资源简介

(共33张PPT)
第8讲　常见的酸、碱、盐(一)
必备知识 复盘
考点研析 突破
【课标要求】
1.能通过实验说明酸和碱的主要性质,并能用化学方程式表示。
2.能举例说明酸和碱性质的广泛应用及性质与用途的关系。
3.能利用常见酸和碱的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
【必考化学方程式建构知识体系】
注:“——”表示物质之间相互能反应,“ ”表示物质之间存在转化关系。 请写出图中涉及的化学方程式(合理即可) _____________________________________________ _____________________________________________ __________________________________________________ ____________________________________________________________ 请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)
_____________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4
===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4
===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O、CuO+
H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+
Na2SO4、Ca(OH)2+CuSO4===
Cu(OH)2↓+CaSO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+
3NaCl、3Ca(OH)2+2FeCl3===
2Fe(OH)3↓+3CaCl2
______________________________ ______________________________ ___________________________________________________________________________ _____________________________________ _____________________________ _______________________________________________________________________________
_______________________________________
___________________________________________________
____________________________________________________________
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+
CO2↑、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4
H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+
2NaCl、Ca(OH)2+MgCl2===
Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+
2NaOH
HCl+NaOH===NaCl+H2O、2HCl+
Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O、
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
+H2O+CO2↑
2HNO3
知识点1溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂。
常见的指示剂有______________和______________。
2.变色规律
(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成______,遇碱性溶液变成______。
(2)无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液________,遇碱性溶液变成______。
特别提醒
酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时,变色的是酸碱指示剂,而不是酸或碱的溶液,并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液,指示剂变色属于化学变化。
必备知识 复盘
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
红色
蓝色
不变色
红色
二、溶液pH
1.pH的含义——溶液酸碱性的定量表示
2.与溶液酸碱性的关系
pH<7,溶液呈酸性,pH越____,酸性越强
pH=7,溶液呈____性
pH>7,溶液呈碱性,pH越____,碱性越强
小
中
大
3.溶液pH的测定方法
用干燥洁净的________蘸取待测液,点到pH试纸上,然后将试纸显示的颜色与____
__________对照,便可测定溶液的pH。
特别提醒
(1)pH试纸不能直接浸入溶液,以免污染溶液。
(2)pH试纸不能用水润湿,否则会导致测定结果不准确。
玻璃棒
标
准比色卡
知识点2酸及其性质
一、酸的结构
解离时产生的是____和__________的化合物,如:HCl、H2SO4等。
二、浓盐酸和浓硫酸
H+
酸根离子
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式) _____ _______
色、态、味 无色、__________气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体
挥发性(打开瓶塞时的现象) 产生______ 无明显现象
HCl
H2SO4
有刺激性
白雾
特别提醒
浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。
常见的酸 浓盐酸 浓硫酸
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 溶质质量______,溶剂质量不变,溶质质量分数变____,原因:浓盐酸具有________ 溶质质量______,溶剂质量______,溶质质量分数变____,原因:浓硫酸具有________
保存方法 密封保存 减小
小
挥发性
不变
增大
小
吸水性
三、酸的通性
酸溶液都有许多共同的性质,这是由于酸在水中都能解离出________。
通性 举例
跟酸碱指 示剂作用 使紫色石蕊溶液变____色,
使无色酚酞溶液________
与活泼 金属 反应 通式:金属+酸→盐+氢气
铁与稀盐酸:______________________
锌与稀硫酸:________________________
铝与稀硫酸:_____________________________
氢离子
红
不变色
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
通性 举例
与金属 氧化物 反应 通式:金属氧化物+酸→盐+水
稀盐酸除铁锈:___________________________
稀硫酸与氧化铜反应:___________________________
与碱 反应 通式:碱+酸→盐+水
稀盐酸与氢氧化钙:_____________________________
稀硫酸与氢氧化钠:_______________________________
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
通性 举例
与盐 反应 通式:盐+酸→新盐+新酸
碳酸钙与稀盐酸:_________________________________
碳酸钠与稀硫酸反应:____________________________________
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
特别提醒
浓硫酸、硝酸分别与金属反应不会产生氢气。
四、酸的特性
1.不同的酸化学性质不同的原因:___________________________。
2.(1)盐酸与硝酸银反应:
____________________________。
(2)硫酸与氯化钡反应:
_____________________________。
特别提醒
酸的特性不属于酸的共性,酸的性质实际上是H+的化学性质。
阴离子不同(或酸根离子不同)
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
知识点3碱及其性质
一、碱的结构
解离时产生的是__________和____________的化合物,如:NaOH、Ca(OH)2等。
二、氢氧化钠与氢氧化钙
金属离子
氢氧根离子
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 _______ _________
俗称 ______、______、苛性钠 ________、消石灰
溶解性 ______于水并放出大量的热 ______于水,溶解度随温度升高而______
NaOH
Ca(OH)2
火碱
烧碱
熟石灰
易溶
微溶
减小
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
吸水性 在空气中容易吸水而______ 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
工业制取 (化学方程式) ________________________________________ ____________________________________________
潮解
Ca(OH)2+Na2CO3===
CaCO3↓+2NaOH
CaCO3 CaO+CO2↑、
CaO+H2O===Ca(OH)2
常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙
保存 方法 _________ 原因 NaOH易吸收________而潮解,易与空气中的______ ______反应而变质 Ca(OH)2易与空气中的
__________反应而变质
密封保存
水蒸气
二氧
化碳
二氧化碳
特别提醒
①氢氧化钠在空气中容易吸水而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等气体。
②碱石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥剂。干燥装置如图:
三、碱的通性
碱具有通性的原因:在溶液中都能解离出____________。
氢氧根离子
通性 举例
跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变____色,
使无色酚酞溶液变____色
与某些非金属氧化物反应 通式:非金属氧化物+可溶性碱→盐+水
二氧化碳与氢氧化钙反应:_____________________________
二氧化碳与氢氧化钠反应:____________________________
蓝
红
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
通性 举例
与酸反应 通式:酸+碱→盐+水
稀盐酸与氢氧化钠反应:_________________________
稀硫酸与氢氧化铜反应:_______________________________
与盐反应 通式:可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
氢氧化钠与硫酸铜反应:___________________________________
氢氧化钠与氯化铁反应:________________________________
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
四、碱的特性
1.碱具有特性的原因:________不同。
2.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,化学方程式为
___________________________________。
阳离子
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
知识点4中和反应
一、中和反应的实验探究
1.实验操作
2.实验现象
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后,溶液变为____色,随着稀盐酸的不断滴加,溶液颜色逐渐变浅,最终变为____色。
红
无
3.实验结论
氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应。化学方程式为_________________________。
4.实验反思
判断反应是否发生及反应的程度的方法——由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法直接判断反应是否发生,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。
二、中和反应的实质
酸溶液中的____与碱溶液中的_____
结合生成水的过程,即H++OH-===H2O。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
H+
OH-
特别提醒
从能量变化的角度分析,中和反应属于放热反应。
思考辨析
1.酸溶液一定显酸性,显酸性不一定是酸溶液。( )
2.有盐和水生成的反应一定是中和反应。( )
3.用含氢氧化钠的清洁剂去除油污,利用了中和反应原理。( )
4.氢氧化钠能使酚酞溶液变红,Mg(OH)2和Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红。( )
5.澄清石灰水放置在空气中,溶液质量变大。( )
6.可以用氢氧化钠固体除去CO2中的少量水蒸气。( )
√
×
×
×
×
×
考点1溶液的酸碱性与pH
典题　(2024·成都中考改编)人体内一些液体的正常pH范围,如图。相关说法正确的是( )
人体内的一些液体的正常pH范围
考点研析 突破
A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强
C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~7.3 7.8~8.4
D
拓展 实验室用pH试纸测定溶液的酸碱度,方法为用干燥洁净的________蘸取待测液,点到pH试纸上,把试纸显示的颜色与____________对比读数。试着说明以下操作造成的不良后果:
错误操作 不良后果
测定溶液pH时,事先将玻璃棒或试纸润湿 测量结果______出现误差(填“一定”或“可能”)
将pH试纸浸入溶液中进行测量 __________
玻璃棒
标准比色卡
可能
污染溶液
考点2酸及其性质
典题　(2025·山西中考)从16世纪开始,盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段,为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际,解决问题:
(1)浓盐酸有挥发性,储存不当对环境的危害是__________。
(2)使用盐酸时,不可接触皮肤和衣服,因为它具有较强的______性。
(3)实验室里,用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________
___________。
(4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品,反应的化学方程式为___________________________。
污染空气
腐蚀
CaCO3+2HCl===CaCl2+
H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
考点3碱及其性质
典题　(2025 安徽模拟)碱是化学中一类重要物质,某小组以探究碱的性质为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
(1)有的碱易溶于水,如氢氧化钠,但也有难溶于水的碱,如___________________。
【任务二】碱与非金属氧化物反应
小组同学按照图1装置,探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。
(2)甲同学将胶头滴管中的氢氧化钠溶液注入试管内,会出现的
现象是________________________________________________
__________,该反应的化学方程式是
____________________________。
氢氧化铁(合理即可)
U形管内的液面左高右低,液体沿导管流入试管内,且溶
液变红色
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(3)有同学认为甲同学的实验现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,需要完善的实验是__________________________________________。
【任务三】碱与酸的反应
化学小组同学利用图2装置探究氢氧化钠和稀盐酸反应,用等体积的稀盐酸和水分别进行实验,将注射器内液体全部推入,测得一段时间内温度的变化如图3所示。
将氢氧化钠溶液换成等体积的水,设置对照实验
(4)图2能说明稀盐酸(过量)与氢氧化钠发生化学反应的现象是________________
____。
(5)图3可得到的结论是_____________________________________________。
(6)100 s后盐酸曲线下降的原因是______________________________________
_______________________________________________。
溶液由红色变无
色
稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应(合理即可)
稀盐酸和氢氧化钠反应放热,100 s时反应完
全,100 s后稀盐酸过量不再反应,温度逐渐恢复至室温
本课结束

展开更多......

收起↑