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高二化学学科素养测评
评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
题号
1
3
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
B
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
D
B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
4s
4p
(1)↑
(1分)（未写能级或写错0分）
3(2分)
(2)Π(2分)
(2分)
吡啶可与水分子形成分子间氢键，同时吡啶和水均为极性分子，根据“相似相溶'原理，能与水以任意
比例互溶（答出氢键和相似相溶两点给2分，差一点扣1分）(2分)
(3)SF4为离子晶体，熔化时破坏离子键，熔点高，后三者均为分子晶体，组成与结构相似，相对分
子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高（答出离子晶体和分子晶体给1分，答出分子晶体递变
规律给1分)(2分)
(4)161分)
平面正方形(1分)（写“平面四边形”可以给分，写“平行四边形”不给分）
17.(14分)
(1)蒸馏烧瓶(1分)
停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片(2分)
(2)不正确(1分)
乙醇被浓硫酸炭化，反应会生成SOz,也能使酸性KMnO4溶液褪色(2分)
(只答出挥发出乙醇蒸气给1分，只表达乙烯中含有其他的杂质气体，没有说清楚是二氧化硫0分)
(3)e→d→f→g→h→i→b→c(h和i顺序可换)(2分)（最前有a最后无c不扣分）(e→d→b→c→f
→g→h→i→b→c这样答也给2分)
(4)A(1分)
先通入乙烯排尽装置内的空气，防止加热E处时发生爆炸，同时避免空气干扰实验(2分)
第1页共7页
(只写排尽空气得1分，表达防爆炸即得2分.)
(5)CHCH2+6Cu0△，6Cu+2CO2+2H0(2分)（方程式条件（加热，气体符号）错误扣
1分，生成符号打→或=不扣分。)
缺少尾气处理装置(1分)（按照答案改，答缺少尾气处理，或缺少处理C2H4的装置都给分）
18.(14分)
(1)ds(1分)（见错0分）
(2)Pb2+、Fe、Zn2+(2分)（只写1个或见错0分）
Fe+的价层电子3为半充满稳定结构，比Fe2的3d结构更稳定(2分)（写了“Fe+的价层电
子3d5”或“Fe3+是3d5半充满稳定结构”得2分，只写“Fe2*的3ds”或“Fe是半充满稳定
结构（无3d5”不给分，其他见错0分）
(3)Au+HNO3+4HC1=HAuCl4+NO↑+2H2O(2分)
HAuC4中的CI以配离子[AuC4]形式存在，无法电离出自由移动的CI厂(2分)
(4)①四(1分)（答正四面体，也给分）
②y52:2分)
a3
③FeM或MFe(2分)
19.(14分)
(1)①CH2(2分)
(2分)
(2)7(2分)
(3)2一甲基-1,3一丁二烯(1分，错别字不得分)
(4)羰基（或酮羰基）、羧基(2分，每个官能团1分)
CH
CH,-CCH=CH:+Br2→
CHC=CHCH(2分，“→”写等号“=”不得分)
CH3
Br
Br
(5)6(2分)
CHC=CCH(1分，键线式也得分)
第2页共7页15.烯烃与HX发生加成反应时，第一步H加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正
离子两猫合X,其防程如下：心-人一是人；怀一是更
CH3
CH3
碳正高子的相对稳定性为C一c>CH一”>0G“→五一c中。据此推多
CH
CH3
CHCH一CCHC一CH与足量HBr充分加成得到的产物中，含量最大的是
CH
Br
CH
Br
CH3
Br
CH3
Br
CH3
A.CHCHCHCH-CHCH B.CH.CH.CCH.CCH
C.CHCH2CCH-CHCH2
D.CH:CHCHCH2CCH
CH
Br
CH3 Br
CH·Br
CH3 Br
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.(13分)
近年来，功能材料在能源、催化、医疗领域实现突破性进展，这类材料由Fe、Sn、Cu、Se、
T、C、N等多元素组成。请结合物质结构与性质知识回答下列问题：
(1)新型光催化材料中常含Se、Te等元素。基态Se原子的价层电子轨道表示式为
与S同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有·种。
(2)向FeSe中嵌入吡啶(
能得到性能优异的超导材料，吡啶的大π键可表示为
的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性由强到弱的顺序
为
吡啶能与水以任意比例互溶，原因是
(3)锡的卤化物熔点数据如下表：
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
结合变化规律说明原因
(4)Cu2+与NH等配体可形成配离子，1mol[CuNH3)42+中有o键
mol,Cu2+处于
[CuNH)4]P+的中心，若将配离子[CuNH)4]2+中的2个NH换为CN,则有2种结构，则
[Cu个NH)4]P+的空间构型是
第5页共8页
17.(14分)
某化学实验小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。
体积比为
澄清
1:3的乙醇
石灰
NaOH
和浓HSO,
浓HSO,
混合液
水
溶液
A
B
E
浓硫酸
已知：i.CH3CH2OH
170℃
CH2CH2↑+H2O:
ⅱ.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为
用装置A制备乙烯时，若加热后发现未加碎瓷片，正确的处理方
法是
(2)小组同学将装置A制得的气体直接通入酸性KMO4溶液中，溶液褪色，该同学据此判断生
成了乙烯，该结论
（填“正确”或“不正确”)，理由是
(3)实验时装置的连接顺序是a→
(按气流方向，用小写字母表示)。
(4)实验时，应先点燃装置
(填“A或“E”)处酒精灯，原因为上
(5)装置E中黑色粉末变为红色，装置B中澄清石灰水变浑浊，则乙烯还原氧化铜的反应方程式
为
该实验装置存在的一处明显缺陷为
18.
(14分)
某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，以该废催化剂为原料回收Au的一种工
艺流程如图所示：
浓硝酸
王水
处理后的锌丝
NaOH溶液
废催化剂
酸浸（40℃)
氧化
烤干
还原吸附
除杂
Au
滤液1
滤液2
滤液3
请回答下列问题：
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