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人教版化学必修第二册期中测试综合练习卷
(考查范围：第五章、第六章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．你认为下列说法无科学性错误的是(　　)
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
②二氧化硅硬度大，故可用来生产光导纤维
③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用。
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
⑤碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂
⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都是碳元素的单质，属于新型无机非金属材料
A．①③⑥ B．③④⑥
C．①④ D．②③⑤
2．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，它能增强人体新陈代谢，促进血液循环。如图是某品牌葡萄酒的部分说明，我们可以看到其中添加有二氧化硫。下列说法正确的是(　　)
原料与辅料：葡萄汁、二氧化硫
贮存条件：请放置阴凉干燥处
酒精度：13% vol
产品类型：干型
净含量：750毫升
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，故不能用浓硫酸干燥SO2
D．SO2使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色的原理相同
3．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少环境污染。下列说法正确的是(　　)
A．NH转化成NO属于氮的固定
B．图中含氮物质中氮元素的化合价共有三种
C．NO与CH3OH反应过程中NO被氧化
D．NO与NH反应的离子方程式为NO＋NH===N2↑＋2H2O
4．我国“嫦娥五号”探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，月球上的主要矿物有辉石(含CaMgSi2O6)、斜长石(含NaAlSi3O8)和橄榄石(含Fe2SiO4)等。下列说法或分析不正确的是(　　)
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物
B．斜长石的成分NaAlSi3O8用氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2
C．月球表层沙土中有大量游离态铁可能是因为月球的表面几乎没有氧气
D．橄榄石的成分Fe2SiO4中铁元素为＋2价
5．利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)
选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验结论 装置
A 稀盐酸 NaHCO3 Na2SiO3溶液 非金属性：C>Si
B 浓盐酸 KMnO4 石蕊溶液 Cl2具有漂白性
C 稀硫酸 Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
D 浓硫酸 铜片 酸性KMnO4溶液 SO2具有还原性
6．某同学通过如下流程除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4：
―→
下列有关说法不正确的是(　　)
A．除去Mg2＋的化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．滤液中加稀盐酸时只发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
7．自热食品是将水倒在发热包上，发热包遇水自动放热，从而加热食物。发热包的主要成分是生石灰、铁粉、焦炭粉、碳酸钠、焙烧硅藻土等，遇水时铁粉、焦炭粉会形成许多微小的铁碳原电池。下列说法不正确的是(　　)
A．生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B．发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成
C．遇水放热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作负极
D．铁碳原电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
8．鱼雷是一种水中兵器。鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解质溶液，电池总反应为2Al＋3Ag2O＋2KOH＋3H2O===6Ag＋2K[Al(OH)4]，下列说法错误的是(　　)
A．Ag2O为电池的正极
B．Al在电池反应中被氧化
C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极
D．溶液中的OH－向Al极迁移
9．向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入SO2和O2，不同条件下开始进行反应(如表所示)，平衡前测得生成SO3的浓度随时间的变化情况如图所示，则曲线b对应的实验组别是(　　)
组别 温度 反应物用量 其他
A 500 ℃ 10 mol SO2和10 mol O2 －
B 500 ℃ 10 mol SO2和10 mol O2 加入V2O5
C 450 ℃ 8 mol SO2和5 mol O2 －
D 500 ℃ 8 mol SO2和5 mol O2 －
eq \a\vs4\al()
10．化学家经过长期的研究发现，高炉中反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡的是(　　)
A．气体的平均摩尔质量不变
B．容器内气体压强不变
C．n(CO)＝n(CO2)
D．v(CO)＝v(CO2)
11．采用高分子除氯剂对含氯500 mg·L-1的污水中的Cl－进行模拟吸附，结果如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
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INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA119.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA119.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\3.配套练习题\\23LHXA119.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加
B．同一污水连续投加10 g·L-1除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率相同
C．吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大
D．从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是45 ℃
12．用SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制备高纯硅的装置如图所示(加热及夹持装置均略去)。
已知：SiHCl3遇H2O剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法错误的是(　　)
A．装置B中的试剂是浓硫酸
B．实验时需先打开装置C中分液漏斗的旋塞
C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化
13．用体积相同的15 mol·L-1HNO3溶液、4 mol·L-1HNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：
①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所得溶液为绿色
②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，所得溶液为蓝色
用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹后，向外拉动注射器活塞，现象如下：
Ⅰ INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\化学人教必修第二册\\3.配套练习题\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\张燕\\2023同步\\课件\\人教第二册\\新课程化学必修第二册(人教版) 需学科组检查12.26\\3.配套练习题\\23LHXA120.TIF" \* MERGEFORMATINET ①中液面上方呈红棕色……
Ⅱ ②中无明显变化
下列分析正确的是(　　)
A．①中产生NO2，②中产生NO，说明氧化性：稀硝酸>浓硝酸
B．溶解等量的Cu，作氧化剂的HNO3(浓)的物质的量大于作氧化剂的HNO3(稀)的物质的量
C．Ⅰ中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO＋O2===2NO2
D．①和②所得溶液颜色不同，是因为铜离子浓度不同
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．(15分)部分含氮物质及所含氮元素的化合价如图所示，试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________，B________。
(2)请写出N2的一种用途：____________；从N元素的化合价分析，N2具有氧化性和还原性，请举一例说明N2具有氧化性：______________________(用化学方程式表示)。
(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为______________。
(4)液态的B可用作某些行业的制冷剂。下列关于B的说法错误的是________(填字母序号，下同)。
A．极易溶于水
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．可用于工业制硝酸
D．可用于生产氮肥
(5)含－3价氮元素的物质可以是B，也可以是铵盐。只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2CO3、Na2CO3、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是________。
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．CaCl2溶液 D．Ca(OH)2溶液
15．(18分)SO2和NOx是主要的大气污染物，探究其性质具有重要意义。请回答：
Ⅰ．某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室用固体物质制氨气的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________。
②收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为________(填字母序号)。
A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸
(2)氨气与二氧化氮的反应(反应装置如图所示，部分装置已省略)
已知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y中，Z中应盛装________。
②打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，在一定温度下Y中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，再打开K2，Z中液体被倒吸入Y中，原因可能是__________________________________________
__________________________________________________________________。
Ⅱ．该小组继续研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)用铜丝和浓硫酸反应制备SO2的化学方程式为_____________________
______________________________________________________________。
(4)利用(2)中装置，将Y中的试剂更换为少量Na2O2，将注射器X中气体更换为SO2，缓慢推入Y中，观察到Y中__________________(填实验现象)，说明二者发生了反应；设计方案检验生成的物质中含有SO：_________________
__________________________________________________________________。
16．(15分)燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物，对人体健康和环境产生严重的危害。
(1)汽车尾气中生成NO过程的能量变化如下图所示。1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO________(填“吸收”或“放出”)的能量为________。
(2)某课题小组利用活性炭对NO进行吸附：C(s)＋2NO(g)??N2(g)＋CO2(g)，向恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A．体系的压强不再变化
B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中活性炭的质量不再变化
(3)在上述实验条件下，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化曲线如下图所示，1 050 K前，NO的转化率随温度升高而增大的原因是__________________________________________________。
(4)在上述实验条件下，1 100 K时，平衡时CO2的体积分数是________。
17．(13分)CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。请回答下列问题：
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为2 L的恒容密闭反应室中，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)，测得反应在5 min时达到平衡，CH4的转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应的平均反应速率为______________________。
(2)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)通入密闭容器中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施可以提高化学反应速率的是________(填字母序号，下同)。
A．恒容条件下通入He
B．增大容器体积
C．升高温度
D．通入更多的H2O(g)
(3)在恒容条件下进行反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是________。
A．相同时间内消耗1 mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．CH3OH(g)的浓度保持不变
(4)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。如图是某种甲醇微生物燃料电池的工作原理示意图：
①该装置中外电路电子的流动方向为________________(填“从A到B”或“从B到A”)。
②放电结束后，B极室溶液中n(H＋)与电池工作前相比____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③A电极的电极反应为__________________________________________。
人教版化学必修第二册期中测试综合练习卷
(考查范围：第五章、第六章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B　解析：①铅笔芯的原料是石墨，故错误；②二氧化硅具有良好的导光性，故可用来生产光导纤维，故错误；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于植物的光合作用，故正确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，故正确；⑤碳酸钡溶于胃酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能作X光透视肠胃的药剂，故错误；⑥富勒烯、石墨烯、碳纳米管都属于碳纳米材料，是一类新型无机非金属材料，故正确。
2．B　解析：SO2有还原性，适量的SO2可防止葡萄酒中的一些成分被氧化，可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S为＋4价，硫酸中S为＋6价，为相邻价态，二者不会发生氧化还原反应，SO2可用浓硫酸干燥，C项错误；二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，D项错误。
3．D　解析：氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，则NH转化成NO不属于氮的固定，A项错误；N2中N元素显0价，NH中N元素显－3价，NO中N元素显＋3价，NO中N元素显＋5价，B项错误；由图可知，NO被CH3OH还原为N2，NO与NH反应产生N2，同时有H2O生成，反应的离子方程式为NO＋NH===N2↑＋2H2O，C项错误，D项正确。
4．B　解析：辉石、斜长石和橄榄石均属于硅酸盐矿物，A项正确；NaAlSi3O8中Na、Si原子个数比为1∶3，而Na2O·Al2O3·3SiO2中Na、Si原子个数比为2∶3，B项错误；月球上有大量游离态铁是因为月球上没有氧化金属铁的物质或者条件，可推测月球的表面几乎没有氧气，C项正确；Fe2SiO4中，硅元素化合价是＋4价，氧元素化合价是－2价，则铁元素化合价是＋2价，D项正确。
5． C　解析：挥发的氯化氢也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰实验，不能证明非金属性：C>Si，A错误； 浓盐酸与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Cl2，将产生的Cl2通入紫色石蕊溶液中，看到溶液褪色，这是因为Cl2与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将石蕊溶液氧化为无色，不能证明Cl2具有漂白性，B错误；将稀硫酸加入Na2CO3溶液中发生反应生成CO2气体，将产生的CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中，生成溶解度较小的NaHCO3，溶液中析出晶体，可以证明物质的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，C正确；铜和浓硫酸需要加热才能反应，D错误。
6．D　解析：粗盐中的杂质离子为Ca2＋、Mg2＋和SO，可分别用过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液将其转化为沉淀，A项正确；多余的Ba2＋可用Na2CO3除去，故Na2CO3溶液需在加入BaCl2溶液之后加入，B项正确；检验SO时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，C项正确；多余的CO、OH－可用稀盐酸除去，即滤液中加稀盐酸时发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，D项错误。
7．C　解析：生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，故A正确；发热包遇水最终有碳酸钙和氢氧化钙生成：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B正确；遇水放热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，其中碳作正极，故C错误；铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2Fe－4e－===2Fe2+，故D正确。
8．C　解析：根据电池总反应可知，铝元素的化合价升高，失去电子，即Al作电池的负极，则Ag2O作电池的正极，故A正确；根据电池总反应，Al元素的化合价升高，被氧化，故B正确；根据原电池工作原理，外电路电子从负极流向正极，即由Al极流向Ag2O极，故C错误；根据原电池工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即OH－向Al极迁移，故D正确。
9．A　解析：由图可知，反应速率：a>b>c>d。根据表中信息判断，A、B组中反应相比较，其他条件相同，B组中反应使用了催化剂，故反应速率：B>A；C、D组中反应相比较，其他条件相同，D组中反应温度较高，故反应速率：D>C；A、D组中反应相比较，其他条件相同，A组中反应物的浓度较大，故反应速率：A>D。综上所述，反应速率由大到小的顺序为B>A>D>C，曲线b对应的实验组别是A。
10．A　解析：气体的平均摩尔质量＝气体的总质量/气体的总物质的量，该反应前后气体总物质的量不变，随着反应的进行，气体的总质量逐渐增大，平均摩尔质量逐渐增大，反应达到平衡时气体的总质量不变，平均摩尔质量不变，则气体的平均摩尔质量不变能说明该反应达到平衡，A项符合题意；该反应前后气体分子数不变，温度一定，容器体积恒定，则容器内气体压强始终不变，即容器内气体压强不变不能说明该反应达到平衡，B项不符合题意；n(CO)＝n(CO2)不能说明两种气体的浓度不再发生变化，即不能说明该反应达到平衡，C项不符合题意；无论反应是否达到平衡，相同时间内v(CO)均等于v(CO2)，D项不符合题意。
11．C　解析：由图1可知，随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐减小，故A错误；由图1曲线趋势可以看出，对同一污水连续投加10 g·L-1除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率不相同，故B错误；由图2可以看出，吸附时间达到4 h时，曲线趋于水平，即氯离子去除率受温度影响不大，故C正确；从经济上考虑，工业吸附除氯最适宜的温度是40 ℃，在该温度下，当吸附时间达到4 h时，氯离子去除率较大且大于45 ℃时的氯离子去除率，并且去除氯离子的速率较快，相比与45 ℃更能节约成本，故D错误。
12．B　解析：SiHCl3遇H2O剧烈反应，所以H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，A项正确；SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2一段时间，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B项错误；常温常压下SiHCl3呈液态，需转化为气态进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C项正确；制备高纯硅时，反应温度为1 100 ℃，装置D不能采用普通玻璃管，否则会软化，D项正确。
13．B　解析：①中产生NO2，②中产生NO，说明浓硝酸的得电子能力强，氧化性：稀硝酸<浓硝酸，故A错误；由反应可知，1 mol Cu消耗的硝酸（浓）为4 mol，消耗的硝酸（稀）为 mol，由此可知溶解等量的铜消耗的浓硝酸更多，故B正确；Ⅰ中溶液溶有二氧化氮，当抽动针筒时压强减小，二氧化氮从溶液中逸出，从而出现红棕色，而不是NO与氧气反应的结果，故C错误；用体积相同的15 mol·L-1HNO3溶液、4 mol·L-1HNO3溶液分别将两份等质量的铜片完全溶解，铜离子浓度是相同的，①和②所得溶液颜色不同的原因可能是二氧化氮溶于水，故D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．
解析：(1)由图可知，A为NO，B为NH3。(2)通常情况下N2的化学性质很稳定，可作保护气。(3)实验室中常利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－。(4)常温常压下氨是一种极易溶于水的气体，A项正确；氨的水溶液显弱碱性，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；NH3具有还原性，在加热和有催化剂的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，C项正确；氨可与酸反应生成铵盐，则氨可用于生产氮肥，D项正确。(5)加热时氢氧化钠溶液能与碳酸铵溶液或氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，A项不符合题意；硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生沉淀，无法区分，B项不符合题意；氯化钙溶液能与碳酸铵溶液或碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氯化钙溶液与氯化铵溶液或氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，C项不符合题意；加热时氢氧化钙溶液与氯化铵溶液反应产生有刺激性气味的气体，加热时氢氧化钙溶液与碳酸铵溶液反应产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钙溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，可以区分，D项符合题意。
答案：(1)NO　NH3
(2)作保护气　N2＋3H22NH3(或3Mg＋N2Mg3N2)
(3)AgNO3　(4)B　(5)D
15．解析：Ⅰ．(1)①实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。②可用碱石灰干燥氨气；不能用无水CaCl2干燥氨气；浓硫酸能吸收混合在氨气中的水蒸气，也能与氨气发生反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气。(2)①Z中应盛装NaOH溶液，用于吸收未反应的二氧化氮或NH3，防止污染大气。②氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气与水，反应的化学方程式为6NO2＋8NH37N2＋12H2O。③反应后气体分子数减少，Y中压强小于外界压强，因此Z中液体被倒吸入Y中。Ⅱ．(3)铜丝和浓硫酸共热生成SO2、硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(4)Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，可观察到Y中淡黄色粉末变成白色；检验生成的物质中含有SO的方法是取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明生成的物质中含有SO。
答案：Ⅰ．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　②A　(2)①NaOH溶液　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O　③反应后气体分子数减少，Y中压强小于外界压强　Ⅱ．(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(4)淡黄色粉末变成白色　取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
16．解析：(1)1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，反应吸收的能量为(946＋498－2×632) kJ＝180 kJ。(2)该反应是气体体积不变的反应，体系的压强不再变化，不能判断反应是否达到平衡，故A错误；v正(NO)＝2v逆(N2)时才说明反应达到平衡，故B错误；气体的质量不变时，混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故C正确；体系中活性炭的质量不再变化，气体的质量不变，说明反应达到平衡，故D正确。(3)1 050 K前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率增大，相同时间内，NO的转化率增大。(4)在1 100 K时，NO的转化率为40%，设通入2 mol NO，反应的三段式为
　 C(s)＋　2NO(g)??　N2(g)＋　CO2(g)
开始/mol　　　　 　 2　　　 0　　 　 0
变化/mol　 　　 2×40%＝0.8　0.4　　　 0.4
平衡/mol　　 　　 1.2　　　　0.4　　　 0.4
CO2的体积分数＝×100%＝20%。
答案：(1) 吸收　180 kJ　(2)CD
(3)反应未达平衡状态，升高温度，反应速率增大，相同时间内NO的转化率增大
(4)20%
17．解析：(1)根据物质的化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比可知，0～5 min内，v(H2O)＝v(CH4)＝＝0.04 mol·L－1·min－1。(2)升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等均能加快化学反应速率。A项，恒容条件下通入He，反应物浓度不变，化学反应速率不变；B项，增大容器体积，反应物浓度减小，化学反应速率减小；C项，升高温度能加快反应速率；D项，通入更多的]，增大反应物浓度，反应速率加快。(3)正反应速率等于逆反应速率，混合物中各组分浓度保持不变，则反应达到平衡状态。A项，CO2的消耗和CH3OH的生成均表示正反应，所以A项不能判断该反应是否达到平衡状态；B项，该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明各物质的浓度保持不变，即反应达到平衡状态；C项，该反应中反应物、生成物均为气体，根据质量守恒知，容器内气体总质量始终不变，又因容器恒容，则混合气体的密度始终不变，其不能作为该反应达到平衡状态的标志；D项，当CH3OH(g)的浓度保持不变时，说明该反应达到平衡状态。(4)①甲醇在A电极上失去电子，则A电极为电池的负极，B电极为电池的正极，所以该装置中外电路电子的流动方向为从A到B。②B电极上O2得电子，与H＋结合生成H2O，消耗H＋的同时，溶液中的H＋移向B极室，所以B极室溶液中n(H＋)与电池工作前相比不变。③CH3OH在负极上失电子，生成CO2和H＋，电极反应为CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2。
答案：(1)0.04 mol·L－1·mol－1　(2)CD　(3)BD (4)①从A到B　②不变　③CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2
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