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第八章
水溶液中的离子反应与平衡
第41讲　盐类的水解
复习目标 1．了解盐类水解的原理及一般规律。
2．掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要原因。
4．了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点二
提能训练　练案[41]
考点一
考点一　盐类的水解及其规律
1．盐类的水解
【微思考1】　已知：相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11
相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：____________________，水的电离程度由大到小的顺序：____________________。
提示：②>④>③>①　②>④>③>①
NH3·H2O＋H＋
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3水解的离子方程式为：
第一步水解
_________________________________；
第二步水解
__________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(3)实例探究分析盐类水解规律
中性
pH＝7
酸性
pH<7
碱性
pH>7
【微思考2】　试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：___________________________________________。
(2)Na2CO3：____________________________________________、
_______________________________________________________。
(3)FeCl3：______________________________________________。
(4)CH3COONH4：_______________________________________。
(5)Al2S3：______________________________________________。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________　____________________________________________________________。
[微点归纳]　(1)Kh只受温度影响，它随温度升高而增大；
(2)Kh越大，表示水解程度越大。
【易错辨析】
(1)盐溶液显酸性还是碱性，一定是由水解引起的。(　　)
[提示]　×　有些酸式盐，如NaHSO4显酸性，是因为电离出H＋。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)
[提示]　×　CH3COONa促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离。
(3)相同温度时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。(　　)
[提示]　√　NaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子种类相同。
(4)酸式盐的溶液一定显酸性。(　　)
[提示]　×　NaHCO3溶液显碱性。
(5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)
(6)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液。(　　)
[提示]　√　根据越弱越水解可知，CH3COO－的水解程度大于F－的水解程度，所以CH3COONa溶液的碱性更强。
(7)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)
[提示]　√　两种物质相互促进水解，水解彻底，有沉淀和气体生成。
(11)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小。(　　)
[提示]　√　若是加入能水解的该盐固体，平衡右移，盐离子的水解程度会减小，若是加水稀释，平衡右移，水解程度是增大的。
(12)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(　　)
[提示]　×　溶液越稀，水解程度越大，水解产生的H＋或OH－的物质的量越大，但稀释后H＋或OH－的浓度越小，所以溶液酸性(或碱性)会越弱。
(13)pH相同的稀盐酸和氯化铵溶液中的水电离出c(H＋)相同。(　　)
[提示]　×　HCl抑制水的电离、氯化铵促进水的电离。
1．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：
微考点1　盐类水解的实质及规律
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是(　　)
A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO溶液
D．③溶液中水电离出的OH－的浓度为1×10－11.6 mol·L－1
[答案]　B
[解析]　水的电离程度应为③>④>②>①，A项错误；酸性CH3COOH强于HClO，pH小的为CH3COOH溶液，C项错误；Na2CO3促进水电离，水电离出的H＋的浓度为1×10－2.4 mol·L－1，D项错误。
2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
下列反应不能成立的是(　　)
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
[答案]　A
3．(2026·河南濮阳质检)根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　)
酸 电离常数(常温下)
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka1＝4.7×10－11
H2S Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A．CH3COONa B．Na2CO3
C．NaHCO3 D．Na2S
[答案]　D
1
2
3
4
[答案]　C
微考点2　水解产物判断与方程式的书写
5．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
[答案]　B
6．(1)按要求书写离子方程式。
①NH4Cl溶于D2O中：____________________________________。
②对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是_________ ____________________________________________________________；
若pH<7，其原因是_______________________________________。
(2)用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。
①明矾溶液与Na2CO3溶液混合：____________________________。
②FeCl3溶液与NaClO溶液混合：____________________________。
溶液酸碱性强弱比较
盐溶液的酸碱性
1
盐的类型 是否水解 溶液的pH
强酸弱碱盐 水解 pH<7
强碱弱酸盐 水解 pH>7
强酸强碱盐 不水解 pH＝7
弱酸弱碱盐 水解 谁强显谁性
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。
碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。
2
书写盐类水解离子方程式的注意事项
3
7．(2026·湖南永州一模)常温下，已
知H3PO4溶液中含磷物质的浓度之和为
0.01 mol·L－1，溶液中各含磷物质的lg c与
pOH的关系如图所示[pOH＝－lg c(OH－)]。
下列说法错误的是(　　)
微考点3　水解常数及其应用
[答案]　D
A．25 ℃时，NaCN的Kh的数量级为10－5
B．其他条件不变，升高温度，可使a点变到b点
C．25 ℃时，向a点对应溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．水的电离程度：a点小于c点
[答案]　B
1
2
考点二　盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因——越弱越水解
>
>
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
向右
减小
增多
颜色变浅
条件 平衡移动方向 H＋数目 pH 现象
加H2O ________ 增多 _______ 液体颜色变浅
加NaHCO3 向右 _______ 增大 ________________________________
【微思考】　为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：______________________　___________________________________________________________。
提示：取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热。
向右
增大
减小
生成红褐色沉淀，
放出气体
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
③判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到____________________灼烧后得到_________、__________，CuSO4溶液蒸干后得到___________固体。
(3)抑制盐类水解的应用
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将固体样品溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_______________________________________________________________________________________________________________________。
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3
Fe2O3
CuSO4
浓盐酸
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
【易错辨析】
(1)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(　　)
[提示]　×　水解平衡右移，盐的离子的水解程度也可能是在减小，如增大盐的浓度。
(2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解。(　　)
[提示]　√　醋酸分子浓度增加，抑制CH3COO－的水解。
(3)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2O3。(　　)
[提示]　×　将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到Fe2(SO4)3。
(5)泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。(　　)
[提示]　×　泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液。
(6)碳酸钠溶液可以用于除去油污。(　　)
[提示]　√　碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，生成可溶于水的物质，起到去污效果。
(7)NH4F溶液存放在玻璃试剂瓶中。(　　)
[提示]　×　NH4F溶液中F－水解生成HF会与玻璃中的SiO2反应。
(8)可溶性铁盐可以用于净水。(　　)
[提示]　√　可溶性铁盐如Fe2(SO4)3水解可以生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附作用，可用于净水。
(9)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(　　)
[提示]　×　NaCl为强酸强碱盐，不水解，电解食盐水的方法制取消毒液是运用的电解原理。
(12)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。(　　)
[提示]　×　明矾溶于水后，Al3＋的水解产物Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。
(13)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2＋被氧化，并加入盐酸抑制Fe2＋水解。(　　)
[提示]　×　应加入硫酸抑制Fe2＋水解。
微考点1　外界条件对盐类水解的影响
[答案]　A
2．关于下列实验的说法不正确的是(　　)
A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果
C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)
[答案]　B
[解析]　加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，同时H2O的电离平衡正向移动，因此溶液pH增大是CH3COO－水解平衡移动和H2O的电离平衡正向移动共同作用的结果，故B错误。
3．25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(HCOOH)＝1.8×10－4。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，向pH＝3的HClO溶液中加少量NaClO固体，HClO的电离程度和由水电离出的c(H＋)均减小
B．将浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大
C．相同温度下，等pH的HCOONa溶液和NaClO溶液中存在：c(HCOO－)>c(ClO－)
D．25 ℃时，pH＝7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO) [答案]　C
[解析]　HClO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡HClO??H＋＋ ClO－，当向pH＝3的HClO溶液中加入少量NaClO固体后，溶液中 c(ClO－)增大，HClO的电离平衡逆向移动，即HClO的电离程度减小，但水的电离平衡正向移动，出水电离出的c(H＋)增大，A错误；NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液中ClO－会水解且ClO－的水解为吸热反应，即升高温度ClO－的水解程度增大，溶液的碱性增强(pH增大)；NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，但加热时水的电离程度增大，即NaOH溶液加热，其pH略微降低，B错误；酸性：HCOOH>HClO，相同温度下，
等pH的HCOONa溶液和NaClO溶液中，水解程度：ClO－>HCOO－，则溶液中有c(HCOO－)>c(ClO－)，C正确；25 ℃时，溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(ClO－)，Ka(HClO)＝4.0×10－8，则ClO－的水解平衡常数Kh＝2.5×10－7，ClO－的水解程度大于HClO的电离程度，则c(HClO)> c(ClO－)，D错误。
盐类水解的影响因素
内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
1
2
4．下列应用与盐类水解有关的是(　　)
①用FeCl3作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释　④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂　⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞　⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强
A．①④⑥ B．②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．全有关
微考点2　盐类水解在生产和生活中的应用
[答案]　D
[解析]　①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要成分SiO2发生反应；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增强。
5．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
[答案]　B
[解析]　纯碱在热水中水解程度增大，溶液碱性增强，促进油脂水解，A不符合题意；重油在高温、高压和催化剂作用下裂化或裂解生成小分子烃，不属于水解反应，B符合题意；蛋白质在酶的作用下发生水解反应转化为氨基酸，C不符合题意；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，Fe3＋发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D不符合题意。
6．(2026·福建厦门质检)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)
①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3
A．全部都可以 B．仅①②③
C．仅①③⑥ D．仅①③
[答案]　D
[解析]　②FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得不到原溶质；④Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3、H2O和CO2；⑤NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2；⑥KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2和O2；⑦FeCl3在溶液中水解生成Fe(OH)3和HCl，加热时，HCl挥发进一步促进FeCl3水解得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到的固体物质是Fe2O3。
7．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是_______________ ____________________________________________________________。
(2)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是______________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。
8．请回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是________，原因是____________________________________________________________ ______________________________________________________________ (用化学方程式表示并配以必要的文字说明)，如何操作溶质不变？__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，原因是_______________________ ____________________________________________________________。
1
2
3
4
5
1．盐类水解的三个特点
(1)可逆反应。
(2)吸热反应(中和反应的逆反应)。
(3)水解程度一般很微弱。
2．酸式盐溶液酸碱性的判断
3．盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解，越热越水解，越稀越水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。
4．影响水解的外部因素：温度、浓度、外加酸碱。
5．盐溶液蒸干的两项注意
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
提能训练　练案[41]
1．(2026·安徽合肥期末)在日常生产、生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B．NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
[答案]　C
[解析]　氯化铁为强酸弱碱盐，加热能促进Fe3＋的水解平衡正向移动，生成氢氧化铁，溶液的颜色加深，A不符合题意；NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可以作为除锈剂，与盐类水解有关，B不符合题意；氯化钙是强酸强碱盐，氯化钙溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液显黄色，与盐类水解无关，C符合题意；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，玻璃塞磨口处的SiO2在该碱性溶液中反应生成硅酸钠，容易使瓶塞粘住瓶口，与盐类水解有关，D不符合题意。
2．(2026·湖北黄石期末)下列离子方程式书写错误的是(　　)
[答案]　D
[解析]　用醋酸溶液滴定NaOH溶液，醋酸为弱酸，不能拆，则离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D错误。
3．(2026·广东梅州一模)乙氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成HOOCCH2NH3Cl。已知HOOCCH2NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L－1 HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 HOOCCH2NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C．HOOCCH2NH3Cl在水中的电离方程式为HOOCCH2NH3Cl=== HOOCCH2NH2＋HCl
[答案]　B
[答案]　A
[答案]　D
6．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂
B．配制FeSO4溶液时，加入一定量铁粉
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
[答案]　B
[答案]　C
8．(2024·江苏卷，12,3分)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。
实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
[答案]　D
9．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干
C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液
D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋ 加入过量MgO充分搅拌，过滤
[答案]　B
[解析]　将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解平衡正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧最终得到MgO，B项符合题意。
10．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L－1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图所示。下列关于该实验的说法正确的是(　　)
[答案]　B
[答案]　B
12．(2026·陕西西安模拟)H2A是二元弱酸，
常温下电离常数分别为Ka1、Ka2。在NaHA溶液
中，A2－、H2A、OH－的浓度随NaHA溶液的浓
度的变化如图所示，已知pX＝－lg c(X)，pc＝
－lg c(NaHA)，100.3≈2。下列说法错误的是(　　)
[答案]　C
13．(2026·山东齐鲁名校联盟联考)25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25 ℃) 1.75×10－5 6.2×10－10 Ka1＝1.1×10－7
Ka2＝1.3×10－13
下列说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于b
C．在Na2S和NaHS的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
D．某浓度NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的H＋的浓度 c(H＋)＝10－d mol·L－1
[答案]　A
[解析]　由题给表格数据可知，CH3COOH的电离常数最大，酸性最强，酸性越强，盐的水解越弱，则等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(Na2S)> pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A正确；等物质的量的HCN与NaOH反应生成NaCN，一部分CN－发生水解，导致c(Na＋)>
>c(CN－)，a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a可能等于或略大于b或小于b，B错误；在Na2S和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，C错误；25 ℃时某浓度NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10d－14 mol·L－1，D错误。
已知：①37 ℃时，Ka(HUr)＝4×10－6，Kw＝2.4×10－14，Ksp(NaUr)＝6.4×10－5
②37 ℃时，模拟关节滑液pH＝7.4，c(Ur－)＝4.6×10－4 mol·L－1
(1)尿酸电离方程式为_____________________________________。
(2)Kh为盐的水解常数，37 ℃时，Kh(Ur－)＝________。
(3)37 ℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)________c(Ur－)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)37 ℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)＝0.2 mol·L－1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程___________ ___________________________________________________________。
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是________(填字母)。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
(2)6×10－9
(3)>
(4)Q＝c(Na＋)·c(Ur－)＝0.2×4.6×10－4＝9.2×10－5>Ksp(NaUr)，故有尿酸钠晶体析出
(5)acd
Ur－(aq)　ΔH>0。升高温度，平衡正向移动，促进尿酸钠晶体溶解，因此要注意关节保暖，a正确；乙醇在体内不能消毒，不能减少痛风，b错误；多喝水，饮食宜少盐、少脂有利于降低尿酸水平，c正确；减少摄入易代谢出尿酸的食物，减少尿酸钠晶体的产生，减轻痛风，d正确。
15．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是________________________________ ______________________________________________________________ (写出有关的离子方程式)。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度的大小顺序为____________。
(3)25 ℃时，0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH约为________(已知：lg 1.3≈0.114)。
(4)对于CH3COOH溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________(填字母，下同)。
A．稀释CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进CH3COOH电离，也可以促进醋酸钠水解
C．CH3COOH和醋酸钠混合液中，CH3COOH抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制CH3COOH的电离
D．CH3COOH和醋酸钠混合液中，CH3COOH促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进CH3COOH的电离
(5)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。
A．0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
B．0.03 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol·L－1的醋酸钠溶液和0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)________(填“>”“<”或“＝”)pH(Na2CO3)。
(2)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)2.886
(4)BC
(5)ABC
(6)C
(7)<
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