拟)氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－101.1 kJ·mol－1
②3NaClO(aq)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH2＝－112.2 kJ·mol－1
则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示。
(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制
合适条件，分两步循环进行，可使HCl的
转化率接近100%。其基本原理如图所示：
已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)===CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH＝－120.4 kJ·mol－1。
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为____________________________。
②过程流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________ _______________。
kJ·mol－1。(3)①由题图可知，过程Ⅱ(氧化)发生的反应为2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)，将题给O2氧化HCl的热化学方程式编号为ⅰ，将过程Ⅰ反应的热化学方程式编号为ⅱ，根据盖斯定律，由ⅰ－ⅱ×2可得2CuCl2(s)＋O2(g)===2CuO(s)＋2Cl2(g)　ΔH＝(－115.4 kJ·mol－1)－(－120.4 kJ·mol－1)×2＝＋125.4 kJ·mol－1。
16．(1)乙烯是现代工业的重要原材料，中科院设计完成了在催化剂作用下CO2氧化C2H6制取C2H4的新路径，发生的主要化学反应有：
Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋177 kJ·mol－1
Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)===3H2(g)＋4CO(g)　ΔH2＝＋430 kJ·mol－1
根据盖斯定律，反应C2H6(g)＋2CO(g)＋3H2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
③N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
[答案]　(1)－76
(2)－905　－92.45　③
[解析]　(1)已知反应Ⅰ.C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH1＝＋177 kJ·mol－1，反应Ⅱ.C2H6(g)＋2CO2(g)===3H2(g)＋4CO(g)　ΔH2＝＋430 kJ·mol－1，则目标反应C2H6(g)＋2CO(g)＋3H2(g) ===2C2H4(g)＋2H2O(g)可由2×Ⅰ－Ⅱ得到，根据盖斯定律，反应C2H6(g)＋2CO(g)＋3H2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(＋177 kJ·mol－1)－(＋430 kJ·mol－1)＝－76 kJ·mol－1。(2)依据盖斯定律可知，反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)可由①×2＋②×
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