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定远育才学校2025-2026学年第二学期高二期中检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.“珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是(　　)
2.下列有关化学用语正确的是（　　）
A.基态C原子的最外层电子的轨道表示式： B.的结构示意图：
C.轨道的电子云轮廓图： D.CO2的球棍模型：
3.下列各项叙述错误的是(　　)
A.铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理
B.若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则
C.若基态21Sc的电子排布式为，则违反了构造原理
D.原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱
4.电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是(　　)
A.LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B.非金属性：O＞Cl
C.H－Cl键比H－S键极性大 D.Si的电负性范围在2～3之间
5.5－氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料。该盐结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（　　）
A.阴离子的空间构型为三角锥形
B.该化合物难溶于水
C.该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D.该化合物存在类似于苯分子的大π键，化学性质比较稳定
6.下列反应的方程式正确的是
A.H2的燃烧热为，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6kJ mol-1
B.向中投入固体：2H218O+2Na2O2 = 4Na+ +4OH-+18O2
C.浓硝酸见光分解：4HNO3==4NO↑+3O2↑+2H2O
D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
7.下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴
B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶
C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性
D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去
8.磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是(　　)
A.基态电子排布式为： B.该流程中，相同条件下比溶解度小
C.该流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 D.该流程中不能用代替
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃、101时，11.2LCO中含有的原子数为
B.1.0L1溶液中含有的数目为
C.标况下，的C3H6中含有的σ键的数目为0.8
D.常温下，14 g N2中含键的数目为1
10.甲胺铅碘[(CH3NH3)PbI3]是新型太阳能电池的敏化剂．已知甲胺铅碘的摩尔质量为M g·mol-1，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A.晶胞中C代表I- B.Pb位于元素周期表中的p区
C.甲胺铅碘中N原子为sp3杂化 D.C与A最小核间距为
11.电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，已知：2S2+2I-。下列说法错误的是(　　)
A.仪器X的名称为碱式滴定管 B.a点为滴定终点
C.若滴定结束后仰视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 D.若碘液中含有0.15 mol I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L-1
12.下列有关杂化的说法错误的是(　　)
A.和O3的中心原子杂化方式都是杂化
B.碳正离子()和中C的杂化方式都是杂化
C.、、、分子中的硫原子都是杂化
D.异山梨醇(上图)中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子
13.砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法正确的是
A.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中
B.图甲中，距离As原子最近的As原子数为6
C.图甲中，若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为
D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2
14.某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键
键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法正确的是（　　）
A.碳碳叁键键能等于
B.、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键
C.与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D.若相对能量为0，则的相对能量为
15.常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A.曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂
C.且a点溶液中存在
D.水的电离程度：c>b>a
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
16.（10分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。
回答下列问题：
(1)元素③在现代常见周期表中的位置是 。
(2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为 ，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式 。
(5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式 。
(6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。
(7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 。
17.（12分）按要求回答下列问题：
前四周期元素 A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A 元素在周期表中的位置为　　　　　，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为　　　　　。
(2)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为　　　　　，最高能级的电子云形状为　　　 　　 。
(3)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为　　　　 　 (用元素符号表示)。
(4)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是　　　　　　(填化学式)，原因是　　　 　　 。
(5)E的基态原子核外有　　　　　 种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为　　　 　　 。
18.（16分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)：
②常温下，、、。回答下列问题：
(1)“除锰”阶段被氧化的元素为 　　　　 (填元素名称)。
(2)“除铁”时需调节溶液的pH。
①溶液pH理论上的范围若为，则 　　 　 、 　　　 　 。
②写出“除铁”时总反应的离子方程式： 　　　　　 。
③常温下， 　　　　　 。
(3)溶液显 　　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(4)利用与醋酸反应也能制备。若某温度下，、、分别用a、b、c表示，则该温度下， 的化学平衡常数) 　　　　　。(用含a、b、c的代数式表示)。
19.（20分）电化学被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
Ⅰ．氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
(1)方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为，如图。
①在放电时，阴极附近的pH 　　　　 。(填“增大”“减小”或“不变”)
②当有1 mol生成时，消耗了 　　　　 mol。
(2)方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液pH随时间的变化情况如图所示。
③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式： 。
④反应1 h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是 。
Ⅱ．利用电解法在碱性或酸性条件下将二氧化碳还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
　　
(3)写出碱性条件下生成的电极反应式： 　　　　　 。
(4)实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是 。
(5)实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是 。
定远育才学校2025-2026学年第二学期高二期中检测
化学试题答案
一、单选题
1.D 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.A 14.C 15.C
二、非选择题
16.(1)第二周期IⅤA族
(2)1s22s22p63s23p6　
(3)S2->Cl->O2->Mg2+
(4)
(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(6)H2O　H2O
(7)H++=SO2↑+H2O
17.(1)第二周期第ⅤA族　平面三角形　(2)M　哑铃形 (3)S18.(1)锰、铁
(2)2.8 　 6.2 　 　
(3)碱性
(4)
19.(1)增大　6
(2)　反应1h以后，随着溶液中镁离子和氢氧根离子浓度的增大，会形成磷酸镁或氢氧化镁沉淀或者碱性条件下生成的沉淀会部分转化为磷酸镁或氢氧化镁沉淀，释放铵根离子，导致溶液中氨氮去除率随时间的延长反而下降
(3)
(4)碱性条件下，有部分二氧化碳转化为带负电的碳酸根离子，变成不易接近阴极、不易参与阴极电极反应的形式，导致参与还原反应生成、的二氧化碳减少
(5)酸性条件下，电极Ⅲ发生，氢离子通过阳离子交换膜进入右侧阴极区，该电极区域氢离子浓度大于碱性条件下的阴极区氢离子浓度，发生的反应程度大，即电极Ⅳ有相当一部分电子参与的是生成氢气的副反应，因为该副反应发生程度较大，导致法拉第效率FE较小

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