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福建南安市侨光中学等校 2025-2026 学年春季学期高一年级第一次阶段考
试 化学试卷
一、单选题
1．下列过程属于人工固氮的是
A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
2．从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序
跟下列哪些性质有关
①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
3．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
4．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如 Fe、Cr、Mn 等
B．电解 NaCl溶液可制得金属钠
C．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2反应冶炼 Cu
D．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量
5．某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地
区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的
工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为
A．石灰石 B．煤 C．赤铁矿 D．黏土
6．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以
盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁
7．NH3是一种重要的化工原料，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2 NH3的转化过程如图所示。下列
说法正确的是
A．此方法属于自然固氮
B．N2是该反应的还原剂
C．此方法实现化学能向光能的转化
催化剂
D．该反应的化学方程式是 2N2 6H2O 4NH3 3O2
光照
8．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH 2的溶液中：Fe2 、 K 、MnO 4、Cl
B ．加入铝粉能产生H 的溶液中：NH 、Fe2 SO2 NO 2 4 、 4 、 3
C． pH 12的溶液中：Na 、 K 、ClO 、F
D 2 ．1mol / L的KNO3溶液中：H 、Fe2 、SCN 、SO4
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A + - +．用稀硝酸清洗试管内壁的银：Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O
B．铜箔制作印刷电路板：2Fe3+ 3Cu 2Fe 3Cu2
C NaHCO NaOH HCO - OH - CO2-．向 3溶液中加足量 溶液： 3 3 +H2O
D．FeI 2 3 2溶液中通入足量氯气： 2Fe Cl2 2Fe 2Cl
11．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性
质。下列说法错误的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红
B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸
D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵
12．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是
A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 D
D．E 中碱石灰的作用是吸收尾气
13．某小组设计如图装置制备较纯净的 Fe OH 2并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。
下列叙述错误的是
A．图 1中添加苯，起隔离空气作用
B．利用图 1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头
C．图 2装置中铁粉需要稍过量
D．图 2装置操作方法是先关闭止水夹 a，一段时间后再打开 a
14．一种由铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3 等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。
下列说法不．正．确．的是
A．Al2O3是两性氧化物
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C．②、④中 Al的化合价均发生改变
D．①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na Al OH 4
二、解答题
15．工业上用FeCl3 溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有Fe2 、
Cu2 、Fe3 和H ）进行处理。
方法一：将H2O2溶液加入废液并调节溶液 pH，处理流程如下。
pH 0.1mol L 1已知：部分金属离子沉淀的 起始浓度为
Cu 2 Fe3 Fe2
开始沉淀 pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀 pH 6.7 3.7 9.6
(1)步骤 I中加入H2O2溶液的目的是_____。
(2)步骤 II中需要调节的 pH范围是_____。
(3)溶液 C中含有大量Fe2 。取少量溶液 C于试管中，滴加 NaOH溶液，观察到的现象是_____；该过程中
发生氧化还原反应的化学方程式为_____。
(4)回收溶液 C和溶液 D并通入Cl2可转化为FeCl3腐蚀液，该反应的离子方程式为_____。
方法二：将H2S和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。
(5)①过程 i中，生成 CuS反应的离子方程式为_____。
②过程 iii中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反应后溶液的酸性_____。（填“增强”“减弱”或“不
变”）
③下列关于该转化过程的说法中，正确的是_____（填字母）。
a.氧化剂是Fe3 b.过程 iii中没有化合价变化 c.利用该转化可以回收 S
16．小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2 气体，过程如下。
实验操作 实验现象
将用水润湿的淀粉碘
实验 I 化钾试纸靠近NO2 气 试纸迅速变蓝
体
将干燥的淀粉碘化钾 试纸无明显变化，较长
实验 II
试纸靠近NO2 气体 时间后稍变蓝
(1)对 I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设：
假设 a：NO2 在水的作用下直接将KI氧化；
假设 b：NO2 与水反应产生的稀硝酸氧化KI；
假设 c：空气中存在O2，在酸性条件下氧化KI。
①作出假设 a的理由是NO2 具有_____性。
②假设 b中产生HNO3的化学反应方程式为_____。
③假设 c中反应的离子方程式为_____。
(2)探究假设 b、 c是否成立。
实验 III：将_____（填试剂）滴在淀粉-KI试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设 b、 c都不是试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设 a是否成立。
资料：i.NO2 与水反应可生成HNO2 ，HNO2 具有强氧化性。
ii.AgNO2 （淡黄色）微溶于水，Ag2O（棕黑色）难溶于水，二者均能转化为更难溶的AgI（黄色）。实验
IV：
①证实NO2 与水反应有HNO2 生成的现象是_____。
②写出NO2 与水反应生成HNO2 的化学反应方程式：_____。
研究认为 I中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2 与水反应生成的HNO2 迅速氧化KI；水作溶剂增大NO2 氧
化 KI的速率。
17．HNO3是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。回答下列问题：
I.采用不同的氮源制备HNO3
(1)方法一：早期以硝石（含NaNO3）为氮源制备HNO3：H2SO4 浓 NaNO3 NaHSO4 HNO3
①该反应利用了硝酸的_____（填“挥发性”或“氧化性”）。
②实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____。
(2)方法二：如图，以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
第 i步反应的化学方程式为_____。
II.按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于
稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（3mol L 1），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2 反应： 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O
(3)实验开始时需先通入一段时间的N2，主要作用是_____。
(4)装置①中所发生反应的离子方程式为_____，仪器 a的名称为_____。
(5)装置②中盛放的试剂是_____。
(6)装置③④中盛放的试剂依次是_____、_____。
(7)该小组得出结论所依据的实验现象是_____。
18．绿矾在生产生活中应用广泛，实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题：
I.市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有Fe2 。
方案 试剂 X
1mL1mol L 1酸性
方案 1
KMnO4溶液
依次加入 5滴 KSCN
方案 2
溶液、1 mL氯水
(1)写出方案 1中Fe2 与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_____。
(2)方案 2中先加入 KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是_____，证明口服液中含Fe2 。
(3)实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2 被氧化需加入_____（填化学式）。
Ⅱ.绿矾的制备
(4)方法一：称量8.0 g处理后的铁屑放入 50 mL锥形瓶中，加入 20~30 mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反
应液控制在80℃加热。该过程应采取加热方式为_____。
(5)方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如
下图所示。
FeS 14Fe3 已知总反应为： 2 8H O 2SO
2
2 4 15Fe
2 16H
①将过程 I离子方程式补充完整：_____。
_____FeS2 _____Fe3 _____ _____Fe2 _____S 2 2O3 _____H
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如下图），可能的原因是_____。
(6)将上述方法得到的溶液，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中（温度控制在
60℃），写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，_____，_____，洗涤、
干燥。
Ⅲ.探究绿矾（FeSO4 7H2O，M=278 g mol 1）热分解产物的成分。取 27.8 g FeSO4 7H2O样品受热分解的
热重曲线如图所示。
(7)温度为200℃时固体N的化学式为_____。
(8)取500℃时样品P，隔绝空气加热到650℃得到一种固体 Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成
元素相同。写出该过程的化学方程式_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A B D A C C
题号 11 12 13 14
答案 D C D C
15．(1)将Fe2 氧化为Fe3
(2)3.7~4.7（或3.7 pH 4.7）
(3) 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe OH O2 2H2O 4Fe OH2 3
(4) 2Fe2 Cl2 2Fe
3 2Cl
(5) H S Cu2 CuS 2H 2 1：4 减弱 c
16．(1) 氧化性 3NO2 H2O 2HNO3 NO（写 2NO2 H2O HNO3 HNO2也可）
O2 4I
4H 2I2 2H2O
(2)与 I相同 pH的稀硝酸
(3) 加入淀粉和稀硫酸后，溶液迅速变蓝 2NO2 H2O HNO3 HNO2
光照
17．(1) 挥发性 4HNO3 4NO2 O2 2H 2O （或 4HNO3 4NO2 O2 2H2O）
催化剂
(2) 4NH3 5O2 4NO 6H2O

(3)排除装置①②③④中的空气
(4) Cu 4H 2NO 3 Cu
2 2NO2 2H2O 分液漏斗
(5)水
(6) 稀硝酸（3 mol L 1） 浓硝酸
(7)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
18 2 ．(1)5Fe MnO 8H 5Fe3 Mn2 4 4H2O
(2)加入 KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色
(3)Fe
(4)水浴加热
(5) FeS 3 2 6Fe 3H2O 7Fe
2 S 2 2O3 6H

升高温度，硫杆菌失去催化能力（或生理活性）
(6) 冷却结晶 过滤
(7)FeSO4 H2O

(8) 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3

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