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高二化学试卷
满分 100 分 考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：Si 28 O 16 C 12 H 1 Zn 65 S 32 Fe 56
Mg 24
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项符合题目要求。
1.讲好江西故事，增强文化自信，下列有关说法错误的是
A. 南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维，属于新型有机高分子材料
B. 赣南客家米酒酿造过程中涉及淀粉水解和葡萄糖氧化等反应
C. 萍乡上栗烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关
D. 樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝（Na2SO4·10H2O），其属于离子晶体
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态 18O 核外有 8 种空间运动状态不同的电子
B. Cl2 中 键的电子云轮廓图：
C. 臭氧分子的球棍模型：
D. 基态 N 原子价层电子的轨道表示式：
3.下列各组物质，晶体类型相同的是
A. 锗（Ge）和镁 B. NaCl 和 AlCl3
C. 可燃冰和干冰 D. 金刚石和石墨
4.以下关于物质鉴定与分析方法的说法中，错误的是
A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素
B. 通过 X 射线衍射实验可测定出乙酸晶胞中有 4 个乙酸分子
C. 在 C2H6O 分子的红外光谱图中找到了 C―O 吸收峰，可确定该分子为乙醇
D. 可用质谱鉴别乙烷和乙烯
5.下列关于化学键的叙述错误的是
A. MgCl2 中存在离子键和非极性共价键
B. 碘晶体升华时未破坏分子内的共价键
C. 所有铵盐一定既含有共价键又含有离子键
D. H2O2 分子中既有极性键又有非极性键
6.下列比较结果，错误的是
A.第一电离能：Be>B>Li B.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
C.热稳定性：I2>Cl2 D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH
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7.为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择正确
的是
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性 KMnO4 洗气
B 乙酸乙酯（乙醇）无 分液
C 乙醇（水） 金属钠 蒸馏
D 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol —OH 中含有电子数为 7NA
B. 0.5mol SF6 中 S 的价层电子对数为 3NA
C. 60g SiO2 晶体中含有 Si―O 键的数目为 2NA
D. 4.2g C3H6 中含有的碳碳双键数为 0.1NA
9.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大短周期元
素，下列说法错误的是
A.最高价含氧酸的酸性：Q>R B.键角：XZ2>RZ2
C.电负性：Q>Z>R D.五种元素均位于元素周期表的 p 区
10.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选 实验操作 现象 结论
项
A 向碘的 CCl4 溶液中加入等体 碘在 CCl4 中的溶
溶液分层，下层变为
积的 KI 浓溶液，振荡 浅紫色，上层呈棕黄 解能力小于 KI 浓
色 溶 液 中 的 溶 解 能
力
B 向水晶柱面滴一滴熔化的石 石蜡在不同方向熔 石 蜡 导 热 具 有 各
蜡，待其凝固，用一根红热的 化的快慢不同 向异性
铁丝刺入
C 向 盛 有 4mL 0.1mol/L CuSO4
先生成蓝色沉淀，后 乙 醇 的 极 性 比 水
溶 液 的 试 管 中 逐 滴 加 入 蓝色沉淀溶解得深 大
1mol/L 的氨水至过量，再加入 蓝色溶液，加入乙醇
乙醇 后，析出深蓝色晶体
D 向 AgNO3 溶液中滴加少量稀 白色沉淀均溶解 AgOH 为两性氢氧
氨水，将产生的白色沉淀分成 化物
两份，分别加入稀硝酸和氨水
- 2 -
11.枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。
下列有关鞣酸的说法错误的是
A.能发生加成、取代和氧化反应 B.有 3 种官能团
C.sp3 杂化的碳原子有 6 个 D.属于芳香烃
12.配合物二草酸合铜酸钾 K2[Cu(C2O4)2]，是制备金属有机框架材料的一种前驱
体。某研究小组开展探究实验，步骤如下：
步骤 I：80℃下，100mL 水中依次加入 0.024mol H2C2O4·2H2O、0.016mol K2CO3
充分反应后，得到混合溶液 M；
步骤Ⅱ：混合溶液 M 中加入 0.008mol CuO 充分反应，趁热过滤得滤液 N；
步骤Ⅲ：
步骤Ⅳ：200℃加热脱水，化合物 P、化合物 Q 均转化为 K2[Cu(C2O4)2]。
已知：K2[Cu(C2O4)2]微溶于冷水、易溶于热水，在约 250℃时分解。
下列说法错误的是
A. 化合物 P、化合物 Q 结晶形状不同可能是由降温速率不同引起的
B. 步骤 I，制备混合溶液 M 时，K2CO3 应缓慢多次加入，以确保反应完全
C. 配合物 K2[Cu(C2O4)2]·4H2O 中，与 Cu2+形成配位键的配位原子是 C 原子
D. 步骤Ⅱ，趁热过滤的目的是防止遇冷后产物析出而损失
13.在溶有 15-冠-5( )的有机溶剂中，苄氯( )与 发生反应：
下列说法正确的是
A.苄氯是非极性分子 B.X 中 15-冠-5 与 Na+间存在离子键
C.15-冠-5 分子中所有原子在同一平面 D.苄氯的核磁共振氢谱有 4 组峰
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14.ZnS 可用于制备光学材料。如图甲所示，ZnS 晶体中掺入少量 CuCl 后，会出
现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
下列说法错误的是
A. 区域 A“ ”中的离子为 Cl—
B. 区域 B 带正电
C. ZnS 晶胞中与 S2—最近且等距的 S2—有 12 个
D. 已知阿伏加德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 g·cm-3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（15 分）高氯酸三碳酰肼合镍 是一种新型的起爆药。NA
为阿伏加德罗常数，完成下列填空：
(1)镍在元素周期表的位置为 。
(2)镍的化合价为 ，镍离子的价电子排布图为 。
(3)ClO4-的空间结构为 ，从结构看，该配合物 溶于水（填“能”
或“不能”），原因是 。
(4)上述化学式中的 CHZ 为碳酰肼，结构为 ，是一种新型环保锅炉
水除氧剂。
①CHZ 中氮原子的杂化轨道类型为 。
②CHZ 中σ键与π键的数目之比为 。
③CHZ 中四种元素的第一电离能由大到小排序为 。
16.（14 分）一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：
- 4 -
完成下列填空：
(1)E 的官能团名称为 ，反应(Ⅰ)的反应类型为 。
(2)阿司匹林的分子式为 ，乙醇的键线式为 。
(3)反应（Ⅲ）的化学方程式为 。
(4)D 为乙酸酐，结构简式为 ，反应（Ⅱ）为取代反应，
反应（Ⅱ）的化学方程式为 。
(5) 水杨酸的同分异构体中同为芳香族化合物，且含有酚羟基的结构有
种（不包括水杨酸本身，不考虑立体异构等），其中苯环上有三个取代基，且核
磁共振氢谱的峰面积之比为 1：1：2：2 的结构简式为 、
。
17. （15 分）Ⅰ.已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A
的基态原子价层电子排布为 nsnnpn ，B 与 E 同主族且 p 能级为半满结构，D 为
电负性最大的元素。完成下列填空：
①AC2 是含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。
②ABCD 四种元素的简单氢化物的沸点由大到小排序为
（填化学式，下同）。
③HAB 的结构式为 ，ED6-的空间结构为 。
④B 的最简单氢化物与 E 的相比较，键角较大的为 。
Ⅱ.某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 A、B 原子分数坐标分别为
和 ，晶胞参数为 a pm，NA 为阿伏加德罗常数的值。
①C 原子的分数坐标为 。
②铁原子与镁原子的配位数之比为 ；
该合金的密度为 (用含 a、NA 的代数式表示)。
18．（14 分）纳米铜用途广泛，可用次磷酸(H3PO2)还原柠檬酸铜钠制备。
已知：①H3PO2 为一元弱酸，在一定条件下可分解：2H3PO2 =PH3↑+ H3PO4。
②CuSO4 溶液可用于吸收有毒的还原性气体 PH3 等。
③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H5O7)2 ]2-。
(1) 制备次磷酸。在如图所示装置中将白磷(P4)与石灰乳混合，在 85℃下搅拌 2
~3 小时，制得 Ca(H2PO2)2，通入氮气的作用是 ，
- 5 -
反应的化学方程式为 ，冷却后过滤，滤液通过
强酸性阳离子树脂后得到 H3PO2。
(2)制备柠檬酸铜钠[Na2Cu2(C6H5O7)2 ]。制备过程如图所示：
H2O2 的电子式为 ，其作用是 。
(3)制备纳米铜。
在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀 H2SO4 调节溶液 pH 为 4~6，加入一
定量 H3PO2，在 50~70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。
①调 pH 后的溶液中，Cu2+将 H3PO2 氧化为 H3PO4，该反应的离子方程式
为 。
②H3PO2 的实际用量远大于理论值的原因为 。
③实验过程中将温度控制在 50~70℃的原因是 。
- 6 -高二化学参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C C A C D B A A D C D B
二、非选择题（共 58 分）
15.（共 15 分）
(1)第四周期第Ⅷ族 （1 分）
(2)+2（1 分） （2 分）
(3) 正四面体形（2 分） 能 （1 分）
该配合物为离子化合物，且可与水分子形成氢键，易溶于水。（2 分）
(4) ① sp3 （2 分） ② 11:1 （2 分） ③ N>O>H>C （2 分）
16.（共 14 分）
（1）碳碳双键，酯基 （2 分） 加成反应 （2 分）
（2）C9H8O4 （1 分） （1 分）
（3）n （2 分）
（4）
（2 分）
（5）11 （2 分） （1 分） （1 分）
17.（共 15 分）
Ⅰ. ①极性 （1 分） 非极性（1 分） ②H2O>HF>NH3>CH4（2 分）
③ （1 分）正八面体 （2 分） ④NH3 （2 分）
Ⅱ. ① （2 分） ② 2﹕1 （2 分） （2 分）
18.（共 14 分）
(1)排尽装置空气，避免白磷自燃，防止 Ca(H2PO2)2 被氧化，使磷化氢气体进入硫酸铜溶液
中充分吸收。（2 分） 2P4+3Ca(OH)2+6H2O 3Ca(H2PO2)2+2PH3↑（2 分）
(2) （2 分） 作氧化剂，氧化 S2-，促进 CuS 溶解 （2 分）
(3) ①H3PO2+2Cu2++2H2O 2Cu↓+H3PO4+4H+ （2 分）
②部分 H3PO2 分解；部分 H3PO2 被 O2 氧化，增大 H3PO2 的消耗量。（2 分 ）
③温度过低反应速率慢，温度过高则易导致纳米铜颗粒聚集（次磷酸分解）。（2 分 ）

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