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湖南长沙第一中学等校2025-2026学年高三年级下学期4月质量检测化学试题
一、单选题
1．材料与化学密切相关。下列说法错误的是
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料
B．制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料
C．“嫦娥六号”探测器配置的砷化镓太阳能电池属于原电池
D．无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂属于复合材料
2．下列化学用语或图示正确的是
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．的VSEPR模型：
C．基态Cu原子的价层电子的轨道表示式：
D．用电子式表示的形成过程：
3．用下列装置完成相关实验，不能达到实验目的的是
A．用a配制溶液
B．用b制备少量乙酸乙酯
C．用c蒸馏海水得到淡水
D．用d分离碘的四氯化碳溶液与水
4．二氧化碳的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用二氧化碳为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A．反应①、②分别属于加成反应、加聚反应
B．X、Y、P分子中均含有1个手性碳原子
C．高分子P完全水解，最终可以得到Y
D．高分子P中存在“
E．”
5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是
选项 实验事实 理论解释
A 气态基态原子的第一电离能： 原子半径：
B 乙酸的酸性强于丙酸 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体 乙醇降低了的溶解度
D 离子液体常温下呈液体 其阴、阳离子的体积较大，离子键强度较小
A．A B．B C．C D．D
6．利用如下实验探究平衡移动原理。
已知：ⅰ.。
ⅱ.溶液为无色。
下列说法错误的是
A．ⅰ中反应是吸热反应
B．①中滴加浓盐酸，增大了，导致浓度商平衡常数，ⅰ中平衡正向移动
C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，浓度增大
D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配离子
7．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如下)常作为电解液添加剂或固态电解质组分，其中元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子核外电子占据的最高能级为半充满。下列说法错误的是
A．元素的电负性：
B．简单氢化物的沸点：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．、均为非极性分子
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是
A．金属Mg制备：
B．制备：和
C．硫酸工业：黄铁矿(主要成分)
D．纯碱工业：
9．红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸浸”过程中，、FeO、NiO分别转化为可溶性的、、
B．“氧化”过程中，溶液的pH上升
C．若“氧化”过程中，加入的NaClO不足，则含镍富集液中会含有
D．“沉铁”时加入的主要作用是调节溶液的pH，有利于黄钠铁矾沉淀出来
10．用作催化剂，氨还原脱除NO的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中Mn的化合价发生了变化
B．能结合的原因是N原子有空轨道，能接受Mn原子给出的孤电子对，形成配位键
C．反应过程中不存在非极性共价键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式可表示为
11．由下列实验事实得出的结论错误的是
选项 实验事实 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性
B 向溶液中通入，产生白色沉淀
C 向溶液中滴入NaOH溶液，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色 不溶于水，易被氧化
D 铝粉和的反应需要引燃 该反应的
A．A B．B C．C D．D
12．金红石型晶体的晶胞是长方体(如图所示)。下列说法正确的是
A．该晶体的1个晶胞中含有6个
B．该晶胞中体心和顶角的核间距为
C．该晶胞中周围的6个所形成的空间结构为正八面体
D．该晶体的密度为
13．全钒液流电池电解处理含硝酸铵废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．装置甲实现了化学能转化为电能
B．d电极为阳极，隔膜2为阴离子交换膜，q口流出硝酸溶液
C．全钒液流电池放电时，a电极上发生的反应为
D．当装置乙中共产生气体16.8 L(标准状况)时，装置甲中理论上有通过质子交换膜
14．常温下，。向20 mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液的电导率、pH随加入的氨水体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是d点溶液
二、解答题
15．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)的工艺流程如图所示。
已知：
①常温下，，，。
②过二硫酸根的结构式为。
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价层电子排布式为___________。
(2)的空间结构为___________，中的中心原子采取___________杂化轨道成键。
(3)“沉锰Ⅰ”中，氨水可将溶液中的转化为沉淀，当()将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为___________。被氧化成的化学方程式为___________。
(4)“沉锰Ⅱ”中使用的过量经加热水解去除，最终产物是和___________(填化学式)。
(5)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成(碱式碳酸镁)，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是___________
(6)“沉镁Ⅱ”中，加溶液至时，沉淀完全，转化为；若加溶液至时，沉淀完全溶解，生成可溶性的磷酸二氢盐。沉淀完全溶解的离子方程式为___________。
(7)“结晶”得到的X也可以作为化肥使用，X为___________(填化学式)。
(8)“焙烧”中，Mn元素发生了___________反应(填“氧化”或“还原”)。
16．二氯异氰尿酸钠[，]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。
回答下列问题：
(1)氰尿酸中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)装置A中仪器a的名称是___________，装置B需要___________(填“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。
(3)为提高装置B中NaOH的利用率，应在装置A、B之间增加盛有___________的洗气瓶。
(4)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，目的是___________。
(5)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，反应原理为、、。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水，配成100 mL溶液；取50.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
①到达滴定终点的现象是___________。
②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为___________%(用含a、b、V的代数式表示)。
③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致纯度的测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，的资源化利用已成为研究的热点。回答下列问题：
Ⅰ．利用制水煤气
在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应 。当投料比时，的平衡转化率()与温度()、初始压强()的关系如图所示。
(1)在恒温恒容条件下，下列表述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．气体的密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．和的物质的量之比不再改变
(2)初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为、初始压强为时，a点时的___________。
(3)起始时向容积为1 L的恒容密闭容器中加入和，在温度为时反应，此时初始压强为，则时该反应的浓度平衡常数___________。温度和密闭容器容积不变的情况下，继续加入和，再次达到平衡后，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．利用制天然气
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
在恒压密闭容器中，压强保持为，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。
(4)结合Ⅰ中信息，反应ⅰ的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(5)随着温度的升高，平衡转化率先减小后增大。600 ℃左右以后升高温度，平衡转化率增大的主要原因是___________。
18．氯氮平是一种治疗精神疾病的药物，以下为其合成路线之一。
已知：①
②甲基是邻、对位定位基，羧基是间位定位基。
③(、Br、OH)，。
④反应Ⅷ的过程中涉及两步反应。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中，反应物的化学名称是___________，生成物A的结构简式是___________。
(2)化合物B中含氧官能团的名称是___________。
(3)反应Ⅳ的化学方程式为___________。
(4)反应Ⅵ的反应类型为___________。
(5)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．化合物D具有两性
B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的步骤不可以对调
C．反应Ⅷ中的第二步反应类型为消去反应
D．的沸点高于的沸点
(6)同时符合下列条件的化合物的芳香族同分异构体的结构简式为___________。
a．核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为；
b．能发生银镜反应和水解反应。
(7)参考已知条件，设计以环氧乙烷()、和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．A
6．C
7．D
8．B
9．C
10．A
11．D
12．B
13．C
14．D
15．(1)
(2) 正四面体形
(3)
(4)
(5)pH过大，沉淀为，不能分解产生，故不能得到疏松的轻质MgO
(6)
(7)
(8)还原
16．(1)
(2) 恒压滴液漏斗 冰水浴
(3)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(4)与产物NaOH反应生成NaClO，提高原料的利用率
(5) 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色 偏低
17．(1)ABD
(2) < >
(3) 4 减小
(4) -164.7 低温
(5)600 ℃左右以后升高温度，反应ⅰ平衡向左移动的程度小于反应ⅱ平衡向右移动的程度
18．(1) 甲苯
(2)羧基、硝基
(3)
(4)还原反应
(5)ABC
(6)
(7)

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