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第二部分　化学物质的构成
第1讲　物质构成的奥秘
必备知识 复盘
考点研析 突破
【课标要求】
1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子,也可以转变为离子。
2.认识物质是由元素组成的,知道质子数相同的一类原子属于同种元素,了解在化学反应中元素的种类是不变的,初步认识元素周期表。
知识点1分子和原子
1.构成物质的三种微观粒子
必备知识 复盘
2.分子和原子
项目 分子 原子
概念 由分子构成的物质,分子是保持物质__________的最小粒子 化学变化中的______粒子
区别 化学变化中,分子可以再分,原子不能再分 化学性质
最小
项目 分子 原子
基本 性质 ①分子、原子的质量和体积都______ ②分子、原子总是在不断______,温度越高,运动越快,如物质的扩散、 远处闻到气味、物质的溶解、蒸发等 ③分子、原子之间有______。如三态变化、热胀冷缩等 ④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同 联系 分子是由原子构成的,在化学变化中分子可以分成原子,原子又重组成新物质的分子 很小
运动
间隔
3.探究分子运动现象
实验 步骤
实验 现象 无明显现象 溶液变红色 烧杯A中的溶液由______变
为______
无色
红色
实验 分析 蒸馏水不能使酚酞溶液变红 氨水能使酚酞溶液变红 浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水,氨水使酚酞溶液变红
实验 结论 _______________ 分子在不断运动
知识点2原子构成
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象及解释
(1)绝大多数α粒子(带正电)能顺利穿过金箔且不改变原来的方向,说明金原子核外有很大的空间。
(2)一小部分改变了原来的前进方向,说明原子核是带正电的微观粒子。
(3)极少数被反弹回来,说明金原子核体积小。
2.原子的结构
(1)数量关系:核电荷数=______数=__________数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,
原子的质量主要集中在________上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
质子
核外电子
原子核
特别提醒
(1)并不是所有的原子中都有质子、中子和电子,例如普通氢原子核内无中子。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数。
3.原子结构示意图及应用
(1)原子结构示意图:各部分表示的意义(以钠原子为例)
(2)原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类 最外层电子数 得、失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子 8个(氦为2个) 难得、失电子 比较稳定
金属的原子 一般______4个 ________电子 不稳定
非金属的原子 一般______4个 ________电子 不稳定
少于
易失去
多于
易得到
因此,金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是____________
的数目有关。
最外层电子
4.离子
(1)概念:______的原子或原子团。
(2)分类:阳离子:带______的原子;阴离子:带______的原子。
(3)离子符号的意义(以镁离子为例)
带电
正电
负电
5.相对原子质量
①表达式:相对原子质量=。
②近似计算:相对原子质量≈________+________。
质子数
中子数
知识点3元素
1.元素
(1)概念:________(即__________)相同的一类原子的总称。
(2)分类:______元素、________元素和__________元素。
(3)在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:___、Si、____、Fe。
质子数
核电荷数
金属
非金属
稀有气体
O
Al
(4)元素符号
①书写:“一大二小”,由一个字母表示的要______;由两个字母表示的,第一个字
母______,第二个字母必须______。
②意义:
a.宏观:表示__________,如“N”表示氮元素。
b.微观:表示这种元素的_________,如“C”表示1个碳原子。
大写
大写
小写
一种元素
1个原子
2.元素周期表
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表中的规律
①每一个周期(横行):电子层数相同,最外层电子数(从第二周期开始)从1递增到8。
②每个族(纵列):从上到下元素的电子层数逐渐增多,______________相同,原子的
化学性质相似。
(3)单元格信息(以氢元素为例)
最外层电子数
思考辨析
1.分子的体积一定比原子的大。( )
2.构成物质的微观粒子只有分子和原子。( )
3.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子。( )
4.金属、非金属的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。( )
5.原子中一定含有质子、中子、电子三种微观粒子。( )
6.相对原子质量的单位是g。( )
7.质子数(核电荷数)相同的粒子一定属于同种元素。( )
8.水分子是由氢元素和氧元素组成的。( )
×
×
√
√
×
×
×
×
考点1分子、原子、离子的关系
1.联系
2.区别
(1)在化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
(2)分子、原子对外不显电性,离子带正电或负电。
考点研析 突破
典题　(2025·烟台中考)下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子间的间隔变小
B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C.一氧化碳能燃烧,二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
B
拓展 判断下列说法是否正确:
E.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。( )
F.分子、原子、离子都是不显电性的粒子。( )
G.原子得、失电子形成离子后,原子核发生了变化。( )
H.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂,说明分子的体积变大。( )
√
×
×
×
变式 (2025·威海中考)氮气在一定条件下会变为超临界流体,超临界氮气具有
极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是( )
A.超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B.超临界氮气中氮气分子不再运动
C.超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D.超临界氮气与氮气的化学性质相同
B
考点2 粒子的结构示意图
1.微观粒子的结构示意图及种类的判断依据(图1)
(1)质子数>核外电子数 阳离子
X>2+8+18+Y
(2)质子数<核外电子数 阴离子
X<2+8+18+Y
(3)质子数=核外电子数 原子
X=2+8+18+Y(可用于求X或者Y的值)
2.通过粒子(用M表示)符号求X的数值
(1)若图2表示Mn-:X=2+8+8-n
(2)若图2表示Mn+:X=2+8+8+n
(3)若图2表示M:X=2+8+8
典题　(2025 深圳模拟)如图是四种微观粒子的结构示意图,下列有关各微观粒
子的说法,错误的是( )
A.①达到了相对稳定结构
B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子
D.②容易得到电子
C
变式 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点,5G通信芯片是用氮化镓材
料制成的。如图所示是镓(Ga)原子的结构示意图,下列有关说法不正确的是( )
A.镓元素位于第四周期
B.镓原子核内质子数为31
C.在化学反应中易失去电子,形成Ga3+
D.氯化镓的化学式为Ga2Cl3
D
考点3元素与元素周期表
典题　(2025·甘肃中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的部分信息,请回答下列问题。
(1)氖的相对原子质量为______。
(2)硼元素的原子序数为___,硫原子最外层电子数为___。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价:,17号元素的原子形成的离子符号
为____。
(4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为______。
20.18
5
6
O5
Cl-
Al2O3
本课结束

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