资源简介

2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平测试
初 四 化 学 试 题
注意事项：本试卷共8页。满分55分。考试用时60分钟。
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上。选择题每
小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。答案写在试卷上无效。
2. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
3.相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 S:32 C1:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题(本题包括15个小题，1～10题每题1分，11～15题每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列变化中属于物理变化的是（ ）
A.冶炼金属 B.白醋除水垢 C.石油分馏 D.钻木取火
2. 玄武岩的组成元素有Si 、Al 、Fe 、Ca 等，其中属于非金属元素的是（ ）
A.Si B.Al C.Fe D. Ca
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救
B.金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热
C.二氧化碳能溶于水，可用于制作干冰
D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
4. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（ ）
A.三大循环过程中元素守恒，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
B.水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C.碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D.水的天然循环过程中降温结冰后水分子静止不动
5.物质Y完全燃烧的化学方程式为Y+302 点燃 2CO +3H O。则Y 的化学式为（ ）
A.C2H6 B.C H8 C.CH O D.C H O
6.下列叙述中不合理的是（ ）
A.鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性
B.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
C.绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物
D.食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸
7. N(NO )3(三硝基胺)是一种新型火箭燃料，具有高能量密度特性。下列有关N(NO )3的说法中正确的是（ ）
A.由3种元素组成 B.N、O原子的个数比为1:2
C.燃烧时放出大量的热 D.1个N(NO )3中含有3个二氧化氮分子
8.构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一（ ）
部分。如图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
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A.图示中x 的值为2
B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为4:3
C.该反应属于氧化反应、又属于置换反应
D.反应前后氮元素的化合价发生改变
9.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是（ ）
A.Cu0(木炭粉)——在空气中充分灼烧
B.KCl溶液(CaCl ——通入过量的CO 气体，过滤
C.NaCl溶液(Na CO )——加入适量的澄清石灰水，过滤
D.CO 气体(HCI气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
10.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a 点溶液中含有两种溶质
B.bd 段发生反应的类型为复分解反应
C.c 点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu 2+、SO 2-
D. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
11.CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O，其转化可表示为 。在给定条件
下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. 澄清石灰水 氢氧化钠 B.
C. 红磷 D.
12.硝酸钾和氯化钾的溶解度（如表）和溶解度曲线（如图）。下列说法正确的是（ ）
温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
溶解度/g
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A. 曲线甲代表 KCl 的溶解度曲线
B. 的值在 20℃~30℃之间
C. 40℃时 KNO3 饱和溶液中 KNO3 的质量分数为 63.9%
D. 将 时甲和乙的饱和溶液升温至 时，溶液中溶质的质量分数：甲 > 乙
13.将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法
正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
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C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
14.关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A. 实验 1：振荡后软塑料瓶变瘪，证明二氧化碳与水发生了化学反应
B. 实验 2：反应前后天平读数不变，证明消耗的铁和生成的铜质量相等
C. 实验 3：澄清石灰水变浑浊，证明溶液 X 中一定含有 CO 2-3
D. 实验 4：一段时间后 a 中铁钉生锈，b、c 中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
15.在三颈烧瓶中用排空气法收集 CO2 气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、 溶液的注射器和压强传感器密
封连接。检验气密性后，在 时快速注入一种溶液， 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线
如图 2。下列说法中正确的是（ ）
A. 时注入的溶液是盐酸
B. 前压强减小对应的反应示意图如图 3 所示
C. 期间压强不变且大于 0 可证明收集的 CO2 气体不纯
D. 后压强增大的原因是 溶液与盐酸发生中和反应
二、非选择题：本题共6题，共35分。
16.(5分)如图是拉瓦锡测定空气成分的实验。他将汞放在密闭容器里连续加热12天， 得到红色粉末(HgO) 。 他又
把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得出结论。
(1)若用煤块作火炉燃料，连续加热12天的目的是 , 剩余气体约占原气体总 体积的
(2)将红色粉末加强热可生成初始物质，其化学方程式为
(3)同学们在学习空气的组成后，依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程如下：
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，
a、b 中均无明显现象；
②熄灭酒精灯，立即改通O ,
a 中无明显现象，b 中红磷燃烧。
I: 实验过程②中，对比a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是
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Ⅱ: 实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是
17.（4 分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)某兴趣小组用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度 的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示。
对比a 、b 曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有
(2)铁镍合金广泛应用于电子电器、精密仪器等领域；镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素铁和镍的相关
信息如图所示。
①Ni的核电荷数为 , Fe +的核外电子数为
②根据化合物的分类，Ni(OH) 属于
铁镍合金的熔点比纯铁 (填“高”或“低”)。
③设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：
18.(6分)近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，“神舟十六号”太空飞船 成功发射，标志着我国载人
航天进入新的发展阶段。
(1)航天材料：聚氨酯橡胶可用于制作舱外航天服，聚氨酯橡胶属于 (填“无机 非金属材料”、“金属材
料”或“有机高分子材料”)。
(2)生命保障：太空舱的氧气主要来自水的电解，电解水反应的化学方程式为 ;为增强水的导电
能力，加快电解速率，可在水中加入少量氢氧化钠溶液，随着反应进 行，剩余水溶液的pH 。(填“等于7”、
“逐渐增大”或“逐渐减小”)
(3)能源系统：①长征2F型火箭使用的推进物(燃料)为偏二甲肼(化学式：C H N ) 和四氧化二氮，在点火后，反
应生成水、氮气和一种空气中常见的气体，反应的化学方程式为 _; 其中四氧化二氮(N2O4)中，氮元素的
化合价为
②太空舱使用锂电池。Li 可以通过Al 与Li O 在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为
(4)再生生保系统：CO 和H 在Ni/CaO表面发生反应生成CH 的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为
②生成CH 的总反应化学方程式为
19.(5分)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢铵中的一种或 几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学
开展了以下探究活动：
(1)【实验探究一】取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产
生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变 色，写出研磨过程中可能发生的一个化学 。
(2)【实验探究二】另取少量样品溶于水得到溶液A, 按下图所示进行实验，现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行)。请
回答下列问题：
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①白色沉淀E是 (填化学式)。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由
是 。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是
20.(9分)化学小组在实验室中做氧气的有关实验。
(1)下列关于用高锰酸钾制取O 、验满及性质的实验操作，错误的是 ;该反应的 化学方程式为
（2）同学们做了 “过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”的实验后，化学小组开始 “寻找新的催化剂”，
其中对 “硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃；
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，
步骤②产生气泡，溶液变蓝色；
反应的化学方程式为
步骤③
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应
前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
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根据上述实验中 ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换
成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧
杯 B 中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体再加入 5% 的过氧化
氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是
（填序号）。
A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量 C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间
21.（6 分）化学小组在实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。
（1）制备 CO2。用石灰石和稀盐酸制备 CO2 的化学方程式为 。
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到如图 1 中的仪器有 （填字母）。
（2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水(NH3·H2O)和 CO2 制备碳酸钙，发生反应
CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O
①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是 。
②已知 CO2 在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和 CO2 的合理顺
序是 （填字母）。
A. 先通入 CO2，再加入氨水 B. 先加入氨水，再通入 CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。取相同质量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时
的质量变化，得到其残留率（残留率 ）随温度的变化如图 2 所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线为 （填 “a” 或 “b”）；最终
其残留率为 。
②曲线 a 在 260—400℃时残留率下降，原因是 。
第 6页共 6页2025一2026学年度第二学期阶段性学业水平测试
初四化学试题参考答案及评分标准
说明：1、凡合理答案均参照评分标准给分。满分55分。
2、方程式不配平、化学式及专用名词错误均不得分。
一、选择题（本题包括15小题，1心10小题每题1分，1115小题每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。)
题号
10
12
13
15
答案
D
B
D
二、非选择题：本题共6题，共35分。
16.(5分)（1)使汞和氧气充分反应：
五分之四。
(2)2g0△一2Hg+02↑.
(3)I:燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
Ⅱ：步骤①中b通N,不燃烧：步骤②中b通O,燃烧。（每空1分）
17.（4分)(1)a中的盐酸浓度大，盐酸浓度越大反应速率越快：镁与盐酸反应为放热
反应，盐酸浓度越大反应越剧烈，单位时间内放出热量越多，生成氢气越多，体系
内压强增大越明显。
(2)①28,23。
②碱。低。③把一根镍丝放入疏酸铜溶液中，会观察到镍丝
表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅（合理即可）。（每小题1分）
18.(6分)(1)有机高分子材料(0.5分)。
(2)2H20
通电2H1+02(1分)。逐浙增大(0.5分)。
(3)①C2HaN2+2N204=3N↑+4H20+2C02↑（1分)：+(0.5分)。
高温
②2A+3Li20=
温6 LitAl0(3。(1分）
(4)①催化作用(0.5分)；②C02+412
催化剂
CI4+220。（1分)
初四化学答案第1页，共2页
19.(5分)（1)蓝：
NHHCO3+Ca(OD2=CaCO,+NI↑+2I0。
[或N1I)SO+Ca(OH)2=CaS0+NII↑+2H20]
(2)B04:步骤I1入的稀盐酸引入了氯离子，彩响了KC1的检验。
将步骤I中的稀盐酸换为稀疏酸或稀硝酸。（每空1分)
20.（9分)(1)C:
2Kin0,△-KaMn04+Mn02t02↑.
(2)带火星的木条复燃：
CuS04220+0zt;
2H202_C
【评价改进】质量和化学性质：
【继续探究】160：98（或80：49）；氯化钡（或硝酸钡）（或化学式）：
【讨论交流】m1:
【拓展延伸】D。（每空1分)
21.(6分)(1)①CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02↑(1分)：②a、d、e(1分)，
(2)①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液(0.5分)；
②B。(0.5分)
(3)①b(1分)；56%(1分)。②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解。（1分)
初四化学答案第2页，共2页

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