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山东潍坊市2026届高三下学期高考模拟化学试题
一、单选题
1．我国科技创新结出累累硕果。下列有关说法正确的是
A．“山东号”航母甲板使用高强度钢材，此钢材是一种合金
B．“华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体
C．嫦娥六号探测器在月球背面探测到H-，H-具有较强的氧化性
D．中国利用散裂中子源研究物质的微观结构，中子与原子核的相互作用属于化学变化
2．物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是
A．氯乙烷沸点低易挥发，可用于运动损伤的麻醉处理
B．甲醛具有强还原性，可用于保存动物标本
C．酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关
D．叠氮化钠不稳定易分解生成大量气体，可用于安全气囊的制造
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的空间填充模型：
B．中形成键的电子云轮廓示意图：
C．基态Br原子的简化电子排布式：
D．双氧水的电子式：
4．下列实验装置或操作均正确且能达成相应目的的是
A．调控滴定速度 B．验证1-溴丁烷发生消去反应
C．测定生成氢气的速率 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
5．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．含氟牙膏防治龋齿：
C．将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D．海水提溴将溴吹入吸收塔(吸收剂为)：
阅读材料，低聚物瓜环在药物载体方面应用广泛，合成路线如图1.瓜环结构卷曲成空腔，不同空腔尺寸可识别且“装进”不同分子形成超分子，如瓜环［6］可以识别MBZ并自组装体。瓜环［6］及MBZ的结构如图2，MBZ中环上的原子共面。完成问题。
6．下列说法正确的是
A．X与、均反应 B．可用质谱法测定瓜环的聚合度
C．Y→瓜环为加聚反应 D．瓜环存在3种不同环境的H
7．下列说法错误的是
A．Y→瓜环［6］过程中，C的杂化方式发生变化
B．MBZ与完全加成产物不具有旋光性
C．MBZ中1号N的碱性强于2号N
D．瓜环［6］与MBZ通过分子间氢键和范德华力形成超分子
8．物质性质与结构密切相关。下列对物质性质差异解释错误的是
选项 性质 主要原因
A 水溶性： 是极性分子，为非极性分子
B 碱金属密度： K的原子半径增大的效应大于其相对原子质量增大的效应
C 给出能力： 吸电子能力强，中羟基极性大
D 键能：键<键 F原子核电荷数少，原子核对核外电子引力弱
A．A B．B C．C D．D
9．无机物可用于工业废水处理。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子s和p轨道电子数相同，Y与W同主族，X的价电子数是Y价电子数的一半。下列说法错误的是
A．元素W、X、Y均位于周期表的p区
B．简单离子半径：
C．共价键成分的百分数：
D．工业上利用电解W与X形成的化合物的方法制备X单质
10．常温下，水溶液体系中，初始浓度，，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(外加可溶性强碱固体调pH，忽略溶液体积变化)。已知：含M物种的存在形式为，和，易溶于水，难溶于水。下列说法正确的是
A．的电离平衡常数
B．d点对应溶液：
C．时，
D．的的数量级为
11．下列实验方法或操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 探究化学键C—F与的极性强弱 室温下，分别用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH为7.76和7.08
B 探究浓度对化学平衡的影响 向溶液中滴加5~10滴的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~10滴的溶液，观察现象
C 探究与氧化性强弱 向装有少量Ag粉的试管中加入溶液，振荡，Ag粉完全溶解
D 探究ZnS与CuS的溶度积大小 向溶液中先滴2滴0.1溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．毒扁豆碱关键中间体(Z)的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1molX能与发生加成反应
B．Y、Z碱性条件下水解的有机产物均为2种
C．Y和Z一溴代物数目相同
D．一定条件下，与能生成X
13．我国科研小组实现了光电条件下脂肪醇与芳基卤代烃的偶联反应，具体工作原理如下图。
已知：R表示烷基；X表示卤素原子；L为有机物，易提供孤对电子形成配合物。
下列说法正确的是
A．N接电源的正极
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种离子中Ni的化合价均不相同
C．该偶联反应为++CH2O+HX
D．电解一段时间后需补充含的电解质
14．催化分解主要包含以下反应机理：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
为验证以上机理，对催化分解进行探究实验过程如下：
实验 操作 现象
① 向溶液中加入少量固体 立即产生大量气体，黑色固体不溶解
② 向①中继续加入溶液酸化 黑色固体消失，生成气体的速率迅速减慢，最后几乎停止
③ 取少量②所得溶液，少量多次加入固体 又产生大量气体，几秒后黑色固体逐渐减少至消失，气体产生速率再次变慢，重复操作，现象相同。最终至加入少量固体。固体不再消失
④ 取少量②所得溶液，逐滴滴加饱和NaOH溶液 有黑色固体生成，产生气体速率明显加快，振荡后，黑色固体消失，气体产生速率减慢。滴加NaOH溶液至时黑色固体不再消失。再次加入1mL的溶液，重新产生大量气体
下列说法错误的是
A．实验①②③说明酸性条件下有利于催化分解
B．实验③中黑色固体消失，说明发生反应
C．实验③和实验④说明在碱性条件下可被氧化为
D．实验④中，只起催化作用
15．催化加氢转化为能缓解能源紧缺。该过程主要发生下列反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
一定压强下，以进气流量、持续通过装有1g催化剂的反应管中。经相同时间测得转化率、选择性及单位产率[，单位：]随温度的变化关系如图。温度高于280℃时体系衡状态。下列说法错误的是
A．随温度变化的曲线为a
B．图中合成的最佳温度是240℃
C．280℃时，
D．300℃，测得出气流量为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数
三、解答题
16．过渡元素Cu、Ag能形成多种配合物。回答下列问题：
(1)Ag与Cu同族且相邻，基态Ag原子d轨道电子数为___________，Cu、Ag、Zn第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)(Ⅰ)能和、、等形成配离子，的空间结构为___________，存在共振现象，一种共振式为，比较碳氮键键长：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)铜与反式丁烯二酸根、联吡啶形成的配离子如图：铜的化合价为___________。顺式丁烯二酸的远小于反式丁烯二酸的，主要原因是___________。
(4)某Cu(Ⅱ)配合物可用于有机合成的催化剂，阴离子晶胞结构如图1，阳离子()在晶胞中沿y轴的投影及原子分数坐标如图2，已知晶胞参数，投影、、、对应的位于晶胞棱上。投影、对应的位于晶胞面上。
该配合物阴离子的化学式为___________，、两点的间距为___________pm，晶胞中阴离子周围距离最近的的数目为___________。
17．锂云母［主要成分为，含、、等］是提取电池级碳酸锂的重要原料。一种草酸循环浸出提锂及铷、铯的工艺流程如下：
已知：低温浸出液中铁主要以形式存在；主要集中在萃余液中。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为某氧化物，其化学式为___________。
(2)光照条件下“沉铁”时有气体产生，同时生成，沉铁反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3中卤化物X为___________(填化学式)；流程中可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(4)“萃取”时反应为(N代表、)，“反萃取”时加入的试剂M为___________(填名称)。
(5)“除钙”中，当恰好完全沉淀时[]，要保证锂离子不产生沉淀，锂离子的浓度应小于___________；此时溶液，则溶液中___________。［已知：，、、、］。
18．利用充氮蒸馏-碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示(加热和夹持装置略)：
实验过程如下：
ⅰ．检查装置气密性，将20.00 g样品、250 mL超纯水、5~6颗玻璃珠加入A中；
ⅱ． ，保持A中溶液微沸1.5 h，反应过程D中溶液颜色不变；
ⅲ．向C中滴加碘标准液，水浴加热一段时间；
ⅳ．将C中溶液转移至锥形瓶，调节pH至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。
已知：①淀粉分子具有螺旋结构，当碘()浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。
② ，； ，
回答下列问题：
(1)A中反应前加入玻璃珠的作用是___________，B仪器中冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)。
(2)过程ⅱ操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再___________(填序号顺序)。C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
①打开分液漏斗活塞，使10 mL盐酸快速流入A中；②接通氮气，调节气体流速至；③加热A至液体沸腾。
(3)实验过程中当通入速率过快时，D中观察到的现象是___________。
(4)由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是___________(用含、的代数式表示)。过程ⅳ若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表
①颗粒状碳酸氢钠 ②浆状碳酸氢钠 ③活性炭+碳酸氢钠饱和溶液 ④活性炭
脱硫率/% 92.2 93.5 94.5 4.6
该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验⑤，⑤所选的试剂是___________(填名称)。
19．普拉洛芬是治疗眼部炎症、缓解眼部疼痛的基本药物，其中间体Ⅰ的两条合成路线如下：
已知：①
②+
③
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称是___________，C的结构简式是___________。
(2)E→F的化学方程式是___________，I中有___________个手性碳原子。
(3)对比F和H的结构，可以推知F和H的___________(填标号)不相同。
a．红外光谱 b．核磁共振氢谱 c．消去反应的产物
(4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①含和2个苯环；
②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积之比为；
③能发生银镜反应。
(5)以和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。
20．干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)已知：、、的标准摩尔生成的焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。
(2)已知，的值只取决于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。以上各反应的与温度的关系如图1所示，其中表示反应Ⅰ的曲线为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图2。
①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>”“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。
③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．B 7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12．CD
13．BC
14．AD
15．BD
16．(1) 20 Zn>Cu >Ag
(2) 四面体形 <
(3) +2价 顺式丁烯二酸的一级电离产物形成分子内氢键，使第二个难电离
(4) 0.3c pm
17．(1)
(2)
(3)
(4)盐酸
(5) 1.73
18．(1) 防暴沸 a
(2) ②①③
(3)红色变浅
(4) 偏高
(5)碳酸氢钠饱和溶液
19．(1) 羧基、醚键
(2) ++HCl 1
(3)ab
(4)17
(5)
20．(1)41.2
(2)甲
(3) a 增大 1 mol > 6.5 1000℃以上，主要发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响

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