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第八章
水溶液中的离子反应与平衡
第38讲　弱电解质的电离平衡
复习 目标 1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能用电离方程式进行表征。
2．依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。
3．理解电离平衡常数的含义，掌握电离平衡常数的应用并能进行相关计算。
考点二
提能训练　练案[38]
考点一
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
1．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的含义
在一定条件下，在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐________，同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐________。经过一段时间后，两者的速率________，达到电离平衡状态(弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等)。
减小
增大
相等
(2)电离平衡的建立及特征
①开始时，v(电离)________，而v(结合)为______。
②平衡的建立过程中，v(电离)______v(结合)。
③当v(电离)______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
最大
0
>
＝
2．影响电离平衡的因素
(1)影响电离平衡的内因
　　　　　　　影响电离平衡的决定性因素
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的______________，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
(2)影响电离平衡的外因
①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越______，越易电离，电离程度就越大。
②温度：温度越高，电离程度________。
结构与性质
小
越大
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向______________________的方向移动(抑制弱电解质的电离)。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向________方向移动(电离程度增大)。
结合成弱电解质分子
电离
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 ______ ______ ______ ______
加入少量冰醋酸 ______ ______ ______ ______
通入HCl(g) ______ ______ ______ ______
加NaOH(s) ______ ______ ______ ______
加CH3COONa(s) ______ ______ ______ ______
升高温度 ______ ______ ______ ______
(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
提示：(1)(自左向右，自上而下)向右　增大　减小　减弱　向右　增大　增大　增强　向左　增大　增大　增强　向右　减小　减小　增强　向左　减小　减小　增强　向右　增大　增大　增强
(2)
[微点归纳]　(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
3．电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动____________和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
离子浓度
【易错辨析】
(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物。(　　)
[提示]　×　强酸为强电解质，为共价化合物。
(2)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子。(　　)
[提示]　√
(4)一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。(　　)
(5)向0.1 mol·L－1 HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会使溶液中c(H＋)减小。(　　)
[提示]　√
(6)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。(　　)
[提示]　×　加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动的离子数目增多。
(7)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(　　)
[提示]　√　氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。
(8)将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H＋)减小。(　　)
[提示]　√　加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H＋)减小。
[提示]　×　碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(10)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。(　　)
[提示]　×　导电能力取决于带电离子的浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
微考点1　外界条件对电离平衡的影响
[答案]　C
[解析]　加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A项错误；通入SO2和H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，但生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
[答案]　B
[答案]　D
外界条件对电离平衡影响的四个不一定
加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，因为温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)是定值，故c(OH－)增大。
1
2
电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)比原平衡时要小。
电离平衡右移，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离程度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。
3
4
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过
程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的
是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c微考点2　电离平衡和溶液的导电性
[答案]　C
[解析]　A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；D项，a、b、c三点用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH溶液)：a＝b＝c。
5．(2025·北京四中检测)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L－1 NH3·H2O溶液滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L－1 HCl和CH3COOH的混合溶液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．①点溶液中c(H＋)＝0.200 mol·L－1
B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
[答案]　C
[解析]　CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，则①点溶液中c(H＋)<0.200 mol·L－1，A错误；酸碱中和反应是放热反应，所以反应未开始时的温度一定不是最高的，B错误；③点后溶液中离子数目增大，但离子浓度减小，所以电导率降低，D错误。
电解质溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强(如CaCO3溶液)，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
1
2
6．在测定电解质溶液的导电能力装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一物质，则灯泡由亮变暗至熄灭后，又逐渐变亮的是(　　)
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液中加入H2CO3溶液
[答案]　C
[解析]　硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反应生成难溶物和弱电解质，随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好完全反应时离子浓度最小，几乎为零，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡溶液，溶液中离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，C符合题意。
弱电解质的判断方法
根据电离不完全
1
根据存在电离平衡
2
根据酸碱中和
3
根据酸碱中和
4
考点二　电离平衡常数
1．电离平衡常数
(1)定义
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种_________的乘积，与溶液中_____________________是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
离子浓度
未电离分子的浓度之比
(2)表达式
(3)意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质________电离，所对应粒子的酸性或碱性相对________。
(4)特点
越易
越强
[微点归纳]　表达式中离子浓度是指达到平衡时的浓度、溶液中存在的离子浓度，不一定都是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。
2．电离度
注意：电离度(α)与电离平衡常数(Ka、Kb)之间的关系
①一元弱酸(以CH3COOH为例)
设常温下，浓度为c mol·L－1的醋酸的电离度为α
【微思考】　(1)25 ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25 ℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。
________________________________________________________。
(2)思考下列问题，并分析总结
①改变条件，电离度增大，电离常数一定增大吗？为什么？
________________________________________________________。
②向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡右移，电离度增大吗？为什么？
________________________________________________________。
(2)①不一定，升温引起电离度增大，电离常数一定增大，否则不变(如改变c，电离常数不变)。
②不增大，根据勒夏特列原理可知，电离程度变小，电离度变小。
【易错辨析】
(1)在相同温度下，不同浓度时的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。(　　)
[提示]　×　除弱电解质本身的性质外，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变。
(2)弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大。(　　)
[提示]　×　除弱电解质本身的性质外，电离平衡常数只与温度有关。
[提示]　√
[提示]　×　H2CO3是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步电离。
(5)相同温度时电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。(　　)
[提示]　√　电离常数表示弱电解质电离程度的大小，电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。
(7)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(　　)
[提示]　×　弱酸溶液中c(H＋)的大小与酸的浓度和电离常数有关。
1．(2026·浙江强基联盟联考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示：
微考点1　根据电离常数判断弱电解质的相对强弱
弱酸 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－9 3.7×10－15 Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
[答案]　A
2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡 常数(25 ℃) Ka＝1.77 ×10－4 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka＝4.0
×10－8
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______ ________________________________________________________。
④硫化氢通入NaClO溶液中：
H2S＋ClO－===HS－＋HClO
⑤碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：
3．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
微考点2　分析微粒浓度比值的变化
[答案]　B
A．加入固体氯化铵
B．通入少量氯化氢
C．升高溶液温度
D．加入少量固体氢氧化钠
[答案]　A
5．常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
[答案]　(1)变小　(2)变大　(3)变小
(4)不变　(5)不变
判断溶液中微粒浓度比值的三种方法
将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。
1
2
“凑常数”，解题可将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度的乘积或相除的关系。
3
6．(2025·浙江1月选考，15,3分)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9。下列描述不正确的是(　　)
微考点3　电离平衡常数的相关计算
[答案]　D
7．(2026·江苏四市调研)T ℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH的电离度约为1.32%。下列说法正确的是(　　)
A．1 L该溶液中CH3COO－的数目约为1.32×6.02×1021
B．T ℃时，CH3COOH的电离常数Ka≈1.74×10－5
C．1 L该溶液与足量Zn充分反应，生成H2的体积为1.12 L
[答案]　B
8．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH计测定25 ℃时不同浓度CH3COOH溶液的pH，结果如下表所示，下列说法正确的是(　　)
浓度/(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0.020 0.10 0.20
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
A．实验过程中可以改用广泛pH试纸
B．0.20 mol·L－1溶液稀释过程中，CH3COOH的电离程度及溶液的导电能力都增大
C．25 ℃时，Ka(CH3COOH)的数量级为10－5
D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)>c(OH－)> c(CH3COO－)
[答案]　C
9．按要求回答下列问题。
(1)已知室温下HA的电离平衡常数Ka＝1.0×10－5，则100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中，HA的电离度为________。
(2)已知次氯酸(HClO)的电离平衡常数为Ka＝4.0×10－8，向20 mL 0.1 mol·L－1的HClO溶液中滴加少量硫酸溶液，再加水稀释至40 mL，此时测得c(H＋)＝0.05 mol·L－1，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。
A．给N2H4的水溶液中加水稀释，电离程
度逐渐增大
B．电离常数Ka1：AC．据图中A点可求：Ka1＝10－6
D．图D点溶液的c(OH－)＝10－10.5 mol·L－1
微考点4　结合图像计算电离平衡常数
[答案]　B
[答案]　(1)10－1.2　(2)10－4.2　(3)1 000
计算电离常数的一般步骤
(1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
(2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
(3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
1
具体应用——利用“三段式法”计算电离平衡常数
以a mol·L－1醋酸溶液为例，T ℃时，达到电离平衡时，c(H＋)为b mol·L－1，则有
2
注意：弱电解质的电离程度比较小，若a、b相差较大时可进行近似处理：c(CH3COOH)＝(a－b)mol·L－1≈a mol·L－1。
1．判断强弱电解质的核心依据
电解质在水溶液中的电离程度，若不完全电离则为弱电解质。
2．电离平衡的两个特征
v(电离)＝v(结合)≠0；分子、离子浓度保持不变。
3．影响电离平衡的三个因素
(1)升高温度：电离平衡右移。
(2)稀释：电离平衡右移。
(3)同离子效应：电离平衡左移。
(1)影响因素：弱电解质的性质、温度。
(2)应用：判断弱电解质的强弱、盐类水解程度。
(3)计算
①已知c(HX)和c(H＋)求K。
②已知K求c(H＋)。
5．依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响
6．“凑常数”法解决电离平衡常数相关计算问题
(1)利用电离平衡常数计算粒子浓度的值(或比值)
充分利用电离平衡常数、水的离子积等表达式进行变形整理，将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种离子的浓度，将会转化为常数，计算更简洁方便。
(2)利用图像计算电离平衡常数
关注图像的交点，表明图线各自对应的粒子浓度相等，可以代入电离平衡常数表达式中，进而简化计算。
提能训练　练案[38]
1．(2026·江苏徐州月考)关于0.1 mol·L－1氨水，下列说法正确的是(　　)
A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小
[答案]　D
2．(2026·重庆南开中学月考)下列有关CH3COOH及其盐的说法正确的是(　　)
A．冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增大，c(H＋)逐渐增大
B．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度小于pH＝6的CH3COOH溶液中的
C．加热CH3COONa溶液，其pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
[答案]　B
3．(2026·四川巴中零诊)已知：25 ℃氢硫酸和碳酸的电离常数如表，工业上可用Na2CO3溶液处理H2S。下列说法错误的是(　　)
Ka1 Ka2
H2S 1.1×10－7 1.3×10－13
H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11
[答案]　B
4．常温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH＝7)，溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)
[答案]　B
5．(2026·天津河东区统考)常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝4
B．0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH>7
C．0.1 mol·L－1 HX溶液比0.1 mol·L－1硝酸导电能力弱
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液混合所得溶液的pH＝7
[答案]　D
[解析]　0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝4，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不符合题意；常温下，0.1 mol·L－1 NaX溶液的pH>7，说明NaX是强碱弱酸盐，即HX为一元弱酸，B不符合题意；0.1 mol·L－1 HX溶液比0.1 mol·L－1硝酸导电能力弱，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，C不符合题意；10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HX溶液完全反应生成NaX，混合后溶液pH＝7，说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意。
[答案]　A
7．(2026·山东济南模拟)25 ℃时，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＝3,0.1 mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　　)
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，且酸性强弱：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸溶液中，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL，与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
[答案]　B
[解析]　同温、同浓度时，CH3COOH溶液的pH比HCN溶液小，CH3COOH酸性较强，A错误；25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1，因此两种酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，由于酸性：CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN－的水解程度大，故溶液的pH：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比，HCN溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN> CH3COOH，D错误。
8．(2026·山东菏泽期中)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性
C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1>V2
[答案]　A
[解析]　分别加水稀释10倍，pH(NaOH溶液)＝10，pH(盐酸)＝4,10②>④>③，A错误；pH＝3的醋酸溶液中c(醋酸)>10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 mol·L－1，二者等体积混合，醋酸溶液过量，溶液显酸性，B正确；醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠晶体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，盐酸中加入醋酸钠晶体，发生强酸制弱酸的反应，c(H＋)减小，C正确；pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10－3 mol·L－1，二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1 L盐酸和V2 L氨水混合后溶液pH＝7，则V1>V2，D正确。
9．(2026·广东江门月考)某温度下，取等体积、
等c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中
c(H＋)随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法
正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度
C．取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同
D．b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强
[答案]　D
[解析]　醋酸属于弱电解质，在稀释时电离平衡正向移动，电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸溶液的变化曲线，A错误；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释前n(CH3COOH)> n(HCl)，稀释后，a点对应的酸(CH3COOH)的总浓度大于b点对应的酸(HCl)的总浓度，等体积的a、b点溶液完全中和时，a点对应溶液消耗NaOH的物质的量多，B、C错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，D正确。
10．(2026·广东部分学校开学考)常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)
化学式 CH3COOH HF
电离平衡常数Ka 1.8×10－5 6.8×10－4
A．中和等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等
B．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液，后者pH较大
C．加水稀释CH3COOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．CH3COOH溶液和NaF溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋ F－===HF＋CH3COO－
[答案]　A
[解析]　中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A正确；弱酸的酸性越弱，相应的酸根离子水解程度越大，电离平衡常数越大，酸性：CH3COOHF－，所以盐溶液物质的量浓度相同时，溶液的pH：CH3COONa>NaF，B错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C错误；根据反应CH3COOH＋F－===HF＋CH3COO－得到的是CH3COOH的酸性强于HF，与已知矛盾，D错误。
11．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10－4、②2.6× 10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中正确的是(　　)
A．HF的电离常数是①
B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②
D．HNO2的电离常数是③
[答案]　A
[解析]　相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF>HNO2> HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN，则HF的电离常数是①，HNO2的电离常数是②，HCN的电离常数是③。
12．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　)
A．HCN B．HF
C．CH3COOH D．HNO2
[答案]　B
[解析]　一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大。
[答案]　C
[答案]　D
15．现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题。
(1)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_________________________________
____________________________________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：_____________________________________
___________________________________________________________。
(1)Ka1＝________(填具体数值)。
(2)pH＝1时，H2A溶液中存在的含A
元素的微粒为___________________。
(3)已知碳酸的电离平衡常数为Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。向足量Na2CO3溶液中加入少量H2A，反应的离子方程式为____________ ____________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
C．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
D．pH>6时，H2A溶液中只有A2－一种阴离子
(5)0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性。
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