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重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试题
一、单选题
1．四月正是春游好时节，春游野餐时，发生化学变化的是
A．清洗水果 B．切分面包 C．生火烧烤 D．折叠餐布
2．将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．芝麻酱
3．胶头滴管是化学实验室中常见的仪器之一，下列用到胶头滴管的实验操作正确的是
A．吸取试剂 B．搅拌液体
C．用完归位 D．用完放置
4．生命的孕育离不开水。下列有关水的说法，正确的是
A．净水：加入明矾可杀菌消毒 B．节水：农业用滴灌和喷灌的灌溉方式
C．用水：生活中长期用硬水洗涤衣物 D．电解水：正极气体燃烧时有蓝色火焰
5．下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A．澄清石灰水、小苏打、冰水混合物 B．生石灰、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、大理石、乙醇 D．焦炭、硫酸钠、磁铁矿
6．化学与人类的生产生活关系密切，下列说法正确的是
A．维生素A可作为补药长期大量服用
B．煤气泄漏时，应关闭阀门，打开排风扇
C．金刚石和石墨的化学性质相似，故金刚石也可以燃烧
D．为避免降低氮肥的肥效，不能和草木灰混合使用
7．下列空气中各成分的性质与用途对应关系正确的是
A．氮气化学性质稳定——用于食品防腐 B．氦气密度比空气小——制作霓虹灯
C．氧气具有助燃性——用于医疗急救 D．二氧化碳能溶于水——人工增雨
8．赤藓糖醇（）是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，下列有关说法正确的是
A．赤藓糖醇的质量为122 B．赤藓糖醇中碳元素质量分数最小
C．赤藓糖醇由三个元素组成 D．一个赤藓糖醇分子中含有66个质子
9．下列实验现象中描述正确的是
A．长期暴露在空气中的铁钉，表面出现红色固体
B．将一小粒碘放入5 mL水中，观察到碘逐渐溶解
C．木炭还原氧化铜时，观察到固体由红色变为黑色
D．打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
10．《天工开物》中有关于“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。下列有关说法不正确的是
A．“白薯蔓”“硫磺”均为可燃物 B．“吹气”带来了冷空气，降低着火点
C．“火折子”保存时，无需完全密封 D．“捶之晒干”能增大与氧气的接触面积
11．在初中化学学习中，下列各组中的转化在一定条件下不能一步实现的是
A． B． C． D．
12．以下是利用氧化镁使氯化铵分解制氨气和氯化氢的转化图，下列有关说法正确的是
A．b是 B．该方案便于和HCl的分离
C．理论上，反应过程中需要不断补充MgO D．制得的HCl气体能使紫色石蕊溶液变蓝
13．甲酸（HCOOH）是常见的化工原料，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中，故又名“蚁酸”。如图所示是制备甲酸的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后原子和分子的数目均不变 B．该反应有利于实现“碳中和”
C．生活中被蚊虫叮咬，可涂肥皂水缓解肿痛 D．两种反应物的化学计量数之比为
14．下列实验方案中不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分羊毛和棉线 点燃后，闻气味
B 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 分别加足量稀硫酸，观察现象
C 除去氯化钙溶液中混有的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤
D 分离二氧化碳和一氧化碳气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
15．耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是
A．AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高
B．BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小
C．相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在
D．C点压强为，说明最终气体产物为CO和的混合物
二、填空题
16．用化学用语填空。
(1)硝酸钾由离子构成，其阴离子是________。
(2)葡萄糖的化学式________。
(3)微量元素________可以预防龋齿。
(4)硫粉在空气中燃烧的化学方程式________。
17．中国高铁正式走出国门参与国际竞争。
(1)高铁所用的材料中，属于金属材料的是________（填序号）。
A．铝合金外壳 B．玻璃钢车头 C．锰钢铁轨 D．石墨电刷
(2)在高铁站的建设中，使用了大量的铁及铁合金。钢轨为钢结构，生铁和钢性能不同的原因是________。工业上用赤铁矿炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。
(3)高铁酸钾（）是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为________。
(4)高铁制造常用的金属有铁、铜等。要比较上述两种金属的活动性顺序，下列试剂能直接验证的是________（填序号）。
A．Fe、溶液 B．Cu、溶液
C．Fe、Cu、稀硫酸 D．Fe、Cu、溶液
18．发展新能源是推进生态文明建设的重要任务。甲醇（）是一种理想新能源，“液态阳光甲醇”合成技术如图所示。
(1)下列属于新能源的是________（填序号）。
A．生物质能 B．汽油 C．天然气 D．可燃冰
(2)“电解装置”中实现了能量转化，将电能转化为______能。一定条件下，“合成装置”中生成甲醇的化学方程式为_____。
(3)相较于传统化石燃料，甲醇燃料的优点有________（写出一点）。
(4)在“甲烷燃烧”实验中不涉及的图标是________（填序号）。
A． B． C． D．
19．我国某盐湖地区根据气候条件可实现“盐”（）和“碱”（）的分离，故有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。图1为和的溶解度曲线，请回答：
(1)P点的含义是________。
(2)夏天晒“盐”需要经过________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的过程，冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
(3)利用碳酸钠进行图2实验，A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数由大到小是________。
20．金属镁可以作飞机、导弹的材料。以白云石[主要成分为，其他杂质不考虑]和海水（含有、和，其他杂质不考虑）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题：
(1)焙烧炉中发生的反应为，其中R的化学式为________。
(2)任写一个反应器中发生的化学反应方程式________。
(3)中和槽中加入的物质X是________（填名称），电解槽中的反应通常会在氩气氛围中进行的目的是________。
(4)下列有关说法不正确的是________（填序号）。
A．中和槽内只发生中和反应
B．该过程涉及三种基本反应类型
C．若不考虑元素损失，含的白云石可制得金属镁2.4 t
21．下图是化学中常用于混合物的分离与提纯的部分装置，请根据装置回答问题：
(1)装置A和装置C中的热源仪器名称为________，装置B中玻璃棒的作用是________。
(2)通常状况下，水的沸点为100℃，乙醛是无色易挥发液体，沸点为20.8℃，易溶于水。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用装置________（填序号），理论上，温度T应控制的范围为________。
(3)以下说法不正确的是________（填序号）。
A．装置B中，过滤结束后发现滤液浑浊，可能是因为滤纸未紧贴漏斗内壁
B．装置C中，为蒸发彻底，应在固体完全蒸干时停止加热
C．装置D中，活性炭层的作用为吸附和过滤
D．装置D中，为吸附更充分，n为入水口，m为出水口
三、实验题
22．小耀同学向过氧化氢溶液中加入少量氢氧化钠固体时观察到剧烈反应，快速产生气泡。为探究氢氧化钠在该反应中的作用，她提出如下猜想：
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠是催化剂，加快了过氧化氢分解。
(1)猜想二：________，导致过氧化氢分解加快。
猜想三：两者共同作用加快了过氧化氢分解。
【实验步骤】她利用下图装置进行实验，反应前均为室温，实验进行1分钟后关闭止水夹，记录锥形瓶内温度变化，待气体冷却后读取体积。
试剂 锥形瓶中温度变化 氧气体积（mL）
实验一 10 mL 3%溶液 几乎不变
实验二 10 mL 3%溶液+________ 温度急剧升高
实验三 10 mL 3%溶液+含0.5 g NaOH的溶液（少量水，忽略溶液体积变化） 略微升高
【问题与思考】
(2)小耀同学发现仪器B不完善，请你在装置图中帮她补充完整__________。
(3)表格实验二中应添加的试剂为________。
(4)若最终要证明猜想三成立，需要满足的条件是：、，并且________（填“>”“<”或“=”），写出实验二中的化学方程式________。
(5)若要进一步证明氢氧化钠在反应前后化学性质不变，可补充实验：取实验二反应后的溶液，________（写出操作和现象）。
四、计算题
23．化学学习小组的同学查阅资料得知：工业上制铜可用溶液和溶液在一定条件下制得。反应原理为：。同学们模拟该实验，用溶液和50 g溶质质量分数为8%的溶液在一定条件下恰好完全反应。试计算：
(1)中硫元素与氧元素的质量比为________。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．C
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．A
8．D
9．A
10．B
11．B
12．B
13．A
14．D
15．D
16．(1)
(2)
(3)F
(4)
17．(1)AC
(2)
含碳量不同
(3)
+6
(4)AC
18．(1)AD
(2)
化学
(3)
燃烧产物无污染（或可降低碳排放，合理即可）
(4)BC
19．(1)
30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等
(2)
蒸发结晶
(3)
20．(1)
(2)
/
(3)
盐酸（或稀盐酸）
防止生成的金属镁在高温下被氧化
(4)A
21．(1) 酒精灯 引流
(2) A 20.8℃＜T＜100℃
(3)AB
22．(1)氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，导致过氧化氢分解加快
(2)
(3)0.5g NaOH固体
(4) <
(5) 取实验二反应后的溶液，加入硫酸铜溶液，观察到产生蓝色沉淀（或滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀等合理操作），说明NaOH的化学性质未改变
23．(1)1:2
(2)解：设反应生成硫酸铁的质量为x，反应生成铜的质量为y
x=10g
y=1.6g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%

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