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云霄县 2026 年初中毕业班质量检测
九年级化学
(考试时间:60 分钟 满分:100 分)
可能用到的相对原子质量: H 1 C12 Na23 O 16 Mg 24 W 184
一、选择题:共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国科学家成功合成新型碳材料石墨烯炔。其属于化学范畴，因为主要涉及
A.物质组成、结构、性质与转化规律
B.材料的硬度、导电性等性能测试
C.储能器件的电路设计以及工程优化
D.反应过程中热能、光能的变化
2.白芽奇兰享誉海内外，其茶汤中富含对人体有益元素。所含元素属于微量元素是
A.氧 B.铁 C.钙 D.氢
3.下列关于 O2 的制取、验满及性质实验操作错误的是
A.制取 B.收集 C.验满 D.助燃
4.漳州传统手工艺品“漆线雕”制作中，用到塑料薄膜辅助塑形。下列物品与塑料薄膜属于同
种材料类型的是
A.陶瓷花瓶 B.纯棉抹布 C.不锈钢剪刀 D.橡胶轮胎
5.新型变色玻璃表面涂有三氧化钨(WO3)薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有
关说法正确的是
A.WO3 属于有机物 B.WO3 中 W、O 元素的质量比为 1:3
C.WO3 相对分子质量为 232g D.该玻璃可降低建筑内空调及照明的能耗
6.“火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现
火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是
A.该表演主要利用丁烷的助燃性 B.其不伤手是因为掌中水蒸发吸热
C.握住手掌灭火原理是清除可燃物 D.进行该表演可以无需佩戴护目镜
7.古代“净水桶”的原理与现代净水器相似(如下图)。已知钟乳石为疏松多孔结构，下列有关
分析错误的是
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A.钟乳石和活性炭均能吸附色素和异味 B.经过图 2 装置净化后的水属于纯净物
C.图 1 按石块在上、稻草在下填充水桶 D.按图 2 的进水方式具有更好净水效果
8.化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将 100℃热饱和蔗糖溶液
装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置 2～3 天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同
温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 204 238 287 362 487
A.热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到 83.3%
B.将装置放于 80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大
C.在 20℃时, 210g 蔗糖加入 100g 水,可得溶液质量为 304g
D.该结晶过程的原理属于蒸发结晶
9.化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是
选项 项目 化学知识
A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染
铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放
B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理
热量
C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为
D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打小苏打属于碱，与酸反应产生 CO2
10.下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在
溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是
A.该电极是正极，可用带火星的木条检验气体
B.气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大
C.电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大
D.电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加
二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分。
11.(8 分)我国已全面禁止生产水银体温计，电子温度计或成为主流替代产品。
(1)水银体温计的测温物质是汞，其在元素周期表中的信息如图。
①汞属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素相对原子质量 。
②从微观角度分析，水银体温计可测量体温的实质是 。
(2)电子温度计的核心部件是热敏电阻，测量原理是电阻值随温度变化转化为数字信号，该
过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)水银体温计破碎后，可在汞滴上覆盖硫粉(S)，二者即可反应生成硫化汞(HgS)，该反应
的化学方程式为 。
(4)结合汞的性质，从健康角度分析我国全面禁止含汞体温计的合理性： 。
12.(10 分)甲醇(CH3OH)燃料在汽车领域应用能有效改善空气质量。结合某地空气质量报告
(如图 1)和甲醇汽车与汽油汽车污染物排放对比数据(如图 2)。
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(1)空气质量报告中，计入评价的气体污染物除 CO、 外，还有 (填化学式)。
当日该地区有降雨但未出现酸雨风险，原因是 。
(2)结合上图分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有 。每行驶 1000 km，甲
醇汽车比汽油汽车可减少排放 质量为 g。
(3)工业上以( 和 H2 为原料制备甲醇，反应方程式为:
该反应中，X的化学式为 ；催化剂作用是 。从环境保护的角度分析，该
制备原理的优势是 。
13.(8 分)我国科学家成功研发出全球首例室温可充电全固态氢负离子电池，这是能源存储
领域的重大突破。该电池的负极为二氢化铈 正极为氢化铝钠 其核心
工作原理是利用氢负离子 在正负极之间的可逆迁移来实现电能储存与释放。
(1)已知 中 Ce元素为+2 价，请判断这两种化合物中氢元素的化合价：在 中为
价，在 中为 价。从原子结构角度分析：氢元素能表现出不同化合价的
原因为 。
(2)该电池放电过程中，发生的能量转化形式是将 能转化为电能。从安全或环保角度
分析：相较于传统液态电解质电池，全固态氢负离子电池最突出的优势是 。
(3)收集放电时从电池系统内逸出的气体，并进行点燃实验。实验现象为纯净气体能安静燃
烧，产生 色火焰，在干冷烧杯内壁出现 。
14.(7 分)纳米零价铁(主要成分为 Fe)在环保领域有广泛应用，可用于处理含金属离子的废
水。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种(如图 1)：第一类是吸附捕捉(比如
第二类是直接反应(例如 第三类是吸附捕捉再慢慢反应(如
(1)高温下，氢气还原菱铁矿(主要含 可制得纳米零价铁，同时生成水和二氧化碳。
该反应化学方程式为 。
(2)根据图 2, 的去除途径与 类似，属于第 类。若 的去除途径属于第
一类，则 Cd 的金属活动性比 Ag 的 (填“强”或“弱”)。
(3)使用纳米零价铁处理含( 的废水，发生化学反应的基本反应类型为 。
除净化水质外，还能实现的额外价值是 。
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15.(6 分)幽门螺杆菌(Hp)导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”(如图)让患
者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有 Hp，尿素被
分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标
记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。
(1)碳-13 原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12 原子在科学
家探索原子质量时的应用为 ；上述碳原子均属于碳元素的本质原因是
。
(2)由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是 (填名称)。
(3)在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的
收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡
吸收液反应的化学方程式： 。若该受检者已感染 Hp，则
反应后溶液中含有标记碳原子的物质是 。
16.(12 分)某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。
已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。
(1)A 装置制取氧气的化学方程式为 。
(2)B 装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是 ；
无水氯化钙的作用是 ；85℃热水的作用为 。
(3)一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝
棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条
件是 ；对比①和②的现象，还能得出的结论是 。
(4)④处的防锈原理在生活中的应用实例有 (写一种)。
(5)为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置(钢丝
棉、水、氧气等)，请设计实验方案： 。
17.(13 分)实验室常用稀盐酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应制取二氧化碳，而不
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采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。
【 查 阅 资 料 】 碳 酸 钠 与 盐 酸 的 反 应 分 步 进 行 ： 第 一 步
； 第 二 步
1，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。
【任务一】发现并提出问题：小组同学用 0.5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗
粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少
量缓慢的气泡。(1)碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为 。
(2)根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题：
【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图 1装置，使用压强
传感器测量了 0.5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强-时间变化曲线，对比压强
随时间的变化，得到图 2所示曲线。
(3)实验中，使用磁力搅拌器的目的是 。
(4)分析图 2，曲线①②AB 段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为
。两者最终压强接近，说明 。曲线②反应速率明显慢于曲线①，
从反应步骤角度分析可能原因为 。
【任务三】微观探析与结论
(5)小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与 0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形
成溶液界面并产生极微小气泡(如图 3)；碳酸钙则在固体表面直接产生较大气泡(如
图 4)。该证据 (填“支持”或“不支持”)任务二中对反应速率差异的分析。
18.(6 分)“二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与 反应，将其转化为碳酸盐矿
物。利用橄榄石(主要含氧化镁)转化核心反应原理为 在实
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际工业流程中，氧化镁的使用率约为 90%，若某工厂处理消耗 8t 氧化镁，则实际可
封存的 质量是多少
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