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第9讲　常见的酸、碱、盐(二)
必备知识 复盘
考点研析 突破
【课标要求】
1.能举例说明盐的性质的广泛应用及性质与用途的关系。
2.能利用常见盐的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。
3.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯的方案。
【必考化学方程式建构知识体系】
一、以Na2CO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。 注:“ ”表示物质之间存在转化 关系。 二、以CaCO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式

注:“ ”表示物质之间存在转化
关系。
1.请写出图中涉及的化学方程式(合理即可) ①_______________________________ ______、 __________________________________ ②_________________________、 _______________________________ ③____________________________ ④_____________________________ ________ 1.请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)
①______________________
②_____________________
③_____________________________
④___________________________
_______
⑤_______________________
__________
⑥_____________________________
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+
CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH===NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+
2NaOH
CaCO3 CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)2
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O
+CO2↑
CaCl2+Na2CO3===2NaCl
+CaCO3↓
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑤_______________________________、 ________________________________ ⑥_________________________________ ________、 ________________________________ ⑦____________________________ ⑧_____________________________ ⑨_______________________________ 2.上述反应属于分解反应的是____(填反应序号)。 2.上述反应属于分解反应的是____
(填反应序号)。
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O
+2CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
⑦
①
知识点1盐的性质与用途
一、盐的结构
盐是由__________(或N)和__________构成的化合物。
二、几种常见的盐
1.氯化钠(NaCl)
(1)氯化钠是______的主要成分。______固体,熔、沸点较高,______于水,其溶解度受温度的影响______。
(2)用途:作调味品、配制生理盐水,在海水中大量存在。
特别提醒
氯化钠用于选种,因氯化钠溶液的密度较大;氯化钠用于融雪剂,因为氯化钠能降低熔点。
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金属离子
酸根离子
食盐
白色
易溶
不大
2.碳酸钠(Na2CO3)
(1)俗名:______、苏打。
(2)白色粉末、易溶于水,水溶液显______。我国著名化学家________改进纯碱的生产工艺,创立____________(联合制碱法)。
(3)用途:______、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)俗名:________。
(2)白色粉末状晶体,能溶于水,受热________。
(3)用途:制作面点所用发酵粉的主要成分之一、治疗__________、灭火器里二氧化碳发生剂。
纯碱
碱性
侯德榜
侯氏制碱法
玻璃
小苏打
易分解
胃酸过多
4.碳酸钙(CaCO3)
(1)________、石灰石、蛋壳、水垢的主要成分。
(2)用途:作__________、补钙剂。
大理石
建筑材料
特别提醒
1.盐的溶解性规律:
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
②盐酸盐只有氯化银不可溶;
③硫酸盐只有硫酸钡不可溶;
④碳酸盐只溶钾、钠、铵,其余都不溶。
2.常见有色盐溶液:
蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;黄色溶液;Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3;浅绿色溶液:FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。
三、盐的化学性质
1.主要性质
反应物 生成物 反应方程式
盐+金属 ______+金属 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，CuCl2+Fe===__________
Cu+Hg(NO3)2===_____________，ZnSO4和Cu不反应
反应类型均属于______反应
盐+酸 ______+新酸 BaCl2+H2SO4===______________
AgNO3+HCl===_____________
Na2CO3+2HCl===__________________
CaCO3+2HCl===_________________
新盐
FeCl2+Cu
Hg+Cu(NO3)2
置换
新盐
BaSO4↓+2HCl
AgCl↓+HNO3
2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+H2O+CO2↑
反应物 生成物 反应方程式
盐+碱 ______+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2===________________
FeCl3+3NaOH===________________
CuSO4+Ca(OH)2===_________________
盐+盐 ______+新盐 Na2CO3+CaCl2===_______________
AgNO3+NaCl===______________
BaCl2+Na2SO4===_______________
Na2CO3+BaCl2===_______________
新盐
CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
CaSO4+Cu(OH)2↓
新盐
CaCO3↓+2NaCl
AgCl↓+NaNO3
BaSO4↓+2NaCl
BaCO3↓+2NaCl
2.常见用途
(1)金属与盐溶液反应:判断或验证金属活动性顺序和反应的先后顺序(详见第7讲)。
(2)CaCO3、NaHCO3可用于缓解胃酸过多的症状,因为它们都能与胃中的______发生反应,但要注意出现溃疡的病人,宜选择氢氧化镁等,切不可服用碳酸氢钠、碳酸钙等会在反应过程中生成______的试剂。
(3)实验室制取二氧化碳:_________________________________;
纯碱制取烧碱:___________________________________。
盐酸
气体
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
(4)检验某些离子的存在:
离子 操作或使用试剂 现象
碳酸根离子/碳酸氢根离子(C/HC) ①滴加稀盐酸 ②气体通入澄清石灰水 ①有气泡
②变浑浊
硫酸根离子 (S) ①滴加稀盐酸 ②滴加氯化钡溶液 ①无明显现象
②白色沉淀
氯离子(Cl-) 硝酸银与稀硝酸 白色沉淀
特别提醒
当鉴别的一组试剂中既有 ,又有Cl-时,应先鉴别 ,然后再鉴别Cl-,以免对
Cl-的鉴别造成干扰。
知识点2复分解反应
一、概念
由两种________互相__________,生成另外两种________的反应。
1.通式:AB+CD→________,“里应外合”。
2.特点:“双交换,价不变”(即反应前后各元素________均不变)。
二、主要类型及反应条件
化合物
交换成分
化合物
AD+CB
化合价
反应物种类 反应物条件 生成物
碱+盐 两者都可溶 气体或沉淀或水(三者必备其一)
盐+盐 两者都可溶 酸+盐 除BaSO4、AgCl 三、判断方法
判断满足反应物条件的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应:
1.“先交换,预生成”
先将两种化合物彼此交换成分,预设得到的生成物。
2.“细判定,找特征”
仔细分析预设的两种生成物中是否有水或气体或沉淀,如果找到其一则反应成立;反之则不反应。
反应物种类 反应物条件 生成物
酸+碱 — 气体或沉淀或水(三者必备其一)
金属氧化物+酸 — 知识点3化肥
一、化学肥料
概念:以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
二、化学肥料分类
氮肥(含N)、______(含P)、钾肥(含K)和________(含N、P、K中的两种或三种)。
磷肥
复合肥
三、化学肥料的作用
种类 作用 名称及主要化学成分
氮肥 促进植物________生长茂盛、叶色浓绿(促苗) 氯化铵(_______)、硝酸铵
(_________)、尿素[CO(NH2)2]
钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等 氯化钾(_____)
磷肥 促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力等 磷酸钙[Ca3(PO4)2]
茎、叶
NH4Cl
NH4NO3
KCl
四、化肥合理使用
1.农药化肥使用的利弊比较
2.使用农药的方法
合理使用化肥:有针对性、均衡适度地使用化肥。
有利方面 有害方面
化肥营养元素高,多数易溶于水,吸收快,肥效好 造成土壤、水体、大气环境的污染
思考辨析
1.盐中一定含金属元素。( )
2.盐溶液一定呈中性。( )
3.尿素属于铵态氮肥。( )
4.固体中滴入酸溶液有气泡产生,该固体不一定是金属。( )
5.侯氏制碱法制得的纯碱属于盐。( )
6.苏打和小苏打是同一种物质。( )
7.两种化合物反应生成两种新的化合物,该反应一定属于复分解反应。( )
8.化肥中含有植物生长需要的营养元素,因此施加的越多农作物产量越高。( )
×
×
×
√
√
×
×
×
考点1盐的性质与用途
典题　(2025·遂宁中考)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途,我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后,做了如下2个实验:
(1)
考点研析 突破
实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释
① 碳酸钠溶液+盐酸 ____________ 碳酸钠能与盐酸反应
② 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ___________________________________________(用化学方程式表示)
有气泡产生
Na2CO3+Ca(OH)2===
CaCO3↓+2NaOH
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染
【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究,再制定方案。
【实验探究】
(2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性),再滴加几滴无色酚酞溶液,若上层清液变红,下层产生白色沉淀,则上层清液中一定没有的离子是__________(填离子符号)。
【解决问题】通过以上探究,处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性,从而减少对环境的污染。
H+、Ca2+
拓展 1.判断反应发生产生的现象,并写出CuCl2溶液、CuSO4溶液分别与稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液可以发生反应的化学方程式:
(1)判断反应发生产生的现象
项目 CuCl2 CuSO4
稀硫酸 — —
NaOH __________ __________
Ba(NO3)2 — __________
“—”表示无明显变化。
蓝色沉淀
蓝色沉淀
白色沉淀
(2)化学方程式:___________________________________、__________________
_________________、____________________________________。
以上反应的基本类型都属于____________。
2.鉴别CuCl2溶液、CuSO4溶液:可向两种试剂中分别滴加相同量的__________溶液,其中产生白色沉淀的是___________,无明显现象的是___________。
3.若将CuSO4溶液转化为CuCl2溶液,可向CuSO4溶液中加入适量的_______溶液并进行过滤。
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2NaOH===
2NaCl+Cu(OH)2↓
Ba(NO3)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(NO3)2
复分解反应
Ba(NO3)2
CuSO4溶液
CuCl2溶液
BaCl2
考点2复分解反应
典题　(2025 宿迁一模)某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳
酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。
【知识回顾】回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。
(1)观察两者反应的微观示意图(如图甲),在该反应过程中没有发生变化的粒子是____
______________,两者反应的实质是溶液中的______________________________。
钠
离子和氯离子
氢离子和氢氧根离子结合生成水
【实质再探】
(2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,反应的化学方程式是___________________
__________________;如图乙是两者反应的微观示意图,两者反应的实质是溶液中
的__________________________________________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生大量气泡,实质是溶液中的________________
______反应生成了水和二氧化碳气体。
2NaOH+CuSO4===
Na2SO4+Cu(OH)2↓
氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀
氢离子和碳酸根
离子
【归纳小结】
(4)复分解反应发生的实质是溶液中的______________________________。
变式 (2025·眉山中考)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A.N、K+、OH-、N
B.Na+、K+、S、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、N
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
离子相互结合成沉淀或气体或水
B
考点3化肥
典题　(2025·福建中考)下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于复合肥料的是( )
A.Ca(NO3)2 B.KNO3
C.Ca(H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
变式 (2025·楚雄州模拟)下列有关化肥的说法错误的是( )
A.化肥能有效提高农作物产量
B.磷酸二氢铵、氯化钾属于钾肥
C.磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
D.复合肥能同时给农作物提供几种营养元素
B
B
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