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福建南安市侨光中学等校2025-2026学年春季学期高一年级第一次阶段考试 化学试卷
一、单选题
1．下列过程属于人工固氮的是
A．氮气和氢气反应合成氨 B．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
C．分离液态空气获得氮气 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨
2．从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些性质有关
①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．④⑤
3．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为和
C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高
4．下列关于金属冶炼的说法中正确的是
A．铝热反应可用于工业冶炼高熔点金属，如Fe、Cr、Mn等
B．电解NaCl溶液可制得金属钠
C．工业上可用含Cu2S 的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
D．工业冶炼铝时，加冰晶石的主要作用是提高铝的产量
5．某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为
A．石灰石 B．煤 C．赤铁矿 D．黏土
6．我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）
A．铁粉 B．醋酸亚铁 C．食盐 D．氢氧化铁
7．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．此方法属于自然固氮
B．是该反应的还原剂
C．此方法实现化学能向光能的转化
D．该反应的化学方程式是
8．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用稀硝酸清洗试管内壁的银：
B．铜箔制作印刷电路板：
C．向溶液中加足量溶液：
D．溶液中通入足量氯气：
11．碳酸铵[(NH4)2CO3]广泛应用于医药、橡胶、发酵等工业领域。同学们按如图所示实验探究碳酸铵的性质。下列说法错误的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
A．实验Ⅰ中可观察到紫色石蕊溶液变红
B．实验Ⅱ中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．实验Ⅲ中可观察到生成白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸
D．可以用实验Ⅱ的原理鉴别碳酸铵和氯化铵
12．实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：
下列说法正确的是
A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B．若去掉装置 C，对产品纯度无影响
C．实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D．E 中碱石灰的作用是吸收尾气
13．某小组设计如图装置制备较纯净的并保持较长时间。已知：苯难溶于水，密度小于水。
下列叙述错误的是
A．图1中添加苯，起隔离空气作用
B．利用图1装置制备时将胶头滴管插入液面下再挤压胶头
C．图2装置中铁粉需要稍过量
D．图2装置操作方法是先关闭止水夹a，一段时间后再打开a
14．一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A．是两性氧化物
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤
C．②、④中Al的化合价均发生改变
D．①中反应的化学方程式是
二、解答题
15．工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组采用不同方法对腐蚀废液（阳离子主要有、、和）进行处理。
方法一：将溶液加入废液并调节溶液，处理流程如下。
已知：部分金属离子沉淀的起始浓度为
开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
(1)步骤I中加入溶液的目的是_____。
(2)步骤II中需要调节的pH范围是_____。
(3)溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_____；该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_____。
(4)回收溶液C和溶液D并通入可转化为腐蚀液，该反应的离子方程式为_____。
方法二：将和空气的混合气体通入腐蚀废液，其转化如下图（CuS不溶于水）。
(5)①过程i中，生成CuS反应的离子方程式为_____。
②过程iii中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____，反应后溶液的酸性_____。（填“增强”“减弱”或“不变”）
③下列关于该转化过程的说法中，正确的是_____（填字母）。
a.氧化剂是 b.过程iii中没有化合价变化 c.利用该转化可以回收
16．小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。
实验操作 实验现象
实验I 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝
实验II 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
(1)对I中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设：
假设a：在水的作用下直接将氧化；
假设b：与水反应产生的稀硝酸氧化；
假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化。
①作出假设a的理由是具有_____性。
②假设b中产生的化学反应方程式为_____。
③假设c中反应的离子方程式为_____。
(2)探究假设、是否成立。
实验III：将_____（填试剂）滴在淀粉-KI试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设、都不是试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设是否成立。
资料：i.与水反应可生成，具有强氧化性。
ii.（淡黄色）微溶于水，（棕黑色）难溶于水，二者均能转化为更难溶的（黄色）。实验IV：
①证实与水反应有生成的现象是_____。
②写出与水反应生成的化学反应方程式：_____。
研究认为I中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化；水作溶剂增大氧化KI的速率。
17．是一种重要的工业原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。回答下列问题：
I.采用不同的氮源制备
(1)方法一：早期以硝石（含）为氮源制备：
①该反应利用了硝酸的_____（填“挥发性”或“氧化性”）。
②实验室里，硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_____。
(2)方法二：如图，以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。
第i步反应的化学方程式为_____。
II.按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
实验表明，浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。
已知：溶液不与反应，能与反应：
(3)实验开始时需先通入一段时间的，主要作用是_____。
(4)装置①中所发生反应的离子方程式为_____，仪器a的名称为_____。
(5)装置②中盛放的试剂是_____。
(6)装置③④中盛放的试剂依次是_____、_____。
(7)该小组得出结论所依据的实验现象是_____。
18．绿矾在生产生活中应用广泛，实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。回答下列问题：
I.市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，设计实验方案验证补铁药物中含有。
方案 试剂X
方案1 酸性溶液
方案2 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
(1)写出方案1中与酸性溶液反应的离子方程式_____。
(2)方案2中先加入KSCN溶液，后加入氯水，实验现象是_____，证明口服液中含。
(3)实验室保存溶液时，为防止被氧化需加入_____（填化学式）。
Ⅱ.绿矾的制备
(4)方法一：称量处理后的铁屑放入50 mL锥形瓶中，加入20~30 mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。将反应液控制在加热。该过程应采取加热方式为_____。
(5)方法二：燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。其过程如下图所示。
已知总反应为：
①将过程I离子方程式补充完整：_____。
______________________________
②研究发现，用氧化亚铁硫杆菌脱硫，温度过高脱硫效率降低（如下图），可能的原因是_____。
(6)将上述方法得到的溶液，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中（温度控制在），写出由滤液得到绿矾晶体实验操作方法为：在隔绝空气的条件下蒸发浓缩，_____，_____，洗涤、干燥。
Ⅲ.探究绿矾（，）热分解产物的成分。取样品受热分解的热重曲线如图所示。
(7)温度为时固体的化学式为_____。
(8)取时样品，隔绝空气加热到得到一种固体Q，同时有两种无色气体生成，且两种气体组成元素相同。写出该过程的化学方程式_____。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A B D A C C
题号 11 12 13 14
答案 D C D C
15．(1)将氧化为
(2)3.7~4.7（或）
(3) 有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(4)
(5) 1：4 减弱 c
16．(1) 氧化性 （写也可）
(2)与I相同pH的稀硝酸
(3) 加入淀粉和稀硫酸后，溶液迅速变蓝
17．(1) 挥发性 （或）
(2)
(3)排除装置①②③④中的空气
(4) 分液漏斗
(5)水
(6) 稀硝酸（） 浓硝酸
(7)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
18．(1)
(2)加入KSCN溶液，溶液不变红，后加入氯水，溶液变为红色
(3)Fe
(4)水浴加热
(5) 升高温度，硫杆菌失去催化能力（或生理活性）
(6) 冷却结晶 过滤
(7)
(8)

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