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2025—2026 学年第二学期期中检测 A．氨水与稀盐酸反应：
高一化学试题 B．氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气：
（考试时间：75分钟；试卷满分：100 分） C．过氧化钠与水反应制取
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
Cu-64 D．硫酸氢钠溶液与少量 反应：
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。 5.少量铁片与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
1．2025 年 10月 31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功 H2 的产量，可以使用如下方法中的（ ）
交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR 系列)，可实现 10 nm 级制程加工，为芯片
①加H2O；②加 KNO3 溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl 溶液；⑥滴入几
制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是
滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸
A．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜
A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦
B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
6．下列实验不能达到实验目的的是
C．工业粗硅的冶炼方法为 ，在该反应中 作氧化剂
D．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
2．下列化学用语表示正确的是
A． 的结构示意图： B． 的球棍模型：
A．从提纯后的NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 B．实验室收集CH4
C．链状烷烃的通式： D． 的电子式：
3. 根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量
共存的是
A．无色透明溶液中： 、 、 、
B．可以使紫色石蕊试液变红色的溶液： 、 、 、
C．加入金属钠反应后的溶液： 、 、 、
C．实验室制取氨气 D．验证浓硫酸具有氧化性
D．做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液： 、 、 、
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
- 1 -
7．自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
A 该溶液中一定含有
再加盐酸酸化，沉淀不溶解
向某溶液中同时加入几滴KSCN 溶液和少量新
B 该溶液中一定含有
A．a、c均可用 f的浓溶液干燥 制的氯水，溶液变为红色
B．试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水
C 该溶液中一定含有
C．d可由 b与 直接化合得到 变浑浊的无色气体
D．e溶液在空气中久置后酸性增强 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润
D 该溶液中一定含有
的红色石蕊试纸变蓝的无色气体
A．A B．B C．C D．D
11．某同学利用如图所示装置探究 与 的反应，打开 、 ，将引流袋中气体挤入 形
管，然后打开白炽灯。下列说法不正确的是
8．只用一种试剂，就能将 溶液、 溶液、 溶液、 溶液区分开，
这种试剂是
A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液
9．已知粗盐中只有杂质 、 和 ，为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．除杂试剂①②③都必须过量
A．U形管中饱和食盐水可以减小 溶解对实验的干扰
B．试剂①、②、③可以是 、NaOH、
B．U形管内会有油状液体生成
C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为
C．注射器内的 溶液可除去未反应完的
D．加入盐酸后获得NaCl 固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热
D．生成 的化学方程式为
10.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
12．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
选项 实验操作及现象 实验结论
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如
下表所示，下列说法不正确的是
- 2 -
编号 0 20 40 60 80
① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② a 1.20 0.80 0.40 0.40
③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．电极 a发生反应：
B．电子从负极经外电路移向正极，再经KOH 溶液回到负极，从而形成闭合回路
A．由实验②可知，20~40 min 内
C． 电极附近溶液 增大
B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快
D．电池放电后，电解质溶液中 的物质的量基本不变
C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．实验③达到平衡后， 的体积分数约为22.7%
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
13．T℃时在 2L刚性密闭容器中使 与 发生反应生成 。反应过程中X、Y、Z 15．（14分）SO2 是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 和 时，Y的体积百分含量与时
(1)某研究小组用如图装置进行SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
①通入足量SO2 时 C中观察到的现象为______。
A．温度： ②根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应。
B．容器中发生的反应可表示为：
a．写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：______。
C．反应进行的前4min 内，用 X表示的反应速率
b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。
D．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态；
14．LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证
下列叙述错误的是
明反应生成了 。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。
- 3 -
③为了验证SO2 具有还原性，实验中可以代替FeCl3 溶液的试剂有______(填字母)。 ③向 C中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反
应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，
A．浓硫酸 B．酸性 KMnO4 溶液 C．溴水 D．NaCl 溶液
___________。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2 的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -
___________和 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（写化学方程式）
10 ℃，SO3 44.8 ℃)。
装置Ⅲ消耗标况下112L SO 时，反应的 KMnO 物质的量为______。 17．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。2 4
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号)
16．（16分）氨气在工农业生产中有重要应用。
①酸与碱的中和反应
(1)工业合成氨的化学方程式为___________。
②碳酸氢钠和盐酸反应
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ③镁和盐酸反应
④ 晶体与 混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发 和 反应，生成 等污染大气，如图是 和 反应生成NO
的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO 气体，则
吸收______kJ 的热量。
①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。
②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧
(3)由 A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。
- 4 -
装置
现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向 B A上有气体产生
①2min 时，v 正 (SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v 逆 (SO2)。
根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。
②用 SO3 的浓度变化表示0~5min 内反应的平均速率是_______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应
为 ，写出放电时正极的电极反应式______。 ③反应达到平衡时，O2 的转化率为 50%，则 a=_______。
(5)若用甲醚( )作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当 (3)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
电路中通过1.2 mol 电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 a．增加 O2 的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度
(4)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
18．（14分）Ⅰ．已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要吸收的能量为436.4kJ、 a．2
242.7kJ、431.8kJ。
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
(1)由 H2 和 Cl2 反应生成 1molHCl 需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ 的热量。
c． 的物质的量不再变化
Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤发生反应：
d． 、 、 三者的浓度之比为2：1：2
。
(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2 和 amolO2，反应过程中部分物
质的物质的量随反应时间的变化如图所示。
- 5 -序号
1
2
3
4
5
7
答案
c
C
D
D
C
C
D
序号
9
10
11
12
13
14
答案
A
0
D
B
15.(14分，每空2分)
(1)①溶液由棕黄色变为浅绿色
2SO2+2Fe++2H2O=2Fe2++4H+SO
取少量c中反应后的溶液于一试管中，向其中
滴加几滴KsCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+,若溶液不变为红色，则不含Fe3
不合理
HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成SO,干扰实验
③BC
(2)2 mol
16.(16分，每空2分)
【答案】四N,+3H,=登2NH,
(2)
①2NH,C1+CaOH,△2NH,↑+2H,0+CaCL,
②
a
极易溶于水
溶于水形成的溶液呈碱性
③NH+HC1=NH,CI
加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试
管口，观察是否变蓝【
5O.+NHgH2O-Fe(OH)+(NHSO.
17.（14分，每空2分)
【答案】(1)②④(2分)
(2)N2(2分)
90(2分)
(3)D(2分)
(4)Pb02+2e+4H++S02=PbS04+2H20(2分)
(⑤)CH0CH3-12e+160H=2C032-+11H20(2分)
6.72(2分)
18.（14分，每空2分)
【答案】(1)放出(2分)92.25(2分)
(2)>(2分)0.8molL1min1(2分)8(2分)
(3)ab(2分)
(4)ac(2分)

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