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(共12张PPT)
题型一 化学思想方法的应用
典题类析 突破
类型1 分类
典题1　(2025 聊城模拟)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 ( )
A.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
B.有机高分子化合物:蛋白质、淀粉
C.人体必需微量元素:钙、锌、铁
D.碱:纯碱、烧碱、氢氧化钾
典题类析 突破
B
典题2　(2025 泰安二模)“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一,如图是铁元素的价类图,下列说法正确的是 ( )
A.F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐
B.A→B的转化过程中A发生氧化反应
C.F→E的反应属于中和反应
D.A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈
D
类型2 归纳总结
典题1　(2025·南充中考)图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 ( )
A.化学用语与意义 ①3Fe2+:3个亚铁离子
②K2O4:高锰酸钾中锰元素的化合价为+6
B.物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下,碳的化学性质稳定
②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻,氦气能使病变组织快速升温解冻,从而消除肿瘤
C.物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质
②C2H5OH——酒精——碱
D.能源、材料与类别 ①伍德合金——合成材料
②石油和天然气——不可再生能源
B
典题2　(2025·遂宁中考)化学知识已日益渗透到社会生活的各个方面。下列相关整理正确的一组是 ( )
A.化学与健康 B.化学与农业
①用甲醛溶液浸泡鸡爪 ②缺铁会导致骨质疏松 ③吸烟有害健康 ①用熟石灰改良酸性土壤
②农作物枝叶发黄,施用草木灰(含K2CO3)
③大量使用农药,能有效抑制虫害
C.化学与安全 D.化学与能源
①电器起火时,应立即切断电源 ②实验室模拟工业炼铁实验时,先通一氧化碳排尽装置内空气,防止加热时发生爆炸 ③稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 ①化石燃料包括煤、石油、氢能等
②太阳能、潮汐能、天然气属于新能源
③随着人们对生态环境要求的不断提高,能源体系也将发生结构性变化,清洁化、低碳化是未来燃料发展的重要方向
C
类型3 推理分析
典题1　(2025·南充中考改编)图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。下列归纳推理正确的是 ( )
A.同种元素的质子数相同,则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B.置换反应有单质参加,则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应
C.氧气是由氧元素组成的,所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素
D.HCl、H2SO4等酸都含氢元素,则含氢元素的化合物一定属于酸
C
典题2　(2025·广安中考改编)化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是 ( )
A.原子是不显电性的微观粒子,因此不带电的微观粒子都是原子
B.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的物质都是化合物
C.打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖,观察到瓶口有白雾,说明浓盐酸具有挥发性
D.镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应,所以金属都能与稀盐酸反应
C
类型4 控制变量法、对比实验
典题1　(2025·扬州中考)某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 gH2O和适量催化剂,并不断通入O2,保持其他条件不变,分别在20 ℃、40 ℃和60 ℃下进行实验①、②、③,测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验①说明:20 ℃,在0~3 h内,随着时间的增加,该催化反应持续进行
C.比较实验①、②可知,在0~3 h内,40 ℃比20 ℃对该催化反应更有利
D.实验③中2 h后,H2O与O2不再反应,生成的H2O2开始分解
D
典题2　(2025 延安模拟)对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 ( )
A.①探究MnO2是H2O2分解的催化剂
B.②探究溶剂的种类影响物质的溶解性
C.③探究铁生锈需要接触水
D.④探究CO2和H2O能发生反应
D
类型5 宏观和微观
典题　(2025·深圳中考)碳酸乙二酯[C3H4O3]可用于生产可降解塑料,我国科学工作者以CO2为主要原料合成C3H4O3的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应前后分子种类不变
B.反应后催化剂质量减小
C.参与反应的CO2与C2H4O质量比为1∶1
D.保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
C
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题型三 物质推断题
典题类析 突破
类型1 物质间的转化
典题1　(2025·扬州中考)红磷在O2中燃烧生成P2O5,其转化可表示为P P2O5。在给定条件下,下列物质间的转化不能实现的是 ( )
A.Fe FeSO4
B.NH4HCO3 NH3
C.H2 H2O
D.CuO Cu(OH)2
典题类析 突破
D
典题2　(2025·云南中考)捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2],可实现CO2资源化利用,转化流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.理论上,反应②中合成3.4 t NH3需要0.6 t H2
B.理论上,反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17∶22
C.该转化流程中,H2O可循环利用,无需额外补充
D.该转化流程中,分子总数减少
C
方法点拨
1.常见三角转化关系
2.常见A B型转化关系
类型2 文字叙述型推断
典题1　(2025·齐齐哈尔模拟)实验室有一包白色固体粉末可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种,取适量试样溶于水,滴加一定量的稀盐酸产生气泡,再滴加氯化钡溶液产生沉淀。下列关于固体粉末成分的分析正确的是 ( )
A.一定有碳酸钠,没有氯化钠和硫酸钠
B.一定有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠三种
C.一定有碳酸钠和硫酸钠,可能有氯化钠
D.一定有碳酸钠,可能有氯化钠和硫酸钠
D
典题2　(2025 镇江二模)某溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。依次进行如下实验,说法不正确的是 ( )
A.取样,加入过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,则原溶液中可能含Na2SO4
B.取A中清液,通入CO2,生成白色沉淀,则原溶液中一定含NaOH
C.取A中沉淀,加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,则原溶液中一定含Na2CO3
D.取B中清液,先加足量稀硝酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含NaCl
D
方法点拨 物质的推断是运用物质的性质、组成元素、元素质量关系以及物质间的相互转化等,经过分析、推理作出正确的判断。解答此类题目常用的方法:
1.顺推法:通常以题首为突破口,按照物质的性质,以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去,直至顺利解题。
2.逆推法:通常以题给的结论或实验现象为突破口,从题尾入手依次向前逆推,从而获得问题的答案。
3.分层法:将整个推断过程分层进行,先得出每层的结论,再统一整理。
4.剥离法:根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来,再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
类型3 框图式推断
典题1　(2025·德阳中考)你熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中,A能供给生物呼吸,B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结合导致血液失去输送氧气的能力,B和C均为氧化物且组成元素相同,F俗称纯碱或苏打,反应⑤为工业炼铁的化学反应原理。已知,含Fe2+的盐溶液与碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)2。
回答下列问题:
(1)物质B的化学式为_____。
(2)反应⑥发生的过程中观察到的现象为___________________________________
_________________。
(3)反应⑧的化学方程式为_____________________________________________。
(4)反应①~⑤中,可以通过“化合反应”实现转化的有__________(填标号)。
CO
产生气泡、固体减少(或消失)、溶液变
浅绿色(合理即可)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)
①②③④
典题2　(2025·兰州中考)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体,戊的固态叫“干冰”,甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质,“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 ( )
A.甲是铁单质
B.乙和丙反应一定得到黄色溶液
C.丁在实验室可能用来检验二氧化碳
D.图中共涉及四种基本反应类型
C
方法点拨
1.题型特点:框图型推断题一般字数少,提供信息简洁,涉及知识点多,做题时应结合给出各物质转化关系,推断出各未知物。
2.答题方法:
(1)全题兼顾,找到题目的突破口,同时把题目的关键信息标注在题中。
(2)根据突破口和物质转化关系,推断其他物质。常用推理方法有顺藤摸瓜正向推理、由果索因逆向推理和正推与逆推相结合的综合推理,并通过综合分析和思维加工,分析比较、推理论证得出正确答案。
(3)把推出的答案代入框图去进行检验,以确定答案的正确性,并按照题目要求规范填写答案。
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题型五 实验方案的设计与评价
典题类析 突破
类型1 有关除杂分离与检验鉴别的方案判断
典题1　(2025·天津中考改编)下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
典题类析 突破
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条
C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤,将滤液蒸发结晶
D
典题2　(2025·甘肃中考)下列实验方案不能达到预期目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体 分别取样,加适量水溶解,测量并比较三种溶液温度的变化
B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸,过滤、洗涤、烘干
C 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中,观察现象
D 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察现象
D
方法点拨
1.物质鉴别的方法
(1)物理方法:根据组内物质的物理性质的差异进行鉴别。
方法 常见物质鉴别
颜色不同 含Cu2+的溶液显蓝色,含Fe3+的溶液显黄色,含Fe2+的溶液显浅绿色,含Mn的溶液显紫红色
气味不同 SO2、NH3有刺激性气味,酒精有醇香味,醋有酸味
溶解性不同 CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水
溶解时放 热或吸热 NaOH固体、浓硫酸溶液等溶于水放出热量,NH4NO3固体溶于水吸收热量,NaCl固体溶于水温度无明显变化
磁性 铁、四氧化三铁能被磁铁吸引,铝、铜等金属单质不能被磁铁吸引
(2)化学方法:
利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,如变色、产生气泡、生成沉淀等,对所给物质进行判断,得出结论。
(3)鉴别原则:一般是用最简单的方法、最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。
2.常见气体的检验方法及现象
气体 检验方法 实验现象
O2 带火星的木条伸入气体中 木条复燃
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃,在火焰上方罩一个干燥的烧杯,再向烧杯中注入澄清石灰水 产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水不变浑浊
依次通过灼热的CuO和无水硫酸铜 黑色粉末变红,无水硫酸铜变蓝
续表
气体 检验方法 实验现象
CO 点燃,分别用干燥的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 产生蓝色火焰,干燥的烧杯无明显现象,烧杯上涂有的石灰水出现浑浊
依次通过灼热的CuO和澄清石灰水 黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊
CH4 点燃,在火焰上方罩干燥的烧杯,再向烧杯中注入澄清石灰水 产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊
NH3 湿润的红色石蕊试纸放入气体中 红色石蕊试纸变蓝
H2O 通过无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝
HCl 通过酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀
3.常见离子的检验方法及现象
离子 检验方法 实验现象
H+ 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
用pH试纸测定溶液pH pH<7
加入Zn等较活泼金属 有气泡产生
加入碳酸盐或碳酸氢盐 有气泡产生
OH- 滴入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
滴入无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
用pH试纸测定溶液pH pH>7
加入可溶性铜盐,如Cu(NO3)2 有蓝色沉淀生成
加入可溶性铁盐,如Fe(NO3)3 有红褐色沉淀生成
Cl- 滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
续表
离子 检验方法 实验现象
S 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 滴加稀盐酸无明显现象,滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成
C 加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 产生气泡,澄清石灰水变浑浊
加入可溶性钙盐或钡盐,然后再加入稀硝酸 先产生沉淀,后产生气体
Ba2+ 加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
Ag+ 加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
Cu2+ 滴加可溶性碱 有蓝色沉淀生成
Fe3+ 滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
4.生活中常见物质的鉴别
(1)天然纤维和合成纤维的鉴别——灼烧法
①棉织品:燃烧无明显的气味,灰烬易碎。
②毛织品:燃烧,有烧毛发的焦煳味,灰烬易碎。
③化纤品:燃烧,有烧塑料气味,灰烬不易碎。
(2)真假黄金的鉴别——加酸或加热
假黄金是铜锌合金,可用盐酸加以鉴别,若有气泡产生,则为假黄金;也可对其加热,若变黑,则为假黄金。
(3)合金与组成它的纯金属的鉴别——相互刻画
合金的硬度通常比组成它的纯金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别。
5.物质除杂的原则
四大原则
6.物质的分离
(1)物质分离的原则:将混合物各组分分开,并且恢复原状态,分别得到纯净物。
(2)物质分离的方法:与除杂方法相同,不同的是分离所得的物质必须恢复到原状态。
类型2 有关实验目的方案评价
典题1　(2025·云南中考)下列实验不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验 实验目的
A 探究空气中氧气的含量
B 探究铁生锈与氧气和水有关
C 验证质量守恒定律
D 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
B
典题2　(2025·湖北中考)下列实验方案,不能达到实验目的的是 ( )
目的 方案 现象
A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 右侧塑料瓶变得更瘪
B.探究可燃物燃烧的两个条件 只有铜片上的白磷燃烧
C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 固体逐渐消失
D.探究空气中氧气的含量 铁丝绒生锈,水倒吸至瓶中
C
类型3 有关实验现象和分析的方案评价
典题　(2025·扬州中考)下列对实验现象的解释正确的是 ( )
选项 实验现象 解释
A 25 ℃下,向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖,蔗糖逐渐消失 原溶液是25 ℃下蔗糖的饱和溶液
B 80 ℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20 ℃时,有晶体析出 温度降低,NH4Cl的溶解度增大
C 将铁丝浸入CuSO4溶液,一段时间后,铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比Fe强
D 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
D
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题型八 科普类阅读题
典题类析 突破
典题1　请阅读下面的材料,回答有关问题。
　　研究显示:每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层,其他被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料,砍伐森林,导致过量的二氧化碳进入海洋,使海洋酸化,表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多,海水pH越小,吸收二氧化碳的能力就会相对减弱,这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
　　垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一,但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体,还会增加二氧化碳的排放,加剧海洋酸化;同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料,成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题,其主要流程如图所示。
典题类析 突破
(1)过量的二氧化碳进入海洋,使海洋酸化,发生反应的化学方程式为___________________。
(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______(填字母)。
A.海洋酸化是指表层海水呈酸性
B.海洋酸化会导致气候变暖加剧
C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
CO2+H2O===H2CO3
A、C
(3)流程中“净化装置”的作用是____________________,“其他气体”的主要成分有O2
和____(填化学式)等气体。
(4)使用P2G技术的优点是________________________________________________
(写一条即可)。
(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2 CH4+2X,其中X是______(填
化学式)。
(6)若用P2G技术处理550 kg二氧化碳,使其完全反应。请根据化学方程式计算生
成甲烷的质量(写出计算过程)。
除去烟尘和有害气体
N2
二氧化碳被转化为甲烷,循环利用,节约资源(合理即可)
H2O
解:设生成甲烷的质量为x。
CO2+4H2 CH4+2H2O
44 16
550 kg x
=　x=200 kg
答:生成甲烷的质量为200 kg。
典题2　(2024·湖南中考)阅读下列材料。
陶瓷基复合材料是以陶瓷材料为基体,以高强度纤维、晶须、晶片和颗粒为增强体,通过适当的复合工艺所制成的复合材料。
陶瓷材料可分为氧化物陶瓷(如氧化铝陶瓷)和非氧化物陶瓷(如碳化物陶瓷、氮化物陶瓷等),具有硬度大、相对密度较小、抗氧化、高温磨损性能好和耐化学侵蚀性好等优点,但也存在断裂韧性低、断裂应变小、抗冷热交变和冲击载荷性能差的固有缺点,向陶瓷基体中加入增强体能够改善陶瓷材料固有的脆性,提高其韧性和抗脆性断裂能力。
陶瓷基复合材料优异的高温性能可显著降低发动机燃油消耗,提高运行效率,具有
良好的应用前景。在航天航空领域,陶瓷基复合材料主要应用于液体推进火箭发
动机的热结构件、喷气发动机等的高温部件。
依据材料内容,回答下列问题:
(1)材料中提到的氧化物是______。
(2)写出陶瓷材料的一条物理性质:_______________________。
(3)在航天航空领域,陶瓷基复合材料主要应用于____________________________
___________________________(写一条即可)。
Al2O3
硬度大(或相对密度较小)
液体推进火箭发动机的热结构
件(或喷气发动机的高温部件)
典题3　(2025·苏州中考)阅读下列材料,回答相关问题。
　　氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电,再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”,其成本相对低廉,但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等,减少碳排放,此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷-水蒸气重整制氢流程如下:
化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4 H2O)等,再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下:
常以质量储氢密度[×100%]来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%,是一种较好的储氢材料。
(1)实验室模拟电解水制氢,装置如图。
①过程中的能量转化形式:太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为___(填字母)。
A.绿氢　　B.灰氢　　C.蓝氢
②经检验b管产生H2,由此得出关于水的组成的推论是________________。
(2)甲烷-水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为______。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式:_______________________。
电能
A
水中含有氢元素
1∶3
CO+H2O CO2+H2
(3)氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
(4)①储氢材料N2H4 H2O的质量储氢密度的理论值为_____。
②50 ℃时,N2H4 H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有NH3,写出该反应的化学方程式:______________ _________。
8%
3N2H4
N2+4NH3
方法点拨 解答科普类阅读题的答题技巧
(1)读懂题目所给的新材料背景,有助于材料的整体理解。
(2)带着问题阅读文章,提取有效信息,并用笔勾画出来。
(3)答题时,能从文章中找到原文的尽量用文章原文答题,在文章中找不到答案的,联系所学化学知识进行答题。
(4)化学方程式的配平遵循质量守恒定律,确保各种元素的原子个数在反应前后不发生变化。
(5)整合信息的题往往需要联系到生活中去。
(6)联系环境问题,化学教材中多次提到保护环境的问题,中考亦会着重考查此点。
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题型六 科学探究题
典题类析 突破
科学探究的基本环节
典题类析 突破
类型1 提出问题
　通常由题目给出,或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”。
例如:实验小组同学在做“大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳”的实验时,发现产生气泡的速率都不相同,并对这一现象展开了探究。
【提出问题】影响产生二氧化碳气体速率的因素有哪些
典题1　实验室中,小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液,充分反应后得到无色溶液,现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究,请你参与并完成相关问题。
【提出问题1】_________________________
【提出问题2】_________________________________________________
生石灰的主要成分是什么
小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么
典题2　火柴燃烧是我们最常见的一种现象,使用火柴时需将火柴头在火柴盒两侧摩擦,火柴头燃烧产生白烟并引发木棍燃烧,对此你可提出哪些问题进行探究
【提出问题1】____________________________________________
【提出问题2】___________________________________________
【提出问题3】_____________________________
火柴头含有哪些物质 火柴盒两侧的物质是什么
使用火柴时为什么将火柴头在火柴盒两侧摩擦
火柴头燃烧产生的白烟是什么
类型2 猜想与假设
(一)反应后物质成分的猜想
典题　某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体,该气体有刺激性气味,能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么
【提出猜想】猜想一:该气体是CO2;
猜想二:该气体是SO2;
猜想三:该气体是___________。
CO2和SO2
方法点拨
(二)有关物质变质的猜想
典题　农场需用熟石灰改良酸性土壤,为了确保改良效果,需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品,对其成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:_________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
Ca(OH)2
方法点拨
(三)有关混合物成分的猜想
典题　现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
【提出问题】该黑色固体粉末的成分是什么
【作出猜想】猜想一:混合固体是炭粉、CuO
猜想二:混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三:混合固体是_____________
猜想四:混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
CuO、Fe3O4
方法点拨
(四)金属活动性顺序的猜想
典题　小明同学给家里买了一个水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,于是和同学们对铬、铝、铜三种金属的活动性顺序进行了探究:
【查阅资料】
CrSO4溶液呈蓝色。
【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢
【猜想】猜想Ⅰ:___________;
猜想Ⅱ:Al>Cr>Cu;
猜想Ⅲ:Al>Cu>Cr。
Cr>Al>Cu
方法点拨
(五)有关破损标签类成分的猜想
典题　实验室存放盐溶液的柜子里,有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损,如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶是什么溶液呢
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝
酸钾中的某一种溶液。
【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分,他们进行了以下分析:
(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是_____溶液。
(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液,他的依据是___________________________
___________。
KCl
硝酸钾的化学式中“K”右下角
没有数字2
方法点拨
(六)影响因素的猜想
典题　同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢,于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢
【猜想与假设】
猜想一:可能与酸的浓度有关;
猜想二:可能与____________有关;
猜想三:可能与金属的形状有关。
金属的种类
方法点拨
(七)异常现象背后原因的猜想
典题　某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊
【查阅资料】
(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2;
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】
Ⅰ.石灰水已完全变质;
Ⅱ.______________;
Ⅲ.CO2中混有HCl。
二氧化碳过量
类型3 实验方案的设计与评价
(一)完善实验操作、实验现象与实验结论
典题　小明从超市买来一袋干果,发现袋里有一小纸包,上面标明“铁系食品脱氧剂,主要成分:铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。
②活性炭和氯化钠是辅助材料,能提升脱氧效果。
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液,常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质
假设一:铁粉没有变质
假设二:铁粉部分变质
假设三:铁粉全部变质
【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
(1) 取少量固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,用玻璃棒充分搅拌静置,过滤,得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有Fe
烧杯中溶液呈浅棕黄色,底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3
(2) 取少量滤液A于试管1中,向其中滴加_______溶液 _____________ KSCN
溶液呈血红色
【实验结论】假设二正确。
【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠,再取少量滤液A于试
管2中,向其中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,继续滴加稀硝酸,沉淀不消失。由此
证明,食品脱氧剂中含有氯化钠,请写出生成白色沉淀的化学方程式:
_____________________________。
【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在,你认为其原因
是_____________________________________________________________________
________________________________。
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
实验(1)中加入稀盐酸,稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁也能够与
硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀
方法点拨
　实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为
【描述溶液中的反应现象的模型】
(二)应用控制变量法进行实验方案的设计
典题　同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后,对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知:“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长,效果越好。
【进行实验】
实验1:用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液,分别滴入pH不同的无色溶液中,记录现象。
pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13
溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
实验2:向试管中加入6 mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡,再逐滴滴入约3 mL一定质量分数的NaOH溶液,之后记录溶液颜色。
实验 盐酸中溶 质的质量 分数/% NaOH溶液 中溶质的质 量分数/% 溶液颜色
① 5 5 红色
② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色,静置约6分钟只剩红色、黄色
③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色,静置约20分钟仍无明显变化
④ 10 5 自上而下为无色、红色
⑤ 10 10 红色
⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色,静置约6分钟只剩红色、黄色
【解释与结论】
(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液,溶液颜色变为______。
(2)实验2中,①②③的目的是_____________________________________________
________________________________。
(3)实验2中,“彩虹管”效果最佳的是③,理由是__________________________。
紫色
探究盐酸中溶质质量分数为5%时,NaOH溶液中溶
质质量分数对“彩虹管”效果的影响
呈现出的颜色多,保持时间长
【进一步探究】
查阅资料发现,在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证,并与实验2中③对照。
实验3:向100 mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1 g Na2CO3固体,搅拌后得到溶液a,进行如下实验并记录。
操作 现象
　　 　　,再逐滴滴入约3 mL溶液a 立即出现气泡;滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色,静置约1小时仍无明显变化
【解释与结论】
(4)补全实验3的操作:___________________________________________________
________________。
(5)实验3中观察到气泡,推测有气体生成,该气体是__________。
(6)由实验2、3可知:制作“彩虹管”过程中,影响其效果的因素一定有____________
________。
向试管中加入6 mL溶质质量分数为5%的盐酸,滴入5滴黑
枸杞浸出液,振荡
二氧化碳
溶液pH的变
化情况
方法点拨
(三)反思与评价
典题　随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设,城市垃圾的处理成为
了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下,带着极大的兴趣对垃
圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一:调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂,获悉城市生活垃圾可分为______
________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、
塑料和_______________等可再利用的资源。
可回
收垃圾
废纸(合理即可)
任务二:学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下,了解到垃圾回收处理的过程如下:
任务三:探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2
【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色,常用于检验SO2;②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色,常用于除去SO2;③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。
【进行实验】设计实验方案,探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2
②将除尘后的气体先通过图1装置后,再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2
【反思评价】(1)步骤②中,气体从b端通入图1装置。
(2)步骤②中,澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____________________________。
(3)小组同学通过一定手段,测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2,
t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________________。
任务四:设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题 实现垃圾分类　共建美丽家园 活动对象 小区居民
时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲
活动 流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识 ③活动总结,撰写实践报告 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
氧气不足(合理即可)
【成果分享】同学们通过各种方式,学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中,同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识,让更多的人了解并执行分类措施,你还能提出的一条有价值的建议是_____________________。
制作小海报(合理即可)
方法点拨
本课结束(共8张PPT)
题型十 微型创新型实验题
典题类析 突破
典题1　勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题:
典题类析 突破
(1)实验1:证明二氧化碳与氢氧化钠反应:向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入
氢氧化钠溶液,振荡,无明显现象;再打开弹簧夹注入_________________溶液,
产生白色沉淀,可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
氯化钡(合理即可)
(2)实验2:测定空气中氧气的含量:将食品脱氧剂粉末均匀涂抹于管内部,量筒中的起始液面是50 mL,最终液面约降至____mL刻度线处,得出氧气约占空气体积的。
(3)实验3:探究铁生锈的条件:实验中观察到湿的铁丝网生锈,干的铁丝网无明显变化;由此得出铁生锈与____有关。
(4)实验4:探究酸碱盐之间的反应:打开弹簧夹,将稀盐酸推入管Ⅰ,关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。一段时间后有液体流入管Ⅱ中,反应结束后,管Ⅱ中的溶液由红变为无色且无沉淀生成,则说明管Ⅰ中反应后溶液中的溶质是_____________(填化学式)。
24
水
HCl、MgCl2
典题2　(2025 唐山三模)U形管在创新实验中发挥重要作用,根据如图所示实验回答问题。
(1)图A所示为探究分子运动的实验装置。在小试管中加入少量氢氧化钠固体,
利用氢氧化钠固体溶于水______(填“吸热”或“放热”),可以加速浓氨水的挥发;滴入
浓氨水一段时间后,观察到湿润的酚酞滤纸条______,从分子运动的角度分析,此现
象可说明:________________。
放热
变红
分子在不断运动
(2)图B所示为电解水实验装置,并收集产生的气体。电解前向水中加入少量硫酸钠的目的是____________;___(填“a”或“b”)管中的气体先收集满。
增强导电性
a
方法点拨
1.微型创新型实验题是通过对教材中的一些小实验进行装置改进、原料改进、方法改进等达到与教材实验相同的实验目的,从而启发学生的思维,活学活用。
2.微型创新型实验装置的优点:节约试剂、节能环保、操作简便、现象明显等。
3.解答微型创新型实验题的方法。
(1)熟悉教材基本实验的原理和基本操作,加强生活与化学的联系,做到学以致用。
(2)准确理解微型创新型实验与教材实验的差异,或者创新的原理是什么。
(3)结合问题,调动所学知识回答相关问题。
本课结束(共17张PPT)
题型二 坐标曲线题
典题类析 突破
类型1 有关pH变化的曲线
典题　(2025·江西中考)向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 ( )
典题类析 突破
A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色
C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
D
方法点拨
1.明确坐标含义
(1)弄清坐标图中纵坐标和横坐标的含义;
(2)找出pH变化的原因(也就是横坐标表示的是什么);
(3)再结合所学知识,联系相应的知识点。
2.理解点的意义
明确pH曲线中特殊点(起点、终点、转折点、交点等)的含义。
3.辨析曲线走势
分析曲线的走向、变化趋势和变化的原因。(1)在一定范围内,酸(或碱或中性溶液)加水溶液pH的变化。
(2)向一定量的酸(碱)溶液中滴加碱(或酸)溶液,溶液pH的变化。
(3)向中性溶液(如氯化钠溶液)中继续加水稀释
氯化钠溶液中加水稀释
类型2有关溶液的曲线
典题　根据如图,判断下列说法正确的是 ( )
A.t1 ℃时,50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时,丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
C
方法点拨 常见的有关溶解过程的曲线图像
类型3 质量变化曲线
典题　(2025·遂宁中考)图像能直观表达各种变化关系,加深对知识的理解。下列图像与对应的叙述相符的是 ( )
A.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
A
方法点拨 有关化学反应中物质质量的变化曲线图像
类型4 有关压强变化的曲线
典题　下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
D
选项 图像 对应变化
A 在盛有不同固体的三个密闭容器中,分别加入等量质量分数为10%的盐酸
B 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C 在盛有氧气的密闭容器中点燃细铁丝
D 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
方法点拨 有关压强变化的曲线图示分析
(1)以红磷在装满空气的密闭容器中燃烧为例(图1)
①起点:刚开始装置内是空气,所以起点为大气压强。
②变化:随着反应的发生,燃烧会释放热量,导致装置内压强______(填“增大”“减小”
或“不变”,下同),反应结束时,温度会逐渐下降,所以压强会不断______。
增大
减小
③终点:由于红磷燃烧会消耗装置内的氧气,导致装置内气体减少,所以反应结束时装置内压强比刚开始的压强小。
(2)以镁和稀盐酸在密闭容器中反应为例(图2)
①起点:刚开始装置内是空气,所以起点为大气压强。
②变化:随着反应的发生,盐酸和镁反应释放热量,导致装置内压强______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应结束时,温度会逐渐下降,所以压强会逐渐______。
③终点:由于镁和盐酸反应产生了氢气,导致装置内气体增加,所以反应结束时装置内压强比刚开始的压强大。
增大
减小
类型5 金属与酸反应的曲线
典题　等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图,下列叙述正确的是 ( )
A.相对原子质量较大的是N
B.生成H2的质量MC.N与稀盐酸的反应速率比M快
D.消耗稀盐酸的质量N>M
A
类型6 数字化实验题
典题　(2025·保山模拟)某兴趣小组在开展“测量空气中氧气的体积分数”的探究实验,并分别将气体压强传感器、温度传感器和氧气浓度传感器与实验装置相连,精确地记录了集气瓶内压强变化和氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图所示),则下列说法错误的是 ( )
D
A.Z代表的是氧气的浓度变化情况
B.BC段表示的是红磷燃烧,消耗氧气,造成气压变小
C.该条件下,不能用木炭代替红磷完成该实验
D.实验表明红磷燃烧将瓶内氧气完全耗尽
本课结束(共10张PPT)
题型九 项目式学习活动
典题类析 突破
典题　(2025·龙东中考)同学们在学校大扫除活动中,发现使用洗涤剂洗的抹布更干净,对这一现象产生了浓厚的兴趣,决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。
任务一:谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1:“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰,其主要成分是碳酸钾,古代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性
【实验探究1】第一小组实验:
典题类析 突破
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰,加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中,滴加__________溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性
无色酚酞
任务二:论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠,遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。
查阅资料2:溶液的碱性越强,去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性,为什么通常选择Na2CO3用作洗涤剂的生产
【实验探究2】
第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9,经多次验证后发现,碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性____(填“强”或“弱”)。
【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。
强
【实验探究3】
第三小组实验:如图
实验 现象
立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么
【猜想与假设】
猜想Ⅰ.NaCl　
猜想Ⅱ.NaCl、Na2CO3　
猜想Ⅲ.____________
NaCl、HCl
【探究过程】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量实验后溶液于试管中,滴加____________________ __________ ________________________________________ ________ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸,开始无明显现象,过一会儿有气泡产生,困惑中查阅到资料:HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,请同学们分析开始无明显现象是因为生成了___________________________(填“化学式”)。
稀盐酸(或CaCl2溶液,
合理即可)
有气泡冒出(或有白色沉淀产生,与前面所选试
剂对应)
NaHCO3(或NaHCO3和NaCl)
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同,但实验现象不同,主要原因与_______________________________有关。通过以上探究,同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。
滴加试剂的顺序(或反应物的用量)
方法点拨
1.项目式学习活动是一种创造性地解决实际问题的学习方式,是课程改革所倡导的自主、合作、探究的教育思想的一种延伸。
2.项目式学习活动强调以解决问题为中心,不是纯粹地探索和发现。要求熟悉任务情境,将零散的、碎片化的知识利用该活动进行必要的串联,引导“做中学”“用中学”“创中学”。
3.解答该类习题需要通读全题准确理解,提取关键的信息并结合生活实际以及化学知识进行解题。
本课结束(共21张PPT)
题型七 综合计算
典题类析 突破
类型1 化学式的有关计算
典题　(2025 天津模拟)菠萝因含丁酸乙酯(C6H12O2)等物质而具有果香味。计算:
(1)丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_________(最简整数比);
(2)丁酸乙酯中元素的质量分数最大的是___(填元素符号);
(3)11.6 g丁酸乙酯中含氢元素的质量为_____。
典题类析 突破
3∶6∶1
C
1.2g
类型2 溶液的有关计算
典题　(2025·天津中考)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末,其中含钠元素2.3 g。向该混合粉末中加入81.8 g水,完全溶解后,逐滴滴入50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀和溶液。计算:
(1)混合粉末中硫酸铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g·cm-3)配制上述50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升(1 cm3=1 mL;结果精确至0.1)。
答:(1)混合粉末中硫酸铜的质量为8 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(3)需要20%的氢氧化钠溶液体积为16.7 mL。
方法点拨
(1)基本公式:
①溶液质量=溶质质量+溶剂质量
②溶质质量分数=×100%=×100%
(2)以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液中。
①=
②=
③溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=溶解度∶100 g∶(100 g+溶解度)
④溶解度(S)与溶质质量分数(p%)的关系:
S= g　p%=×100%
(3)加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)。
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液溶质质量分数
类型3 化学方程式的有关计算
(一)　文字叙述型
典题1　(2025·德阳中考)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时,我国在早于他们1 700多年时即有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘,取160 g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中,加入足量的铁钉,请你通过化学方程式计算,预测充分反应后,最多能获得Cu的质量是多少
解:设反应生成Cu的质量为x。
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
160 64
160 g×10% x
=　　x=6.4 g
答:最多能获得铜的质量是6.4 g。
(二)　坐标图像型
典题2　(2025·达州中考)实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物,配制成不饱和溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,生成沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量为___g。
(2)A点对应的溶液中溶质为_______________。
(3)求原混合物中CaCl2的质量分数(写出计算过程)。
2
NaCl、Na2CO3
解:设原混合物中CaCl2的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
111 100
10 g×x 2 g
=　　x=22.2%
答:原混合物中CaCl2的质量分数为22.2%。
方法点拨 解答坐标图像型计算题的方法
明确坐标图像中横、纵坐标表示的意义,分析图像的起点、拐点和终点的含义。
(1)拐点对应的横坐标在某些情况下需要进行换算才能代入,如溶液质量乘以溶质质量分数得到的质量才能代入。
(2)拐点对应的纵坐标的数值为生成的气体或沉淀的质量,可直接代入。
(三)表格型
典题3　(2024·甘肃中考)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品50 g,把500 g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应):
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
(1)上表中m的数值是_____。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
解:设该稀硫酸中溶质的质量分数为x,
Fe　+　H2SO4===H2↑+FeSO4
56 98
11.2 g 100 g x　=
x=19.6%
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
16.4
(3)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。
解:由表格数据可知,剩余固体的质量为生铁中碳的质量,则50 g生铁样品中的含碳量为×100%=3%,由于2%<3%<6.69%,因此这批生铁是合格的。
方法点拨 解答表格型计算题的方法
表格型计算题主要是以表格的形式呈现实验过程中的一系列数据。解题时应注意以下问题:
(1)应明确表格中各栏表示的含义。
(2)比较分析数据的变化(每一次数据什么相同 什么不同 为什么 )。
(3)在变化规律中找出实际参加反应的纯净物的质量,通常用差量法计算相关物质的质量(生成的气体或沉淀的质量),应用差量法的依据是质量守恒定律。
(四)实验流程型
典题4　(2025·齐齐哈尔中考)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验:
请计算:
(1)恰好完全反应时,生成气体的质量是____g。
(2)加入15.3 g水后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少
8.8
解:设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8 g
=　x=16.8 g
=　y=11.7 g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。
方法点拨 解答实验流程型计算题的方法
　　实验流程题多数以实物的形式展现实验过程,并提供一些数据或现象等来考查分析推理及运用化学方程式进行相关计算。解题时常采用以下步骤:
(1)审题意:认真审题,找出题中涉及的化学反应。
(2)析数据:比较分析数据的变化(每一次数据什么相同 什么不同 为什么 )。
(3)找纯量:通过分析文字、实物图、图像、表格及相关数据,依据质量守恒定律常采用差量法计算相关物质的质量(生成的气体或沉淀的质量)。
(4)细计算:结合题意和相关公式求算纯度或质量分数等。


本课结束(共20张PPT)
题型四 工艺流程题
典题类析 突破
类型1 生产制备流程
典题1　(2025·云南中考)现代绘画的红色颜料已很少使用赭石(氧化物类矿物刚玉族赤铁矿,主要含Fe2O3),而是通过化学方法制备Fe2O3。例如可用废铁丝(主要含铁和少量氧化铁,其余杂质不参与反应)制得,其工艺流程如图所示。
典题类析 突破
(1)“酸浸”过程中,可加快化学反应速率的方法有_______________(任填一种)。
(2)“酸浸”过程中,加入过量稀盐酸的目的是__________________________。
(3)Fe(OH)3高温焙烧得到两种氧化物,化学方程式为_________________________。
(4)流程中的两次过滤均不能省略,其中“过滤1”不能省略的原因是________________
___________________________________。
搅拌(合理即可)
确保把铁、氧化铁完全溶解
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
将未反应的固体
杂质除去,以免影响后续实验(合理即可)
典题2　(2025·广东中考)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
(1)原料制备
Ⅰ.制铁粉:3H2+Fe2O3 2Fe+3X,则X为______,参加反应的H2与Fe2O3的质量比为_______。
H2O
3∶80
Ⅱ.制纯镍粉:Ni+4CO Ni(CO)4(气态) Ni+4CO,示意图如图2,则温度较高的是___(填“a”或“b”)区。
a
Ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合,制成原料颗粒。
(2)除蜡:若要加快溶剂对石蜡的溶解,可采取的措施是_______________。
(3)烧结:需在氮气环境下进行的原因是___________________________________
__________________________。与纯铁相比,烧结后得到的铁镍合金的优点有
_________________(写一条)。
搅拌(合理即可)
排尽装置内的空气,防止在烧结时,Fe、
Ni被氧气氧化或与氧气反应
硬度大(合理即可)
(4)渗碳:通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层
深度变化的曲线,可得出的结论是_______________________________________
________(写一条)。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为
0.6%的要求,图中三个温度中最适合的是______ ℃。
在相同渗层深度时,温度越高,含碳量越高(合
理即可)
1 000
方法点拨 常见的工艺流程图示形式
1.原料预处理的方法及目的
(1)粉碎、研磨或喷成雾状:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。
(2)搅拌:使反应物充分接触,加快反应速率。
(3)酸浸(或碱浸):使能与酸(或碱)反应的物质溶解,与不溶物分离。
2.判断能回收利用和可循环使用的物质
(1)逆向箭头一般表示可循环利用的物质。如图1,物质A为可循环利用的物质。
(2)某设备或某步骤的生成物,为前面某一设备或步骤的反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图2,物质B为可循环利用的物质。
类型2 回收利用流程
典题1　(2025·广西中考)废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题:
(1)“酸溶”前,将负极片变成固体粉末的目的是______________________________
__________。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的________(填“延展性”或“导热性”)。
增大反应物的接触面积,使反应更
快更充分
延展性
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是____________________。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2===ZnCO3↓+2NaCl,该反
应属于___(填字母序号)。
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀,沉淀表面会附着杂质,杂质的主要成分是______。
(6)铜的金属活动性比锌的____(填“强”或“弱”),结合流程说明依据:____________
___________________________________________________________________。
提高锌元素的利用率
D
NaCl
弱
锌能和盐酸
反应而铜不能和盐酸反应,说明在金属活动性顺序中,锌排在氢前,铜排在氢后
典题2　(2025·烟台中考)某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni),设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题:
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应:
2FeSO4+H2SO4+H2O2==Fe2(SO4)3+2H2O;
②“除铁”过程中,可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀,而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是_______________________,此反
应的基本反应类型是__________。酸浸后,滤渣的成分是____。
(2)“除铁”过程中,生成Fe(OH)3沉淀,该反应的化学方程式是
_______________________________________。
(3)“置换”过程中,生成镍的化学方程式是______________________。铁粉能置换出
镍,说明铁的金属活动性比镍____。
Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑
置换反应
铜
Fe2(SO4)3+6NaOH===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
Fe+NiSO4===FeSO4+Ni
强
方法点拨
1.工艺流程中陌生化学方程式的书写
(1)找出反应物、反应条件和生成物并配平化学方程式:
①若设问中已给出反应的过程,可直接写出反应物和生成物;
②若设问中未给出反应的过程,可从流程图中分析出反应物和生成物:箭头尾部的是反应物,箭头指向的是生成物。
(2)若找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可从以下两个方面考虑:
①反应在溶液中进行,可考虑是否有水参与反应或有水生成;
②反应在空气中进行或通入空气,可考虑空气中的各成分(一般为O2或CO2)是否参与反应。
注意:不要漏写反应条件、漏标生成物状态。
2.对工艺流程的评价
(1)科学性:杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。
(2)安全性和便捷性:尽量选用较温和的反应条件。
(3)对环境的影响:是否符合绿色化学理念,是否产生有毒气体或者其他引起环境问题的物质。
类型3 分离提纯流程
典题1　(2025·德阳中考)海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源,其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。
回答下列问题:
(1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是______。
(2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为______________________________。
过滤
2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
(3)生产过程中,将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为MgCl2,其目的是____(填标号)。
A.富集MgCl2
B.提纯MgCl2
C.没有任何价值
AB
典题2　(2025·广安中考)2025年,中国经济新动能澎湃发展,我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅,可用石英砂(主要成分SiO2,含少量Al2O3、Fe2O3、其他杂质)为原料制得,制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图:
已知:①SiO2不溶于水,且不与酸反应;
②Si+3HCl SiHCl3+H2;
③其他杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题:
(1)Al2O3中铝元素的化合价为____。
(2)在实验室中“操作1”的名称为______。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于________反应(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式:_________
___________。
(5)该工艺流程中,可循环利用的物质:_________(填化学式)。
+3
过滤
复分解
SiO2+2C
Si+2CO↑
HCl、H2
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