资源简介

山东东营市2026年高三年级4月份适应性测试化学试题
一、单选题
1．化学知识无处不在，下列叙述正确的是
A．面料中的涤纶属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的膳食纤维属于营养素
C．普通门窗玻璃属于新型无机非金属材料 D．新能源汽车充电时化学能转化为电能
2．实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是
A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏
C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl的电子式： B．的VSEPR模型：
C．2-丁烯的键线式： D．基态S原子的价电子轨道表示式：
4．下列有关药品存放方法正确的是
A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中
C．碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中 D．苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中
5．下列有关反应离子方程式书写错误的是
A．明矾净水：
B．盐酸除铁锈()：
C．电解冶炼铝：
D．工业上用足量氨水吸收尾气：
6．锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是
A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5
C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF
7．一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是
A．分子中所有碳原子可能共面 B．该物质的分子式
C．分子中碳原子的杂化方式有3种 D．1 mol该物质最多可与反应
8．下列对物质性质差异原因解释正确的是
性质差异 主要原因
A 沸点： 氢键键能：
B 与酸反应活性： 第一电离能：
C 密度： 一个晶胞中原子数：
D 酸性： 电负性：
A．A B．B C．C D．D
9．以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下：
已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是
A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化
B．“除铅”过程中发生：
C．“除碲”过程中作氧化剂
D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度
10．无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。
已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是
A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间
C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品
11．下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是
选项 实验目的 实验操作 误差分析
A 酸碱中和滴定 锥形瓶用待测液润洗 所测待测液浓度偏大
B 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线 所配溶液浓度偏小
C 中和热的测定 未用环形玻璃搅拌棒搅拌 测得最高反应温度偏高
D 晶体结晶水含量测定 将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量 测得结晶水的含量偏大
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐：
下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．蒽醌磺酸钠在两极附近均被氧化
C．电极反应式为
D．电路中通过1 mol电子时，共制得
三、单选题
13．常温下，将0.01 mol AgCl投入1 L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是
A．Ⅱ线所示物质微粒为
B．反应的平衡常数
C．在溶液中
D．当时，AgCl固体溶解可表示为：
14．含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下：
下列说法错误的是
A．D系统命名为4-甲基苯胺
B．E在水中的溶解度大于F
C．若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应
D．若反应类型为加成反应，则X为乙醛
四、多选题
15．合成氨原料工业中，使用水蒸气通过高温煤层反应制备，涉及以下反应：
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
ⅳ、
在压强为2 MPa下各种气体平衡组成如图：
下列说法错误的是
A．Ⅰ线表示的变化曲线 B．降低总压有利于提高产率
C．时反应ii的平衡常数为0.4 MPa D．加入催化剂，交点A将向左下方移动
五、解答题
16．氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)写出基态F原子价电子排布式______，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为______。
(2)具有顺、反两种结构：
A．反式 B．顺式
上述两种结构热稳定性较高的是______(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是______，键角较大的是结构B，可能的原因为______(填序号)。
a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子
c．顺式结构中氟原子间斥力较大 d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键
(3)中Cr配位数为6，其结构可能是______。
A． B． C． D．
查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因______。
(4)由、与F形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4。
位于八面体______(填“A”或“B”)中心，该晶体化学式可表示为______。
17．一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主要成分为、、)。
已知：性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应。回答下列问题：
(1)“滤渣”中含有、______(填化学式)，“焙烧1”的目的是______，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加______的用量(填化学式)。
(2)“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为，写出Pd溶解的离子反应方程式______，“酸浸2”也可用稀硝酸，对比，稀硝酸的主要缺点是______。
(3)“滤饼”中加盐酸的目的是______。
(4)反应的平衡常数很小，但该工艺“转化”步骤可实现到的转化，原因是______。“焙烧2”中分解为、、、，其中Pd与物质的量之比为______。
18．化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______，C中含氧官能团的名称为______。
(2)反应的作用是______，的反应类型为______。
(3)写出的化学方程式______。
(4)写出满足下列条件的B的同分异构体______(写出一种结构简式)。
①含有苯环，能使溶液显紫色；
②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4
(5)完成下面流程转化(-Ph表示苯基)，填写对应物质的结构简式______。
19．溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)：
已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷；
②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热；
③、均极易水解。
实验步骤：
①向仪器c中加入125 g红磷、，仪器a中加入4.8 mol液溴。
②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。
③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称______，其作用为______。
(2)步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。
(3)反应中红磷需过量，目的是______。
(4)抽气泵的作用是______。
(5)测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100 mL水，用移液管量取1.00 mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。
①写出溶于水发生的化学方程式______。
②产品中的含量为______。
20．金属锆在核工业、高温合金等领域有重要应用。工业上常以锆英石(主要成分)为原料，在密闭容器中加入一定量的、和，反应生成挥发性，可能发生的反应有：
反应ⅰ、
反应ⅱ、
反应ⅲ、
回答下列问题：
(1)______。
(2)在100 kPa下，过量的、与一定量发生上述反应，平衡体系中气体组分、、、的体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示CO体积分数的曲线是______，其曲线变化的原因是______。
②在温度下，向平衡体系中再通入少量氯气，重新达平衡后，氯气的转化率将______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
③由图像分析可知，温度越低，的体积分数越高，但实际生产中却选择较高的温度，其原因是______。
④在温度下，反应ⅰ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，在温度下压缩容器体积，数值______(填“减小”、“增大”或“不变”)。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．A
12．BD
13．B
14．D
15．AD
16．(1)
(2) B B c
(3) B 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体
(4) B
17．(1) 使大量的经焙烧转化为， HCl
(2) 产生污染性气体
(3)将过量的单质Al除去
(4) 加入的盐酸会与生成的反应，使平衡正向移动 3：1
18．(1) 酯基和醚键
(2) 保护羧基不与C4 H9 Br发生取代反应 加成反应
(3)
(4)、、、、、、、
(5)、、
19．(1) 球形冷凝管 冷凝回流
(2)稀释液溴，减缓反应速率，避免温度过高生成
(3)使完全反应
(4)降低体系压强，进而降低液体沸点
(5) 0.
20．(1)
(2) Ⅲ 随温度升高，反应ⅰ逆向移动，则CO的体积分数随温度升高而降低，但反应ⅲ为吸热反应，平衡正向移动且为主要反应，导致被消耗生成CO，CO体积分数随温度升高而增加 不变 T2℃时ZrCl4的体积分数较大，升温可加快反应速率 增大

展开更多......

收起↑