资源简介

C
C
C
D
8
A
C
D
C
A
B
B
C
0
D
A
17.(1)B
(2)A
(3)B
(4)498
(5)+261
(6)H2O>H2S,氧和硫位于同一主族，氧的非金属性强于硫，气态氢化物热稳定性更强
(7)AB
(8)
乙烯
C2H4(8g)+H200=C2H50H0△H=-44.2kmor2
18.(1)BD
(2)
A
富集溴元素
(③)温度过高：会导致大量水蒸发，溴蒸气中含水过多；温度过低：溴的挥发程度小，蒸馏
效率低，难以得到足量液溴
(4)
CC14
D
BC
BD
AA
5e
(5)
坩埚
5KI+KIO,+3H,SO=31,+3H,O+3K,SO
KI I2
1:5
0.53%2025~2026 5. 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是( )天津市第三中学 学年度第二学期
A.①电子移动方向
高一年级期中质量检测（2026.4） B.②电流方向
C.③电极反应
化学 D.④溶液中离子移动方向
试卷命题人：高一集备组 试卷审核人：高一集备组
第 I卷 选择题 6. 反应 A＋B―→C(放热)分两步进行：①A＋B―→X(吸热)，②X―→C(放热)。下列示意图
中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
一、单选题（共 16题，每题 3分，共 48分）
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
C．葡萄酒中通常添加微量的 SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2. 下列说法中正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
7. 碱性锌锰电池的总反应为 ，构造示意图
B．元素周期表中共有 18个纵行，但仅有 15个族
如图所示。下列有关说法正确的是
C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D．原子最外层电子数等于该元素所在的族序数 A．电池工作时，正极发生反应为
3. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，
B．电池工作时， 向正极移动
慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 C．隔膜可以防止电池短路
4. 下列过程的能量变化符合下图所示的是( ) D．反应中每生成 ，转移电子数为
A.酸碱中和反应
B.CH4在 O2中燃烧 8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y的
C. CaO溶于水生成 Ca(OH)2 最外层电子数与其 K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
D. NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌 A．原子半径： B．简单氢化物沸点：
C． 的最高价含氧酸是弱酸 D． 与 可形成离子化合物
9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
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班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号）
---------------— — --— — — — 密 — — — — — ----— — ---— --— — — 封 — — — — ----— — -----— -— — — —
线---------------————
列说法正确的是
A．将少量氯气通入 NaHSO3溶液中： +H2O+Cl2=2Cl-+3H++
A． 作原电池正极
B．将少量 Fe加入足量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO - 2+3 =3 Fe +2NO↑+4H2O
B．电子由 经活性炭流向 Pt
C．将 Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中至沉质量最大：Al3++2 +
2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]- C．Pt表面发生的电极反应：
D．同物质的量浓度同体积的 NH4HSO 溶液与 NaOH溶液混合： +OH-4 =NH3 H2O D．每消耗标准状况下 11.2L的 O2，最多去除
10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 13. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验 现象 结论 实验操作及现象 结论
项
向 2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3的溶液中加足 黄色逐渐变绿色，加 氧化性：
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 稀硝酸的氧化
量铜粉，振荡，加 1滴 KSCN溶液 KSCN溶液颜色不变 Fe3+＞Cu2+ A
气体，后者无明显现象 性比浓硝酸强
Cl2、SO2均能氧
B Cl 取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉将 2、SO2分别通入品红溶液中 品红溶液均褪色 此样品中含有B
化品红 淀。加入浓 ，仍有沉淀
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并 NH4HCO3显 将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后 的金属性比
C 石蕊试纸变蓝 C
在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 碱性 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 强
有能使湿润的蓝色石蕊 原溶液中有NH4 次氯酸钠溶液
D 加入 NaOH 溶液并加热 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上，试纸变白
试纸变红的气体产生 + 呈中性
11. -1短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。其中W与 X相邻，W与 14. 为了测定某铜银合金的组成，将 30.0g合金溶于 80.0mL 13.5mol·L 的浓 HNO3中。
Z同族，W一种核素用于测定一些文物的年代，Y是同周期主族元素中离子半径最小的， 待合金完全溶解后，收集到 NO和 NO2的混合气体 6.72L(标准状况)，并测得 H+浓度为
ZM -14能与水剧烈反应，溶液变浑浊，液面有白雾生成。下列说法正确的是 1mol·L 假设反应后溶液的体积仍为 80.0mL。下列说法中错误的是
A．Y与M形成的化合物是离子化合物 A．被还原的硝酸的物质的量为 0.3mol
B．最高价含氧酸的酸性：M>W>Z B．合金中银的质量分数为 36%
C．氢化物的沸点：X>W C．6.72L气体中 NO和 NO2的体积比为 2:1
D．W -1的最高价氧化物对应的水化物和 Y的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．向反应后的溶液中加入 700mL 1mol·L 的 NaOH溶液，使金属离子恰好沉淀完全
12. 负载有 Pt和 Ag的活性炭，可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下
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线---------------————
15. 向铁粉和铜粉组成的混合物中加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成 NO的体 (2)能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。
积 V(NO)(已换算成标准状况下)、固体剩余质量 随加入稀硝酸的体积的变化如图所示
(设硝酸的还原产物只有 )。下列说法错误的是
A．a点时，发生的离子反应是 A． B．
(3)反应①中若生成 ，反应焓变将_______。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
B． 点对应的溶液中含有的金属阳离子为 和
(4)已知键能 、 ，由③计算 键能为_______。
C．稀硝酸的浓度为 D．原固体混合物中含铜 9.6 g
16. (5)计算反应 的 _______ 。一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以 Zn
(OH) 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 (6)比较 和 的热稳定性，并说明理由_______。
A．Ⅱ区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
(7)中和热是反应热的一种，中和热的标准值为 。某实验小组在简易量热计
B．Ⅰ区的 SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
C． MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O 中，用 NaOH与过量 反应测量中和热，得到实验值 。产生误差的原
D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) + 因可能是(不定项)_______。
Mn2++2H2O
A．量取 NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大
第 II卷 非选择题
（共 2题，共 52分） C．向 NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好
17. 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以
(8)已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：
利用。已知下列反应的热化学方程式：
物质(状态)
① ；
燃烧热
② ；
③ 。
从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二
(1)下列关于能量变化的说法正确的是_______。
A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 氧化碳较少，依据表格数据写出 和 反应生成 的热化学方程式：_______。
B．可逆反应的 表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关
C．吸热反应都需要加热才能发生
D．同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的 不同
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班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号）
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18. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下：
②步骤 X加入 ，振荡静置后，下层液体为___________。
A．红棕色 B．橙色 C．棕黄色 D．紫色
③步骤 X中所进行的操作需要使用分液漏斗，下列有关分液漏斗使用的说法错误的是
________。(不定项)
A．使用前有两处需检查是否漏水
B．振荡萃取，操作如图 1
C．打开活塞分液，操作如图 2
D．下层液体从下口流出后关闭活塞， 图 1 图 2
上层液体从上口倒出
(1)以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是___________。(不定项) ④下列对于步骤 Y的说法中不正确的是___________。(不定项)
A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．NaOH 溶液可由乙醇代替
A．单质沸点： 最高 B．离子还原性： 最弱
C．NaOH应控制溶液的浓度和体积 D．NaOH在该反应中体现氧化性
⑤操作 Z的名称是___________。A．过滤 B．蒸馏 C．萃取、分液 D．升华
C．气态氢化物最稳定的是： D．最高价含氧酸性最强的是：
⑥为了获得更纯净的碘单质，针对固体碘可以进行的操作是___________。
A．加入干燥剂，加热升华 B．蒸馏 C．重结晶 D．萃取、分液
(2)①步骤③和步骤④分别利用了 的相关性质：___________和___________。
(5)实验(二)：碘含量的测定
A．低沸点 B．高沸点 C．还原性 D．氧化性
②步骤④、⑤的目的是___________。
(3)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在 。温度过高或过低都不利于生
产，请解释原因___________。
(4)学习小组按如下实验流程进行海带中碘的制取实验和碘含量的测定。 ①仪器 A的名称是___________。
实验(一)：碘的制取
取 海带浸取原液(含有 )于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量 ，使 与 完
全反应( )，再用 的
溶液测定其中的碘 ，当碘单质恰好完全反应时，用去
溶液 。
已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化， ；
②标出下式中电子转移的方向与数目___________。
ⅱ． 和 酸性条件下易发生归中反应；
根据该反应可判断还原性___________>___________(填化学式)。
ⅲ．酸性条件下， 在水中的溶解度很小。
还原产物与氧化产物的质量之比为___________。
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如上图所示。 ③计算干海带中碘的质量百分数___________。(结果保留两位有效数字)
①方案甲中，可以循环利用的物质是___________。
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