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2025-2026 学年度高一下学期化学期中考试
时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：O:16 Si: 28
一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，每小题 4
分。每小题只有一个选项符合题意。
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅
酸盐的是
A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
3．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是
A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮
B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用
D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 SiC 都属于硅酸盐材料
⑨NO 只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而 NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的
是
A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成 0.1molN2，转移 1mol 电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是

A．C CO2 2CO B．Mg 2HCl H2 MgCl2
NaHCO3 HCl NaCl H2O CO
△
C． 2 D．2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
7．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如图所示)，
电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：2Zn O2 2H2O 2Zn OH 2。下列说法不
正确的是
A．该装置实现了化学能向电能的转化
B．电子从锌片经电解液流向铜片
C．锌片为负极，电极反应式为：Zn 2e Zn2
D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点
8．下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
高温
B Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ↑ 硅酸的酸性强于碳酸
C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片
D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
9．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，
并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
10．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
O2 O2 H2O NaOH
X→Y→Z →W → 盐
A．X 可能为固体或无色气体
B．常温下，X 不可能与 W反应
H2O
C．Z →W的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下 X 与 Z 能反应生成 Y，则 W为弱酸
11．一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中，某一反应中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的
曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为 2X=3Y+Z
B．t 后 X 的转化率不变，改变外界条件也不能增大 X转化率
C．若 t=4，则 0~4min 内 X 的平均化学反应速率为0.1mol L-1 min-1
D．在 t1时刻充入气体 He 使容器内压强增大，加快了反应速率
12．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化
提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是
A．装有 j 或 d 的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
B．d 的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．i 与氯水混合漂白能力一定增强
D．j 的浓溶液不能干燥气体 a、g、i，是因为其具有强氧化性
13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场
“革命”。它可以按下列方法制备：
① ②HCl ③过量H2
SiO2 → Si(粗) → SiHCl3 → Si(纯)
高温 300℃ 1100℃
下列说法不正确的是
高温
A．步骤①的化学方程式：SiO2 + 2C Si + 2CO ↑，该反应说明了金属性：碳>硅
B．步骤①中每生成 1molSi，转移 4mol 电子
C．步骤③中的反应为氧化还原反应
D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
14.某种锂离子电池如图所示，电解质为含Li 的导电固体，电池总反应为Li FePO 4 LiFePO 4 。下列说法
正确的是
A．b 电极为正极，发生氧化反应 B．加入适量稀硫酸增强电解质导电性

C．电池工作时Li 向b极移动 D．该电池的负极反应式为Li e Li
15．已知短周期主族元素 R、X、Y、Z、M、N 原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质
是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的 3 倍；Z、M、N 的最高价氧化物对应的水化物
两两之间均可反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物
C．M 的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸
16. 兴趣小组通过实验测定“ClO －+3HSO － === Cl－+3SO 2－ +4 +3H ” 的化学反应速率。将0.1 mol/L KC1O
溶液和0.3 mol/L NaHSO 溶液各10mL混合，所得数据如图5所示。下列说法不正确的是
图5
－ -1 -1
A. 0～4 min 内 ， 生 成Cl 的平均反应速率为0 .0025 mol·L ·min
B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快
C. Cl－或SO 2-4 可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快
D. 该 反 应 可 能 是 放 热 反 应 ， 溶 液 温 度 升 高 ， 使 化 学 反 应 速 率 加 快
17．（14 分）氮的氧化物(NOx )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原
生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 A装置或 B装置，如果选择 A装置，写出其反应的化学方程式：
___________。
②B 装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择 B 装置，则分液漏斗内装
的试剂是___________。
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 a或 b→_______→________→
________→________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2 (两端用夹子K1、
K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(X和Y中充入气体处于常压下)。
操作步骤 实验现象 解释原因
反应的化学方程式
打开K1，推动注射器活塞，使X
Y 管中___________ 催化剂
8NH3 6NO 7N中的气体缓慢通入 Y 管中 2 2 12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，
Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
待装置恢复到室温
打开K 2 ___________ ___________
18．（14 分）I．工业上可用反应：2Na 2S Na 2CO3 4SO2 3Na 2S 2O 3 CO 2 制得Na 2S2O3。实验室模拟该
工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为___________。
（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。
（3）装置 D 的作用是___________，E 所盛的溶液是___________。
（4）装置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
II．硫代硫酸钠 Na2S2O3 可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：
S 2 2O3 2H S SO2 H2O
实验室以Na 2S2O3溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速
率的影响，设计的实验方案如下。
体积V/mL
实验 反应温
Na S O H SO 时间/s 实验目的2 2 3溶液 稀序号 度(℃) 2 4
水
(0.1mol L 1) (0.1mol L 1)
① 25 5.0 10.0 0.0 t1
i．实验①和②是探究 X
② 35 5.0 10.0 0.0 t 对该反应速率的影响；2
ii．实验①和③是探究浓
③ 25 5.0 Vx 4.0 t
度对该反应速率的影响。
3
（5）条件X是__________，Vx _________， t1 、 t2、 t3由大到小的排列顺序是_________
(用“>”、“=”连接)。
19．（14 分）工业上以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程
如下。
回答下列问题：
（1）酸浸：
①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______________。
②下列关于“浸渣”主要成分 SiO2说法正确的有___________(填标号)。
A．60 g SiO2中含有的 Si—O 单键数为 2NA
B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃
C．SiO2可用于制造光导纤维 D．Si SiO2 H2SiO3 Na 2SiO3可以一步实现
③用 H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是
_____________________。
（2）氧化：发生主要反应的离子方程式为_________________。
（3）沉淀：用 Na2CO3溶液调节 pH，将 Al
3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点 pH 对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液 pH 为___________(填标号)。
A．2．5~3．0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
（4）碱溶：
①用 NaOH 溶液溶解沉淀，分离出 Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。
A．降低 NaOH 溶液浓度 B．适当加快搅拌速率
C．适当升高温度 D．增大压强
（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 CO2气体，生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，该反应的离子方程式为
___________________。
20．（14 分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) ]，有利于减少
二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：
（1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反
应物的总键能___________(填“ ”或“ ”)生成物的总键能。
A． B．
（2）某温度下，将1mol CO2 和3mol H 2 充入 4L 恒容密闭容器中，发生反应
CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)，不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。
时间/min 5 10 15 20
n(H2 ) /mol 2.40 2.04 1.80 1.80
①该温度下，0 ~ 5min内， v(CO2) ___________mol L 1 min 1。
②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．单位时间内消耗3x mol H2，同时生成 x mol CH3OH
b．混合气体的压强不再发生改变 c．CH3OH(g)的体积分数不再发生改变
d．CO2、H2、CH3OH的浓度之比为1: 3 :1
（3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。
①气体 A 为__________（填“CH4 ”或“O 2”）。
②电池工作时，K+移向电极__________（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH________
（填“增大”“减小”或“无变化”）。
③写出 b 电极的电极反应式：________________________________。
化学期中考试答案
一、选择题（1~10小题每题2分，共20分，11~16小题每题4分，共24分）
1~10：CBADB BBDCB
11~16：CBACCB
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
Δ
17．（14分）（1） 2NH 4Cl+Ca OH CaCl2+2NH3 +2H O2 2 （2分）（反应物、生成物正确1分，配平、
符号全对1分）
圆底烧瓶（2分） 浓氨水（2分） dcfe（2分）
（2）气体红棕色慢慢变浅（2分） Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中（答到“倒吸”即可给分，2分）
反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸（意思对即可给分，2分）
18．（14分）（1）Na 2SO3 H2SO4 (浓) SO2 H2O+Na 2SO4（2分）
（2）硫(或者S)（1分）
（3）安全瓶，防倒吸（答其中一个即可给分2分） NaOH溶液（1分）
（4）c（2分）
（5）温度（2分） 6.0（2分） t3＞t1＞t2（2分）
3+ 3+ 2+ +
19．（14分）（1）Al 、Fe 、Fe 、H （2分） BC （2分）
H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加（2分）
2
（2） 2Fe H2O2 2H
2Fe3 2H2O（2分）
（3）C（1分）
（4）过滤 （1分） BC（2分）

（5） Al OH +CO2=Al OH +HCO

3 （2分）4 3
20．（14分）（1）A（1分） （1分）
（2）0.01（2分） bc（2分）
(3) CH4 （2分） b （2 分） 减小 （2 分）
O + 2H O - 4e-2 2 = 4OH
-（2分）

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