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高二年级期中考试化学答卷页
2026.4 16.（除特殊标注外，每空 2分，共 13 分）
姓名：__________ 班级：_________
（1）
座位号：______________
贴条形码区
（2）
注意事项
1. （正面朝上，切勿贴出虚线方框）答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清
楚。
2.选择题部分请按题号用 2B铅笔填涂方框。
正确填涂 ▅ 缺考标记
3.非选择题部分请按题号用 0.5毫米黑色墨水签字笔
书写。
4.请勿折叠，保持卡面清洁。
（3）
一、选择题（每小题 3分，共 42分）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] （4）
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] （5）
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D]
17.（除特殊标注外，每空 2分，共 15 分）
二、解答题（共 58分）
15.（除特殊标注外，每空 2分，共 12 分）
（1）
（1）
（2）
（2）
（3）
（3） （1分） （1分）
高二化学答卷页 共 2页 第 1页 高二化学答卷页 共 2页 第 2页
（4） 18. （除特殊标注外，每空 2分，共 15 分）
（1）
（2）
（3）
（4） （1分） （1分）
（6）
高二化学答卷页 共 2页 第 1页 高二化学答卷页 共 2页 第 2页
高二化学答卷页 共 2页 第 1页 高二化学答卷页 共 2页 第 2页芮城中学高二年级第二学期期中考试
化学试题
2026.4
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28
一、单选题（共 42 分）
1．2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人
工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是
A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝
B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位
于第六周期
C．晚会舞台的 AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧
化硅常用于制造光导纤维
D．春晚舞台使用的干冰特效，是 分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程
2．超分子有分子识别特性。“杯酚”像个碗似的，可与 形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分
离 固体混合物的实验过程如下。下列有关说法错误的是
A．超分子中 和“杯酚”之间的作用力是范德华力
B．“杯酚”分子是非极性分子，因为其具有对称的结构
C． 溶于甲苯，“杯酚”溶于氯仿
D． 和 互为同素异形体
3．下列晶体性质的比较中正确的是
A．熔点： B．熔点：氯化钠<溴化钠<碘化钠
C．硬度：金刚石>硅>碳化硅 D．晶体中离子键的百分数：
4．下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
②共价晶体中共价键越强，熔点越高
③6g二氧化硅晶体中含有的 键数为
④在 和 晶体中，阴、阳离子数之比相等
⑤正四面体构型的微粒，键角都是 ，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体
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⑥分子晶体中都含有化学键
⑦含 碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为
A．①②③④⑤ B．②③④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
5．物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中
存在错误的是
选
一般规律 反规律
项
A 共价键键长越短，键能越大 F—F键比 Cl—Cl键键长短，键能小
非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质 O3为极性分子，但在 CCl4中的溶解度大
B
一般溶于极性溶剂 于在水中的溶解度
s—s σ键因 s轨道为球形而无方向性和饱
C 共价键具有方向性和饱和性
和性
离子液体的熔点因其体积较大的阴阳离
D 离子化合物的熔点较高
子而较低
A．A B．B C．C D．D
6．已知 X、Y和 三种元素的原子序数之和等于 42， 元素原子的 轨道上有 3个未成对电子，
元素原子的最外层 轨道上有 2个未成对电子。 与 可形成化合物 ， 元素可形成
负一价离子。下列说法正确的是
A．X元素是第四周期第ⅣA族元素
B． 元素基态原子的电子排布式为
C． 元素原子的轨道表示式为
D． 元素的单质 在氧气中不能燃烧
7．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是
A． 和 互为同系物
B． 的一溴代物有 4种
C． 与 互为同分异构体
D．H3CC≡CCH3和 CH2=CHCH=CH2属于官能团异构
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8．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是
A．属于不饱和烃
B．与氯气能发生 1，2-加成和 1，4-加成
C．所含碳原子采取 sp2或 sp3杂化
D．可发生聚合反应
9．有机物 X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物 X的说
法正确的是
A．分子式为
B．分子中含两个手性碳原子
C．分子中含 杂化方式的碳原子共 16个
D．存在顺反异构现象
10．某实验小组用 作催化剂，以乙炔为原料制备草酸( )的装置如下。
下列说法错误的是
A．装置 A中生成草酸的反应为 (浓)
B．向装置 C通入氧气目的是排除装置内的空气
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C．装置 E的作用是吸收氮氧化物
D．装置 A使用多孔球泡可增大反应速率
11．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙
醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156~157 ℃，热稳定性差。已知：乙醚的
沸点为 35 ℃。青蒿素的结构图如下左图，提取青蒿素的主要工艺如下右图，下列说法不
正确的是
A．青蒿素分子式为 C15H22O5
B．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
C．操作 为过滤，操作 是蒸馏
D．操作 为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
12．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其部分结构如下图所示。下列说法正确的是
A．硼砂中 Na+与结晶水分子的个数比为 1：4
B．硼砂阴离子是一个平面结构
C．硼砂中 B与 O的杂化方式都相同
D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用
13．我国科学家首次在实验室利用 合成淀粉的路线如下，设 为阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
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A．1 mol淀粉含手性碳原子的数目为
B．15 g HCHO含有 键的数目为
C．由 生成 30 g HCHO转移电子数为
D．标准状况下， 中含有的原子数为
14．有机物 的结构共有(不考虑立体异构)
A. 36种 B. 48种 C. 24种 D.32种
二、非选择题（共 58 分）
15．学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。
(1) 的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，分子中手性碳
原子的数目为___________。
(2)与烃 A( )具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个
官能团)的同分异构体有___________种。
(3)某有机物分子的结构简式为 ，根据共价键的类型和极性可推测该物质
可发生___________反应和取代反应，与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度
___________(填“大”、“小”或“一样剧烈”)。原因是___________。
16．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，
最稳定的离子是_______(填离子符号)。
(2)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于 CCl4、
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苯等有机溶剂的原因为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______。
(3)CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H 3+2O)6] 、[Cr(H2O)5Cl]2+、
[Cr(H2O)4Cl ]+2 ，等物质的量上述三种异构体分别与足量 AgNO3溶液反应生成的沉淀的
质量之比为_______。
(4)用邻二氮菲(phen，结构为 )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定 Fe2
+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。
用邻二氮菲测定 Fe2+浓度时应控制 pH为 2~9的适宜范围，请解释 pH不能过大的原因：
_______。
(5)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为 ，
设 NA为阿伏加德罗常数的值，则 Se位于 Fe构成的_______空隙中；相邻的 Fe和 Se原
子核之间的距离为_______ pm(用含 和 NA的代数式表示即可)。
17．某化学小组为测定有机物 G的组成和结构，设计如图实验装置：
C
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管 C，目的是___________。
(2)装置 B和装置 D中浓硫酸的作用分别是___________和___________。
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(3)装置 E和装置 F中碱石灰的作用分别是___________和___________。
(4)若准确称取 4.4 g样品 G(只含 C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有
机物充分氧化，最终生成 和 )，装置 D质量增加 3.6 g，U形管 E质量增加 8.8 g。
又知有机物 G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为___________。
(5)已知有机物 G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有 3组峰，且峰面积之比为 。
综上所述，G的结构简式为___________。
18．苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组利用下列装置探究苯在一定条
件下的反应产物。回答下列问题：
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
已知：苯与硝基苯的沸点分别为 、 ，且二者互溶。
(1)①开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和_____。
②该装置采取水浴加热的原因是_____；写出制取硝基苯的化学方程式：_____。
Ⅱ．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A为具支试管改制成的反应容器，在其
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下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
(2)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的
有机化学反应方程式(有机化合物写结构简式)：_____。
(3)要证明 A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管 C中苯的作用是_____。
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
请回答下列问题：
①反应Ⅰ、Ⅱ反应类型分别是_____、_____。
②反应 IV中有机产物的结构简式为_____。
(6)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R＇表示烷基或氢原子)
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是 。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，
甲的结构简式是_____。
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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D B C B D B C B
题号 11 12 13 14
答案 D A A A
15．(1) C10H18O 羟基、碳碳双键 1 (2)4
(3) 加成 (1分） 大 (1分） CH2=CHCOOH中-COOH中的氢氧键受羰基影响，极
性更强，更易断裂
16．(1)
(2) 是非极性分子， 、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理， 易溶于其中
1:1
(3)3:2:1
(4) pH过大时， 会水解生成 沉淀，降低 浓度，影响配合物生成，干扰测定
(5) 正四面体
17．(1)排出装置中的空气
(2) 干燥 吸收有机物燃烧生成的水蒸气
(3) 吸收有机物燃烧生成的 吸收空气中的 和
(4) (5)
18．(1) 浓硝酸 为了受热均匀，容易控制温度
(2)
(3) 吸收溴化氢气体中混有的溴蒸气
(4) 取代反应 (1分） 氧化反应 (1分） (6)
答案第 1页，共 1页

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