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2025~2026学年度第二学期期中学业水平检测
初三化学试题
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳( )
A.熔点高 B.导电性能好 C.化学性质不活泼 D.吸附能力强
2.下列实验装置能用于验证质量守恒定律的是( )
3.中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是( )
A.一定条件下可以燃烧 B.常温下化学性质稳定
C.可做电极材料 D.与石墨性质完全相同
4.谷雨时节，雷雨骤降，祝诗妍同学发现清澈抚河水变成浑浊发黄，她利用化学所学水的净化知识将它净化成生活饮用水，其中用到活性炭，活性炭的主要作用是( )
A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化
5.最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )
A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.道尔顿
6.下列说法符合质量守恒定律的是( )
A.冰块融化成水后质量不变 B.2L氢气和2L 氧气反应生成4L水
C.纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D.5g碳与5g氧气反应生成10g二氧化碳
7.下列物质均可用作燃料，在O 中充分燃烧时，不会产生CO 的是( )
A.CH B.NH C.木炭 D.CO
8.氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料， ag氢气在 bg氧气中燃烧，生成水的质量为( )
A.一定是(a+b) g B.一定小于(a+b) g
C.一定大于(a+b) g D.小于等于(a+b) g
9.化学方程式不能提供的信息是( )
A.通过什么条件反应 B.哪些物质参加反应
C.化学反应速率的快慢 D.各粒子的相对数量
10.发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的是( )
A.将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体：
B.实验室制取氧气的原理：
C.空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫：
D.加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气：
11.下列说法不正确的是( )
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
12.下列关于化学方程式 的说法，错误的是( )
A.读作在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
B.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃
C.表示每4个磷原子和5个氧分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子
D.表示每4份质量的磷与5份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成2份质量的五
氧化二磷
13.现将40gA 和足量的B混合加热。A 与B发生化学反应，40gA 完全反应后生成 32gC和 22gD，则参加反应的B与生成的D的质量比是 ( )
A.20: 7 B.7: 11 C.5: 4 D.16: 11
14.金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ( )
①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种元素组成的物质
④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A.①④ B.⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
15.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是( )
A.6: 4: 11 B.13: 8: 20 C.24: 32: 40 D.48: 32: 80
16.有1.6克某物质在空气中燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成中( )
A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法判断
17.在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.x=14
B.该反应可以表示为一定条件，丙+丁
C.该反应为分解反应，且甲为化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
18.兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及试剂如图1 所示：实验过程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图2曲线所示。下列说法错误的是 ( )
A.装置内原气体CO 含量约为500ppm
B.可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C.木炭在有限空间内燃烧可同时生成CO和CO
D.反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
19.2023年9月 23 日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。如图所示为制备甲醇(即有机物X)的微观过程，下列说法正确的是( )
A.该化学反应生成了三种新物质
B.参加反应的和分子数之比为4：1
C.该分子由 3 种原子构成
D.反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产最会降低
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.在密闭容器中点燃木炭
B.在装有空气的密闭容器中燃烧红磷
C.用铜与氧气反应验证质量守恒定律
D.一定量 KMnO 制取氧气时, 的质量
第Ⅱ卷
二、非选择题(共60分)
21.(8分)写出下列反应的化学方程式：
(1)过氧化氢制取氧气方程式 。
(2)氧化铜和CO反应 。
(3)碳单质包括金刚石、石墨和C 等，它们的化学性质相似。写出C 在空气中完全燃烧的化学方程式 。
(4)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳 。
22.(6分)如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
(1)在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子；
(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 ;
(3)图中物质丙的化学式为C ，下列关于C 的说法正确的是 。
a.一个分子中含有60个碳原子
b.相对分子质量是720
c.它是含碳元素的化合物
(4)甲、乙、丙三种物质物理性质不同的原因是 。
(5)CO 和 CO ，是碳的两种氧化物，写出二者互相转化的化学方程式： 、 。
23.(8分)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)在化学反应前后 (填数字序号)。
①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；
④分子数目不变；⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。
24.(10分)如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。请回答下列问题：
(1)加热试管时，试管①中发生的化学反应方程式为 ，从得氧失氧的角度分析，该过程中CuO发生了 反应。
(2)加热一段时间后，试管②中观察到的现象是 。
(3)实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是 。
(4)待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是 。
25.(18分)定律是对自然现象或关系的描述。通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到图1所示材料：
(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填字母)。
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于试剂的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.定量实验要尽量减少实验误差，使得实验更准确
(3)受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。小丽选用白磷、锥形瓶、气球、天平等试剂和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图2所示。
【实验思路】
先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
①Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
②要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
③反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。
④气球的作用有 。
(4)从微观看质量守恒定律。如图3所示，是某密闭容器中物质变化过程的微观示意目。
①上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该变化的化学方程式为 。
②变化Ⅰ中，一定不变的微粒是 (填微粒名称)。
6.(10分)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的 SO 排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO 含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应： 回答下列问题：
(1)SO 中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比)
(2) X是 (填化学式)。
(3)若火力发电厂每天燃煤产生57.6tSO ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t (写出计算过程)
2 / 22025~2026 学年度第二学期期中学业水平检测
初三化学试题
注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 8页。
满分 100 分，考试时间 60 分钟。
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常
温下单质碳( )
A.熔点高 B.导电性能好 C.化学性质不活泼 D.吸附能力强
2.下列实验装置能用于验证质量守恒定律的是( )
3.中科院成功制备石墨烯晶圆，石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层石墨
相同，下列关于石墨烯的说法不正确的是( )
A.一定条件下可以燃烧 B.常温下化学性质稳定
C.可做电极材料 D.与石墨性质完全相同
4.谷雨时节，雷雨骤降，祝诗妍同学发现清澈抚河水变成浑浊发黄，她利用化学所学水的净化知
识将它净化成生活饮用水，其中用到活性炭，活性炭的主要作用是( )
A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化
5.最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )
A.门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.道尔顿
6.下列说法符合质量守恒定律的是( )
1 / 8
A.冰块融化成水后质量不变 B.2L 氢气和 2L 氧气反应生成 4L 水
C.纸张燃烧后灰烬的质量小于纸张质量 D.5g 碳与 5g 氧气反应生成 10g 二氧化碳
7.下列物质均可用作燃料，在 O 中充分燃烧时，不会产生 CO 的是( )
A.CH B.NH C.木炭 D.CO
8.氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料， ag 氢气在 bg 氧气中燃烧，生成水的质量为
( )
A.一定是(a+b) g B.一定小于(a+b) g
C.一定大于(a+b) g D.小于等于(a+b) g
9.化学方程式不能提供的信息是( )
A.通过什么条件反应 B.哪些物质参加反应
C.化学反应速率的快慢 D.各粒子的相对数量
10.发现化学之美，感悟学科魅力。下列化学世界中的变化和所对应的化学方程式均书写正确的
是( )
A.将细铁丝在氧气中点燃，生成黑色固体：4 + 3 2 2 2 3
B.实验室制取氧气的原理： 2 2 2 2 ↑ + 2 ↑
C.空气中燃烧的硫伸入氧气中，火焰由淡蓝变为蓝紫： + 2 2 ↑
D.加热红色氧化汞粉末生成银白色液态汞和氧气： 2 2 + 2 ↑
11.下列说法不正确的是( )
A.化学变化可以创造出新元素
B.任何化学变化都遵循质量守恒定律
C.可以通过化学变化探究物质的组成
D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系
12.下列关于化学方程式 4 + 5 2 2 2 5的说法，错误的是( )
A.读作在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
B.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件为点燃
C.表示每 4个磷原子和 5个氧分子在点燃条件下生成 2个五氧化二磷分子
D.表示每 4份质量的磷与 5份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 2份质量的五
氧化二磷
13.现将 40gA 和足量的 B混合加热。A 与 B 发生化学反应，40gA 完全反应后生成 32gC 和 22g
D，则参加反应的 B与生成的 D的质量比是 ( )
A.20: 7 B.7: 11 C.5: 4 D.16: 11
2 / 8
14.金刚石、石墨、C 都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是 ( )
①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③都是由同种元素组成的物质
④用途相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A.①④ B.⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
15.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是( )
A.6: 4: 11 B.13: 8: 20 C.24: 32: 40 D.48: 32: 80
16.有 1.6 克某物质在空气中燃烧后生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，该物质组成中( )
A.只含有碳、氢两种元素 B.只含有碳、氧两种元素
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法判断
17.在密闭容器中，有甲，乙，丙，丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质
的质量如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.x=14
B.该反应可以表示为一定条件，丙+丁
C.该反应为分解反应，且甲为化合物
D.丙和丁的相对分子质量之比一定是 9：8
18.兴趣小组在实验室中探究密闭装置内木炭燃烧的产物。实验装置及试剂如图 1 所示：实验过
程中监测到的气体种类及其浓度随时间的变化情况如图 2曲线所示。下列说法错误的是 ( )
3 / 8
A.装置内原气体 CO 含量约为 500ppm
B.可观察到木炭燃烧时发红光，放热
C.木炭在有限空间内燃烧可同时生成 CO 和 CO
D.反应过程中装置内气体氮元素的质量分数保持不变
19.2023 年 9 月 23 日晚，第 19 届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火
炬。如图所示为制备甲醇(即有机物 X)的微观过程，下列说法正确的是( )
A.该化学反应生成了三种新物质
B.参加反应的 和 分子数之比为 4：1
C. 该分子由 3 种原子构成
D.反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产最会降低
20.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.在密闭容器中点燃木炭
B.在装有空气的密闭容器中燃烧红磷
C.用铜与氧气反应验证质量守恒定律
D.一定量 KMnO 制取氧气时, 2的质量
第Ⅱ卷
二、非选择题(共 60 分)
21.(8 分)写出下列反应的化学方程式：
(1)过氧化氢制取氧气方程式 。
4 / 8
(2)氧化铜和 CO 反应 。
(3)碳单质包括金刚石、石墨和 C 等，它们的化学性质相似。写出 C 在空气中完全燃烧的
化学方程式 。
(4)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和
二氧化碳 。
22.(6 分)如图是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
(1)在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子；
(2)根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 ;
(3)图中物质丙的化学式为 C ，下列关于 C 的说法正确的是 。
a.一个分子中含有 60 个碳原子
b.相对分子质量是 720
c.它是含碳元素的化合物
(4)甲、乙、丙三种物质物理性质不同的原因是 。
(5)CO 和 CO ，是碳的两种氧化物，写出二者互相转化的化学方程式：
、 。
23.(8 分)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反
应示意图，请回答：
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物，其中参加反应的反应物质量比为
。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)在化学反应前后 (填数字序号)。
①原子种类不变；②分子种类不变；③原子数目不变；
④分子数目不变；⑤元素种类和质量不变；⑥物质的总质量不变。
24.(10 分)如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。请回答下列问题：
5 / 8
(1)加热试管时，试管①中发生的化学反应方程式为 ，从得氧失氧
的角度分析，该过程中 CuO 发生了 反应。
(2)加热一段时间后，试管②中观察到的现象是 。
(3)实验结束时，应先将导管从右侧试管中撤出，再熄灭酒精灯原因是
。
(4)待左侧试管冷却后再把试管里的粉末倒出，这样操作的原因是
。
25.(18 分)定律是对自然现象或关系的描述。通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定
律”时，小丽查阅到图 1 所示材料：
(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填字母)。
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于试剂的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.定量实验要尽量减少实验误差，使得实验更准确
(3)受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。小丽选用白磷、锥形瓶、气球、天
6 / 8
平等试剂和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图 2所示。
【实验思路】
先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
①Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。
【实验结论】
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
②要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。
③反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由
。
④气球的作用有 。
(4)从微观看质量守恒定律。如图3所示，是某密闭容器中物质变化过程的微观示意
目。
①上述变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该变化的化学方程式
为 。
7 / 8
②变化Ⅰ中，一定不变的微粒是 (填微粒名称)。
6.(10 分)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的 SO 排出后污染环境，选择使用石灰石(Ca
CO 含量为 90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2 3 + 2 2 + 2
2 4 + 2 , 回答下列问题：
(1)SO 中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比)
(2) X 是 (填化学式)。
(3)若火力发电厂每天燃煤产生57.6tSO ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需
要消耗石灰石的质量是多少 t (写出计算过程)
8 / 82025-2026学年山东淄博张店区八年级下学期
期中化学试题答案
一、选择题
1.C
2.C
3.D
4.B
5.C
6.C
7.B
8.D
9.C
10.D
11.A
12.D
13.B
14.D
15.D
16.A
17.D
18.D
19.C
20.D
二、非选择题
21.（1）2H O 2H O+O ↑
（2）CO+CuOCu+CO
（3）C +60O 60CO
（4）C+2H OCO +2H
22.（1）4
（2）作润滑剂
（3）ab
（4）碳原子排列方式不同
（5）2CO+O 2CO ；CO +C2CO
23.（1）3；15:14
（2）2CO+2NO2CO +N
（3）①③⑤⑥
24.（1）C+2CuO2Cu+CO ↑；还原
（2）澄清石灰水变浑浊
（3）防止石灰水倒吸使试管炸裂
（4）防止生成的铜被空气中的氧气重新氧化
25.（1）参加反应的氧气的质量
（2）ACD
（3）①天平是否平衡
②白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪
③能，质量守恒定律只与参加反应的物质质量有关
④缓冲气压，防止瓶塞弹出，密封装置防止气体逸出
（4）①变化Ⅰ；2CO+O 2CO
②碳原子、氧原子
26.（1）1:1
（2）CO
（3）解：设需要CaCO 的质量为x
2CaCO + 2SO +O 2CaSO + 2CO
200 128
x 57.6t
200：128=x：57.6t
解得：x=90t
石灰石质量=90t÷90%=100t
答：每天至少需要消耗石灰石100吨

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