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2025-2026学年度高一下学期化学期中考试
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O:16 Si: 28
一 、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题 4分。每小题只有一个选项符合题意。
1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是
A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字
A．A B．B C．C D．D
2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
3．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是
A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮
B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用
D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数
①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石
⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料
⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
5．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
6．化学反应存在能量变化，下列反应的能量变化与图示能量变化一致的是
A． B．
C． D．2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
7．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是
A．该装置实现了化学能向电能的转化
B．电子从锌片经电解液流向铜片
C．锌片为负极，电极反应式为：
D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点
8．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 硅酸的酸性强于碳酸
C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片
D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
9．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
10．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是
盐
A．X可能为固体或无色气体
B．常温下，X不可能与W反应
C．的反应可能为氧化还原反应
D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸
11．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率
C．若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为
D．在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率
12．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是
A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．i与氯水混合漂白能力一定增强
D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性
13．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法不正确的是
A．步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅
B．步骤①中每生成，转移4mol电子
C．步骤③中的反应为氧化还原反应
D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
14.某种锂离子电池如图所示，电解质为含的导电固体，电池总反应为。下列说法正确的是
A．b电极为正极，发生氧化反应 B．加入适量稀硫酸增强电解质导电性
C．电池工作时向b极移动 D．该电池的负极反应式为
15．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物
C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸
16. 兴趣小组通过实验测定“ClO －+3HSO － === Cl－+3SO42－+3H+” 的化学反应速率。将0.1 mol/L KC1O 溶液和0.3 mol/L NaHSO 溶液各10mL混合，所得数据如图5所示。下列说法不正确的是
图 5
A. 0～4 min 内 ， 生 成Cl－的平均反应速率为0 .0025 mol·L-1·min-1
B. 在反应过程中，该反应的化学反应速率一直加快
C. Cl－或SO42-可能是该反应的催化剂，使化学反应速率加快
D. 该反应可能是放热反应，溶液温度升高，使化学反应速率加快
17．（14分）氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。
②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。
③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→_______→________→________→________(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。
操作步骤 实验现象 解释原因
打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集
打开 ___________ ___________
18．（14分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为___________。
（2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。
（3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。
（4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应：
实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。
实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的
溶液() 稀 () 水
① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。
② 35 5.0 10.0 0.0
③ 25 5.0 4.0
（5）条件是__________，_________，、、由大到小的排列顺序是_________
(用“>”、“=”连接)。
19．（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。
回答下列问题：
（1）酸浸：
①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_______________。
②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有___________(填标号)。
A．60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA
B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃
C．SiO2可用于制造光导纤维 D．可以一步实现
③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是_____________________。
（2）氧化：发生主要反应的离子方程式为_________________。
（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。
A．2．5~3．0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0
（4）碱溶：
①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是___________(填名称)。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。
A．降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　
C．适当升高温度 D．增大压强
（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________________。
20．（14分）利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题：
（1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“”或“”)生成物的总键能。
A． B．
（2）某温度下，将和充入4L恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。
时间/min 5 10 15 20
/mol 2.40 2.04 1.80 1.80
①该温度下，内，___________。
②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。
a．单位时间内消耗，同时生成
b．混合气体的压强不再发生改变 c．的体积分数不再发生改变
d．、、的浓度之比为
（3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图。
①气体A为__________（填“”或“”）。
②电池工作时，K+移向电极__________（填“a”或“b”），电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“无变化”）。
③写出b电极的电极反应式：________________________________。
化学期中考试答案
一、选择题（1~10小题每题2分，共20分，11~16小题每题4分，共24分）
1~10：CBADB BBDCB
11~16：CBACCB
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）（1）（2分）（反应物、生成物正确1分，配平、符号全对1分）
圆底烧瓶（2分） 浓氨水（2分） dcfe（2分）
（2）气体红棕色慢慢变浅（2分） Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中（答到“倒吸”即可给分，2分）
反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸（意思对即可给分，2分）
18．（14分）（1）（2分）
（2）硫(或者S)（1分）
（3）安全瓶，防倒吸（答其中一个即可给分2分） NaOH溶液（1分）
（4）c（2分）
（5）温度（2分） 6.0（2分） t3＞t1＞t2（2分）
19．（14分）（1）Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ （2分） BC （2分）
H2SO4溶液的用量过量太多，需要消耗碳酸钠和氢氧化钠的量增加（2分）
（2）（2分）
（3）C（1分）
（4）过滤 （1分） BC（2分）
（5）（2分）
20．（14分）（1）A（1分） （1分）
（2）0.01（2分） bc（2分）
（2分） b （2分） 减小 （2分）
O2 + 2H2O - 4e- = 4OH-（2分）

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