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(共14张PPT)
实验2　二氧化碳的实验室制取与性质
一、二氧化碳的实验室制取
1.实验试剂及反应原理
(1)试剂选择:实验室通常用_________________________反应来制取二氧化碳。
(2)反应原理:_________________________________。
大理石(或石灰石)和稀盐酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
必备知识 复盘
2.实验装置的选择
(1)发生装置
发生 装置
装置 特点 操作简便 便于添加液体 便于_____________ 可随时控制反应的发生和停止
适用 范围 用于制取少量气体 用于制取较多量气体 用于制取少量气体
控制反应速率
(2)收集装置
由于CO2能溶于水、密度比空气____,且不与空气中的成分
发生反应,故宜采用______________收集;使用多功能瓶收
集时,二氧化碳应从___口进,空气从___口出
大
向上排空气法
a
b
3.检验和验满
检验 方法:将气体通入澄清石灰水中,若__________________,则证明生成
的气体是二氧化碳。
注意事项:不能用燃着的木条检验收集的气体是否为二氧化碳,因为
能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,还可能是氮气等不
支持燃烧的气体
验满 方法:将燃着的木条放在集气瓶口(若用收集装置中的乙图,则将燃着
的木条放在b端),如果______________,证明气体已经收集满。
注意事项:验满时,不能将燃着的木条伸进集气瓶内;验满过程利用的
是二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质
澄清石灰水变浑浊
木条立即熄灭
4.操作步骤
①连接仪器→②检查装置的气密性→③装试剂(先装__________,后装__________)
→④收集气体→⑤验满→⑥结束实验,整理仪器和试剂。
固体试剂
液体试剂
5.CO2的干燥与净化
(1)装置图(B、C、D瓶的连接顺序不能颠倒)
(2)各装置中试剂的作用
B中饱和NaHCO3溶液→________________;
C中AgNO3溶液→________________________;
D中浓硫酸→___________________。
除去氯化氢气体
检验氯化氢气体是否除尽
除去水蒸气(或干燥)
(3)在实验室里检验二氧化碳用澄清石灰水,吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液,是因为氢氧化钙的溶解性小,氢氧化钠的溶解性大。
二、二氧化碳的性质探究
1.倾倒二氧化碳实验
把一支短蜡烛固定在烧杯底部,点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶,向烧杯内
缓慢倾倒二氧化碳,如图所示。
(1)现象:__________。
(2)结论:________________________。
蜡烛熄灭
二氧化碳的密度比空气大
2.二氧化碳与水反应
(1)向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水,然后各滴入1~2滴石蕊溶液,观察试管中溶
液的颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳,试管溶液变成
______,并与静置的试管中溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精
灯火焰上加热,加热后溶液恢复成原来的_____________。
红色
紫色(或颜色)
(2) 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。如图所示,向第一朵纸花喷水;将
第二朵纸花放入盛满二氧化碳的集气瓶中;将第三朵纸花喷上水后,再放入盛满二
氧化碳的集气瓶中。第一朵、第二朵纸花____________,第三朵纸花______。将第
三朵纸花取出,小心地用吹风机吹干,纸花的颜色又变成______。
结论:
①______________________________________________________。
②______________________________________。
无明显现象
变红
紫色
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色
碳酸很不稳定,容易分解生成二氧化碳和水
3.二氧化碳与澄清石灰水反应
取一支试管,向其中加入少量澄清石灰水。然后通入二氧化碳,发现澄清石灰水
________,反应的化学反应方程式是_____________________________。
变浑浊
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
4.二氧化碳的溶解性实验
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约容积的水,立即旋、紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶______,其原因是__________________。
变瘪
二氧化碳能溶于水
本课结束(共7张PPT)
实验3　燃烧条件的探究
1.实验装置
(1)薄铜片的作用:载体、导热。
(2)热水的作用:对于铜片上的白磷,水的作用是提供燃烧所需的温度;对于水中的白磷,水的作用是隔绝空气和提供燃烧所需的温度。
2.实验原理:__________________。
(用化学方程式表示)
必备知识 复盘
4P+5O2 2P2O5
3.实验方法
(1)对比法:甲装置铜片上的白磷与红磷是一组对比实验;铜片上的白磷与水中的白磷是一组对比实验;甲图中水中的白磷和乙图中水中的白磷是一组对比实验。
(2)控制变量法:控制物质燃烧的任意两个条件不变,改变另一个要研究的条件。
4.实验现象及分析
对比实验 实验现象 现象分析
铜片上的白磷、红磷 白磷燃烧,红磷不燃烧 铜片的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
5.实验结论
燃烧需要的条件:________、_____________、________________,三者缺一不可。
对比实验 实验现象 现象分析
铜片上的白磷、热水中的白磷 铜片上的白磷燃烧,热水中的白磷不燃烧 热水中的白磷没有和氧气接触,铜片上的白磷和氧气接触,说明可燃物燃烧需要与氧气接触
热水中的白磷 不燃烧,通氧气后燃烧 说明可燃物燃烧需要与氧气接触
可燃物
氧气(或空气)
温度达到着火点
知识拓展
(1)其他燃烧条件的探究实验
实验装置 实验现象 实验结论
一段时间后,烧杯中的蜡烛熄灭,外面的蜡烛不熄灭 可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触
小木块先燃烧 可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
棉球上的酒精燃烧,水不燃烧 燃烧的条件之一是物质必须是可燃物
(2)教材实验改进
①装置改进
白磷燃烧时产生的五氧化二磷排放到空气中,会污染空气。改进思路为将实验放在密闭容器中(如图所示),下列装置的优点是__________________________________。
②装置创新——微型装置
上述装置的优点是___________________________。
在密闭装置中进行,减少对空气的污染
节约试剂,减少污染(合理即可)
本课结束(共10张PPT)
实验8　常见酸、碱的化学性质
必备知识 复盘
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
1.酸碱与指示剂作用 — 石蕊 溶液 酚酞 溶液 溶液的 酸碱性 pH (1)指示剂遇酸或碱变色的变化属于______变化。
(2)使石蕊变红的离子是____
______,变蓝的离子是______
________
稀盐酸 ________ ________ 酸性 ___7 稀硫酸 ________ ________ 酸性 ___7 氢氧化钙溶液 ________ ________ 碱性 ___7 氢氧化钠溶液 ________ ________ 碱性 ___7 2.用pH试纸测定溶液的酸碱度 结论:酸溶液能使石蕊溶液变______,不能使酚酞溶液变色;碱溶液能使石蕊溶液变______,使酚酞溶液变______ 变红色
不变色
<
变红色
不变色
<
变蓝色
变红色
>
变蓝色
变红色
>
化学
红色
蓝色
红色
氢
离子
氢氧
根离子
必备知识 复盘
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
3.酸与金属氧化物、活泼金属反应 现象:①中铁锈逐渐______,溶液由______变为 ______。 ②中铁锈逐渐______,溶液由______变为______,一段时间后,产生______,溶液变为________。 化学方程式:___________________________、 ______________________。 结论:酸能与金属氧化物反应生成________, 与活泼金属反应生成__________ 将铁钉放入试管时应如何操作
试管横放,铁钉放在试管口,再将试管慢慢竖起,铁钉缓缓滑到底部,以免打破试管底
消失
无色
黄色
消失
无色
黄色
气泡
浅绿色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
盐和水
盐和氢气
必备知识 复盘
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
4.碱与某些盐、酸与难溶性碱的反应 现象:①中生成_____________,②中____________ ____,化学方程式:___________________________ _________、_____________________________。 结论:碱溶液能与某些盐溶液反应生成__________ ____________,酸能与碱反应生成________ —
蓝色絮状沉淀
沉淀逐渐消
失
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓
+Na2SO4
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
另一种碱
和另一种盐
盐和水
必备知识 复盘
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
5.酸与碱反应 现象:①中________________,②中溶液________ ________,③中蒸发皿底部有少量__________。 化学方程式:_________________________。 结论:酸与碱能发生__________ 液体蒸干后,蒸发皿中白色的固体成分是什么
____________
无色溶液变红色
逐渐变
为无色
白色固体
HCl+NaOH===NaCl+H2O
中和反应
氯化钠固体
必备知识 复盘
实验 操作步骤 化学现象与结论 问题与交流
6.氢氧化钙的性质 现象:②中形成______________,③中加入酚酞溶 液后________,④中加入稀盐酸后变为__________ ________。化学方程式为__________________ _____________。 结论:氢氧化钙的水溶液呈____性,能与酸发生 __________ 通过该实验,可以验证氢氧化钙______于水,氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液______
白色浑浊液体
变红色
无色澄清
的液体
2HCl+Ca(OH)2===
CaCl2+2H2O
碱
中和反应
微溶
变红
注意:实验完毕整理洗涤。
知识拓展
验证碱与非金属氧化物反应的实验设计
(以氢氧化钠与二氧化碳的反应为例)
1.甲同学设计如下实验验证氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应:
实验装置 实验现象与结论
注入氢氧化钠溶液后,U形管中的红墨水______流动,此现象说明氢氧化钠与二氧化碳气体能发生反应
向左
2.根据他的设计思路,同学们集思广益设计出如下实验:
以上实验之所以出现明显的现象,同学们利用的原理是反应发生时由于二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收造成装置内__________的变化。
气体压强
3.部分同学们在讨论反思中提出以上实验不足以说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了化学反应,因为实验中____对结果的判断产生干扰。于是将实验改进为
对比__________的现象即可得出正确结论。
水
A瓶与C瓶
本课结束(共8张PPT)
实验4　水的组成及变化的探究
电解水实验
1.实验原理:通过生成物的元素组成判断反应物(水)的元素组成。反应的化学方程式为____________________。
注意:电解水的反应条件是“通电”,不是“电解”。
2.实验装置
必备知识 复盘
2H2O 2H2↑+O2↑
3.实验现象
(1)负极上产生气泡速率较快,液面下降快;
(2)正极上产生气泡速率较慢,液面下降慢;
(3)负极与正极产生气体的体积比为______。
4.生成气体的检验:用______________检验。正极产生的气体能使燃着的小木条燃烧更旺,说明是______;负极产生的气体可以被燃着的小木条点燃,火焰呈淡蓝色,说明是______。
5.实验结论
(1)水在直流电的作用下正极产生了___________,负极产生了___________(简记为“正氧负氢”);
2∶1
燃着的小木条
氧气
氢气
氧气(或O2)
氢气(或H2)
(2)水由________________组成。
6.结论的解释与推广
(1)微观解释
①水分子由________和________构成。
②在化学变化中,______可以再分,而______不可以再分。
③在化学变化前后,原子的______和______不发生改变。
④化学反应的实质是________________,原子重新组合成新的分子的过程。
⑤微观反应示意图:
氢元素和氧元素
氢原子
氧原子
分子
原子
种类
数目
分子分解成原子
(2)定量分析实验数据
如图是电解水产生氢气和氧气的体积和质量的坐标图,分析可得体积比V(H2)∶V(O2)=______,质量比m(H2)∶m(O2)=______。
2∶1
1∶8
通过生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,推出水分子构成中氢原子和氧原子的个数比为
______,即一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;经进一步科学确认,得出水的化
学式为_____。
(3)能量变化:电解水是将____能转化为______能的过程。
7.实验成功的关键
(1)做电解水实验时,向水中加入一些氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液的目的是____________;
(2)装置气密性良好。
8.实验误差分析
在实验操作中负极、正极两极收集到的气体体积比往往大于2∶1,这是因为:__________;
______________________________;有些氧气在电极上发生了反应。
2∶1
H2O
电
化学
增强导电性
装置漏气
氧气在水中的溶解性比氢气稍大
方法点拨
物质组成探究的实验基本思路方法
本课结束(共8张PPT)
实验5　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
必备知识 复盘
实验 用品 (1)仪器:__________、量筒、烧杯、________、药匙、胶头滴管等 (2)试剂:氯化钠、蒸馏水 实验 流程 操作 步骤 计算 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为3 g,水的质量为47 g
托盘天平
玻璃棒
操作 步骤 称量 用托盘天平称取氯化钠3 g,放入烧杯中
量取 用____ mL量筒量取水47 mL(水的密度为1 g·cm-3),倒入______中
溶解 用玻璃棒搅拌使氯化钠溶解
玻璃棒的作用:__________________
装瓶 保存 将上述配制好的溶液装入试剂瓶,贴上标签保存。
标签上的内容:
①__________
②______________
50
烧杯
搅拌,加快溶解速度
溶液名称
溶质质量分数
注意:
①称量时“左物右码”,取用砝码用镊子。
②称量氢氧化钠等有腐蚀性的试剂时,要放在烧杯中称量。
③量取水时,要“先倒后滴”。
④玻璃棒不能用温度计代替。
2.用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g·cm-3),配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液
操作 步骤 计算 所需6%的氯化钠溶液25 g(体积约24.04 mL);水25 mL
量取 用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水
混匀 用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
装瓶 贴标签 将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,放到指定位置
3.误差分析
项目 影响溶质质量的因素 影响溶剂质量的因素
浓度 偏大 (1)称量时砝码已生锈或沾有油污,致溶质偏多; (2)量取浓溶液时仰视刻度,致溶质偏多 (1)量水时,俯视量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入烧杯中,致水偏少
浓度 偏小 (1)试剂和砝码放反了且使用了游码,致溶质偏少; (2)试剂中含有固体杂质或不干燥或已潮解,致溶质偏少; (3)量取浓溶液时俯视刻度,致溶质偏少 (1)量水时仰视刻度,致水偏多;
(2)烧杯中原来有水,致水偏多
特别提醒
在装瓶时洒出部分溶液,不影响配制好的溶液中溶质质量分数。
方法点拨
溶质质量分数误差分析的方法
设溶质的质量为m质,溶剂的质量为m剂
本课结束(共12张PPT)
实验6　粗盐中难溶性杂质的去除
必备知识 复盘
实验操作示意图
步骤 原理 操作 要点
溶解 加水溶解可溶性固体 ①用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至______________。 ②称量用剩的粗盐,计算加到10 mL水中的粗盐的质量,记录为m1 g ①粗盐不能倒入量筒中溶解。
②玻璃棒不要碰撞烧杯内壁发出响声
粗盐不再溶解
步骤 原理 操作 要点
过滤 固液分离,除去难溶性杂质 用滤纸和漏斗制作一个过滤器。将烧杯中的浑浊液体沿________倒入过滤器中,进行过滤。观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色 ①操作要点“一贴、二低、三靠”
②如果滤液浑浊,应__________
____
玻璃棒
再过滤一
次
步骤 原理 操作 要点
蒸发 加热除去水分,促使可溶性固体结晶析出 把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热。加热蒸发时,用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中______ __________时,停止加热。观察蒸发皿中食盐的外观。用________取下正在加热的蒸发皿 ①蒸发皿中的液体不超过其容积的____。
②搅拌的目的是____________
______________________。
③不要立即把蒸发皿放在实验台上,以免烫坏实验台面
出现
较多固体
坩埚钳
2/3
防止因局部
温度过高,造成液滴飞溅
步骤 原理 操作 要点
计算 产率 定量分析粗盐的含盐量 将蒸发皿中的固体用________转移到纸上,称量后。记录质量为m2 g,回收到指定容器中。计算精盐的产率=×100% 此时得到的精盐固体是否为纯净物
__________________________
__________________________
玻璃棒
不是。精盐中还含有多种可
溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)
知识拓展
1.玻璃棒的作用
溶解、过滤、蒸发、计算产率操作中均用到玻璃棒,其作用是否相同
操作 仪器 作用
溶解 玻 璃 棒 搅拌,____________________　
过滤 　______　
　______,防止局部温度过高而造成液滴飞溅
蒸发 计算产率 　______固体
加快粗盐的溶解速率
引流
搅拌
转移
2.实验操作速率
(1)粗盐溶解时,除了搅拌,还有哪些方法能加快粗盐溶解的速率
___________________________________________________________________
____　。
(2)过滤前的哪些准备可以让粗盐水的过滤速度变得更快
①滤纸________________,不要留有气泡。
②静置沉淀,先将____________倒入漏斗过滤。
(3)若加足量的水将这5 g粗盐全部溶解,对本实验有何影响
_______________________________________________________。
用研钵将颗粒较大的粗盐研碎,增大粗盐与水的接触面积,可加速粗盐的溶
解
紧贴漏斗内壁
上层清液
加水越多,过滤和蒸发时间越长,蒸发操作消耗的能量也越多
3.提高食盐产率
(1)将粗盐逐渐溶于水时,一直加到粗盐不再溶解的目的是什么
______________________________________。
(2)制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的 (提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
______________________________________。
(3)粗盐初步提纯过程中,哪些操作会导致精盐产率不准确
①产率偏低的原因:
a.溶解时氯化钠未全部溶解;搅拌时液滴溅出。
尽可能使粗盐溶解在水中,形成饱和溶液
不能,氯化钠溶解度受温度影响变化不大
b.倾倒时有滤液残留在烧杯或洒出;过滤时没有洗涤烧杯、玻璃棒和滤渣。
c.蒸发时局部温度过高造成___________。
d.转移称量时精盐残留在玻璃棒上或____________。
②产率偏高的原因:
a.蒸发后,固体中含有水分。
b.称取的粗盐质量偏______或精盐质量偏_____。
4.盐的性质归纳
本实验利用了氯化钠的哪些性质
(1)氯化钠_________水,不与水反应;
(2)氯化钠的熔点和沸点比较高;
液滴飞溅
蒸发皿中
小
大
易溶于
(3)氯化钠溶解度随温度变化不大,适用________结晶。
5.实验反思
考虑到粗盐的来源,你判断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。
这样提纯后的盐是__________,含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
将得到的精盐溶于水配成溶液,取少量溶液于试管,滴加____________ (或Na2CO3溶液),有__________生成,证明有Mg2+(或Ca2+)存在。上述得到的盐_______纯净物,发生反应的化学方程式为____________________________________________
__________________________。
蒸发
混合物
NaOH溶液
白色沉淀
不是
2NaOH+MgCl2===2NaCl+Mg(OH)2↓(或Na2CO3
+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓)
本课结束(共13张PPT)
实验7　常见金属的物理性质和化学性质
一、金属的物理性质
1.观察金属的颜色和光泽
【实验操作】用砂纸对镁条、铝片、铁片、铜片表面进行打磨并观察。
【实验现象】
必备知识 复盘
金属 颜色 光泽
镁条 _______ ____________
铝片 ________ ____________
铁片 ________ ____________
铜片 ______ ____________
银白色
有金属光泽
银白色
有金属光泽
银白色
有金属光泽
红色
有金属光泽
【实验结论】多数金属具有______色金属光泽,铜为______。
银白
红色
2.比较金属的硬度
【实验操作】如图所示,将两种金属片相互刻画。
【实验现象】铜片在铝片上留有______,_____________片在铜片上留有痕迹。
【实验结论】铜的硬度比铝____,黄铜的硬度比铜____。
痕迹
黄铜(或白铜)
大
大
3.探究金属的导电性、导热性、延展性
项目 实验步骤 现象 结论
导电性 将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入如图所示电路中,接通电源 灯泡发光 金属具有
________
导热性 对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热。过一会儿触摸另一端 另一端 ______ 金属具有
________
延展性 捶打镁条(铝片、铁片、铜片) 金属______、 变大 金属具有
________
导电性
发热
导热性
变薄
延展性
实验电路图
二、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
【实验现象及结论】铜片表面逐渐变为______,说明铜与氧气在______时发生反应,生成______________。化学方程式为____________________。
黑色
加热
黑色的氧化铜
2Cu+O2 2CuO
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
实验 步骤 用小试管收集反应产生的气体,
______后点燃,并在火焰上方罩
一个干燥的小烧杯
实验 现象 盛放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生。放铜片的试管中无现象 气体燃烧,发出________火焰,烧杯内壁上有__________
验纯
淡蓝色
水珠生成
化学 方程 式 _______________________、 _________________________、 _______________________、 ______________________ ___________________
结论 活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生______。____不能与稀盐酸或稀硫酸反应 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2H2+O2 2H2O
氢气
铜
3.比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验步骤 向一支试管中加入打磨好的铁片,再倒入少量硫酸铜溶液 向一支试管中加入打磨好的铜片,再倒入少量硝酸银溶液
实验现象 浸入溶液中的铁片表面析出一层______固体。溶液由______逐渐变为________ 浸入溶液中的铜片表面析出一层____
______固体。溶液由______变为____
____
化学方程式 _______________________ _____________________________
实验结论 铁的金属活动性比铜强 铜的金属活动性比银强
红色
蓝色
浅绿色
银
白色
无色
蓝
色
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
【最终结论】铁、铜、银的金属活动性强弱顺序为__________。
铁>铜>银
知识拓展
1.金属性质与用途的关系
金属材料的性质在很大程度上决定了金属材料的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑金属用途时,还要考虑金属的价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等多种因素。
2.金属铁的物理特性
铁片为银白色,而铁粉为黑色。铁粉与铁片颜色不同的原因是铁片结构密实,而铁粉结构疏松,所以铁片比铁粉反光性强,呈银白色,而铁粉可吸收更多的光,呈黑色。
3.探究金属铜与氧气反应的性质
金属铜呈红色,将铜放在酒精灯火焰上加热片刻,颜色变为黑色。
针对此现象同学们做出两种假设。
假设一:黑色物质为烟灰。
假设二:黑色物质为铜片与空气中氧气反应后生成的新物质。
【实验设计】
项目 ① ②
操作 用洁净的干布擦拭已冷却铜片的黑色部分 把铜片放在试管中加热 把铜片放在密闭试管中,先加热铜片左端,变黑后,逐渐右移至不变黑后,再加热铜片最右端
现象 黑色物质不易被擦掉 铜片由红色变为黑色 右端不变黑
结论 该物质__________ __________________ __________ 没有______,则铜片不会变黑
不是烟灰
铜片与氧气反应生
成新物质
氧气
趁热打开密闭试管的橡胶塞,铜片中没变色部分会变黑,理由是________________
______________________________。
4.比较不同金属的活动性强弱的方法
(1)利用金属与________________能否反应比较判断。
(2)利用金属与____________________之间能否发生置换反应。
(3)比较铁、铜、银金属活动性强弱的其他方法
①将铁片、银片分别放入硫酸铜溶液中。
②铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。
③将铁、铜、银分别放入稀硫酸或盐酸中,再把铜片放入硝酸银溶液中,或者把银片放入硫酸铜溶液中。
外界空气中的氧
气和热的铜发生反应,生成氧化铜
稀盐酸或稀硫酸
另一种金属的盐溶液
本课结束(共15张PPT)
实验1　氧气的实验室制取与性质
必备知识 复盘
一、氧气的实验室制取
类型 固+固加热型 固+液不加热型
试剂 高锰酸钾(暗紫色固体) 过氧化氢溶液(无色液体,俗称双氧水,主要成分为H2O2)和二氧化锰粉末(黑色固体)
反应 原理 ________________________ ___________ __________________________
2KMnO4 K2MnO4+
MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
类型 固+固加热型 固+液不加热型
发生 装置
右侧装置比左侧的更易控制反应速率
收集 装置 选择依据:氧气的密度以及在水中的溶解性,可选取排水法或向上排空气法 类型 固+固加热型 固+液不加热型
操作 步骤 (1)连:连接仪器(顺序:由下而上,由左而右)。 (2)查:检查装置的气密性。 (3)装:装入试剂,试管口塞______________________________ __________________。 (4)定:固定试管时,试管口应____________(防止____________ __________)。 (5)点:点燃酒精灯,先预热,再集中加热。 (6)收:收集气体,排水法收集气体,当________________________ 时开始收集;集满时用玻璃片盖住瓶口,移出水槽,集气瓶______ 在实验台上,防止气体逸出。 (7)离:先将导管撤离出水面。 (8)熄:熄灭酒精灯 (1)连接仪器,检查装置的
气密性。
(2)向锥形瓶中装入________
________。
(3)塞好带有长颈漏斗(或
分液漏斗)和导管的双孔塞。
(4)向长颈漏斗(或分液漏
斗)中加入______________。
(5)收集气体
一团棉花(防止加热时试管内的粉
末状物质进入导管)
略向下倾斜
冷凝水回流,
炸裂试管
气泡连续且比较均匀冒出
正放
二氧化
锰固体
过氧化氢溶液
类型 固+固加热型 固+液不加热型
验满 向上排空气法:用带火星的木条放在集气瓶口,若__________,证明已满; 排水法:当____________________________,证明氧气已满 检验 将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,证明集气瓶内的气体是氧气 注意 事项 实验结束后,先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯,以免因试管内压强减小而产生倒吸现象,使试管炸裂 长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下
(液封),防止生成的气体从长颈漏斗
中逸出
木条复燃
集气瓶口有较大气泡往外冒时
类型 固+固加热型 固+液不加热型
装置 评价 (1)发生装置评价:实验室两种制取氧气的方法中,更符合绿色化学 特点的是________________,理由是____________________。 (2)收集方法评价:________收集的气体更纯净,但含有一定的水蒸气, 气体不干燥;__________收集的气体含有一定量的空气,不纯净,但收 集的气体比较干燥 过氧化氢制氧气
方法简便,不需要加热
排水法
排空气法
知识拓展
多功能瓶在氧气的制取过程中的使用
功能 装置 气体进出方向(填字母)
排水法 收集氧气 氧气由___进,
水从___流出
向上排空气 法收集氧气 氧气由___进,
空气由___出
b
a
a
b
功能 装置 气体进出方向(填字母)
氧气的 干燥 氧气由___进
___出
氧气体积 的测量 气体从短管进,水从长管排出,通过测量量筒中水的体积,确定收集氧气的体积
a
b
二、氧气的性质探究
1.木炭燃烧实验
(1)对比步骤Ⅰ前后说明木炭燃烧的剧烈程度与____________有关。
(2)燃烧停止后,进行步骤Ⅱ检验燃烧产物,反应结束后将澄清石灰水倒入集气
瓶中,振荡,观察到澄清石灰水________,其原因是_____________________________
(用化学方程式解释)。
氧气的浓度
变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
2.铁丝燃烧实验
探究1:直接加热铁丝
把螺旋状铁丝直接放在酒精灯外焰上加热,当铁丝发红时,把铁丝移入盛有氧气和
少量水的集气瓶内,铁丝并不能燃烧,这是因为铁丝的温度已经降至________以下。
探究2:火柴引燃铁丝
迅速把铁丝连同火柴一起插入盛氧气的集气瓶下部(没有接触到细沙),但不见铁
丝燃烧,反复试验均未成功。该同学认为可能导致实验失败的原因主要有三种:
着火点
【假设】
A.铁丝表面有了锈迹,影响了反应的进行;
B.点燃火柴后立即将它伸入瓶内,火柴燃烧消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧;
C.火柴燃烧时有大量的热量放出,将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部,因放热会使瓶内氧气膨胀逸出,使铁丝无法燃烧。
【实验】根据以上假设,他对实验应作的相应改进为
(1)________________________;
(2)_____________________________________;
(3)__________________________________________;
(4)经过改进后,实验成功了,但另一位同学同样操作,仍然没有成功,可能的原因是
__________________________________(合理即可)。
用砂纸打磨铁丝,除去铁锈
点燃火柴,待火柴快燃尽时,将它伸入瓶内
将铁丝和火柴由集气瓶的上部到下部缓慢插入
收集的氧气跑掉了或收集的氧气过少
3.蜡烛燃烧实验
探究蜡烛燃烧后“白烟”的成分。
【资料】蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。蜡烛完全燃烧后的生成物为二氧化碳和水;蜡烛点燃时,灯芯周围的石蜡先熔化,从固态变为液态,一部分熔化的石蜡汽化为石蜡蒸气,石蜡蒸气燃烧产生火焰。
【实验验证】
(1)吹灭蜡烛,并立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住“白烟”,其目的是验证
________________________________,原因是______________________________;
(2)吹灭蜡烛,并立即用一个干燥的烧杯罩住“白烟”,烧杯内壁没有出现水雾,说
明白烟不是________;
(3)吹灭蜡烛,并立即用燃着的木条去点“白烟”,发现蜡烛重新被点燃,说明“白
烟”有可燃性,其为__________。
蜡烛燃烧时生成的是二氧化碳气体
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
水蒸气
石蜡蒸气
本课结束

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