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(共24张PPT)
第5讲　自然界的水
必备知识 复盘
考点研析 突破
【课标要求】
1.通过实验探究认识水的组成,能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成。
2.通过水的净化实验,了解吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法,初步分析和评价水的实际应用,对水体保护等社会性科学议题展开讨论,积极参与相关的综合实践活动。
【必考化学方程式建构知识体系】
以H2O为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。
注:“ ”表示物质之间存在转化关系。
【必考化学方程式建构知识体系】
1.推断化学式 a.____　b.____　c.______　 d._________ 2.写出下列反应的化学方程式 ①______________________ ②___________________ ③__________________________ ④__________________________________ ⑤______________________________ ⑥________________________________
⑦___________________________________
________
⑧____________________________________
____
⑨_____________________
⑩____________________________________
____
O2
H2
H2O2
Ca(OH)2
2H2O2 2H2O+O2↑
2H2O 2H2↑+O2↑
2H2+O2 2H2O(合理即可)
HCl+NaOH===NaCl+H2O(合理即可)
H2+CuO Cu+H2O(合理即可)
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(合理即可)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(合
理即可)
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(合理即
可)
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O(合理即
可)
【必考化学方程式建构知识体系】
3.上述反应中,属于分解反应的是______,属于化合反应的是_______________,属于置换反应的是_______________,属于复分解反应的是_________________
①②
③⑨(合理即可)
⑤⑥(合理即可)
④⑦⑩(合理即可)
知识点1水资源及其利用
一、人类拥有的水资源
水的储量:地球表面约71%被水覆盖,而淡水储量约占全球水储量的2.53%,我国水资源总量为3.0×1012 m3。
二、保护水资源
1.保护水资源的两个方面:合理利用水资源,______________。
2.合理利用水资源的方式
(1)节约用水:工业用水__________、采用节水灌溉方式,如喷灌、滴灌、推广节水器具等。
(2)改善水资源分布不均:修建水库和实施跨流域调水等措施。
必备知识 复盘
防治水体污染
重复使用
(3)污水处理循环利用:污水经物理、化学或生物方法进行处理后,可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。
3.防治水体污染
(1)水体污染的危害:影响工农业生产,破坏水生生态系统,危害人体健康。
(2)防治措施:应用新技术、新工艺减少污染物的产生;对污水进行处理,使之符合排放标准。
三、水的净化
1.自来水的净化过程
(净化后的自来水仍为混合物)
以上净水过程中,只有投药进行杀菌消毒过程中发生了__________,其余发生的是__________(填变化类型)。
2.净水方法
(1)沉降:静置,使不溶性固体沉降(或加明矾等混凝剂使不溶性固体沉降);
(2)过滤:固液分离,除去水中________________
杂质,使水澄清;
化学变化
物理变化
难溶性或不溶性
操作要点:
①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;
②二低:漏斗内滤纸边缘略低于________,漏斗内液面低于__________;
③三靠:倾倒液体时,盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端轻轻斜靠漏斗内______滤纸处;漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。
(3)吸附:利用活性炭的______性除去色素、异味;
(4)杀菌消毒:生产中常用液氯消毒,______是生活中常用的消毒方法之一;
(5)蒸馏:除去水中所有杂质,是净化程度最高的方法,制得的蒸馏水为纯净物。
特别提醒
上述净水方法,仅杀菌消毒属于化学变化。
漏斗口
滤纸边缘
三层
吸附
煮沸
3.简易净水装置
取一洁净的矿泉水瓶,倒置,从下到上依次加入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵石等,且每种物质之间都放置一层纱布,最上层再铺一层纱布。
4.硬水和软水
(1)概念:
①硬水:含较多可溶性钙、镁化合物的水;
②软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)硬水危害:
①长期饮用硬水对人体健康不利;
②硬水会降低肥皂的起泡能力;
③工业锅炉用水绝不能使用硬水,否则有可能引起锅炉爆炸。
知识点2水的分解(详见实验4P57)
知识点3水的合成
一、氢气的性质
1.物理性质
氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气____。
特别提醒
氢气是最轻的气体,可用于填充气球,但氢气易爆炸,存在安全隐患,现基本用氦气代替。
小
2.化学性质
(1)可燃性(氢气在空气中燃烧)
①现象:纯净的氢气在空气中燃烧产生________火焰,放出热量,若在火焰上方罩一个干燥的烧杯可观察到烧杯内壁出现______;
②结论:反应的化学方程式为_________________。
特别提醒
氢气属于可燃性气体,与空气混合后遇明火可能发生爆炸,因此在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
淡蓝色
水雾
2H2+O2 2H2O
验纯方法:
收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯;声音很小,表明氢气较纯。
注意:验纯时如果没有听到声音,不能说明氢气较纯,也可能是收集的氢气很少或氢气已经逸出,应该重新收集并检验。
(2)氢气还原氧化铜
①现象:____色粉末逐渐变为____色;
②结论:反应化学方程式为____________________。
黑
红
CuO+H2 Cu+H2O
二、氢气的用途
作高能燃料,产物是____,无污染,热值高,被认为是最理想的清洁能源;用于冶炼金属等。
三、氢气的实验室制取
1.反应原理
实验室通常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应化学方程式为_____________________
_____。
2.反应装置
Zn+H2SO4===ZnSO4+
H2↑
水
思考辨析
1.自然界中的水经过沉降、过滤、吸附以后成为纯净的水。( )
2.自然界的水是循环往复的,所以不必节约用水。( )
3.用废水浇灌农田以降低成本。( )
4.使用无磷洗涤剂减少水体污染。( )
5.爱护水资源只能通过节约用水实现。( )
6.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成的。( )
×
×
×
√
×
×
考点1水资源及其应用
典题　(2025·达州中考)州河是达州市的“母亲河”,为本市居民提供生产、生活用
水。如图为自来水的生产流程,请回答下列问题:
(1)向所取州河水中加入明矾作混凝剂,明矾的作用是__________。
(2)过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中,玻璃棒的作用是______。
(3)沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质,可利用活性炭的____
____性进行净化。
(4)用户使用的自来水是________(填“纯净物”或“混合物”)。
考点研析 突破
加速沉降
引流
吸
附
混合物
变式 (2025 重庆二模)2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展,保障我国水安全”。下列说法正确的是( )
A.开发高效率、低消耗的污水处理技术
B.天然水只要通过处理后变清即可饮用
C.加大水质监测,禁止使用农药、化肥
D.禁止水中养殖鱼虾,保护河水的质量
A
考点2水的分解
典题　(2025·重庆中考)“水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是( )
A.正极产生的气体能燃烧
B.氢气点燃前必须验纯
C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D.正极与负极产生气体的体积比为1∶2
A
变式
(2025·河南中考)电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后,可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面;关闭电源,将燃着的木条放在管b尖嘴口,打开活塞,可观察到的实验现象是______________。
低于
木条燃烧更旺
考点3水的合成
典题1　(2025 合肥二模)某实验小组按如图装置探究氢气的制备与性质。实验时,从L形管的左管注入稀硫酸至没过锌粒。下列说法错误的是( )
A.左管注入稀硫酸时应关闭K
B.关闭K,L形管的左管液面上升
C.该装置中锌粒可用铁片替代
D.该装置可控制反应的发生和停止
A
典题2　(2025·青海中考)水是生命之源,其组成奥秘直至十八世纪末才被揭开。让我们沿着时间脉络回顾科学家是如何揭秘“水的组成”的。
请结合材料回答:
(1)“易燃空气”实际是____(写化学式),玻璃瓶内壁出现液滴的原因是___________
______(用化学方程式表示)。普里斯特利与卡文迪什的实验虽发现了水的生成,但受“燃素说”影响未能揭示水的组成。
(2)拉瓦锡所做实验的原理是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,该反应属于基本反应类型中的______反应。通过分析得出水是________(填“化合物”或“单质”)。
(3)后来人们根据相关理论以及尼科尔森等人的实验数据,进一步认识到一个水分子由________________________构成。
H2
2H2+O2
2H2O
置换
化合物
两个氢原子和一个氧原子
本课结束

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