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2026年江苏徐州市中考一模检测化学试题
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，用不到的仪器
A. 药匙 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 铁架台
2.下列物质用途与其化学性质无关的是
A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液
C. 生石灰用作自热食品的热源 D. 红磷用于测定空气中氧气的体积分数
3.下列化学用语表述错误的是
A. 两个氮原子：2N B. 构成氯化钠的微粒：和
C. 闻到氨水气味：NH3运动 D. 中元素化合价： -1
4.古代灶房师傅总结了“慢拉风箱缓送风急拉风箱火吹崩”的谚语。下列说法合理是
A. 慢拉风箱的过程中增加了可燃物
B. 拉风箱可使炉火更旺是因为可燃物与氧气充分接触
C. “慢拉风箱缓送风”会浪费能源，产生更多有害物质
D. “急拉风箱火吹崩”的原因是降低了燃料的着火点
请阅读下列材料，回答下列小题。
随着科技的进步，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。我国研发的用碲化铋半导体材料制造的柔性、可裁剪复合热电薄膜电池，能将生活中随处可见的废热转化为电能，它贴合人的体表，可为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
5.下列关于碲化铋的说法正确的是
A. 碲化铋中两种元素质量比为2：3 B. 碲化铋中铋的质量分数为
C. 碲化铋的硬度一定小于金刚石 D. 碲化铋不能导电
6.下列说法错误的是
A. 生活中的废热可转化为电能 B. 石油和太阳能都属于不可再生能源
C. 碲化铋属于无机非金属材料 D. 能源结构已经向多元清洁低碳转型
7.下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. 除去氧气中混有的少量：将混合气体通入足量氢氧化钠溶液
B. 区别黄金与黄铜（铜锌合金）：在空气中充分加热，观察颜色变化
C. 鉴别羊毛线和合成纤维：取样，分别灼烧，闻气味
D. 检验化肥硫酸铵和硝酸钾：取样、加热，并用湿润红色石蕊试纸检验产物
8.我国盐湖地区有“夏天晒盐冬天捞碱”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A. 捞“碱”后的湖水一定是的饱和溶液
B. 10°C时溶液浓度大于溶液浓度
C. 20°C时50g水中加入20gNaCl可得70gNaCl溶液
D. 100g饱和溶液从 40℃降到可析出碳酸钠
9.在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化（见下图）。下列分析正确的是
A. 三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁>锌>铁
B. 完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C. 0～40s，镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热
D. 将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序
10.用下左图装置加热高锰酸钾并收集一瓶氧气。集气瓶内液面高度随加热时间的变化如下右图，其中P点时将集气瓶从水槽中取出。下列说法正确的是
A. M点：导管口有气泡冒出，此时可以开始收集
B. N点：将试管内固体经溶解、蒸发可得
C. 点：此时试管中可能含有三种固体物质
D. ：固体减少的质量等于集气瓶内减少的水的质量
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
11.徐州积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。
(1)渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行 （填字母）。
A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏
(2)滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是 。
(3)净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。若将湖水净化成饮用水需要首先加入混凝剂（明矾或三氯化铁），其作用是 。
(4)分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入奎河、古黄河，作为景观水源。雨污分流的目的是 。
三、流程题：本大题共1小题，共12分。
12.道教创始人乃徐州的张道陵（34—156年），他曾在江西龙虎山炼丹。下图是丹药“朱砂”的制备过程。已知水银的沸点是，硫的沸点是，朱砂升华的温度是。
(1)水银属于 （填“金属”或“非金属”）。“研磨”的目的是 。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成朱砂，化学方程式为 。
(3)“加热”时，先变成气体的物质是 ，再经“蘸水擦盏”（用水频繁擦拭罐顶），该操作具有 作用，有利于丹粉附着于泥罐内壁。
(4)“水飞”是指从泥罐中取出粉末，放入水中，朱砂会沉底，另一物质漂浮在水面，倒去水和漂浮物，得到纯净的朱砂，这个方法的原理是根据物质的 不同进行分离。
四、探究题：本大题共2小题，共38分。
13.化学兴趣小组对的制取、收集和性质进行如下探究。
【进行实验】用大理石、稀盐酸和下图所示装置制备。
(1)装置B相对于装置A的优点是 ，制取的化学方程式为 。
(2)若用装置C排饱和碳酸氢钠溶液收集时，气体应从 （填“a”或“b”）口进入。用“排饱和碳酸氢钠溶液”的方法收集，有利于减少损失的原因是 。
(3)向燃着的蜡烛倾倒，蜡烛熄灭，说明具有的性质是 。将一张部分湿润的蓝色石蕊试纸放入中，观察到 ，说明能与水反应。
【实验探究】利用传感器研究是否可用排水集气法收集。
(4)按左下图连好实验装置，通过导管向三颈瓶中缓慢推入空气，若压强传感器读数逐渐变 后稳定，则证明装置气密性良好。
(5)在三颈瓶内收集，验满后向瓶内注入水，测出瓶中压强变化如右下图。
①在 （填X或Y或Z）点时收集满。
②YZ段压强减小的原因是 ；经过测算，消耗的量约为收集到的总量的 0.53%，因此排水法收集 （填“可行”或“不可行”）。
【拓展延伸】超临界是指温度与压强达到一定值时，形成气态与液态交融的流体。研究发现超临界和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
(6)下列关于超临界的说法，正确的是 （填字母序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它是有机物 D．它可代替有害、有毒、易燃的溶剂
14.同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。
【任务一】铁生锈再探究（见下图）。
(1)1天后 试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是 。
(2)7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。
①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是 。
②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是 。
【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。
(3)称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则 。
【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。
(4)用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。
①澄清石灰水反应的化学方程式是 。
②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是 。
③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是 。
五、计算题：本大题共1小题，共12分。
15.从电导率变化研究如下中和反应：。已知：①溶液中离子浓度越大，电导率越大、导电能力越强；②室温下几种物质电导率如下表。
物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液
电导率 3 3921 3273 3
按下左图接好仪器，逐滴加入稀硫酸，烧杯内液体电导率变化如下右图。
(1)B点对应溶液滴入酚酞，变为_______色；AC段对应溶液中离子浓度逐渐______（填“变大”或“变小”）。
(2)反应中电导率最小值可能是______； CD段电导率升高的原因是_____；D点电导率没有增加到的原因是_____。
(3)若上述实验是向100g溶质质量分数为的溶液中滴加稀硫酸，求点时生成多少克硫酸钡沉淀？写出计算过程。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5~6.【答案】C 、B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】A
为人体生命活动提供能量
吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
降低污水处理成本，减少水体污染，便于雨水回收利用/（合理即可）

12.【答案】金属
增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

水银/汞/Hg
降温
密度

13.【答案】可以随时控制反应的发生和停止

b
二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液
不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大
湿润的蓝色石蕊试纸变红
大
Y
二氧化碳溶解于水
可行
BD

14.【答案】c
铁与氧气和水同时接触
少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气
使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封/（合理即可）
5

四氧化三铁
缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气

15.【答案】(1) 红 变小
(2) 3 CD段时，稀硫酸已经过量，过量的稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使得溶液中离子浓度增大 D点溶液是反应生成的水和过量稀硫酸的混合液，溶液体积因混合而增大，过量的稀硫酸被稀释，导致离子浓度小于原稀硫酸溶液的浓度
(3)由图可知，C点时电导率最低，此时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应
解：设C点时生成硫酸钡的质量为x
x=4.66g
答：C点时生成硫酸钡的质量为4.66g

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