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济宁学院附属高级中学2024级2025~2026学年度第二学期
A,7种
B.8种
C.9种
D.10种
5.下列化学用语表达正确的是
阶段性学情调研化学试题
A.HCl的电子式：H+[:Ci:]
角题人：
审题人：
考试时间：90分钟
注意事项：
1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
B。基态碳原子的轨道表示式：
田田田口
2.请将答案正确填写在答题卡上
1s25
2p
第1卷（选择题）
C.丙炔的键线式：
一、单选愿
D.SO,的VSEPR模型
1。下列化学用语或图示表达不正确的是
A.甲基的电子式：，C:H
B.NH,的VSEPR模至：O骨O
6.我国科学家以黄花高叶为原料，提取并确定了青高素的结构，结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
CH
A.通过X射线衍射可测定青高素的分子结构
H:C
B.通过红外光谱可确定青蒿素分子中含有酯基
C.2p.电子云图
D.HCO的结构式：H-O-C
C.通过各元素质量分数可确定青蒿素分子式
CH
D.通过化学反应证明其分子中含有一O一O一（过氧基）基团
2.下列图形表示的品体局部结构中，符合品胞特点的是
7,以N,表示阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是
背蒿素
3,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是
gg
元素
W
冰
晶体硅
干冰
石墨烯
分子式
H.ZO.
A,282品体硅中含有Si-Si邂数日为4N.B.88g千冰中含有0.5N个品胞
最高价氧化物的水化物
C.22.4L冰含有N。个H0分子
D.12g石墨烯中含有N,个六元环
25℃时，0.1mol-L1溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
8.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Y位于
A。简单氢化物分子内的键角：X同一周期，基态X原子核外s能级电子数是P能级电子数的4倍。四种元素能形成如图所示结构的化合物M
B。YX用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键
是一种优良的漂白剂、杀菌剂。下列说法错误的是
C.足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种
D.31gZ,分子中含有1.5molo键
￥一— 2
W-Y、
Z
LW-Y∠
y-w
4.分子式为C,HO且与乙醇具有相同种类及数目官能团的有机化合物，其结构有（不考虑立体异构）》
M
第1页共8页
第2页共8页《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》
17.(1)1s22s22p3s23p3d
参考答案
题
(2)
N
N的电负性比O小，容易提
4
号
0
供孤电子对
答
C
B
C
A
案
(3)A
题
136
(4)
12
号
5
NAa3
答
球磨
(5)2MgH2+Fe+H2 Mg2FeH 3MgH2+Fe
案
D
C
B
D
球用
Mg.FeHc+Mg
16.(1)
洪特规则
乙醇分子间存
【详解】(1)铁是26号元素，Fe2+的基态核
在氢键，乙醛分子间只存在范德华力
外电子排布式为：1s22s22p3s23p3d6;
(2)sp2
(2)尿素中O和N有孤电子对，其中N的
(3)Cu'没有未成对电子
电负性小，容易提供孤电子对，故答案为：
【详解】(1)①原子核外电子在能量相同的
N;N的电负性比O小，容易提供孤电子对
各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的
(3)A.HCN、CO2中碳都是sp杂化，空
原子轨道，且自旋状态相同，这种排布使原
间结构都是直线型，其中HCN是极性分子，
子的能量最低，这个规律就是洪特规则，上
述排布违背了洪特规则：
C02是非极性分子，A正确：
(②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是
B.同周期越靠右，第一电离能越大，其中N
乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是乙醇分
元素的2印为半满的稳定结构，第一电离能
子之间可以形成氢键，增加了分子之间的吸
比O大，B错误；
引作用，而乙醛分子之间只存在范德华力，
C.NH4可形成分子间氢键，沸点较高，则
没有形成氢键。
C,H,沸点比N2H,低得多，主要是因为
(2)NO3分子中氮原子形成3个o键，孤
NH,可形成分子间氢键，C错误；
电子对数是0，所以N原子的杂化轨道类型
故选A;
为sp2。
(4)由晶胞结构图可知，体心为Ca2+,面
(3)金属阳离子在水溶液中的颜色与该金
心为O2,该晶体中每个顶点T4+与面心的
属阳离子能级上的未成对电子数有关，
O2一相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个
Cu'的核外电子排布为[Ar]3dD,没有未成对
面为2个晶胞共用，晶体中，T4+和周围紧
的电子，所以Cu呈无色。
答案第1页，共4页
相邻02数目为3×8=12，该晶体中，T
氧化钠溶液时缓慢滴加，防止反应过快产生
2
热量导致温度升高：
和周围12个O2相紧邻；如图晶胞中T4+
(2)②中干燥除去水但不能影响呋喃甲醇，
1
为8×。=1，Ca2+为1,02为6x23,令晶
由于萃取的有机层还有水，浓硫酸具有强氧
胞边长为acm,密度p
化性，可能氧化醇羟基，不能用浓硫酸：氯
m1×M136
v NA xa-Na/cm':
化钙可以吸水，但有可能与醇发生取代反应，
(5)本题的目的是制备Mg2FeH6,则第二
无水硫酸铜一般只作为检验水，不能完全干
步应是制备MgFH6,两步反应加起来可以
燥，故选择B。
消掉中间产物MgH2,且根据题意反应物有
(3)步骤③提纯时，主要是含有盐酸，而盐
铁参与，因此第二步应是或2MgH2+Fe+H2
酸是极易溶于水，故选用冷却结晶法提纯呋
球磨
球磨
云Mg:FeH,或3 MgH:+FeMg,FeEH6+Mg。
喃甲酸，根据冷却结晶对溶剂的选择，故选
A
A
18.
冷水浴
缓慢滴加溶液
(4)①冰盐浴中的设备是三颈烧瓶，因为呋
B
A
随温度升高溶解度变化较大
喃易溶于水装置b的作用是防止水蒸气进入，
三颈烧瓶
防止水蒸气进入，溶入呋喃
熔入呋喃，导致物质不纯。②因为呋喃沸点
冷却，减少呋喃挥发，提高产率
ac
为31~32℃，所以脱羧装置中用冰盐浴的目
【分析】根据反应的目的及制取的物质的性
的冷却，减少呋喃挥发，提高产率③呋喃
质沸点低判断实验过程中控制温度的换作，
可能影响温度可能是反应放热，故应控制反
的化学式CH,O可以改写为C4H2(HO),总
物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，
应速率，其次可以外部调节可以用冷水浴。
故耗氧量中碳、氢元素的物质的量比不变为
对于物质的干燥不仅能洗水，但不能对所需
物质有影响，根据有机物的性质取决于官能
2:1,a改写为CH2(HO)2,c改写为
CH2(C02)H2O),故选答案ac。
团，根据官能团的性质判断所需干燥剂，根
【点睛】结合己知信息判断，利用物质的性
据混合物性质的不同采用不同的分离方法，
质的差别选用不同的分离方法。对于耗氧量
根据互溶的液体沸点相差不大的情况下可
采用化学式改写的方法进行判断是否相同。
以利用溶解度随温度的不同采用冷却结晶
19.(1)
分液漏斗
a
的方法，选择溶剂。对于物质的耗氧量根据
碳元素和氢元素的耗氧量进行计算。
浓疏酸
(2)CH;COOH+H2O2
【详解】(1)根据已知信息各物质的沸点比较
CHCOOOH+H2O
低，故控制温度，还可以是冷水浴及滴加氢
(3)防止双氧水分解
答案第2页，共4页

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