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北京骨五中高高化渗朝中考诚诚卷
2026.4
可能用到的相对原子质量：H1N14016Ba137
一、选泽题（每小题只有一个答案符合题意）
1.下列说法中，不正确的是
A.甲烷可用作燃料
B.液氨可用作制冷剂
C.二氧化硅作半导体材料
D.二氧化硫常用于漂白纸浆
2.下列反应属于放热反应的是
A.灼热的炭与二氧化碳的反应
B.钠与水的反应
C,盐酸与碳酸氢钠的反应
D.Ba(OHDz·8HO晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列金属中，工业上常用电解法治炼的是
A.Cu
B.Al
C.Ag
D.Fe
4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，
不会引起产物改变的是
A.Cl2和H2
B.NaOH和COz
C.Na和O2
D.Cu和HNO3
5.下列各组离子中，能大量共存的是
A.Fe+、Na、C、OH
B.Fe2+、Ht、NO3、SO42
C.H+、K+、CO2、OH
D.Fe+、NH、NO3、SO42
6.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[P%2(O田2C0]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变
为黑棕色PbO:遇HS时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是
A.Pbz(ODzC03属于盐类
B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低
C.铅白遇HS除生成PbS外，还生成C02和H2O
D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
7.用充有H的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析
正确的是
A.产生“喷泉”证明H与HO发生了反应
红色溶液
B.无色溶液变红证明NH3极易溶于水
C.溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量
水+酚酞
(无色)
存在：%NH)=nNH·HO)+0NH)
D.加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
1/11
8.将SO2通入BaC2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一
种气体A,则产生白色沉淀。气体A不能是
A.CO2
B.NH;
C.NO2
D.Cl2
9.下列方程式与所给事实不相符的是
A.浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：4NO0,光黑4NO1+30+2H,0
B.向NaC1饱和溶液中依次通入过量NH、CO2,析出沉淀：
NaCl+NH:+CO2+H2O=NaHCO3l+NHCl
C.将Cl2通入冷的石灰乳中，制漂白粉：2Cl2+2Ca(OHD2一CaC12+Ca(Clo)2+2H0
D.稀NO,与Ag反应：3Ag+4H+NO=3Ag+NO↑+2H0
10.某实验小组用0.1mol/La2S03溶液和0.1 mnol/L H2S04溶液为反应物，探究外
界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3+HS04一Na2S04+S02+Sl+H20
实验
NazS,O,溶液H2SO4溶液
出现沉淀所
序号
温度PC
H2O体积mL
体积mL
体积mL
需的时间/s
I
20
5
5
10
在
I
20
5
10
a
Ⅲ
60
5
5
10
实验结果：1>2>。
下列说法不正确的是
A.研究HSO4浓度对该反应速率的影响，a=5
B.对比实验I、Ⅱ可知，cHSO)越大，反应速率越快
C.对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D.进行实验I、Ⅱ时，依次向试管中加入NS2O3溶液、HzSO4溶液、H2O
11.用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物CO2和SO2。
兰一浓统酸
酸性
品红溶液
KnO溶液
澄清石灰水
①现象：
②现象：
③象：
溶被极色
溶液颜色变浅
溶液变浑浊
下列说法不正确的是
A.①冲现象说明了产物中有SO2
B.②中利用了MmO4的氧化性
C.将②③对调也能达到实验目的
D.浓碱酸与木炭的反应：2HS0.浓)+c△C0,+2S0+2H,0
2/11豪个五中高一化鈔朗中考诚坪分标推
2026.4
一、选绿题（共50分，每题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
c
B
B
D
B
D
A
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
C
C
D
C
D
以
D
C
21
22
23
24
25
C
D
D
c
D
二、
填空题（共50分）
26.
(1)第三周期第IVA族
(2)b
(3)①Si+3HC1300元SHCl,+H,
②-1
(4)负C和Si位于同一主族，电子层数C力C>Si,所以C显负价。
分
27(1)①H:N:H②i.Nz(g+3H(g)→2NH,g)AH=-92kmol1
高温
(2)①C+HO—CO+H
22Fe;Oa(s)+H2O(g)=H2(g)+3Fe:O3(s)AH-AH1-AH2
(3)①N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量：
②4N02+0+2H20-4IN034N0+30+2H0-4NO3
③N0*+NOH→2NO或N2O2H2*→2N0
催化剂
(4)1 MgiN2 6H2O =3Mg(OH)2+2NH31
②2N2+6H0
4NH3+302
③MgCl,可循环利用（合理即可）
28.(1)HS04+NaS03—H20+SO2t+NaS04
(2)产生C02,将装置中的空气/氧气排净
S02+2OH=S032+H20
(3)①2[FeCL4]+Fe—3Fe2+8CI
②Ⅲ中不含CI时，Fe2+不易被O2氧化为Fe3升（或被氧化为Fe+后，几乎无色，未
生成黄色的FeCl)
(4)取实验I或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl:溶液，无白色沉淀。
(5)S02+4fe2++4H+16C1=4[FeCl4]+S1+2H0
29.(一)
(1)Cu+2HS04(浓)兰CuS04+S0↑+2H0(2)c
(3)①02+2H2S=3SJ+2H20
②>
(4)过量的SO:使溶液呈酸性，NS2O;在酸性条件下会发生分解
(二)
(1)2Cu2+2S,0+2H20=Cu2S1+S1+2S0+4H
(2)i.无色溶液中含有S0,BaS,03微溶于水，溶液1中含有的S,0与盐酸反应生成
的S也存在于沉淀2中
ⅱ.固体2的质量比固体1的小
(3)AgS203+Hz0—Ag2S+2H+S042

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