资源简介

2025一2026学年第二学期期中教学质量自查答案
高一化学
一、
单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
4
C
D
B
A
B
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
y
c
D
(方程式评分标准：配平错误、少条件扣1分，少气体符号不扣分，反应物生成物错0分。)
二、
非选择题（共4题，每题14分）
17
(1)⑤(2分)
催化剂
(2)4NH3+502
4NO+6H20(2分)
(3)NO2(2分)
8
(2分)
(④4HNO或光照4NO,1+O,+2H0
(2分)
(5)3、+5(2分)
取待测液于试管中，向其中加入氢氧化钠溶液，
加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含H(2分)
18
(1)③⑤(1分)
①⑥(1分)
(2)245(2分)
旧键断裂吸收的能量和新键形成放出的能量不相等(2分)
(3)锌片(1分)
反应物（氧化剂）(1分)、离子导体（传导电荷）(1分)
Cu2++2e=Cu(2分)
LED灯发亮(1分)
(4)ac(2分)
19.
(1)2N(g)=M(g)(2分)
(2)
t3(1分)
增大(1分)
(3)
7:10(2分)
75%(或0.75)（2分)
(4)物质的形态（或固体的表面积）(2分)
(5)实验3和实验4（或实验3、4或3,4）(2分)
(6)铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时
间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢(2分)
20.
(1)C1+2H,S0,浓)CS0,+S0,个+2H,0(2分)
(2)b(2分)
(3)浓疏酸（2分)
(4)防止S0C1,挥发（或冷凝S0,C12)(1分），防止SO,C1分解(1分)；
吸收多余的C,和$0，(1分)，防止空气中的水蒸气进入装置丙(1分)
(5)S0,C1+2H,0=H,S0,+2HC1(2分)
(6)c、b、a(2分)2025—2026学年第二学期期中教学质量自查
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共 44 分）
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11～16 小题，
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A．九霄环佩木古琴 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．曾侯乙青铜编钟
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．食品中添加适量的 可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用
B．化石燃料燃烧时产生的 排放到大气中会导致酸雨的形成
C．NaOH可与 发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．液氨汽化时需要吸收大量的热，因此可用液氨做制冷剂
3．研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率
无关的是（ ）
A．酱油中添加铁强化剂 B．食物存放在冰箱里
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊变蓝的溶液中： 、 、 、
- 1 -
B． 的溶液中： 、 、 、
C．透明溶液中： 、 、 、
D．碳酸钠溶液中： 、 、 、
5.下列有关图像的说法错误的是（ ）
A．可以表示 和 的反应
B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从
环境吸收能量
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
6．在 恒容密闭容器中进行反应 ，5 min后 减少了 ，则
此反应 0~5 min内的平均速率 为（ ）
A． B．
C． D．
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与 反应有明显现象
B 可用作消化系统 射线检查的内服剂 属于离子化合物
C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下 与浓硫酸不反应
D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是 和
8．下列物质中可以由两种单质直接化合制得的是（ ）
A． B．FeS C． D．CuS
9．某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是（ ）
- 2 -
A．该装置可将电能转化为化学能
B．金属M为负极，发生氧化反应
C．若金属M为 ，则电极反应式为
D．实验结论：金属活动性
10．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具，氮元素的“价—类”二维图如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可以加热 NH4Cl固体制取 a
B．b能与 NaOH溶液反应
C．铜与 c的稀溶液反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:3
D．d在水中全部电离为 和
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铜和浓硝酸反应： (浓)
B． 溶液中滴加 溶液：
C．氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O
D．二氧化氮与水反应：3NO2+H +2O=2H +2 +NO
12．在一定温度时，某密闭容器发生如下反应： ，下列叙述不
能判断是否达到平衡的是（ ）
- 3 -
A． B．D的浓度不再变化
C．容器内气体总的物质的量不再变化 D．容器内压强不再变化
13．下列说法不正确的是（ ）
A．图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②可用于实验室制
C．图③可用于验证 Cu与浓硝酸反应的热量变化
D．图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应
14．中国菜之魂在“味”，而食盐的合理添加立足百味之首。粗盐常含有少量 、 、
以及泥沙等杂质，实验室中提纯 NaCl的流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．加入一定量溶液 c后，应使用 pH试纸检验溶液是否为酸性
B．溶液 a和溶液 b的添加顺序可以互换
C．溶液 a可为 溶液，加入溶液 b的主要目的是除去 和前面引入的
D．整个操作过程中需要使用玻璃棒共有 2处
15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入 和 ，在催化剂作用下发生反应：
- 4 -
，下列有关说法错误的是（ ）
A．温度升高，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．达到化学平衡时，生成 的物质的量为
D．若单位时间内消耗 ，同时生成 ，则反应达到平衡状态
16．烟气中的 气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说
法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ中， 表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中， 既是氧化产物，又是还原产物
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．过程中，每消耗 (标准状况)，理论上能脱除
第Ⅱ卷（共 56 分）
二、非选择题：本题包括 4 小题，每题 14 分，共 56 分。
17. 氮元素及其化合物的转化关系如图所示：
（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是 。
（2）写出氨气发生反应②的化学方程式 。
（3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
- 5 -
①该过程的中间产物是 。
②催化转化过程中，理论上每生成 1mol 时，转移的电子为 mol。
（4）实验室中浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是
。（用化学方程式表示）
（5） 是农业生产中常用的一种氮肥。
① 中氮元素的价态是 。
②氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 的形式存在，实验室里检验 的操作
方法 。
18．变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题：
（1）下列各项中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸 ④液态水汽化
⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气
（2）图 1表示某条件下 和 反应中能量变化的实质。
①该条件下， 和 反应生成 ，放出的能量为 kJ。
②由图 1可以看出化学反应中能量变化的本质为 。
（3）锌铜原电池装置示意图如图 2所示。
- 6 -
①装置中的负极为 (填“锌片”或“铜片”)，硫酸铜的作用为 。
②铜片上发生反应的电极反应式为 。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是 。
（4）一种氢氧燃料电池的反应装置如图 3所示。下列说法正确的是 (填标号)。
a．多孔不锈钢 a极上发生氧化反应
b．该电池总反应可表示为
c．电流方向：b极 电流表 极 固体酸膜 极
d．b极每消耗 ，通过电流表的电子数目为
19．I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间
变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据题中数据写出该反应的化学方程式： 。
(2) 、 、 三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“ ”“ ”“ ”)， 后的某一时刻给体
系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。
(3)平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为_______，平衡时 N的转化率为
_______。
- 7 -
II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：
实验 铁的 铁的 反应前溶液 金属完全消失
序号 质量(g) 形态 (mL) ( ) 的温度(℃) 的时间(s)
1 1.0 片状 50 0.8 20 200
2 1.0 粉状 50 0.8 20 25
3 1.0 片状 50 1.0 20 125
4 1.0 片状 50 1.0 35 50
(4)实验 1、2表明_______对反应速率有影响。
(5)探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。
(6)实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因 。
20．实验室利用 和 反应合成硫酰氯( )，并对 和 的酸性强弱进行探究。
实验装置如图(夹持仪器已省略)：
已知：
① 的熔点为 ，沸点为 ，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量
白雾， 以上分解生成 和 ；
②实验室合成 的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。
请回答下列问题：
(1实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。
- 8 -
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是___________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是 。碱石灰的作用
有 。
(5)已知 与 反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。
(6)用如图装置验证酸性： ，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。
a．品红溶液 b．酸性 溶液 c．饱和 溶液 d．饱和 溶液
试剂 X、Y、Z依次为___________(填字母)
- 9 -

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