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(共6张PPT)
跨学科实践活动4　调查家用燃料的变迁与合理使用
1.(2025·贵州中考)燃料的使用推动了人类社会的发展。
(1)燃料变迁过程:木柴(热值12 kJ·g-1)→煤(热值34 kJ·g-1)→天然气(热值55 kJ·g-1)。
①木柴的热值比煤____(填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧,可采取的一种方法是_________________________。
③用电火花引燃气态燃料,为燃料燃烧提供的条件是________________________。
④从达成“碳中和”的目标分析,用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是________
_______________________________________________。
(2)氢气是未来理想的能源。
①2024年6月,我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水,理论上
能得到氢气的质量为___kg。
低
将煤制成蜂窝煤(合理即可)
使温度达到燃料的着火点
要得到
同样的热量,需要消耗的煤更多,产生的二氧化碳更多
2
②用单壁碳纳米管可储存氢气,如图1,该过程中不变的微观粒子是_____________
____。另一种储氢方式如图2, 与 的质量比是________(填最简整数比)。
③从不同视角思考,设计一种理想燃料,需要考虑的因素有____________________
______(答两点)。
碳原子和氢原
子
14∶15
热值大、无污染(合理
即可)
2.我们从柴薪进入燃煤再到天然气的普及,家用燃料的变迁见证了中国经济的发展。
(1)人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、天然气、______。
(2)日常生活中,燃气灶的火焰会呈黄色,锅底出现黑色,此时可以______ (填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
石油
调大
(3)可利用廉价的煤炭资源生产天然气:
①在催化剂和高温的条件下,C(即煤粉)与H2O发生反应生成CO和H2,该反应的化学方程
式为____________________;属于______反应(填基本反应类型)。
②反应器2:600~700 ℃时,CO与H2发生反应生成甲烷和水,参与反应的CO与H2的分子个
数比为______。
(4)充分燃烧1 kg天然气和煤所产生的CO2和SO2的质量如图,____燃烧更易导致酸雨,为
减少环境污染,可用新能源代替化石能源,目前人类可开发和利用的新能源有__________
________ (写一点)。
C+H2O H2+CO
置换
1∶3
煤
太阳能(合
理即可)
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跨学科实践活动6　水质检测及自制净水器
1.(2025·吉林中考)某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。
(1)动手制作:自制净水器需要活性炭,活性炭的作用是______________________。
(2)水质检测:对家乡的天然水进行检测,你认为需要检测的一项指标为__________
______。
(3)爱水措施:保护水资源的有效途径之一是___________________。
吸附水中的色素和异味
硬度(合理
即可)
节约用水(合理即可)
2.某校同学对昆明滇池水开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。
任务一:自制净水器
(1)某净水器过滤采用了如图所示膜技术,滇池水经过该装置过滤后其硬度(通常
用钙离子的含量来判断)______(填“会”或“不会”)降低,由图分析可知超滤膜的孔
径______(填“大于”“小于”或“等于”)微滤膜的孔径。
不会
小于
任务二:水质检测
(2)过滤后的滇池水可以用TDS检测笔来检测水中溶解物含量来判断水质,如图所示。若通过检测笔测出某水样的TDS值为45,则显示滇池水质纯度情况是____。
高
3.(2025 合肥三模)巢湖是安徽省省内最大的湖泊。某化学兴趣小组的同学在学习了与水有关的知识后,以水质检测及自制净水器等展开项目式学习。
任务一:水质检测
巢湖流域某时刻水质检测的部分数据如表:
指标 pH 溶解氧(mg·L-1) 浊度(NTU) 总磷(mg·L-1) 总氮(mg·L-1)
检测结果 8 10.0 24.2 0.07 1.17
(1)溶解氧中的“氧”是指____(用化学符号表示)。
O2
(2)总磷和总氮的含量是衡量水体是否富营养化的重要指标。当水体中总磷含量大于0.02 mg·L-1、总氮含量大于0.2 mg·L-1时,水体易发生富营养化。则该水体____(填“有”或“没有”)富营养化风险。
任务二:自制净水器
如图为化学实践小组的同学制作的便携式净水器。
(3)通过该装置净化后的水是________(填“纯净物”或“混
合物”)。
(4)使用该净水器时,将待处理的水由下往上压,优点是
____________________。
有
混合物
有利于提高净水效果
任务三:评价作品
(5)结合图示分析,下列评价不合理的是____(填字母)。
A.制作材料廉价易得
B.小卵石和石英砂能除去水中的可溶性杂质
C.该装置能除去水中的色素和异味
D.净水过程发生了化学变化
BD
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跨学科实践活动7　海洋资源的综合利用与制盐
1.(2025·湖南中考)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动,现拟定项目结构如图,完成相关任务内容。
任务一:了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、______和天然气等化石能源。
任务二:走近海洋资源
(2)在古代,人们采用“天日曝晒,自然结晶,集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的
结晶方法主要指的是______结晶。
任务三:探索海洋资源
(3)海水资源中含量最多的物质是_____(填化学式)。
任务四:保护海洋资源
(4)作为中学生,写1条保护海洋生物资源的具体措施:__________________________
_____________。
石油
蒸发
H2O
生活污水集中处理达标后排
放(合理即可)
2.(2025·湖北中考)海洋资源的综合利用,是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。
Ⅰ.从海水中获取淡水
反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用,原理
如图甲所示,其中淡化膜只允许水通过,不允许
溶解在水中的物质通过。
(1)海水通过淡化膜前,需将其中的泥沙等难溶
物通过先沉降,再______(填操作名称)的方法除去。
过滤
(2)下列理解错误的是__(填字母)。
a.淡化膜具有选择性
b.加压后左侧液面上升
c.加压后右侧溶质质量增大
c
Ⅱ.从浓缩海水中提取化学品
图甲左侧区域获取淡水的同时,右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等),提取NaCl后,母液可进一步提取Mg(图乙)。
(3)图乙中能量转化:潮汐能→机械能→______(用于电解MgCl2)。
(4)步骤②反应的化学方程式为______________________________。
电能
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
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跨学科实践活动9　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
(2025·烟台中考)兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一:探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用,花瓣
呈现蓝色;土壤中铝盐不足时,花瓣呈现粉色、红色等颜色。
土壤的酸碱度影响其铝盐的含量,当土壤pH为4.5~6时,绣球
花为最艳丽的蓝色。
②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施:
(1)调蓝:向土壤中施加铝盐,铝盐的溶解性应为______。如果再施加酸性物质使
易溶
土壤pH为4.5~6,能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
(2)调红:向土壤中施加碱性物质使铝盐生成__________。
任务二:筛选合适的调色试剂
(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂,白醋(主要成分为醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质,醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是___________________________________________。(已知:CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO-和H+)
(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性,调红时,稍有不慎就会造成绣球花死亡,小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂,但二者不能混合施用,原因是________________________
___________________________________________________________________________
______。
氢氧化铝
2CH3COOH+Ca(OH)2===(CH3COO)2Ca+2H2O
石灰乳的主要成分是氢氧
化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或二者反应也生成了氢氧
化钠)
任务三:制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色;
②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2);
③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al+Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3+
2Fe。
(5)【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料,在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤Ⅰ.取20 g铝土矿加入锥形瓶中,向其中加入过量的稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液a和滤渣(SiO2) 滤液a显黄色 Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是__________________
________________
步骤Ⅱ.向滤液a中加入过量____ ____。充分反应后过滤,得滤液b 有黑色固体析出;______________________________ 滤液b为硫酸铝溶液
Fe2O3+3H2SO4===
Fe2(SO4)3+3H2O
溶液由黄色变为
无色;产生气泡
铝
粉
(6)【反思评价】在用熟石灰调红时,不能与铵态氮肥一起施用。原因:①释放出氨气,使肥效降低;②_________________________________________________,影响调红效果。
若和铵态氮肥使用,氢氧根离子被消耗,不能吸收铝离子
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跨学科实践活动1　制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
1.建立模型是学习化学的重要方法,某学习小组开展“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。
Ⅰ.物质的组成和构成
物质的组成和构成的有关概念间的关系如图所示。
(1)若①是二氧化碳,则③是______________,④是________________。
二氧化碳分子
碳元素、氧元素
Ⅱ.结构与性质
氘和氚的原子构成与氟、镁、氯的原子结构示意图如图表所示。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
氟原子 镁原子 氯原子
(2)氘和氚是否都属于氢元素____(选填“是”或“否”),原因:____________________
_______。
(3)储存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是________。
(4)氟原子和氯原子结构上的共同点是__________________,它们在化学反应中
均易______(选填“得到”或“失去”)电子。
是
氘、氚原子的质子数
均为1
可燃性
最外层电子数相等
得到
(5)其中能表示化合物的是____(填字母,下同),能表示氦气和氖气混合物的是___。
BE
C
2.研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。
(1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。
①氢原子的核外电子数为___;氧的原子序数为___。
②用化学用语表示:氢离子____;2个氧原子____。
1
8
H+
2O
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“ ”“ ”表示不同的原子,用模型___和___(填字母)所表示的物质组成可以说
明“组成元素相同,但分子中原子个数不同,会构成不同的物质”。
②用图2模型演示水形成的微观过程,在方框内画出模型,将微观示意图补充完整。
答:
B
C
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跨学科实践活动10　调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用
(2025·威海中考)探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机,是中国航空工业的骄傲。燃料是飞机的动力来源,某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
Ⅰ.航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油,请写出航空煤油(以C8H18计)完全燃烧的化学方程式:______________________________。与燃烧等质量的乙醇相比,航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
2C8H18+25O2 16CO2+18H2O
大于
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2,某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。
①发生器1中发生反应的化学方程式为_____________________,该反应过程中的能量转化形式为__________________。
2H2O 2H2↑+O2↑
电能转化为化学能
②小林用微观示意图(如图2)表示发生器2中发生的化学反应,请将其补充完整。
Ⅱ.燃烧室的秘密
图3是某型号飞机发动机的工作简图。
(3)空气需压缩后进入燃烧室,从微观的角度解释其原因:______________________
______________________________。
空气经压缩后,单位体积
内氧分子数目增多,使燃烧更剧烈
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因,进行如下实验:
①分别取两份等体积的航空煤油,一份放在金属瓶盖内点燃(图4),一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图5)。结合实验现象分析,燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的是____________________________________________________
________(答两条)。
减少产生炭黑,防止发动机积碳;放热多,产生更大的动力(合
理即可)
②实验结束后,金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧,请提供一种灭火的方法:____________
________。
Ⅲ.设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的,为节约化石燃料,需寻找航空煤油的替代品。
(5)以地沟油为原料炼制生物航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物,再经过____
____(填操作名称)得到油,进一步转化可制得航空煤油。
(6)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水,请描述该反应的微观过程:________________
__________________________________________________________________________。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力,从对环境影响的角度分析,与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是_________________________________________
____(答一条)。
沙土盖灭(合
理即可)
蒸
馏
在点燃条件下,氨
分子和氧分子被破坏成氮、氢、氧原子,氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子
燃烧不产生二氧化碳,可减缓温室效应(合理即
可)
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跨学科实践活动2　微型空气质量“检测站”的组装与使用
1.某兴趣活动小组在老师的带领下对微型空气质量“检测站”开展了一系列实践
活动。
【活动一】了解微型空气质量“检测站”
(1)为精准、高效地监测空气质量,气体传感器应具有灵敏度高、体积小的优点。
气体传感器中用到了金属氧化物半导体材料二氧化锡(SnO2),能对CO、NO2等
多种有害气体有较好的检测效果。SnO2中Sn的化合价为____。
+4
【活动二】认识微型空气质量“检测站”
微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物,其结构如图所示。
(2)微型空气质量检测系统由污染物传感器模组、气象参数传感器、“云平台”实时
通信模块、供电模块等组成。其中污染物传感器模组检测的空气污染物有一氧化
碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和_________________(填一种即可)。
二氧化硫(或臭氧)
(3)微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能。工业上利用碳在高温条件下还原
二氧化硅,得到粗硅(Si)和一氧化碳,该反应的化学方程式为__________________
_______。将制得的粗硅经一系列处理得到高纯硅,可用于制造太阳能板。
2C+SiO2 Si+
2CO↑
【活动三】应用微型空气质量“检测站”
(4)应用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内
的浓度如图。一氧化碳浓度最大的时间段是t1~t2,原因可能是__________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
____。
在早上这个时间段,
地下车库车辆出行较为集中,汽车发动机工作时汽油燃烧不充分会产生一氧化碳,
车辆集中出行使得一氧化碳的产量增多,导致该时间段一氧化碳浓度最大(合理即
可)
2.跨学科实践活动:空气质量检测
任务1:了解当地空气质量状况
(1)同学们通过网络平台查询并记录了如图1的我市某月4天的空气质量情况。据
图分析,在一定条件下降水量的增多能使空气质量变____(填“好”“差”或“无影响”)。
空气质量情况记录
日期 空气质量指数(AQI) 空气质量指数类别 首要污染物 降水量(mm)
1日 94 良 PM2.5 0
2日 87 良 PM2.5 0
3日 32 优 无 12
4日 38 优 无 10
图1
好
任务2:实地检测空气质量
(2)结合我市空气污染的特征,微型空气质量“检测站”最需要选用___(填字母)传感
器进行组装。
a.CO b.CO2 c.O3 d.PM2.5
(3)将“检测站”安装在城市某干道进行检测,收集数
据并绘制如图2,发现车辆平均行驶速度越慢,一氧
化碳平均浓度越____(填“大”或“小”),从燃烧的角度
推测CO浓度变化的原因是____________________
_____________________________。
d
大
车辆平均行驶速度慢,
燃料燃烧不充分,产生更多的CO
本课结束(共7张PPT)
跨学科实践活动5　基于特定需求设计和制作简易供氧器
1.基于高原旅行者设计和制作简易供氧器,需要满足的基本要求不包括 ( )
A.制氧原材料价廉物美,方便携带
B.能持续供氧,供氧过程不产生有害气体
C.参加反应的相关化学物质必须易溶于水
D.设计气流阀门,调控气流速度
2.(2025·河北中考)供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救,某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动Ⅰ:探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体,使用自救器时夹住鼻子,只用嘴呼吸,使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。
C
【交流讨论】
(1)用氧气瓶为人体提供氧气,是因为氧气能供给______。
(2)氧气经压缩储存于氧气瓶中,从微观角度分析,氧气可被压缩是因为_________
____________。
(3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为:氢氧化钠和氢氧化钙
均可吸收CO2,理由是______________________________________________。资
料显示:氢氧化钠比氢氧化钙价格高,且具有强烈的腐蚀性。实际选用氢氧化钙
作CO2吸收剂。
呼吸
氧气分子
之间有间隔
氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应
活动Ⅱ:自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气,制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
(4)获取氧气的化学方法:
一是加热高锰酸钾,反应的化学方程式为________________________________;
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰,反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【设计制作】参照图1所示原理,利用透明塑料板、导管等材料,设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。
【分析讨论】使用时,打开开关a、b,从注液口加入适量过氧化氢溶液,自救器开
始工作。
(5)工作时,乙中水的作用是_____________________________________(写一条即
可)。
(6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止,其原理是________________________
________________________________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器,效果很好。
反思拓展:
(7)供氧自救器需要科学维护,应定期检查:_________________________(写一条可)。
湿润氧气(或冷却氧气、观察氧气流速等)
制氧室中压强增大,使液体
逐渐下降到多孔隔板下方,固液分离
氧气瓶的气密性(合理即可)
本课结束(共8张PPT)
跨学科实践活动3　基于碳中和理念设计低碳行动方案
(2025·山西中考)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下,同学们围绕以下四项任务进行方案设计,并对有关问题进行思考和探究。
任务一:理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之,碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施,抵消人类活动产生的CO2,达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一,小组同学构建的固碳模型
如下:
【小组讨论】(1)生态固碳主要依靠植物的__________实现。
(2)捕集工业排放的CO2制成干冰,它可用于 ___________________。
光合作用
人工增雨(合理即可)
任务二:探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中,加入适量 氢氧化钠溶液,立即旋紧瓶盖,振荡 ___________ 氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中,滴加 几滴_____________________,振荡 产生白色沉淀 塑料瓶变瘪
氯化钙溶液(合理即可)
【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________
_______。
(2)步骤②实验目的是____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3
+H2O
证明Na2CO3的存在(合理即可)
任务三:设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】在老师指导下,同学们优化方案如下:
低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作
减少CO2 排放 _______________________ _______________________ __________ 加快能源转型 推动技术转移与
共享
增加CO2 吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森
林保护
步行、骑自行车或乘坐公
共交通工具代替开私家车
(合理即可)
任务四:加强低碳环保认识
【观察分析】综合如图两个图示信息,可总结出的规律是____________________
_________________________________。
成果分享:通过跨学科实践活动,同学们深刻认识到,碳中和目标的实现任重道远。
在兼顾经济增长和环境保护等方面,要立足能源转型,促进二氧化碳吸收,为实现
双碳目标而努力。
全球年均温度随着二
氧化碳浓度的增大而升高(合理即可)
本课结束(共7张PPT)
跨学科实践活动8　垃圾的分类与回收利用
1.(垃圾的分类与回收利用)(2024·宿州一模)在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时,兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。由此流程可
推知SiO2的性质有____(填字母)。
A.难溶于水
B.化学性质很活泼
C.不能与稀硫酸反应
(2)步骤③发生反应的基本反应类型是____________。
(3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式:
________________________________。
(4)倡导金属垃圾回收利用的意义是__________________________________________。
过滤
AC
复分解反应
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
既可以减少环境的污染,又可以节约资源和能源
2.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设,城市垃圾的处理成为了一项重要工程。
Ⅰ.厨余垃圾
厨余垃圾通过化学反应转化为肥料或能源,例如基于热化学过程,有机物在缺氧、高温条件下被分解为以氢气、一氧化碳、甲烷为主的合成气,既减少了垃圾量,又产生了可再生能源。
(1)甲烷直接排放会造成__________。
(2)H2作为最清洁的能源,CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法,其转化流程如图:
温室效应
写出转化Ⅰ的化学方程式:_________________________。
Ⅱ.有害垃圾
目前新能源汽车大力普及,然而电车销量持续攀升的背后,电池处理的难题正逐渐浮出水面,如不妥善解决,将成为制约电车产业可持续发展的“拦路虎”。
(3)电池中通常用石墨作为电极材料,是利用了石墨的______性。
(4)部分传统电车的电池废液中含有硫酸,工业上常用熟石灰处理酸性废液。现投
CH4+2H2O CO2+4H2
导电
入148g熟石灰可处理800 g废液中的硫酸,计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
解:设硫酸的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
74 98
148 g x
=　x=196g
则废液中硫酸的质量分数为×100%=24.5%。
答:废液中硫酸的质量分数为24.5%。
Ⅲ.可回收垃圾
(5)易拉罐的主要成分是铝,铝具有抗腐蚀性的原因是________________________
__________________________________________________。
铝在空气中与氧气反应,其
表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化
本课结束

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