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松花江中学高三年级 4 月模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na23 S32 C135.5 K39 As75
一、选择题
1．化学与人类生活与科研密切相关。下列说法错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
2．下列化学用语或图示正确的是
A．CaO的电子式： B． 的结构示意图：
C．中子数为 38的镓原子： D． 的化学名称： 乙基戊烷
3．下列化学用语表达正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B． 的电子式：
C．反-1，2二氟乙烯的结构式：
D． 的 VSEPR模型：
4．氮化硅( )可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： ， 为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 晶体中含有 键
B．消耗 的同时转移 电子
C．产生 134.4 L CO，消耗 72g焦炭
D．沸点：
5．剧毒的光气可用氨解毒： 。下列说法正确的是
A． 分子的空间结构为平面三角形
B． 晶体属于分子晶体
C． 分子中，中心原子 C的杂化方式为
D． 易溶于水，主要是因为它能与水分子形成氢键
6．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选
操作及现象 结论
项
将点燃的镁条迅速伸入集满 的集气瓶种，产生白烟和黑
A 具有氧化性
色固体
B 用 pH计测得碳酸钠溶液的 pH小于苯酚钠溶液的 pH 酸性：碳酸>苯酚
在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入 反应速率：电化学腐
C
试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 蚀>化学腐蚀
将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制 悬浊液中，加
D 葡萄糖属于还原糖
热，生成砖红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，
下列关于青霉素的说法中正确的是
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．青霉素分子中 S原子的杂化类型是 sp2D．C、N、O的第一电离能：
8．M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化
性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的 3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是
A．电负性： B．第一电离能：
C．原子半径： D．简单气态氢化物的稳定性：
9．水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为
， 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错
误的是
A． 中含有氮氮键的数目为
B．当消耗 时，转移电子的数目为
C． 浓度为 的 溶液中， 的数目为
D．标准状况下， 所含π键的数目为
10．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q
位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的 2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布
相同。由 Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．氢化物的稳定性：Q>Y
B．该物质中不是所有原子均满足最外层 的稳定结构
C．Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W
D．X与 Y、Y与 Z均可形成含非极性共价键的化合物
11．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿 z轴方向在 xy 平面的投影，已知
晶胞边长为 anm，下列说法正确的是
A．A点原子的坐标为(0，0，0)，则 B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4)
B．Se位于元素周期表的 p区，其配位数为 8
C．Zn2+位于 Se2-形成的八面体空隙中
D．Zn2+与 Se2-之间的最近距离为
12．一定温度下， (X)在Al2O3存在下与等物质的量的 HCl反应，主要产物为Y和 Z。X、Y
和 Z的物质的量分数随时间的变化如图 1所示，反应过程中能量变化示意图如图 2所示。
下列说法不正确的是
A．由图 1可知，X→Z的活化能大于 X→Y的活化能
B．由图 1和图 2都能判断 Z比 Y更稳定
C．5~10 min 时，各物质的物质的量分数变化可以用 E1D．此温度下，X生成 Y的平衡常数小于 X生成 Z的平衡常数
13．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)
与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
C．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少反应过程中的能耗和反应的焓变
D．总反应的速率取决于反应Ⅰ
14．常温下，溶液中 分别与三种金属离子形成配离子 、 、 ，平衡时，
与 的关系如图所示，下列说法错误的是
A．
B．N点处 的解离速率小于生成速率
C．向M点混合液中加入少量可溶性 盐，达平衡时，
D． 较难进行
二、非选择题
15．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、
铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图：
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用 93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实
验操作是_______。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中 Fe2+易被氧化为 Fe3+的原因是_______。(从原子结构角度解释)
(3)常温下，先加入氨水调节 pH=3，过滤，滤渣主要成分是_______。(已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp
[Fe(OH) ]=2.6×10-393 ，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(4)“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是：_______。
(5)草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3 6H2O]在空气中加热， 随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成
分是_______(填化学式)。550～850℃发生反应的化学方程式为_______。
16．苯酚能与 Fe3+形成[Fe(C6H5O) ]3-6 的紫色配合物，该过程属于可逆反应。某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
(1)配制 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。
(2)探究铁盐种类和 pH对苯酚与 Fe3+显色反应的影响。查阅资料：
i．Na+对苯酚与 Fe3+的显色反应无影响；
ii．小组同学得出猜想 H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_______。
iii．[Fe(C6H O) ]3-5 6 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C6H5O) 3-6] 浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想 1：Cl-对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响
猜想 2： 对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响
进行实验：常温下，用盐酸调节 pH，配制得到 pH分别为 a和 b的 0.1mol/L FeCl3溶液(a>b)；用硫酸调节 pH，配
制得到 pH分别为 a和 b的 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液。取 4支试管各加入 5ml 0.1mol/L苯酚溶液，按实验 1~4分别
再加入 0.1mL含 Fe3+的试剂，显色 10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对
Fe3+水解程度的影响可忽略)。
含 Fe3+的试剂
序 吸光
0.1mol/L FeCl3 0.05mol/L Fe2(SO4)3
号 度
溶液 溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是
_______ 。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验 5和 6，补充下表中试剂M为_______。
序 含 的试剂 再加入的试 吸光
号 溶
剂 度
溶
液 液
5 / NaCl固体 A5
6 / 试剂M A6
③根据实验 1~6的结果，小组同学得出猜想 1不成立，猜想 2成立，且 对苯酚与 的显色反应起抑制作用，
得出此结论的实验依据是：_______。
(3)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 FeCl3溶液发生显色反应_______。 (填“更容易”或“更难”
)
(4)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象_______。
17．布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
已知：
(1)C中官能团的名称是___________测定 C中官能团的物理方法是___________。
(2)D的名称是___________。
(3)下列有关布洛芬的叙述正确的是___________。
①能发生取代反应，不能发生加成反应
②1mol该物质与碳酸钠反应生成 44gCO2
③布洛芬分子中最多有 19个原子共平面
④1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为 2mol
(4)口服布洛芬对胃、肠道有刺激，用 对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，发生反应的化学
方程式是___________
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与 溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
(6)研究发现，以 B为原料可通过其他途径合成布洛芬，其中一种途径如下：
N与布洛芬的相对分子质量相差 28，N的结构简式是___________
参考答案
1．C
解析：A．苯甲酸钠能杀菌，可作为食品防腐剂，A正确；
B．竹木简牍含有植物纤维，主要成分是纤维素，B正确；
C．维生素 C具有还原性，能防止食品被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，C错误；
D．金刚石是由碳原子以共价键形成的三维骨架结构，且熔点高、硬度很大，属于共价晶体，D正确；
故选 C。
2．A
解析：
A．CaO是离子化合物，电子式为 ，故A正确；
B． 核外有 2个电子，结构示意图 ，故 B错误；
C．中子数为 38的镓原子，质量数为 69： ，故 C错误；
D． 主链有 6个碳原子，3号碳原子上连有 1个甲基，化学名称：3-甲基己烷，故 D错误；
选A。
3．A
解析：
A．基态碳原子的核外电子排布图为 ，A正确；
B． 的电子式为 ，B错误；
C．反-1，2二氟乙烯的结构式为: ，C错误；
D． 分子中 S原子的价层电子对数为 ，且含有一个孤电子对，其 VSEPR模型为平面三
角形，D错误；
故答案选A。
4．B
解析：A．SiO2晶体为原子晶体，1 mol SiO2中含有 1 mol Si原子和 2 mol O原子，每个 Si原子形成 4个 Si-O σ
键，每个 O原子与 2个 Si原子成键，但计算键数时以 Si为中心，1 mol SiO2含有 4 mol Si-O σ键，即 4NAσ键，不
是 2NAσ键，A错误；
B．反应中 N元素从 0价降至-3价，C元素从 0价升至+2价；消耗 2 mol N2（含 4 mol N原子），每个 N原子得 3
个电子，共得 12 mol电子；同时 6 mol C原子各失 2个电子，共失 12 mol电子；故消耗 2 mol N2转移 12 mol电子，
即 12NA电子，B正确；
C．气体体积未指明状态（如标准状况），134.4 L CO的物质的量不确定，无法判断是否消耗 72 g焦炭，C错误；
D．N2为非极性分子，CO为极性分子，分子间作用力 CO > N2，故沸点 CO > N2，即 N2沸点低于 CO，D错误；
故选 B。
5．D
解析：A．NH3分子的中心 N原子含 1对孤电子对和 3个σ键，空间结构为三角锥形，A错误；
B．NH4Cl由铵离子（ ）和氯离子（Cl-）构成，晶体中通过离子键结合，属于离子晶体，B错误；
C．COCl2分子中，碳原子与氧原子形成双键，与两个氯原子形成单键，中心碳原子共有三个σ键，无孤电子对，杂
化方式为 sp2，C错误；
D．CO(NH2)2（尿素）分子中含有 N—H和 C=O键，可作为氢键供体和受体，能与水分子形成氢键，显著增强其溶
解性，因此易溶于水，D正确；
故答案选 D。
6．B
解析：A．镁与 CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，
A结论正确；
B．若用 pH计测定等浓度的 和苯酚钠的 pH，根据水解原理，此时可由溶液 pH大小，比较碳酸氢根和苯酚
酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较 与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B结
论错误；
C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确；
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为 Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡
萄糖具有还原性，D结论正确；
故选 B。
7．B
解析：A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，青霉素中还含有 O、N、S元素，尽管含有苯环，但不属
于芳香烃，属于芳香烃的衍生物，A错误；
B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确；
C．青霉素分子中 S原子形成 2条 键，价层电子对数是 ，杂化类型是 ，C错误；
D．第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子电子处于全充满或半充满结构，第一电离能大于相邻
元素，则第一电离能： ，D错误；
故答案选 B。
8．A
分析：M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为 H元素；Y的基
态原子价层电子数为其内层电子数的 3倍，则 Y为 O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧
化性，则 X为 N元素；Z与 Y同族，则 Z为 S元素。
解析：A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为 O＞N＞S，则电负性的大小顺序为 O
＞N＞S，故A正确；
B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中（ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA），位于ⅤA族的氮元素的氮原子
的 2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故 B
错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故 C错误；
D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为 O＞N＞S，则简单气态氢化物的
稳定性强弱顺序为 H2O＞NH3＞H2S，故 D错误；
故选A。
9．C
解析：A． 的物质的量为 ，含有氮氮键的数目为 ，A项正确；
B． 中 为 价， 中 为 价，当消耗 时，转移电子的数目为 ，B项正确；
C． 溶液中， 与 数目之比约为 ，但未给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；
D．标准状况下， 的物质的量为 1mol所含 键的数目为 ，D项正确；
故答案为：C。
10．A
分析：根据题意，Z、Y、X、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y、W分别位于三个不同周期，
则 Z为 H，Y为第二周期，W为第三周期，Y、Q同主族，Y原子最外层电子数是W的 2倍，且Y、X、W三种简
单离子核外电子排布相同，结合化合物结构，Y形成 2个共价键，推测 Y为 O，Q为 S，W最外层电子数为 3，且
W为第三周期，W为Al；Y、X、W离子核外电子排布相同，X原子序数介于 O和Al之间，X为 Na．综上，Z为
H，Y为 O，X为 Na，W为Al，Q为 S，据此分析；
解析：A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性 O>S，
简单气态氢化物稳定性 > ，A错误;
B．该化合物中 H原子最外层满足 2电子稳定结构，O、Na、Al均满足 8电子稳定结构，所有原子均满足稳定结构，
但不是均满足 8 稳定结构，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径 ，
即 Q>Y>X>W，C正确；
D．Na 与 O可形成 ，其中含 O-O非极性键，O与 H可形成 ，其中含 O-O非极性键，D正确；
故答案选A。
11．A
解析：A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点
在 xy 平面的投影坐标为( , )，其 z轴坐标标注为 ，故 B点原子的坐标为( , , )，A正确；
B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于 p区元素，根据图甲，每个 Se原子周围有 4个 Zn原子，形成四面体结构，因
此 Se 的配位数是 4，而不是 8，B错误；
C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于 Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误；
D．根据晶胞结构，Zn2+与 Se2-之间的最近距离是体对角线的 ，为 ，D错误；
故选A。
12．C
分析：已知 X与 HCl按照 1：1的物质的量进行反应会得到 Y和 Z，从图 1中可以发现，随着时间的推移，Z的
物质的量分数逐渐增加，而 Y的物质的量分数先增加后减小，说明生成 Y的反应速率很快，即 X→Y的反应活化
能比 X→Z的活化能低，而通过图 2可发现，Z的能量比Y和 X都低，这就说明稳定性 Z＞Y＞X，则最终转化为 Z
的趋势更大，也符合图 1的物质的量变化趋势。
解析：A．根据分析可知 X→Z的反应活化能比 X→Y的活化能高，A正确；
B．根据图 1可知最终产物为 Z，说明 Z更稳定，物质 X和 Y都倾向于转化为 Z；根据图 2可知 Z能量低于 Y，即
Z比 Y稳定，B正确；
C．图 1中 5~10 min时Y的物质的量分数上升程度远远大于 Z的物质的量分数上升，即 X→Y的反应速度更大，说
明根据分析可知 X→Z的反应活化能比 X→Y的活化能高，无法用 E1＜E2来解释，C错误；
D．根据图 1，当反应足够长时间后，Z和Y的物质的量分数不再变化，且 Z的物质的量分数远大于 Y，说明 X→Z
的平衡常数更大，D正确；
故选 C。
13．D
解析：A．反应Ⅰ中，反应物为 和 ，均只含极性键（C-H、C-O、O-H），无非极性键，反应过程中断
裂的是极性键，生成 CO和 ，形成的 H-H为非极性键，但断裂的键中无非极性键，A错误；
B． 反应Ⅱ的热化学方程式中，ΔH 等于产物总能量减去反应物总能量。能量图中反应Ⅱ的反应物能量高于产物（放
热反应），则ΔH 应为负值，则ΔH=-akJ/mol，B错误；
C．催化剂只能降低活化能，不影响反应的焓变（ΔH 由反应物和产物总能量差决定），“减少反应的焓变”错误，C错
误；
D．总反应速率由活化能最大的慢反应决定。由图可知，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，因此反应Ⅰ是速率
决定步骤，总反应的速率取决于反应Ⅰ，D正确；
故选 D。
14．C
分析：配离子形成反应为 ，稳定常数 ，取对数变形得
，因此直线斜率等于配位数 ，截距等于 ；由图可知， 对应配离子
的斜率为 、截距为 ，即 、 ， ； 对应配离子的斜率为 、截距为 ，即 、
， ； 对应配离子的斜率为 、截距为 ，即 、 ， 。
解析：A．由分析可知，配位数 、 、 ，故 ，A正确；
B． ，N点在 平衡线下方，即 ，说明
，平衡正向移动，故解离速率小于生成速率，B正确；
C．加入 后， 与 结合使 浓度降低， 增大，根据图像M点右侧可知 ＞
，C错误；
D．由分析可知，反应 1： ，反应 2： ，
反应 2-反应 1得 ，因此平衡常数： 。
是一个极小的数值，说明该反应正向进行的程度极低，D正确；
故答案选 C。
15．(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌
(2)Fe2+的价层电子排布式为 3d6，易失去 1个电子达到半充满的稳定结构
(3)Fe(OH)3
(4)2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+ 6H+
(5)
分析：废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)经萃取洗涤油相除去大量的钛离子，滤渣用盐酸溶解后加氨水调 pH为 3，
除去铁离子，再加氨水调溶液的 pH为 6，将 Sc3+沉淀为 Sc(OH)3，将 Sc(OH)3用盐酸溶解后加入草酸，使之转化为
Sc2(C2O4)3沉淀，灼烧 Sc2(C2O4)3沉淀得到成品 Sc2O3。
解析：（1）不同的液体在混合时，一般是先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则
最后加受热易分解的。因此，混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后
再慢慢注入 H2O2中，并不断搅拌。
（2）Fe2+易被氧化为 Fe3+的原因是 Fe2+的价层电子排布式为 3d6，易失去 1个电子达到半充满的稳定结构。
（3）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子。根据 Ksp[Mn(OH) ]=1.9×10-132 、Ksp
[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31，可以求出余下 3种离子沉淀完全（离子浓度小于 10-5mol/L）的 pH，
发现锰离子沉淀完全时 pH约为 10，钪离子沉淀完全的 pH约为 6，而铁离子沉淀完全的 pH约为 3，所以先加入氨
水调节 pH =3，过滤，滤渣主要成分是 Fe(OH)3。
（4）“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为：2Sc3++ 3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+ 6H+。
（5）设起始时 的物质的量为 1 mol，质量为 462 g，由图可知，250℃时，减少的质量为 462g×19.5%
≈90g， ，即晶体失去 5个结晶水，故 250℃时晶体的主要成分是 。250～550℃减少
的质量为 462g×3.9%≈18g，可知 550℃时晶体的主要成分是 。850℃时剩余固体的质量为 462g×(1-19.5%
-3.9%-46.8%)≈138g，除去钪元素质量后剩余质量为 138g-2mol×45g/mol=48g，应为氧元素的质量， ，
则 850℃时晶体的化学式为 ，故 550～850℃发生反应的化学方程式为 。
16．(1)100mL容量瓶 、胶头滴管
(2) 铁离子与苯酚的显色时，存在反应 Fe3++6C6H5OH [Fe(C H O) ]3 6 5 6 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，
[Fe(C H 3 6 5O)6] 的浓度减小，溶液颜色变浅 氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响 硫酸钠
A3=A5
(3)更难
(4)Fe3+的检验：在溶液中加入几滴 KSCN溶液，溶液变为红色
分析：苯酚能与 Fe3+形成[Fe(C 3-6H5O)6] 的紫色配合物，该过程属于可逆反应，某小组同学探究铁离子与苯酚的反
应，铁离子与苯酚的显色时，存在反应 Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，
[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅，为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，实验
5和实验 6中改变氯离子或硫酸根的浓度，据此解答。
解析：（1）配制 苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 、胶头滴管；
（2）小组同学得出猜想 H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是：铁离子与苯酚的
显色时，存在反应 Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O) ]3 6 的浓度
减小，溶液颜色变浅；
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想“H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用”成立的理由是：氯
离子或硫酸根对苯酚与铁离子的显色反应也有影响；
②为进一步验证氯离子或硫酸根对苯酚与铁离子显色反应也有影响，实验 5和实验 6中改变氯离子或硫酸根的浓度，
由表格可知，溶液总体积不变的情况下，实验 5加入氯化钠固体改变氯离子的浓度，实验 6需要改变硫酸根的浓度，
则试剂M为硫酸钠；
③根据实验 1~6的结果，小组同学得出猜想 1不成立，猜想 2成立，且 对苯酚与 的显色反应起抑制作用，
即说明氯离子对苯酚与铁离子的显色反应没有影响，得出此结论的实验依据是：A5= A3；
（3）H+对 与苯酚的显色反应有抑制作用，对羟基苯甲酸中-COOH的电离导致溶液中 c(H+)增大，抑制酚羟基
的电离，所以与苯酚相比，对羟基苯甲酸与 FeCl3溶液发生显色反应更难；
（4）实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，如 与 SCN-形成配合物 ，可用于 的检验：
在溶液中加入几滴 KSCN溶液，溶液变为红色。
17．(1) 酮羰基、碳氯键 红外光谱法
(2)2—甲基丙醛
(3) ③
(4) + +H2O
(5)4种
(6)
分析：由有机物的转化关系可知， 与 CH3CH=CH2发生加成反应生成 ，则A为 ；氯化铝
作用下 与 发生取代反应生成 ，则 C为 ；
与 HCHO在稀氢氧化钠溶液中发生加成反应生成 ，则 D为 ；
催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成 ， 与
在酸性条件下发生加成反应生成 ，则 G为 ；
经多步转化得到 。
解析：（1）由分析可知，C的结构简式为 ，官能团为酮羰基、碳氯键，红外光谱法能测定有机物
分子中的官能团，则测定 C中官能团的物理方法是红外光谱法，故答案为：酮羰基、碳氯键；红外光谱法；
（2）由分析可知，D的结构简式为 ，名称为 2—甲基丙醛，故答案为：2—甲基丙醛；
（3）①由结构简式可知，布洛芬分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，故错误；
②由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则 1mol该物质与碳酸钠反应生
成二氧化碳的质量为 1mol× ×44g/mol=22g，故错误；
③苯环和羧基是平面结构，由结构简式可知，布洛芬分子中最多有 19个原子共平面，故正确；
④由结构简式可知，布洛芬分子中含有 1个连有 4个不同原子或原子团的手性碳原子，则 1mol布洛芬分子中含有
手性碳原子物质的量为 1mol，故错误；
故选③；
（4）由题意可知，在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 和水，反
应的化学方程式为 + +H2O，故答案为： +
+H2O；
（5）布洛芬的同分异构体能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应说明
与苯环相连的取代基为—OOCH，苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种说明布洛芬的同分异构体可以视
作 和 分子中苯环上的氢原子被—OOCH取代所得结构，共有 4种，故答案为：4；
（6）由 N与布洛芬的相对分子质量相差 28可知， 与乙酸酐发生取代反应生成 ，则M
为 ；催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成 ，则 N为 ；
与一氧化碳反应转化为 故答案为： 。

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