资源简介

1
2
6
7
8
B
A
0
D
C
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
C
D
A
D
D
17.【答案】(1)①.A1
②.CD2
3s
3p
(2
1
(3)氯化铝为分子晶体，氟化铝为离子晶体1
4×25
(4
①.混合型晶体1
②.
2
pa3×1030
(5)
①.>1②.Cu的价层电子排布式为3o,是全充满的稳定结构，很难再继续失
去一个电子1
(6)
①.Cu2++2NH,H,0=CuOH),↓+2NH2
②
Cu()+4NH [Cu()+20H-2
18.【答案】(1)
①.4s24p31②.N1③.哑铃1
(2)
①.0>H>B>Na2②.正四面体1
(3)
①sp31②.sp31
4×99.5
(4)181
(5)
①.CuCI1
②.
×10302
aNA
HO
72+
19.【答案】(1)
HO
Cu
-OH,
2
(2)Cu
HO
(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2*+20H 2
(3)乙醇1
(4)X射线衍射仪1
(5)>1
(6)
①.>1②.211③.21(7)D1
20.【答案】(1)
①.<1②.虽然乙醚的相对分子质量较乙醇的稍大，但乙醇分子间
有氢键，而乙醚分子间只存在范德华力2
(2)乙醚的沸点低，将萃取剂从浸出液中蒸馏分离时所需温度较低，防止青蒿素因热稳定
性差而分解1
(3)C1(4)蒸馏1(5)C1
(6)
①.C,H:02②.C4HO22
(7)①.CH,COCH(OH)CH,2②.天津市第三中学 2025~2026学年度第二学期 4．下列叙述错误的是
高二年级期中质量检测（2026.4 ①热稳定性：）
②熔点：
化学学科
③IA，ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
试卷命题人：集备组 试卷审核人：集备组 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素
第 I卷 选择题 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
一、单选题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分） ⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成 气体，说明盐酸比碳酸酸性强，Cl比 C的非金
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选项中，只 属性强
有一项是符合题目要求的。
⑦ 、 分子中各原子最外层均达到 8电子稳定结构。
1．唐代诗人李商隐有诗云：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”下列物质的晶体熔化
A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.②③④⑦ D.①⑤⑥
时与蜡烛熔化时破坏的作用力完全相同的是
5．下列关于共价键的叙述不正确的是
A．碘 B．金刚石 C． D．
2． 下列几种表示电子排布的方法中正确的是 A. 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系
A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2 B. 共价键的方向性与成键原子的轨道伸展方向有关
B. 28Ni原子 电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1 C. 分子的键角：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ，按由小到大顺序排
C. O原子的电子排布图： 列为：③②④①⑤
D. 、 、 分子中均既有σ键又有π键
D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
6．下列事实对应的解释错误的是
3．已知 号元素 离子 、 、 、 都具有相同电子层结构，下列
选项 事实 解释
关系正确的是
A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
A. 质子数： ，离子的还原性： 甲醛
B. B 水的热稳定性强于硫化氢 水中 的键长比硫化氢中 短，键能大电负性：
C 白磷分子的空间构型为正四面C. 白磷分子中 键间的夹角为 109.5°氢化物的稳定性： 体
D. 原子半径： ，第一电离能： D CO通过配位键与血红蛋白中 的结合能力煤气能使人中毒
强于氧气
高二年级 化学学科试卷 第 1 页 共 6 页
班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号）
---------------——--————密—————----——---—--———封————----——-----—-————线---------------————
7．氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得
到 BF3和 BN，如图所示。下列叙述正确的是
下列说法不正确的是
A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接 A.①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B． NH3与 BF3都是由极性键构成的极性分子
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C． 与 HF反应后再用氨气中和得到 ，1 mol 含有配位键的数目为
C. X中所含阴离子是 SO
D．立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有 4个硼原子
D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
8．下列说法不正确的是
11．古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》
A. 、 、 的酸性依次增强
中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，
B. 苹果酸 含有 1个手性碳原子 转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是
C. 、 、 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．升华 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
12．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和
结构。下列说法正确的是
A．质谱仪常用来确定有机物的分子式
B．在核磁共振氢谱中，环己醇有 4种吸收峰
C．醋酸的晶体结构可以通过 X射线衍射法确定
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为 D．丙氨酸( )有两种对映异构体，二者红外光谱图不同
C． 晶体中每个 分子与 12个 分子紧邻
D． 中 与距离最近的 所形成的键的夹角为
13．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是
10．X为含 Cu2+的配合物。实验室制备 X的一种方法如图。
高二年级 化学学科试卷 第 2 页 共 6 页
和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 ，氢元素的质量分数
为氢 它的核磁共振氢谱有 组明显的吸收峰。下列关于有机物 的说法不正确
的是
A．含有 、 、 三种元素
A. 该有机物的化学式为 C12H12O6 B．分子组成为
B. 该有机物含有三种官能团 C．结构简式可能为
C. 该物质不属于芳香化合物 D．分子中可能同时含有 ， ，
D. 该有机物可属于羧酸类
第 II卷 选择题
14.下列关于有机物的说法不正确的是 （共 4 题，共 52 分）
17.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基
A. 和 互为同系物
础。“天宫”空间站使用的材料中含有 B、C、N、P、Ti、Ni、Fe等元素。回答下列问
题：
B. 4－甲基－2－己醇的键线式为：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)
C. 分子式为 C4H2Cl8的同分异构体有 9种 ，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。
A． B．
D. 与 是同一物质
C． D．
15．提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的除杂试剂和分离方法均正确的是
（2）表中是 Na2PO3F中一种组成元素逐级失去电子的电离能：
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A I I I I乙烯(乙烷) 溴水 洗气 1 2 3 4 I5 I6 I7 I8
电离能/
B 溴乙烷(溴) 热氢氧化钠溶液 分液 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854
C 乙醇(水) 无水硫酸铜 蒸馏
D 苯甲酸固体(氯化钠) 水 重结晶 该元素其基态原子的价电子排布图为_______。
（3）氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为：_______
。
（4）氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可
16．有机物 蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 倍，完全燃烧的产物只有二氧化碳 做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
高二年级 化学学科试卷 第 3 页 共 6 页
班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号）
---------------——--————密—————----——---—--———封————----——-----—-————线---------------————
（4） 可与 等配体形成配位数为 6的配离子，如
。 中含有_______ 键。
（5） 和 CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长
为 apm，阿伏加德罗常数为 ，则该晶体的密度为_______ 。(写出计算
六方氮化硼的晶体类型为_____；立方氮化硼晶胞的密度为 ，晶胞的边长为 apm。
表达式)
则阿伏加德罗常数的表达式为_____ 。
（5）已知 Cu第一电离能 ，Fe第一电离能
，则 I2(Cu)_______I2(Fe)(填“>”、“=”或“＜”)，其主要原因是___________。
（6）向 CuSO4溶液中逐滴加入过量稀氨水，所涉及的化学反应用离子方程式表示：
_______，_______。 19.Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。
18.回答下列问题 序号 实验步骤 实验现象或结论
I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色
合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量
蓝色的溶液
（1）已知 As与 N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，
Ⅲ 再加入溶剂 X 得到深蓝色晶体
其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。
Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4 H2O
（2）硼氢化钠 是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气： 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再
V 无蓝色沉淀生成
加入稀 NaOH 溶液
(反应前后 B元素化合价不变)。
请回答下列问题：
上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______； 的空间构型为 （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)；
_______。 （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________；
（3）步骤Ⅲ中所加溶剂 X可以是___________(填名称)；
（3）乙二胺 是一种有机物，分子中 N原子、C原子的杂化方式分
（4）步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是___________；
别为_______、_______。
（5）该实验说明，Cu2+与 NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与 OH-的结合能
Ⅱ．金属材料 Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
力。
（6）NH3分子能与 Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中 H—N—H键角
高二年级 化学学科试卷 第 4 页 共 6 页
___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的 H—N—H键角。1mol [Co
(NH3)5Cl]Cl2中含有的 键数目为___________NA．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足
A． B． C．
量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。
（7）Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH NH 2+2 2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2] 离子，结构如图，
关于该配离子的说法错误的是___________。 （4）操作Ⅱ的名称是_______。
（5）下列有关对青蒿素残渣粗品的操作Ⅲ推测正确的是_______(填选项)。
A. 加入乙醚，搅拌，静置，萃取分液 B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
C. 青蒿素热稳定性差，需避免高温 D. 加入沸水，进行洗涤、过滤、干燥
Ⅱ．有机物M具有特殊香味，其完全燃烧的产物只有 和 。某化学兴趣小组从
粗品中分离提纯有机物M，进行如下实验与分析：
A. 该离子的配位数是 4 B. 该离子的配体数是 2
【步骤一】：确定M的实验式和分子式。
C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性
键与极性键 （6）利用李比希法测得 有机物M完全燃烧后产生 和 。
20.Ⅰ．青蒿素为无色针状晶体，熔点为 156~157℃，具有高效抗疟作用，可溶于乙醇、 ①M实验式为_______。
乙醚等有机溶剂中，在水中的溶解度很小，热稳定性差。提取青蒿素有乙醚萃取法，主 ②已知M的密度是同温同压下 密度的 2倍，则M的分子式为_______。
要工艺如下图所示：
【步骤二】：确定M 结构简式。
（7）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 1所示，图中峰面积之比为 ；
利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图 2所示。
（1）乙醇沸点为 78℃，推测乙醚的沸点可能_______78℃(填“>”“<”或“=”)，说
明理由：_______。
（2）萃取剂选择乙醚而不用乙醇 优点是_______。
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填选项)。
①M的结构简式为_______。
②写出含有羧基的所有M的同分异构体的结构简式：_______。
高二年级 化学学科试卷 第 5 页 共 6 页
班级 （行政班） 姓名 学号 教学班班号（具体班号）
---------------——--————密—————----——---—--———封————----——-----—-————线---------------————
答 题 纸
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
17.（1） ① ② （2）
（3）
（4） ① ②
（5） ① ②
（6）① ②
18. （1） ① ② ③
（2） ① ②
（3） ① ②
（4）
（5）① ②
19.（1）
（2）
（3） （4） （5）
（6） ① ② ③
（7）
20.（1） ① ②
（2）
（3） （4） （5）
（6） ①. ②.
（7）①. ②.
高二年级 化学学科试卷 第 6 页 共 6 页

展开更多......

收起↑