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第6讲　溶液
必备知识 复盘
考点研析 突破
【课标要求】
1.认识溶解和结晶现象;知道溶液是由溶质和溶剂组成的,具有均一性和稳定性;知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的,了解饱和溶液和溶解度的含义。
2.知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究的意义;体会溶液在生产生活中的应用价值。
知识点1溶液及其应用
一、溶液的组成
必备知识 复盘
概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的______、______的________ 特征 ______性 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同(例如:白糖水上、
中、下层一样甜)
______性 外界条件不发生改变,溶质不会从溶剂中分离出来
组成 溶质 被溶解的物质,溶质可以是____体、____体或____体
溶剂 起溶解作用的物质,____是最常见的溶剂,碘酒中的溶剂是______
均一
稳定
混合物
均一
稳定
固
气
液
水
酒精
特别提醒
(1)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水等。
(2)溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
二、溶解过程中的吸热放热现象
1.溶解的过程(拓展)
扩散过程:吸收热量。水合过程:放出热量。
所有的溶质溶解的过程均会发生扩散和水合。
2.物质溶解过程通常会伴随着______的变化。
3.几种常见的物质溶于水时温度的变化
能量
温度变化 物质名称 化学式
升高 浓硫酸、氢氧化钠 _______、_______
不变 氯化钠 ______
降低 硝酸铵 _________
H2SO4
NaOH
NaCl
NH4NO3
特别提醒
氧化钙遇水也能使溶液温度升高,但不是溶解放热,而是氧化钙与水反应生成氢氧化钙而放热。
三、溶解、化学反应去污原理比较
去污方式 举例
溶解 用______可以洗掉衣服上的油污,用______可以洗掉衣服上的碘渍
化学反应 用盐酸除去铁锈,用醋酸除去水壶里面的水垢
汽油
酒精
四、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,______继续溶解某种物质的溶液。
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,____继续溶解某种物质的溶液。
不能
能
2.判断方法
(1)容器底部有未溶解的固体,一定是______溶液。
(2)无未溶解固体时,继续向溶液中加入该溶质
①若固体减少,则原溶液为不饱和溶液;
②若固体不减少,则原溶液为饱和溶液。
3.相互转化
(1)对于绝大多数物质(溶解度随温度升高而增大的物质)
饱和
(2)对于极少数物质(溶解度随温度升高而减少的物质)
①饱和溶液变为不饱和溶液:______温度;
②不饱和溶液变为饱和溶液:______温度。
4.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液之间的关系
(1)饱和溶液________是浓溶液;
(2)不饱和溶液________是稀溶液;
(3)饱和溶液________比不饱和溶液浓;
(4)在一定温度下,同种溶质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。
降低
升高
不一定
不一定
不一定
一定
5.应用——海水晒盐
(1)原理:利用日光和风力使水分蒸发,食盐结晶析出。
(2)大致过程如下
方法点拨
不同溶液的浓度关系
特别提醒
(1)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。
(2)在一定温度、同种溶剂的条件下,同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
(3)①不饱和溶液转化为饱和溶液最简单的方法是加溶质;
②饱和溶液转化为不饱和溶液最简单的方法是加溶剂。
知识点2溶解度
溶解度
固 体 溶 解 度 概念 在__________下,某固态物质在__________里达到______状态时所溶解的质量
四要素 ①条件:在__________下
②标准:100 g______里
③状态:______状态
④单位:___
一定温度
100 g溶剂
饱和
一定温度
溶剂
饱和
g
固 体 溶 解 度 影响 因素 内因:溶质、溶剂本身的性质
外因:______
大多数物质溶解度随温度升高而______
少数物质溶解度随温度变化影响很小
极少数物质溶解度随温度升高而______
气 体 溶 解 度 概念 在压强为101 kPa,一定温度下,气体在1体积水中达到饱和状态溶解的体积
温度
增大
减小
气 体 溶 解 度 影响 因素 内因:溶质、溶剂本身的性质
外因:______、______
气体在水中溶解度随温度升高而______
(例:喝下汽水会打嗝)
气体在水中溶解度随压强降低而______
(例:打开汽水瓶盖会喷出)
温度
压强
减小
减小
二、溶解度与溶解性关系(20 ℃时的溶解度)
三、结晶
1.降温结晶(也叫冷却热饱和溶液法)
对于溶解度受温度影响较大的物质,可以通过降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如硝酸钾。
2.蒸发结晶
对于溶解度受温度影响较小的物质,可以通过蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出,例如氯化钠。
溶解度 <0.01 g 0.01~1 g 1~10 g >10 g
溶解性 ____溶 ____溶 ____溶 ____溶
难
微
可
易
四、固体物质的溶解度曲线及其应用
1.溶解度曲线的意义
(1)点
①曲线上的点:该点对应温度下的溶解度
②两曲线的交点(P点):两物质在该温度下的溶解度______。
(2)线:固体溶解度随温度变化的趋势。
①曲线a的溶解度受温度影响较大;
②曲线b的溶解度受温度影响较小。
(3)面
①曲线上方的各点,表示溶液为______溶液且有未溶晶体;
相等
饱和
②曲线下方的各点,表示溶液为________溶液;
③应用:M点对于a来说,为________溶液,对于b来说,为______溶液。
(4)趋势
①陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显______,如KNO3;
②缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响______,如NaCl;
③下降型:极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______,如Ca(OH)2。
2.溶解度曲线的应用
(1)比较某种物质在不同温度下的溶解度大小;
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
(3)判断物质的溶解度随温度变化的趋势;
不饱和
不饱和
饱和
增大
很小
减小
知识点3溶质的质量分数
一、溶质质量分数
1.概念:______与______的质量之比。
2.公式
(1)所有溶液:溶质质量分数= ×100%,其中溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
(2)饱和溶液:溶质质量分数=×100%(S表示相应温度下的溶解度)。
溶质
溶液
(4)确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
(5)确定结晶的方法。
二、溶液稀释(或浓缩)的计算
(1)原理:稀释或浓缩前后,__________不变。
(2)公式:m(浓)×w(浓)=_____________,m(浓)+m(____)=m(____)(w表示溶质质量分数)。
溶质质量
m(稀)×w(稀)
水
稀
知识点4溶液的配制(详见实验5P64)
一、用固体试剂配制溶液
1.步骤:______、______、______、______、装瓶贴标签。
2.仪器:天平、药匙、______、胶头滴管、烧杯、________等。
二、用浓溶液稀释
1.步骤:______、______、______、装瓶贴标签。
2.仪器:______、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
计算
称量
量取
溶解
量筒
玻璃棒
计算
量取
混匀
量筒
思考辨析
1.用酒精洗掉衣服上的碘渍属于溶解。( )
2.溶液质量等于溶质质量和溶剂质量之和。( )
3.饱和溶液一定比不饱和溶液浓。( )
4.加溶剂一定可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。( )
5.食盐的饱和溶液倒出一部分后,剩余的溶液变为不饱和溶液。( )
6.向100 g 20%的氯化钠饱和溶液中再加入1 g氯化钠,溶质质量分数变大。( )
7.配制100 g 20%的氯化钠溶液时,将20 g氯化钠和80 g水加入量筒中配制即可。( )
8.某溶液恒温蒸发部分水后,有晶体析出,说明溶解度变小。( )
9.在30 ℃时,某物质的溶解度为15 g,说明该物质属于易溶物质。( )
√
√
×
√
×
×
×
×
×
考点1溶液及其应用
典题　(2025·长沙中考)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是( )
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
考点研析 突破
D
拓展 判断下列说法是否正确。
E.16%的氯化钠溶液下层比上层咸。( )
F.植物油和水形成的混合物不具有均一性和稳定性。( )
G.溶液一定是混合物。( )
H.溶液中的溶质只能是一种。( )
I.医用酒精是75%的乙醇溶液,乙醇作溶剂。( )
×
√
√
×
×
考点2溶解度及溶解度曲线
典题1　(2025·安徽中考)不同温度下硝酸钾的溶解度如表所示:
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
60 ℃时,将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( )
A.溶质的质量分数为31.6%
B.再加入31.6 g硝酸钾固体,不能继续溶解
C.冷却到20 ℃,变为饱和溶液
D.升温到80 ℃,溶质的质量分数增大
C
典题2　(2025·齐齐哈尔中考)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)图中P点的含义是________________________
__________________________。
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾,可用__________
(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化
钠。
(3)50 ℃时,将90 g硝酸钾加入100 g水中,充分溶
解后,所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)
溶液,溶液的质量是______g。
t ℃时,硝酸钾和氯化钠(或
KNO3和NaCl)的溶解度相等
蒸发结晶
饱和
185.5
(4)50 ℃时,分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃,对所得溶液的叙述正确的是______。
A.溶解度:氯化钠>硝酸钾
B.溶剂质量:氯化钠>硝酸钾
C.溶质质量分数:氯化钠=硝酸钾
D.溶质质量:氯化钠>硝酸钾
BCD
变式 (2025·广安中考)20 ℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是( )
A.20 ℃时,b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20 ℃时,对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g
溶剂,两者析出晶体的质量相等
C.20 ℃时,等质量的甲、乙两种饱和溶液中,
溶质质量:乙>甲
D.20 ℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
D
考点3溶质的质量分数
典题1　(2025·龙东中考)实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列做法错误的是( )
A.计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0 g
B.称量:用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量,用量筒量取所需水的体积
C.溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D.装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
C
典题2　(2025·天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20 ℃时,氯化钠的溶解度为_____g。
②20 ℃时,将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中,充分溶解后得到的溶液质量为____g。
③60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。
36.0
68
52.4%
④将80 ℃时250 g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为______g。
(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g这种溶液,需要氯化钠的质量为____g。
118.4
48
变式 (2025·湖南中考)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”,查询到以下数据:
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据,完成下列问题。
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100 g,则含氯化铵的质量是____g。
(2)计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。(列出计算式,结果精确到0.1%)
答:10 ℃时,硝酸钾的溶解度为20.9 g,则10 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分
数为×100%≈17.3%。
3.1
本课结束

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