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2026 年春季罗田一中期中考试
高二化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将
自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题
卡指定位置。
2．选择题作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑，写在试卷和草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔将答案写在答题卡上相应位置，写在试卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn 65
Se 79
一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项符合题意)
1．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成
和结构。下列说法正确的是（ ）
A．通过对有机化合物的元素定量分析一定能获得该有机化合物的结构简式
B．借助质谱图仅能获得有机化合物的相对分子质量信息
C．借助核磁共振氢谱不能区分 和
D．原子光谱法可鉴定漆器表层元素种类，X射线衍射法可分析玉器的晶体结构
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C． 的 VSEPR模型为
D． 分子的空间结构模型为
3．下列说法正确的是（ ）
1
A．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，不可能形成氢键
B．标准状况下，33.6L N2中π键数目为 3NA
C．1 mol液态水中含有氢键的数目为 2NA
D．所有分子晶体中都含有共价键，共价键都有方向性和饱和性
4. 各组物质发生下列变化时，所克服的粒子间作用完全相同的是（ ）
A. Na2O和 SiO2熔化 B. C60和晶体 Si熔化
C. 碘和干冰升华 D. NaOH和 NaHSO4溶于水
5. 下列类比或推论正确的是（ ）
A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此 HF的沸点更高
B. P与 Cl可以形成 PCl3和 PCl5，N与 Cl也可以形成 NCl3和 NCl5
C. NH 、SO 为正四面体，PH 、PO 也为正四面体
D. CH4和 CCl4的键角相同，NH3和 NCl3的键角也相同
6. 下列说法不正确的是（ ）
A. 等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，常温下为液体，具有良好的导电
性和流动性
B.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，黏度，又能表
现出类似晶体的各向异性
C. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，常温下难挥发。
D. 含有配位键的化合物不一定是配位化合物
7. 下列描述中，正确的是（ ）
A. 是空间结构为 V形的极性分子
B. 的空间结构为平面三角形
C. 和 的中心原子的杂化轨道类型相同，粒子的空间结构不同
D. 中所有的原子不都在一个平面上杂化
8. 如图为 在不同条件下的存在形式，有关说法不正确的是（ ）
2
A．熔点：Ⅱ＜Ⅲ B．Ⅰ结构中 的杂化类型为
C．键角： D． 与 原子之间的键长：
9．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是（ ）
选
结构或性质 解释
项
A 硫难溶于水，易溶于 “相似相溶”原理
电负性： ， 极性大于 极性，
酸性：
B 使 极性大于 极性，导致
的羧基中羟基极性更大
C 和 都能作制冷剂 因为它们具有相同类型的分子间作用力
D 水在 1000℃以上才会部分分解 水分子中含有的“O-H”键能大
10. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q
为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的
一半，W和 Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：Q>W>M>X B. 简单氢化物的稳定性：M
>W>Q
C. W3是含有极性键的极性分子 D. 第一电离能：W>Z>Y
11．配离子 在酸性溶液中的水解机理如图：
下列说法错误的是（ ）
A．转化过程，涉及极性键的断裂和生成
3
B.与 Co(Ⅲ)的配位能力：
C． 键角：
D． 键的形成削弱了 键，促进水解
12．Fe2+为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示
(配体 M为 H2O、O2或 CO)。载氧时，血红蛋白分子中 Fe2+脱去配位的 H2O并与
O2配位；若人体吸入 CO，则 CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为
平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与 Li+、Na+等配位。下
列有关说法错误的是（ ）
A.卟啉环具有识别功能，可以分离 Fe2+与 Na+
B．该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱
C．与铁卟啉配位的能力：CO大于 O2大于 H2O
D．乙中 1号 N原子与 2号 N原子形成的 键数目相同，结合 H+的能力也相同
13．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图 1，晶胞的俯视图如图 2。已
知晶胞的密度为 ，a点离子的分数坐标为 ， 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中与 等距且紧邻的 有 12个
B．b点离子的分数坐标为
C． 位于 构成的四面体空隙中
D．晶胞中 点离子和 点离子的距离为
4
14.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高酸钾溶液 洗气
B 苯甲酸（NaCl） 蒸馏水 重结晶
C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 NaOH溶液 分液
D 生石灰 过滤
15.聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下
列有关说法正确的是（ ）
A. 1molA最多可与 4molH2 在一定条件下发生加成反应
B. M分子中所有碳原子可能位于同一平面
C. C与甲醇互为同系物，且 B、C与足量金属钠反应,生成的 H2的量相同
D. M分子中碳原子的杂化方式有 sp2、sp3，不含手性碳。
二、填空题(共 4道题，共 55分)
16.（16分）T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 T、X、
Y为短周期元素，其他信息如下表：
元素编号 T X Y Z W
元素的性质 其某种单质为 最外层电子 基态原子核 位于第 VIII 位于 ds区，
或原子结构 天然存在最硬 数为电子层 外共有 15种 族且基态原 基态原子无
的物质 数的 3倍 运动状态不 子有2个未成 未成对电子
同的电子 对电子
回答下列问题：
(1) 基态 T原子有________种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为
____________。
5
(2)基态X原子的核外电子有________种空间运动状态，其简单氢化物沸点比同族元
素的都高，原因是________________________________。
(3) Y形成的一种单质 Y ，空间结构为正四面体形，其键角为______，0.5 mol Y
中含共价键的数目为______NA（NA为阿伏加德罗常数的值）。
(4) Z与 T、X形成的一种化合物 Z(TX)4，室温下是一种无色液体。则 Z(TX)4中所
含化学键包括____________（填字母），固态 Z(TX)4的晶体类型为__________。
A. 离子键 B. 共价键
C. 配位键 D. 氢键
E. 金属键
(5) 写出基态W原子价层电子轨道表示式：
________________________。W的第一电离能大于同一周期 ds区的另一种元
素，理由是_____________________________________________________。
17．（15分）氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，
以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用
某铜矿(主要含 CuS、FeO)制备 的一种工艺流程如下图：
已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 见表：
氢氧化物
开始沉淀的 4.8 1.9 7.5 8.8
沉淀完全的 pH 6.4 3.2 9.7 10.4
请回答下列问题：
（1）基态 Cu原子最外层电子排布式为_________。
（2）“酸浸”中加入 的作用是_______________________________________；
6
写出其中生成单质 的化学方程式_______________________________。
（3）“调 ”的范围是____________，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
（4）“还原”前， 元素以 的形式存在，下列说法正确的是_____
。
a. 的空间结构为正四面体
b.1mol 中含有 16mol 键
c.水合肼和一水合氨都具有还原性和碱性，均能与盐酸反应
（5）氧化亚铜立方晶胞结构(O原子位于顶点和体心)如图所示，若规定 原子坐标
是 ， 原子的坐标是 则 B原子的坐标是___________；该氧化物的密
度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶胞中 和 之间的最近距离为
___________nm。(用含 、 的代数式表示)
18. （13分）某化学小组为测定某有机物样品 G的组成和结构，设计如图实验装置；
回答下列问题：
（1）C中 CuO的作用为______________________________。
（2）装置 D中浓硫酸的作用是________________________________。
7
（3）装置 F中碱石灰的作用是_________________________________。
（4）若准确称取 2.2 g样品 G(只含 C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置 D质
量增加 1.8 g，U形管 E质量增加 4.4 g。又知样品 G的质谱图如图所示，该有机物
的分子式为_________。
（5）已知有机物G(含有羧基)能与NaHCO3反应产生 CO2)，经测定其核磁共振氢谱
有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。综上所述，G的结构简式为__________________
。
（6）有机物M与 G互为同系物，相对分子质量比 G大 28，则M的结构有____种。
（7）已知有机物 N 含有的碳原子数是 G的 2倍，其最简式与苯的相同，并且 N的
一氯代物只有一种，则 N的二氯代物______种。
19．（11分）按要求回答下列问题：
（1）下列氮元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是______。
A． B． C． D．
（2）已知 与 的结构如图所示，则 中的∠O-P-O___________(填“>”“<或
“=”) 中的∠O-P-O。
（3）在同一条件下，从电子效应的角度理解，下列化合物水解反应速率由大到小的
顺序为___________(填序号)。
① ② ③
8
（4）苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 Cu(Ⅰ)的配合物促进
(引发剂，X表示卤素)生成自由基 ，实现苯乙烯可控聚合。
引发剂 、 、 中活性最高的是___________。
（5）1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量 AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量
是_____ mol。
（6）氨气分子中有一对孤电子对，能够结合氢离子表现碱性。已知 NF3碱性小于
NH3碱性，其原因是__________________________________________。
92026 年春季罗田一中期中考试
高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一项是符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C B C C A C C C D C D D B B
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16.（16分）（除标明外，每空 2分）
(1) 3 哑铃形（1分） (2) 5 H2O分子间存在氢键，使其沸点显著升高（1分）
(3) 60°（1分） 3 (4) BC 分子晶体（1分）
(5) 价层电子轨道表示 式：
Zn价电子为 3d 4s ，全充满稳定结构，难失电子；Cu价电子为 3d 4s ，易失去 1个电子，故 Zn第一
电离能更大。
17．（15分）（除标明外，每空 2分）
（1） （1分）
（2）作氧化剂，氧化 CuS和 Fe2+
（3） ）
（4）bc
（5）
18.（13分）（除标明外，每空 2分）
（1）保证碳元素全部转化为 CO2
（2）吸收有机物燃烧产生的水蒸气（1分）
（3）防止外界水蒸气和二氧化碳进入 E中，干扰实验
（4） （5）CH3CH2CH2COOH （6）8
（7）3
19．（11分）（除标明外，每空 2分）
（1）D （2）< （1分） （3）①>③>②
（4） （5）2
（6）NF3中氟的电负性较强，导致氮原子上的孤电子对电子云密度降低，与 H+结合能力减弱

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