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第八章
水溶液中的离子反应与平衡
第39讲　水的电离和溶液的pH
复习目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。
2．认识溶液的酸碱性及pH，能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸碱性。
3．能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
考点二
提能训练　练案[39]
考点一
考点一　水的电离与水的离子积常数
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝____________________；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都________。
(3)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25 ℃。
1×10－7 mol·L－1
相等
2．水的离子积常数
[微点归纳]　(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。
(3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、 c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
【微思考1】　甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。
提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。
3．水的电离平衡影响因素的定性判断
改变条件 平衡 移动 溶液中 c(H＋) 溶液中 c(OH－) pH 溶液的 酸碱性 Kw
升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大
加酸 左移 _______ _______ _______ _______ _______
加碱 左移 _______ _______ _______ _______ _______
加入盐 Na2CO3 右移 _______ _______ _______ _______ _______
NH4Cl 右移 _______ _______ _______ _______ _______
加入金属Na 右移 _______ _______ _______ _______ _______
增大
减小
减小
酸性
不变
减小
增大
增大
碱性
不变
减小
增大
增大
碱性
不变
增大
减小
减小
酸性
不变
减小
增大
增大
碱性
不变
[微点归纳]　水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，在常温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
【微思考2】　填写下列表格。
改变 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋)
HCl ______ ______ ______ ______ ______
NaOH ______ ______ ______ ______ ______
Na2CO3 ______ ______ ______ ______ ______
NH4Cl ______ ______ ______ ______ ______
NaHSO4 ______ ______ ______ ______ ______
加热 ______ ______ ______ ______ ______
提示：(自左向右，自上而下)逆　不变　减小　减小　增大　逆　不变　减小　增大　减小　正　不变　增大　增大　减小　正　不变　增大　减小　增大　逆　不变　减小　减小　增大　正　增大　增大　增大　增大
【易错辨析】
(1)向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw不变。(　　)
[提示]　√
(2)常温下，pH＝5的HCl溶液与pH＝5的NH4Cl溶液中水的电离程度相同。(　　)
[提示]　×　常温下，强酸能抑制水的电离，NH4Cl水解能促进水的电离。
(3)水的离子积即水的电离平衡常数。(　　)
[提示]　×　水的离子积Kw与水的电离平衡常数Kc(H2O)的关系是Kw＝Kc(H2O)·c(H2O)。
(4)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。(　　)
[提示]　×　表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)均表示溶液中的c(H＋)、c(OH－)，不一定是水电离出的。
(5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(　　)
[提示]　√　室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1。
(6)向0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的电离程度逐渐增大。(　　)
[提示]　×　
(7)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8 mol·L－1。(　　)
[提示]　×　纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1。
(8)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，c(H＋)、c(OH－)都减小，Kw减小。(　　)
[提示]　×　加水稀释醋酸溶液，c(H＋)减小，由于温度不变，Kw不变，c(OH－)增大。
(9)25 ℃时CH3COONa溶液的Kw大于100 ℃时NaOH溶液的Kw。(　　)
[提示]　×　Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
(10)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　)
[提示]　√　不管温度变化还是加入促进或抑制水的电离的物质，水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。
1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
[答案]　C
微考点1　水的电离及电离平衡曲线
[解析]　升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出该温度下Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解使溶液呈酸性，Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，则Kw不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，而c到d点，OH－的浓度减小，H＋的浓度不变，Kw发生变化，故稀释溶液不可能到达d点，D项错误。
2．(2026·广东广州检测)水的电离常数如图
两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)
＝常数，下列说法错误的是(　　)
A．图中温度T1>T2
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
[答案]　C
正确解读水的电离平衡曲线
同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
同一曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定要改变温度。
1
2
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3．(2026·宁夏六盘山模拟)某水溶液中pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。下列说法错误的是(　　)
A．b＝7
B．d点溶液中通入HCl，d点向c点迁移
C．Kw(f)>Kw(d)
D．pH＝6.5的f点溶液呈酸性
[答案]　D
[解析]　25 ℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，即b＝7，A正确；根据图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，通入氯化氢，pH减小，pOH增大，d点向c点迁移，B正确；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，因此Kw(f)>Kw(d)，C正确；f点溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量硫酸，平衡向左移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸铁，平衡向右移动，c(H＋)增大
D．将水加热，Kw不变
[答案]　C
微考点2　水的电离平衡的影响因素
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
[答案]　D
酸、碱能抑制水的电离，故常温下，酸、碱溶液中由水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]<1×10－7 mol·L－1，而能水解的盐溶液中由水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。
加热，水的电离程度增大，c(H＋)>10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。
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2
6．(2026·广西北海检测)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
[答案]　A
微考点3　由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法
7．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持溶液温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述错误的是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释至原溶液体积的100倍，溶液中的c(OH－)增大
[答案]　B
8．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10－14 Kw 1×10－12
回答下列问题。
(1)若25”“<”或“＝”)1×10－14，理由是_______________________________________________________。
(3)25 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为________mol·L－1和________mol·L－1。
[答案]　(1)>　水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大
(2)2.4×10－7　5.76×10－9
(3)1×10－10　1×10－4
水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算方法
1
2
水解呈酸性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离：c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。
水解呈碱性的盐溶液：H＋或OH－全部来自水的电离：
c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。
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4
考点二　溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
(1)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(2)填写空格：
溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH
酸性溶液 c(H＋)______c(OH－) ______7
中性溶液 c(H＋)______c(OH－) ______7
碱性溶液 c(H＋)______c(OH－) ______7
>
<
＝
＝
<
>
2．溶液的pH及测定方法
(1)定义式：pH＝______________。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系(室温下)：
(3)pH适用范围：pH的取值范围25 ℃为0～14，即只适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的稀溶液(<1 mol·L－1)。当浓度较高(>1 mol·L－1)时，一般直接用浓度表示即可。
－lg c(H＋)
(4)pH与pOH：由Kw＝c(H＋)·c(OH－)，pKw＝pH＋pOH，常温下Kw＝10－14，则pKw＝pH＋pOH＝14。
3．pH的测定
(1)酸碱指示剂：只能测出pH的________，一般不能准确测定pH。
常用酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 pH的变色范围 石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红 >10红色
范围
(2)pH试纸：粗略测定溶液的pH，广泛pH试纸一般可测出pH的__________。
使用方法：将pH试纸放在__________________________上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在______________，然后与____________对照。
注意事项：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。
(3)pH计：如需精确到小数点后一位或两位，或者更高的精度，可以通过仪器来精确测定溶液的pH，如pH计。
整数值
干燥洁净的玻璃片或表面皿
pH试纸中部
标准比色卡
【微思考】　用湿润的pH试纸测溶液的pH，有什么误差？请分析。
提示：测定中性溶液，无误差，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。
4．pH的计算
(1)单一溶液pH的计算
a．强酸溶液，如HnA，设溶液物质的量浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝_______________，pH ＝－lg c(H＋)＝________。
nc mol·L－1
－lg nc
－lg Kw＋lg nc
(4)强酸与强碱混合后溶液pH的计算
强酸与强碱混合的实质是发生了中和反应，即H＋＋OH－===H2O，中和后常温下溶液的pH有以下三种情况：
a．若恰好中和，pH＝7。
b．若酸剩余，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH。
c．若碱剩余，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过Kw求出c(H＋)，最后求pH。
(5)溶液稀释后求pH
a．对于强酸溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大__________。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。
b．对于强碱溶液，每稀释10倍，pH__________；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小__________。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。
增大1
不足1
减小1
不足1
[微点归纳]　
(1)酸性(碱性)溶液中的溶质不一定是酸类(碱类)物质。
(2)判断溶液的酸碱性应依据c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不受温度影响。
(3)溶液的酸碱性不能根据pH来判断，如100 ℃时，pH＝6的溶液为中性溶液。
(4)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
【易错辨析】
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果将其润湿，则测定结果一定有误差。(　　)
[提示]　×　如果为中性溶液，pH试纸润湿后，测定结果没有误差。
(2)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4，用pH计测得某溶液的pH为7.45。(　　)
[提示]　×　pH试纸精确到1，pH计精确到0.01。
(3)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得溶液的pH＝7。(　　)
[提示]　×　常温下，pH＝3的强酸中的c(H＋)和pH＝11的强碱中的c(OH－)都是1×10－3 mol·L－1，等体积混合，溶液呈中性，但若酸、碱为弱酸或弱碱，溶液的酸碱性不能确定。
(4)pH试纸测定氯水的pH为2。(　　)
[提示]　×　氯水中含HClO，用pH试纸测其pH时，现象为先变红后褪色，无法测出其pH。
(5)pH<7的溶液一定呈酸性。(　　)
[提示]　×　25 ℃时pH<7的溶液一定呈酸性，若温度高于此温度，溶液可能是酸性、中性或者碱性。
(6)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。(　　)
[提示]　×　25 ℃时，任何稀电解质溶液中Kw均为1.0×10－14。
(7)在100 ℃时，纯水的pH>7。(　　)
[提示]　×　100 ℃时，纯水中c(H＋)>10－7 mol·L－1，则pH<7。
(8)c(OH－)>1×10－7 mol·L－1某电解质溶液一定是碱性溶液。(　　)
[提示]　×　温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，不能判断c(OH－)>1×10－7 mol·L－1的溶液中c(OH－)与c(H＋)的关系。
(9)溶液中c(H＋)>10－7 mol·L－1，该溶液呈酸性。(　　)
[提示]　×　在25 ℃时，溶液中c(H＋)>10－7 mol·L－1，溶液呈酸性，在其他温度就不一定显酸性，如100 ℃还可能显碱性。
(10)pOH＝－lg c(OH－)，常温下溶液中的pH＋pOH＝14，正常人的血液pH＝7.3，则正常人血液(人的体温高于室温)的pOH等于6.7。(　　)
[提示]　×　因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于10－14，故pH＋pOH<14，pOH<14－pH＝6.7。
1．(2026·河北衡水高三检测)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是(　　)
A．能够使甲基橙呈黄色的溶液
B．pH>7的溶液
C．溶液中：c(H＋)D．溶液中：c(H＋)<1×10－7 mol·L－1
[答案]　C
微考点1　溶液酸碱性的判断及应用
[解析]　pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；在常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；溶液中：c(H＋)7[或c(H＋)<1×10－7 mol·L－1]的溶液一定显碱性，但不在常温下就不一定显碱性，在较低温度下，水的离子积小于1×10－14，所以溶液中：c(H＋)<1×10－7 mol·L－1时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意。
2．(2026·山东淄博一模)下列说法错误的是(　　)
A．pH>7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等
[答案]　B
3．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在横线上填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。
(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。
(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合：________。
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：____。
(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合：________。
[答案]　(1)中性　(2)碱性　(3)酸性
(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性
(8)碱性
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：
(1)pH之和等于14，呈中性；
(2)pH之和小于14，呈酸性；
(3)pH之和大于14，呈碱性。
1
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3
4．(2026·四川宜宾模拟)在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．1 B．4
C．5 D．6
[答案]　B
5．计算25 ℃时下列溶液的pH。
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液的pH＝________。
(2)0.001 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(3)0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α约为1%)的pH＝________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(5)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
[答案]　(1)2　(2)11　(3)11　(4)9.7　(5)2
6．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：
(1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。
(2)向一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。
[答案]　(1)10　(2)1∶4　(3)10
重点理解强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度。
若酸过量：
1
若碱过量：
2
7．(2026·河南新乡检测)某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)
A．稀释前溶液的浓度：c(HCl)B．溶液中水的电离程度：b点C．从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大
D．在d点和e点均存在：c(H＋)>c(酸根阴离子)
[答案]　C
微考点3　稀释酸、碱溶液时pH变化规律
[解析]　稀释前两溶液的pH相等，由于醋酸是部分电离，则溶液的浓度：c(HCl)c(酸根阴离子)，D正确。
8．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加
盐酸，溶液中由水电离出的c水(H＋)随加入盐酸体
积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)
[答案]　D
9．(1)1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________。
[答案]　(1)6　接近
(2)1∶10
稀释酸、碱溶液时pH变化规律
酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 b－n b－n
无限稀释 pH趋近于7 3．pH计算的口诀
酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)，
酸碱中和求过量，无限稀释7为限。
4．有关pH计算的一般思维模型
(1)关于溶液pH的计算是高考中
的重要题型，主要包含直接求溶液的
pH、求酸或碱溶液的浓度、所需酸或
碱的体积等，无论以哪一种形式出现，
均可按照以下方法求解。
提能训练　练案[39]
1．(2026·深圳模拟)下列操作能促进水的电离且使溶液中c(H＋)> c(OH－)的是(　　)
A．将水加热煮沸
B．向水中加入一小块钠
C．向水中加入NaHSO4
D．向水中加入KAl(SO4)2
[答案]　D
[解析]　水的电离是吸热反应，将水加热煮沸，促进水电离，但溶液中仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故A错误；向水中投入一小块金属钠，Na和水反应生成NaOH，NaOH是强碱抑制水电离，溶液呈碱性，故B错误；向水中加NaHSO4固体，硫酸氢钠完全电离生成氢离子导致溶液呈酸性，抑制水电离，故C错误；向水中加入KAl(SO4)2，铝离子水解导致溶液呈酸性，促进水电离，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故D正确。
2．(2026·贵州贵阳模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
[答案]　D
3．25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
A．ac所在的曲线上的任意一点都有
c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都
呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7
D．c点溶液不可能是盐溶液
[答案]　D
4．(2026·山东临沂一中检测)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　)
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液可能呈中性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中测其pH
[答案]　D
[解析]　用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中，正确的做法是取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，D错误。
5．(2026·浙江嘉兴八校联盟联考)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaOH固体，保持温度不变，测得溶液中 c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的OH－的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaOH固体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中的c(H＋)增大
[答案]　B
H＋＋OH－，NaOH固体溶于水电离出OH－，OH－的浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，C正确；取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中c(OH－)减小，温度不变Kw不变，则c(H＋)增大，D正确。
6．(2026·湖南长沙模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸加水稀释到体积为原来的100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释到体积为原来的100倍，其pH＝6
[答案]　A
7．已知：pH＝－lg c(H＋)，pOH＝－lg c(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液的pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．反应前盐酸与NaOH溶液的浓度相等
B．B点和D点水的电离程度相同
C．将滴加NaOH溶液改为滴加相同浓度的氨水，
该图中的线不变
D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>14
[答案]　B
[解析]　由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1 mol·L－1，即c(HCl)＝1 mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1 mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故反应前c(NaOH)>1 mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，故图中的线会发生变化，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)>10－14，pH＝－lg c(H＋)，pOH＝ －lg c(OH－)，故pOH＋pH<14，D项错误。
8．(2026·江西南昌模拟)下列说法错误的是(　　)
A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产和科学研究都具有重要意义
C．pH试纸可测量任何溶液的pH
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
[答案]　C
[解析]　不是任何溶液的pH都能用pH试纸测量，试纸有范围要求，如不能测量新制氯水等溶液的pH，C错误。
9．(2026·广东湛江模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的CH3COOH溶液，加水稀释至原溶液体积的10倍后pH>4
C．常温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.02 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝2(忽略溶液混合引起的体积变化)
[答案]　D
[答案]　A
11．(2026·贵州贵阳模拟)已知常温下HClO的Ka＝4.0×10－8，HF的Ka＝6.3×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度
的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离
程度小
[答案]　D
[解析]　溶液的酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，根据题给电离平衡常数可知，HF的酸性强于HClO，所以曲线Ⅰ代表HF溶液稀释时pH变化曲线，A错误；pH相同的两种酸溶液，酸性越弱的酸，其溶液的浓度越大，HClO的酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积较小，B错误；酸溶液的pH越大，对水的电离抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水
12．水是生命之源，水溶液中pH和pOH[pOH
＝－lg c(OH－)]的关系如图所示，下列判断正确的
是(　　)
A．a点溶液呈酸性
B．a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化
C．升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点
D．温度为T2时，pH＝2的盐酸中，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1
[答案]　C
[解析]　根据pH＝－lg c(H＋)和pOH＝－lg c(OH－)，a点pH＝pOH，即c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故A错误；a→c过程中pH增大则c(H＋)减小，pOH不变则c(OH－)不变，稀硫酸稀释时c(H＋)减小但c(OH－)增大，则不能表示稀硫酸稀释时pH的变化，故B错误；NaCl溶液是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；温度为T2时，由a点可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则水的离子积常数为Kw＝ c(H＋)·c(OH－)＝10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，D错误。
13．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是(　　)
A．实验②的混合溶液可能呈酸性
B．若V1>V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)
[答案]　D
[解析]　当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液呈中性，故实验②的混合溶液不可能呈酸性，A项错误；若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是强酸，B项错误；pH均为2的两种酸溶液中氢离子浓度相同，由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若HA的酸性比HB的强，则V1>V2，反之，则V114．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定：pD＝－lg c(D＋)。下列说法错误的是(　　)
A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度减小
B．该温度下，重水的pD＝8－2lg 2
C．该温度下，2 L含0.01 mol D2SO4的重水溶液，其pD＝2
D．该温度下，在100 mL 0.4 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝1(忽略溶液体积的变化)
[答案]　A
15．(1)在25 ℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。填空：
①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝________(填数字)。
②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)。
③若a＋b>14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。
(2)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________ (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________________________________________。
③若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
④当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。
⑤当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_____________，反应所需时间的长短关系是_____________。
⑥将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
[答案]　(1)①1　②0.1　③10a＋b－14
(2)①b>a>c　②b>a＝c
③c>a>b(或c>a＝2b)　④c>a＝b
⑤a＝b＝c　a＝b>c　⑥c>a＝b
16．(2026·山东滨州检测)(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
[答案]　(1)mn　(3)mn
[解析]　(1)HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸不能完全电离，所以体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液c(H＋)：盐酸>醋酸，二者溶液的pH分别变成m和n，则m醋酸，加水稀释促进醋酸电离，体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，如果稀释相同的倍数，则稀释后溶液中c(H＋)：盐酸>醋酸，稀释后溶液的pH：盐酸<醋酸，要使稀释后溶液的pH相等，则稀释后溶液中c(H＋)相
等，则稀释倍数：盐酸>醋酸，即m>n。(3)pH相同的盐酸和醋酸，浓度：盐酸<醋酸，加水稀释促进醋酸电离，体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，如果稀释相同的倍数，稀释后溶液中c(H＋)：盐酸<醋酸，溶液的pH：盐酸>醋酸，所以要使稀释后pH相等，则稀释倍数：盐酸<醋酸，即m NaOH，加水稀释促进氨水电离，体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，如果稀释相同的倍数，则稀释后c(OH－)：氨水>NaOH，溶液的pH：氨水>NaOH，要使稀释后pH相等，则稀释倍数：氨水> NaOH，所以m>n。
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