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厦门英才学校高中部 2025—2026学年度第二学期期中考试
高二化学试题
（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），
全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ti-48
第 I卷
一、选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列实验方法可以有效判断某物质是否为晶体的是
A．质谱法 B．X射线衍射法
C．核磁共振谱 D．原子发射光谱法
2.下列物质互为同系物的是
A．1H和 2H
B．O2和 O3
C．CH4和 C2H6
D．CH3CH2OH和 CH3OCH3
3. 下列说法中，正确的是
A．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是 s区元素
C．处于最低能量的原子叫做基态原子
D． 2 2 6 2 6 4 224Cr原子的电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
4.下列物质的类别与所含官能团不正确的是
A． 醇类 B． 羧酸
C． 醚类 D． 酯类
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5. 下列烷烃的系统命名中，不正确的是
A． 二甲基丁烷 B． 二甲基丁烷
C． 甲基 乙基戊烷 D． 三甲基丁烷
6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 分子或离子的立体构型
A SO2 sp 直线形
B HCHO sp2 三角锥形
C NF3 sp2 平面三角形
D NH + 34 sp 正四面体形
7.下列的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
8. 下列说法错误的是
A． σ键和π键比例为 9：1
B．乳酸（ ）是手性分子
C．C 与 O 互为等电子体
D．H2O2的分子立体构型为 ，由此可知 H2O2为非极性分子
9. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12 g石墨中含有 1.5 NA个σ键
B．1 mol金刚石中含有 4 NA个σ键
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C．1 mol白磷(P4 )中含有 4 NA个非极性键
D．0.5 mol雄黄(As4S4结构为 )含有 2 NA个 As-S键
10. 类石墨相氮化碳(g—C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应
用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g—C3N4，具有和石墨相
似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于 g—C3N4，的说法错误的是
A．基态 C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 2：1
B．g—C3N4晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、π键和范德华力
C．N、O、S的第一电离能(I1)大小为 I1(N)>I1(O)>I1(S)
D．g—C3N4中，C原子的杂化轨道类型为 sp2杂化，N原子的配位数为 2和 3
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括 4大题，共 60分）
11. （14分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石
结构中的某一种的某一部分。
A B C D E
（1）代表干冰的是(填编号字母)_______，它属于_______晶体，配位数为_______，
一个干冰晶胞中有____个 CO2分子。
（2）其中代表石墨是(填编号字母)_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为
_______个，每个正六边形占有的 C—C键数平均为_______个。
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（3）其中代表金刚石的是(填编号字母)_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最
接近且距离相等。
（4）上述 B、C、D三种物质中熔点最高的是_______________。(填晶体名称)
（5）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体的
类型属于________晶体。
12. （16分）完成下列问题。
（1）基态 N原子核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状是____________，核外未成对
电子数为_______。
（2）基态 Cu原子的核外电子有______种不同的运动状态，______种不同能级的电子，其基
态原子的电子排布式为______________。
（3）COCl2俗称光气，分子中 C原子采取______杂化成键，光气分子的结构式为________。
（4）氨的沸点___________(填“高于”或“低于”)膦 ，原因是_______________________。
（5）Br元素在元素周期表中的位置为__________________，其基态原子价电子轨道表示式
为_______________________。
（6）N3-、O2-和 Na+离子半径由小到大的顺序的是____________(填具体离子符号)。
（7）Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序的是______________，电负性由大到小的顺序
的是_________________(填具体元素符号)。
13. （15分）回答下列问题。
（1）某烷烃的结构简式为 ，其系统命名为_____________________
。
（2）判断下列同分异构体所属类型。
A．碳链异构 B．官能团位置异构 C．官能团类型异构
① 和 ：___________(填字母，下同)。
② 和 ：___________。
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（3） 的分子式为___________。
（4）多巴胺 是一种神经传导物质，请写出所含官能团的名称：
___________________________________________。
（5） 请写出该物质所含官能团的名称：_____________________。
（6）分子式为 C5H11Cl的同分异构体有________种，立方烷 的一氯代物有
___________种，六氯代物共___________种。
14. （15分）（1）一些氧化物的熔点如表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/℃ 1570 2800 23.8 -75.5
解释表中 P4O6和 SO2之间熔点差异的原因：____________________________________
___________________________________________________________________________。
（2）已知超分子 18-冠-6的空腔直径为 260~320 pm，则下列碱金属离子可被 18-冠-6识别的
是_______。（填离子符号）
碱金属离子 K+
离子直径/pm 152 204 276 334
（3）[Cr(NH3) 2+3(H2O)2C1] 中配体分子 NH3、H2O的空间结构和相应的键角如图所示。
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H2O的键角小于 NH3的键角，原因是_______________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。
该配合物中存在的化学键有_______(填字母代号)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E.氢键
（5）配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2中心原子的化合价为________价，中心原子的配位数是________
，
配体是______________，含 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产
生
______mol白色沉淀。
（6）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则 1号砷原子的坐标
为___________。
（7）已知 TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞中 Ti原子与 N原子的最近距离为 a pm，
阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞的密度为________________g·cm-3。[M
(TiN)=62g·mol-1，
用含 a、NA的代数式表示]。
Ti3+ N3-
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高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3分，共 45分）
题数 1 2 3 4 5
答案 B C C A B
题数 6 7 8 9 10
答案 D C D A B
二、非选择题（标注的 2分，剩余的 1分，共 55分）
11.（14分）
（1）B 分子 12 4
（2）E 2（2分） 3（2分）
（3）D 4
（4）金刚石
（5）共价（2分）
12.（16分）
（1）纺锤形（哑铃形） 3
（2）29 7 1s22s22p63s23p63d104s1/[Ar]3d104s1
（3）sp2 （2分）
（4）高于 NH3分子间可形成氢键（2分）
（5）第四周期ⅦA族
（6）Na+＜O2-＜N3-
（7）P＞S＞Si S＞P＞Si
13.（15分）
（1）2，3，3－三甲基戊烷（2分）
（2）B C
（3）
（4）羟基 氨基
（5）碳碳双键 羧基
（6）8 （2分） 1（2分） 3 （2分）
14.（15分）
（1）P4O6、SO2为分子晶体，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2（2分）
（2）K+
（3）NH3含有一对孤对电子，而 H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大（2
分）
（4）BD（2分）
（5）+3 6 NH3和 Cl-（2分） 2
（6）( ， ， )
（7） （2分）

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