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江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）2026届高三下学期二模化学试卷
注意事项：
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ga-70
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是
A．在空气中点燃 B．加热分解HgO
C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通
2．预防龋齿的原理为。下列说法正确的是
A．Ca原子的结构示意图为 B．基态F原子的价电子排布式为
C．的电子式为 D．的空间构型是三角锥形
3．下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物 B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁加热浓缩溶液
4．以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A．半径： B．电负性：
C．键角： D．MgO为分子晶体
阅读下列材料，完成下列小题：
铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．含有极性共价键，能和形成配位键
B．为正四面体结构，具有强氧化性
C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板
D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料
6．下列说法正确的是
A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．FeS与互为同素异形体
C．含钴干燥剂失效时显蓝色
D．中含有键
7．下列化学反应表示正确的是
A．用FeS除去工业废水中的：
B．溶于足量浓盐酸：
C．硫酸工业煅烧：
D．制取：
8．一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a极为电源的负极
B．该装置使用水溶液作电解质
C．阳极的电极反应式：
D．电解过程中，电极消耗物质的量之比为
9．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到：
下列说法正确的是
A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上
C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y
10．一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得溶液。下列说法正确的是
A．粗盐水精制时，应依次加入足量、和NaOH溶液
B．电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性
C．温度越低，越有利于生成
D．若电解槽使用阳离子交换膜，会降低产率
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 结论
A 向溶液中通入少量，有白色沉淀生成 电离能力：
B 向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 可将氧化生成
C 向溶液中加入1 2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅 是弱电解质
D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。
已知：，。。
实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。
实验2：向溶液中加入溶液。
实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3沉淀后的上层清液中：
13．一定温度下，将的混合气体以的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体()的反应管制备CO和，测得出口处、、和的流速如图所示(出口处除上述气体和外，不含其他气体)。下列说法不正确的是
A．X代表的物质是
B．250～375 s，反应生成逐渐增大
C．500～1000 s，的反应速率逐渐减小
D．1000～1500 s，仅发生分解为C和的反应
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（18分）镓(Ga)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。
(1)科学家是通过_______(填字母)实验发现镓元素的。
A．原子光谱 B．分子光谱 C．X-射线衍射
(2)镓元素在地壳中含量低，常存在于立方晶型的硫化锌矿中。
①GaAs晶体的晶胞结构如图-1所示，Ga的配位数为_______。
②从结构角度分析GaAs存在于ZnS晶格内的原因：(ⅰ)两种晶体中离子的排列方式相同；(ⅱ)_______。
(3)一种以锌浸出液(含大量、、，少量、及微量)为原料制取金属Ga的工艺流程如下：
①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现、及分步沉淀，但该方案会导致Ga严重损失，原因是_______。
②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率()为20%，镓的萃取率为_______(写出计算过程，计算结果保留三位有效数字)。
Ga Fe Zn
酸性溶液中元素的质量浓度(g/L) 0.28 2.5 19.5
有机相中元素的质量浓度(g/L) 0.175 0.35 5.382
③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图-2所示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为_______(注明酸的种类及浓度)。
(4)是制备光电材料的主要原料。一种制备的路径如下：
①X的化学式为_______。
②研究发现，不使用Hg，向合金中滴加，也可制得，且有生成。当参加反应的时，反应的化学方程式为_______。
15．（14分）阿福特罗是一种药物，其合成路线如下：
注：Bn代表
(1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和_______。
(2)D→E中生成一种分子式为的中间体(分子中N原子轨道杂化类型为)，其结构简式为_______。
(3)E→F过程中使用(S)-扁桃酸分离得到F和另一物质，F和H的关系是_______。
A．对映异构体 B．顺反异构体 C．同系物
(4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式：_______。
能与FeCl 溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化合物X，X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。
(5)写出以、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．（15分）三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂。
(1)在光照条件下发生分解，有和生成。
①写出分解反应的化学方程式：_______。
②与_______(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。
A． B． C．KSCN
(2)一种以为铁源制备的流程如下：
①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽气的目的是_______。
②利用图-2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_______(填字母)时停止滴加KOH溶液。已知：，。
A．1.2 B．2.7 C．4.2 D．8.4
③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液_______。
(3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③_______；④计算。(已知该测定过程中过量锌粉不与发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、溶液)
17．（14分）氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。
(1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。
①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“<”)。
②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，则“释氮反应”中AlN的转化率为_______。
③一种催化“释氮反应”可能的路径如下，补充完整路径中ⅱ的离子方程式。
ⅰ．；
ⅱ．_______；
ⅲ．。
④将过量AlN粉末置于恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。15～30 min溶液pH明显增大的原因是_______；120 min后，溶液pH不再变化的原因是_______。时，饱和氨水)
(2)其他条件相同，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系如图-3所示，反应后固体X-射线衍射实验结果如图-4所示。
①结合图示分析：影响分解速率的可能因素有_______。
②已知： ； 。比更适合作为储氢物质的原因有_______。
参考答案及解析
1．答案：D
解析：A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
2．答案：B
解析：A．Ca原子的结构示意图为，选项中为钙离子的结构示意图，故A错误；
B．F是第9号元素，核外电子排布式为，所以基态F原子的价电子排布式为，故B正确；
C．的电子式为，故C错误；
D．中心P原子：σ键数为4，孤电子对数为，即中心P原子价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形，故D错误；
故答案选B。
3．答案：B
解析：A．有机物易燃烧分解，将表面含有机物的废铜屑在坩埚中加热，可以除去废铜屑表面的有机物，实验原理、装置及操作正确，A不符合题意；
B．相同的Cu消耗的浓硝酸多于稀硝酸，且浓硝酸产生的污染气体更多，故溶解废铜屑应采用稀硝酸，实验原理错误，B符合题意；
C．用过滤的方式可以将溶液与固体分离，实验原理、装置及操作正确，C不符合题意；
D．对溶液进行蒸发浓缩，需在烧杯中加热进行蒸发，并不断搅拌，实验原理、装置及操作正确，D不符合题意；
故答案为：B。
4．答案：A
解析：A．的核外电子排布为 2、8、8，的核外电子排布为 2、8，相对核电荷数，电子层数对微粒半径影响更大，电子层数越多，离子半径越大，因此，A正确；
B．电负性是原子吸引键合电子的能力，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，N 和O 位于第二周期，O 在N 的右侧，因此，B错误；
C．中 N 原子形成3个键，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为三角锥形，键角（约107°）， 中 N 原子形成4个键，没有孤电子对，根据价层电子对互斥模型（VSEPR），空间构型为正四面体形，键角（约 109°28′），所以键角：，C错误；
D．MgO 由 和 通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非分子晶体，D错误；
故答案选A。
5．答案：C
解析：A．能和形成配位键，是因为原子有孤电子对，与含极性共价键无对应关系，A错误；
B．具有强氧化性是因为为价，易得到电子，与其空间结构为正四面体无关，B错误；
C． 蚀刻铜电路板利用反应，体现了的氧化性，性质与用途对应，C正确；
D．用作锂离子电池正极，是因为其可以可逆脱嵌，具有电化学活性，与难溶于水无关，D错误；
故选C。
6．答案：A
解析：A．的原子序数26、的原子序数27，均位于元素周期表第四周期第族，A正确；
B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、均为化合物，不互为同素异形体，B错误；
C．干燥剂吸水后失效，蓝色吸水后变为粉红色，失效时显粉红色，C错误；
D．中，与6个形成6个配位σ键，每个内还有2个σ键，共键，D错误；
故选A。
7．答案：C
解析：A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误；
B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误；
C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确；
D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A．a极为电源的正极，A错误；
B．内电路中生成氧离子，则不是电解质的水溶液，B错误；
C．左侧电极上碳酸根离子失去电子发生氧化反应，为阳极，反应为，C错误；
D．电解过程中，阳极反应为，阴极反应为，结合电子守恒，电极消耗物质的量之比为，D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：A．X 中酯基和碳溴键能与NaOH发生水解反应，故1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，A错误；
B．Y中氧原子连接的甲基上的原子不能在同一平面，故Y分子中所有原子不可能在同一平面，B错误；
C．Z中含有的官能团为醚键、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，卤代烃和醇能发生消去反应，因此Z不能发生消去反应，C错误；
D．Y中含有醛基，可用银氨溶液检验，故可以用银氨溶液检验Z中是否含有Y，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A．粗盐水精制的目的是去除杂质离子（有，，等）。加入试剂的顺序需先加，除，再加，除和过量，若先加后加，过量的无法被除去，会引入新杂质，因此A错误；
B．由分析可知，电解饱和食盐水时，阴极气体为，是可燃性气体，非助燃性气体，故B错误；
C．生成是电解过程中的氧化反应，在阳极被氧化为，该反应需要较高温度，温度过低会降低反应速率，且会生成不利于的生成，故C错误；
D．无隔膜电解时，阳极产生的可与阴极产生的充分接触反应，提高产率，若使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，无法迁移到阳极区域，导致生成减少，产率降低，故D正确；
故答案选D。
11．答案：C
解析：A．该反应的化学方程式为Ca(ClO)2 + CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO，根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3能与ClO-反应生成HClO，说明H2CO3的酸性强于HClO。由于H2CO3的第一步电离(生成)酸性强于第二步电离(生成)，因此电离H+能力:H2CO3> HClO >，结论中“”错误，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性。Fe(NO3)3溶液中含有，在酸性条件下，具有强氧化性，可将SO2(或H2SO3)氧化为，进而与Ba2+结合生成BaSO4沉淀。但实验中未排除的干扰，无法确定沉淀是否由Fe3+氧化SO2生成，B错误；
C．CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。加入CH3COONa固体后，CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，H+浓度减小，溶液酸性减弱，红色变浅。该现象直接证明CH3COOH的电离过程可逆，即CH3COOH是弱电解质，C正确；
D．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，D错误；
答案选C。
12．答案：A
解析：A．实验1中与HCl反应至pH=3，根据已知：，。，，,A 正确；
B．根据物料守恒，溶液中，若选项B的等式成立，则必然有，这与实验中加入了盐酸矛盾，B错误；
C．实验2：向溶液中加入溶液，发生反应，溶液中的溶质为，有质子守恒：，C错误；
D．实验2所得溶液为溶液，加入溶液发生反应：，得到的白色沉淀的物质的量，剩余的物质的量，根据，，D错误；
故选A。
13．答案：D
解析：A．甲烷与镧铁载氧体反应管制备CO和，氢气为主要产物，反应开始后生成氢气的量最大，且其流速始终最高，X符合氢气生成特点，则Y为甲烷流速曲线，A正确；
B．由图，250～375 s，CO生成速率减小，而生成氢气速率相对CO的生成速率、甲烷反应消耗速率逐渐增大，则反应生成逐渐增大，B正确；
C．由图，500～1000 s，的流出速率增大，则其反应速率逐渐减小，C正确；
D．由图，1000～1500 s，仍有少量CO、二氧化碳生成，则不是仅发生分解为C和的反应，D错误；
故选D。
14．答案：(1)A
(2) 4 晶胞中离子核间距相当
(3) 生成的会吸附溶液中的 89.3% 盐酸、硫酸
(4)
解析：（1）不同元素的原子具有不同的特征谱线，科学家通过原子光谱发现新元素；分子光谱用于研究分子结构，X射线衍射用于测定晶体结构，故选A。
（2）① 每个Ga原子周围结合4个As原子，因此Ga的配位数为4；②两种晶体粒子排列方式相同，且晶胞参数（尺寸）相近，晶胞中离子核间距相当，因此GaAs可以存在于ZnS晶格中。
（3）① 沉淀生成的胶体会吸附，使Ga随沉淀除去，造成损失（或与沉淀pH相近，共沉淀导致Ga损失）；②设萃取前原溶液体积为，萃取后有机相体积为，对于Fe，萃取率：，解得， Ga的萃取率：；③第一次反萃取， 约6 mol L-1盐酸，从图 2 可知，该浓度下Fe、Zn反萃率高，反萃率低，可先除去Fe、Zn；第二次反萃取，约80 g L-1硫酸，该条件下Ga反萃率高，Fe、Zn反萃率极低，可得到高纯Ga溶液。
（4）①根据原子守恒，，产物X为；② 反应物物质的量比，产物为 、，根据原子可知生成物还有，故反应方程式为。
15．答案：(1)硝基
(2)
(3)A
(4)或
(5)
解析：（1）观察A的结构简式，可以得到A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和硝基。
（2）D→E中生成一种分子式为的中间体，其中N为sp2杂化，根据D和E的结构式可以推出，反应过程中羰基氧被氨基所取代，形成了N=C的一个中间体。结构简式为：。
（3）E与F的分子中只有一个手性碳原子，即与氨基相连且连有一个甲基的那个C原子，E到F的过程中，E为含有手性碳原子的外消旋体，这个C原子的-CH3朝向发生改变，导致对映异构体的产生。故选A。
（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子结构中含有酚羟基，水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸) 和另一种芳香族化合物X，说明分子中含有酯基或者酰胺基， 阿福特罗的分子式为：C19H24N2O4，X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应，说明X结构高度对称，且根据2-氨基-3-苯基丙酸的结构可以推出，X有酚羟基这一官能团，酚与甲醛缩合需要邻、对位都有氢（酚羟基活化）。
如果邻、对位全部被取代基占满，酚羟基与甲醛才不能发生缩聚反应。说明连有的酚羟基这一官能团旁边苯环上的-H应都被占据。又根据X能与2-氨基-3-苯基丙酸发生缩合反应，且分子中还有一个N原子在X分子内，可以推出X中带有-NH3，X中还有1种官能团，要达到高度对称的结构且只有4种不同化学环境的氢原子，这个官能团只能是醚键，X中还有10个C原子，综上，X符合条件的结构简式为：或者。将其与2-氨基-3-苯基丙酸缩合起来，可以得到同分异构体为：或。
（5）从原料要用到苯甲胺可以先观察题干中使用到苯甲胺的反应，为D到F的反应，使用了苯甲胺，使得酮羰基被苯甲胺所取代了，所以我们的核心步骤是将的卤原子变为酮羰基，再与苯甲胺反应，我们先用NaOH水解使得-Br变为-OH，再用Cu加上O2将-OH氧化为-CHO，即可达到目的，随后我们得到了，让其与苯甲胺反应，得到：，再根据从G到阿福特罗的反应，让其与Pd/C，H2反应，消去N所连的苄基，从而得到产物，合成路线如下: 。
16．答案：(1) B
(2) 加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥（答出其中一点即可） B 置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤
(3)向滴定后的溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再用溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗溶液的体积。重复滴定2～3次
解析：（1）①在光照条件下发生分解，有和生成，铁元素化合价降低，则中+3价C化合价升高转化为，得到分解的方程式为：；
②见光分解后有产生，能与作用产生蓝色物质的
A．：能把氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意；
B．：能与发生反应生成蓝色物质，B符合题意；
C．KSCN：与不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意；
故答案为：B。
（2）①用布氏漏斗进行抽滤，其抽气的目的为：加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥；
②根据题意，目标产物是全部生成，当溶液中溶质只为时，根据酸式盐的，则题干所给的四个选项中，符合的选项为：B；
③要分离得到较纯净晶体产品，为防止其长期接触光而分解，其操作为：将浓缩后的溶液置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤。
（3）测定产品中铁元素的质量分数的实验方案为：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③向滴定后的溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再用溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗溶液的体积，重复滴定2～3次；④计算。
17．答案：(1) > 15% 生成的催化AlN水解 生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生
(2) 温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高
解析：（1）①“吸氮反应”为高温自发反应，根据 反应能自发进行，可知该反应的>0。
②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集到相同条件下的气体体积比，根据氧元素守恒，“吸氮反应”释放10molCO，消耗氧化铝的物质的量，生成AlN的物质的量为，根据N元素守恒，“释氮反应”放出1molNH3，消耗1molAlN，则“释氮反应”中AlN的转化率为。
③“释氮反应”的总反应为2AlN+3H2O=Al2O3+2NH3↑，(总反应-ⅰ×2-ⅲ)÷2得反应ⅱ的方程式为；
④将过量AlN粉末置于恒温热水中，AlN和水反应生成的催化AlN水解，所以15～30 min溶液pH明显增大；120 min后，反应生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生，所以溶液pH不再变化。
（2）①结合图示分析：随温度升高氨气的分解率升高；相同温度下，Fe/MgO、Fe/SiO2催化剂的分解率不同；使用催化剂Fe/MgO，反应后固体X-射线衍射实验中检测到Fe2O3，则影响分解速率的可能因素有温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成。
②根据 、 ，可知生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高，所以比更适合作为储氢物质。
江苏省苏北七市2026届高三下学期二模 15.（14分） 17.（14分）
化学试卷
（1） （1）
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 考场/座位号：__________
（2） ①
准考证号
②
0 0 0 0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 1 1 1 （3） ③
2 2 2 2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 3 3 3 （4） ④
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用
橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应 4 4 4 4 4 4 4 4 4
答题区作答,超出书写无效。 5 5 5 5 5 5 5 5 5
6 6 6 6 6 6 6 6 6
填 （5） （2）正确填涂 7 7 7 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8 8 8 8 ①
例 / ○ 9 9 9 9 9 9 9 9 9
一、选择题 （每题3分，共39分）
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D ②
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
4 A B C D 9 A B C D
16.（15分）
5 A B C D 10 A B C D
（1）
二、非选择题
①
14.（18分）
（1）
②
（2）
（2）
①
①
②
②
（3）
③
① 请勿在此区域作答
②
（3）
③
（4）
①
②

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