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第八章
水溶液中的离子反应与平衡
第42讲　反应过程中粒子浓度变化及
图像分析
复习 目标 1．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。
2．掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素守恒和质子守恒)，并能应用于分析、比较粒子浓度的大小。
3．能正确识别酸与碱(或盐)反应的图像，能确定图像中曲线代表的粒子变化，找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。
4．利用溶液中的守恒关系，学会分析不同类型图像中各种粒子浓度之间的关系。
考点二
提能训练　练案[42]
考点一
考点一　溶液中粒子浓度的关系及分析
1．熟悉两大理论，构建思维基点
(1)电离平衡
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是_______________________________。
c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)
(2)水解平衡
①水解过程是微弱的。
2．明确电解质溶液中的三个守恒关系
(1)电荷守恒：电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2S与NaHS两溶液的电荷守恒式相同：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)。
(2)元素守恒：变化前后某种元素的质量守恒。如常温下，在1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]＝2 mol·L－1。
(3)质子守恒：电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。可通过元素守恒与电荷守恒推出质子守恒。如Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
【微思考】　常温下，写出0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中各种粒子浓度关系。
(1)元素守恒式：__________________________________________。
(2)电荷守恒式：__________________________________________。
(3)质子守恒式：__________________________________________。
3．单一溶液中粒子浓度的比较
4．混合溶液中各离子浓度的大小比较
(1)根据电离程度、水解程度的相对大小分析。分子的电离大于相应离子的水解，如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中，各离子浓度的大小：________________________________。
(2)分子的电离小于相应离子的水解。在0.1 mol·L－1 NaCN和0.1 mol·L－1 HCN的混合液中，各离子浓度的大小：____________________ __________________。
c(Na＋)>c(CN－)>
c(OH－)>c(H＋)
(3)两种溶液混合后发生化学反应，则先考虑发生化学反应后溶液中实际存在的物质及其物质的量的多少，后考虑水解或电离的问题。如0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，发生化学反应HCl＋CH3COONa===CH3COOH＋NaCl，所以溶质实际上是CH3COONa、CH3COOH和NaCl，且三者浓度相等。由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故离子浓度大小顺序为_______________________________________________。
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
5．不同溶液中同一离子浓度大小的比较
c>a>b
【易错辨析】
(1)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小。(　　)
[提示]　√
(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同。(　　)
[提示]　√
[提示]　√
1．(2024·安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2＋。已知25 ℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(FeS)＝10－17.20，Ksp(CdS)＝10－26.10。下列说法错误的是(　　)
A．Na2S溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
B．0.01 mol·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
C．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中加入FeS，可使c(Cd2＋)<10－8 mol·L－1
D．向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H＋)>c(Cd2＋)
微考点1　单一溶液中各种粒子浓度的比较
[答案]　B
2．写出下列溶液中的粒子守恒关系式。
(1)Na2CO3溶液
①物料守恒：____________________________________________；
②电荷守恒：____________________________________________；
③质子守恒：____________________________________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合
①电荷守恒：____________________________________________；
②物料守恒：____________________________________________；
③质子守恒：____________________________________________。
(3)Na2S溶液中各粒子浓度的关系
①物料守恒：____________________________________________；
②电荷守恒：____________________________________________；
③质子守恒：____________________________________________。
(4)写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系
①物料守恒：____________________________________________；
②电荷守恒：____________________________________________；
③质子守恒：___________________________________________。
3．(1)常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液。
①粒子种类：____________________________________________。
②离子浓度大小关系：____________________________________。
③元素守恒式：__________________________________________。
(2)常温下，比较0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中各种离子浓度关系。
①大小关系：____________________________________________。
②元素守恒式：__________________________________________。
③电荷守恒式：__________________________________________。
④质子守恒式：__________________________________________。
(3)常温下，比较0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中各种离子浓度关系。
①大小关系：___________________________________________。
②元素守恒式：_________________________________________。
③电荷守恒式：_________________________________________。
④质子守恒式：_________________________________________。
4．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)
微考点2　混合溶液中各种粒子浓度的比较
[答案]　B
5．(2026·广西玉林一模)在25 ℃时，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的两种酸(HX、HY)溶液中分别滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
B．0.1 mol·L－1 HY溶液中c(H＋)＝10－3
mol·L－1
C．V(NaOH溶液)＝20 mL时，反应后的两
种溶液中c(X－)＝c(Y－)
D．b点时：c(Y－)－c(HY)>c(H＋)－c(OH－)
[解析]　由题图可知，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH等于1，则HX为强酸，电离方程式为HX===H＋＋X－，A错误；由题图可知，0.1 mol·L－1 HY溶液的pH等于4,0.1 mol·L－1 HY溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，B错误；V(NaOH溶液)＝20 mL时，两种溶液恰好反应分别生成等物质的量的NaX和NaY，NaY发生水解，所以两种溶液中c(X－)>c(Y－)，C错误；b点加入NaOH溶液的体积为10 mL，对于HY溶液，该点溶液中溶质为等物质的量的HY和NaY，根据元素守恒：c(Y－)＋c(HY)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Y－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，联立得：c(Y－)－c(HY)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，则c(Y－)－c(HY)>c(H＋)－c(OH－)，D正确。
6．(2025·江苏卷，12,3分)室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。
[答案]　B
7．比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合溶液，溶液pH从大到小的顺序是________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________________。
微考点3　不同溶液中同一离子浓度的比较
[答案]　(1)③>②>④>①
(2)②>①>③
(3)④>②>③>①
[答案]　⑤>④>③>①>②
比较溶液中微粒浓度大小的基本思路
考点二　反应过程中粒子浓度变化图像及分析
1．滴定曲线中的粒子浓度关系及分析
(1)巧抓关键“五点”，突破中和滴定曲线中粒子浓度关系
(2)应用示例及分析
以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示：
关键点 离子浓度关系
反应起始点 (与pH轴的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)> c(OH－)
关键点 离子浓度关系
反应一半点 (点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
中性点(点②) 此时溶液pH＝7，溶液显中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)
恰好完全 反应点(点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)
过量点(点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
2．分布分数图像中粒子浓度关系及分析
分布分数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式，常以pH、分布分数(δ)为横、纵坐标，结合滴定实验数据绘制出关系曲线，这里分布分数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的分数。一元弱酸和二元弱酸的分布分数图像及分析如下：
酸 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元弱酸
(以草酸H2C2O4为例)
图像 注：pKa为电离常数的负对数
3．对数图像中的粒子浓度关系及分析
(1)利用某种粒子浓度(或两种粒子浓度的比值)的对数(或负对数)与溶液的pH为坐标，建立滴定过程中的对数关系图像，电解质溶液中四种常考对数关系及分析如下表：
类型 含义 变化规律
pH＝－lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强
pC＝－lg c(C) 粒子C浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小
(3)破解对数图像的步骤
②找联系：根据图像中的坐标含义和曲线的交点，分析所给电解质的电离平衡常数或pH与纵、横坐标之间的联系。
③想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考。
④用公式：运用对数计算公式分析。
1．(2024·湖南卷)常温下Ka(HCOOH)＝
1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液
中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶
液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体
积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
(　　)
微考点1　滴定图像中的粒子浓度的关系
A．水的电离程度：MB．M点：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
C．当V(HCOOH)＝10 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)
D．N点：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)
[答案]　D
[解析]　结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，经过M点再下降的曲线表示的是OH－的浓度改变，经过M点、N点再上升的曲线表示的是HCOO－的浓度改变。M点时，V(HCOOH)＝10 mL，溶液中的溶质为c(HCOONa)∶c(NaOH)＝1∶1，仍有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时存在HCOONa的水解，水的电离程度最大，A正确；M点时，V(HCOOH)＝10 mL，溶液中的溶质为HCOONa和NaOH，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，由图可知M点时c(HCOO－)＝c(OH－)，则2c(OH－)＝c(Na＋)＋
c(H＋)，B正确；当V(HCOOH)＝10 mL时，溶液中的溶质为c(NaOH)∶c(HCOONa)＝1∶1，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，根据元素守恒有c(Na＋)＝2c(HCOO－)＋2c(HCOOH)，则c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)，C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，由于甲酸根离子发生水解，因此c(Na＋)>c(HCOO－)及c(OH－)>c(H＋)，观察图中点可
2．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH
溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种
酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导
电能力由弱到强的顺序是______________________ _______________________________________。
(2)V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，溶液中c(Y－)________(填“<” “>”或“＝”，下同)c(HY)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HZ溶液______HX溶液。
(3)将上述HY溶液、HX溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______________ ____________________________________________________________。
(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈________。
[图解分析]　
[答案]　(1)HX(2)>　>
(3)c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)10－5
[解析]　(1)根据图像分析，氢氧化钠溶液的体积为0时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液的pH分别为4、3、1，故酸性大小顺序为HXc(HY)；由图像可知，HZ为强酸，而HX为弱酸，所以这两种酸溶液与NaOH溶液反应至pH＝7时，HX有剩余，HZ恰好反应完全，故所需NaOH溶液的体积的关系是HZ溶液>HX溶液。(3)由于酸性：HXc(H＋)，由酸性：HX于X－，由于水解是微弱的，所以溶液中c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)> c(H＋)。(4)0.100 0 mol·L－1的HY溶液的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，水的电离程度很小，可以不考虑。
明确解题要领，快速准确作答
“读曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势；
“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度；
“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K；
“可替换”——根据溶液中的元素守恒进行替换，分析得出结论。
1
2
3
4
3．(2025·湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶
液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中
铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5
mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，
pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错误的是(　　)
微考点2　分布分数图像中微粒浓度关系
[答案]　D
4．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH
溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的
物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶
液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
(　　)
[答案]　C
5．已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温
下向N2H4的水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与粒
子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
微考点3　对数图像中粒子浓度的关系
[答案]　D
[答案]　A
1．离子浓度大小的比较
(1)判断离子：电离过程、水解反应。
(2)明确“微弱”：电离是微弱的，水解是微弱的。
(3)利用守恒：原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。
(4)溶液中粒子浓度关系比较的一般方法
2．判断溶液中粒子浓度关系的注意事项
3．从定性和定量两个角度辨析Kw、Ka(Kb)、Kh三者关系
提能训练　练案[42]
1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等
浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确
的是(　　)
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
[答案]　C
[解析]　由图可知A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A项错误；由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；根据元素质量守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，混合液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)> c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则c(A－)＋c(Y)＝ c(Na＋)，C项正确，D项错误。
2．大量排放含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(　　)
[答案]　D
3．(2026·安徽滁州模拟)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水稀释至原溶液体积的10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
[答案]　D
[解析]　pH＝5的H2S溶液中，H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，A项错误；弱碱在溶液中不完全电离，pH＝a的氨水稀释至原溶液体积的10倍时，其溶液的pH大于a－1，即b>a－1，a碳酸>次氯酸，根据“越弱越水解”的原则，pH相同的三种钠盐溶液，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度：①>②>③，D项正确。
4．已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中， c(H＋) A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
[答案]　A
[解析]　根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋ c(OH－)，A项错误；由物料守恒知，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B项正确；温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，C项正确；由物料守恒关系式和电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋ c(OH－)，D项正确。
5．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1 NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶液pH：NaFB．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)
C．NaF溶液中：c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
D．NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
[答案]　B
[解析]　因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度NaF6．室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
[答案]　A
7．(2026·广东梅州一模)室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是(　　)
[答案]　C
[答案]　C
9．(2026·安徽十校联盟模拟)下列说法正确的是(　　)
A．常温下，在水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中， HS－可能大量存在
[答案]　B
10．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL
0.1 mol·L－1醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过
程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图
所示。下列说法不正确的是(　　)
A．a点溶液c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)
B．b点溶液c(Na＋)＝c(CH3COO－)，V1＝20
C．c点溶液n(CH3COO－)大于b点
D．滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
[答案]　B
[解析]　a点醋酸反应一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，由图可知溶液的pH<7，溶液呈酸性，则 c(H＋)>c(OH－)，再由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋ c(H＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以溶液中存在：c(CH3COO－)> c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；b点溶液pH＝7，溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，则V1<20，B错误；c点醋酸完全反应且NaOH过量，抑制CH3COO－水解，b点醋酸还有剩余，所以c点n(CH3COO－)大于b点，C正确；任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，D正确。
11．(2026·河南新乡模拟)常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7
B．b点对应溶液的pH约为2.79
[答案]　C
12．(2026·福建厦门模拟)25 ℃时，向二
元酸H2X的稀溶液中逐滴滴入NaOH溶液，溶
液中含X微粒的物质的量分数随pH变化如图
所示。下列叙述不正确的是(　　)
A．随着溶液的pH增大，H2X的电离程度
增大
B．NaHX溶液中，HX－的电离程度大于其水解程度
C．溶液中pH＝1时，c(HX－)∶c(H2X)＝101－a
D．已知b>7，则溶液中pH＝b时，c(Na＋)∶c(X2－)＝3∶1
[答案]　D
A．H2A的Ka1＝10－12
B．当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，pH＝2.7
C．滴加NaOH溶液过程中存在：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
D．当H2A被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)
[答案]　B
当溶液中c(H2A)＝c(A2－)时，c(H＋)＝10－2.7 mol·L－1，pH＝2.7，B正确；滴加NaOH溶液过程中，溶液体积增大，根据元素守恒，c(A2－)＋ c(HA－)＋c(H2A)<0.1 mol·L－1，C错误；当H2A被完全中和时，溶液中溶质为Na2A，根据质子守恒有c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H2A)＋c(H＋)，D错误。
A．HA为弱酸，室温下Ka的数量级为10－3
B．b点消耗NaOH溶液的体积等于20 mL
C．c点坐标中，x＝8.9
D．当消耗V(NaOH溶液)＝20 mL时，溶液
中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
[答案]　D
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_________________________________________ (用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度的关系式正确的是________(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，且该溶液中HB－的电离程度大于H2O的电离程度，0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
[解析]　(1)①氨水是弱碱溶液，显碱性，NH3·H2O发生电离，但是电离程度较弱，铵根离子浓度低，氢离子浓度低；②氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，铵根离子发生水解产生NH3·H2O；水解程度低，铵根离子浓度较高，氢离子的浓度较①高；③碳酸氢铵为弱酸弱碱盐，碳酸氢根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应，促进水解正向移动，铵根离子浓度有所降低，氢离子浓度较②低；④硫酸氢铵为强酸弱碱盐，
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