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华安一中 2025-2026 学年第二学期高一年期中考
化学试卷
班级 座号 姓名
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Pb:207
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项
符合题意。
1. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是
A. B.
C. (石墨) D.
2. 下列说法正确的是
A. 中子数为 10的氧原子： B. 的结构式：
C. 分子的空间构型为直线型 D. 的电子式：
3. 化学反应 A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
B. 该反应是吸热反应
C. 断裂 2molAB中化学键需要吸收 ykJ能量
D. 1molA2和 1molB2的总能量低于 2molAB的总能量
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4. 下列说法正确的是
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属
B. 原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应
D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
5. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B. 干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏
C. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol电子，负极质量减轻 207 g
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6. 氢氧燃料电池具有绿色环保和高效等特点，某种氢氧燃料电池的结构示意图如图。
该电池工作时
A. a处通入 O2
B. 甲电极为负极
C. 将电能转化为化学能
D. 正极反应式为 H2-2e-=2H+
7. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
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8. 已知反应 ，用 A、B、C、D表示的反应速率分别
为① ②
③ ④ ，则表示的反应速率从快
到慢的顺序是
A.①=④>②>③ B.④>①=②>③ C.①>②>③>④ D.①>③>④>②
9. 下列说法正确的是
A. 灼热的铂丝与 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是
放热反应
B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 有化学键形成一定发生化学反应
D. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学
能转化为电能
10. 有 a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装
置
部分实 a极质量减小，b极质量 b极有气体产生， d极溶解，c极 电流计指示在导线中电流
验现象 增加 c极无变化 有气体产生 从 a极流向 d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B.
C. D.
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11. 实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正
确的是
A. 标准状况下，1.8g水的体积约为 2.24L
B. 0.1mol·L-1的 NaClO溶液中，Na+的物质的量为 0.1mol
C. 该反应中 N2H4为还原产物
D. 标准状况下，消耗 2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为 6.02×1022
12. 利用某分子筛作催化剂， 可脱除废气中的 和 ，生成两种无毒物质，
其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 、 均为酸性氧化物
B. 步骤①形成了共价键
C. 是反应过程中的催化剂
D. 总反应的化学方程式为
13. 无色气体甲可能含有 中的几种，将 100 mL气体甲
经过如图所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确
的是
A. 气体甲中可能含有 32 mL NO
B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于 60 mL
C. 气体甲的组成可能为
D. 80 mL余气中 的体积比为 3：2
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14. 利用臭氧可以实现烟气脱硝，反应 在体积
固定的密闭容器中进行，反应过程中测得 的浓度随
时间 t的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. 反应速率： 段 段
B. 若向容器内充入一定体积的 ，化学反应速率加快
C. 若向反应容器内充入一定的氦气使内部压强增大，可以加快反应速率
D. 的化学反应速率
二、非选择题，本题共 4 小题，共 44 分
15.（9分） 无论在环境保护领域还是工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科
研重点。回答下列问题：
（1）下列过程属于氮的固定的是___________(填选项字母)。
A．工业合成氨 B．工业利用氨气合成硝酸
C．雷雨天氮气与氧气化合生成一氧化氮 D．用浓硫酸吸收氨气
E． 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为
。一定温度下，向
体积为 5 L的刚性密闭容器中充入 0.5 mol NO和 0.5 mol CO，
发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图
所示：
①其中 B表示___________(填“ ”或“ ”)的物质的量随时间的变化曲线。
②该温度下，反应开始至 5 min时，该反应的平均反应速率 v (N2)=___________。
③3 min时，反应___________(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6 min时，正反应
速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
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（3）下列化学反应既属于氧化还原反应，且能量变化关系与图示相符合的是________
。
A.
B.
C.
D.
16．（14分）1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的
内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回
答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）周期表中元素种类最多的族是___________；元素②的一核素可以用来考古断代，
该核素的符号是___________；元素⑤的过氧化物的电子式为___________，其最高价
氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______、_____。
（2）④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为___________。
（3）比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（4）写出由①、③元素组成的常用于实验室制取氧气的一种化合物的化学式：
___________。
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（5）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。
试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：___________。
（6）最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量
子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37号元素，相对原子质量是 85。
i．铷在元素周期表中的位置：___________。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母)。
a．与水反应比钠更剧烈 b． 在空气中易吸收水和二氧化碳
c． 与水能剧烈反应并释放出 d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的 NaOH弱
17. （9分）完成下列问题。
（1）图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。
①X的化学式为_________，X转化为硝酸________
(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②关于 和 的相互转化，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．由 转化为 ，实现了氮的固定
B．工业上利用 与 反应制取
C．不加入还原剂，也可实现 转化为
D．由硝酸转化成等物质的量的 时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
（2）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 ，反应原理如图所示。
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①反应 I中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
②反应Ⅱ中生成 的离子方程式为___________。在铁粉总量一定的条件下，废水中
的溶解氧过多不利于 的去除，原因是_________________________________。
18. （12分）某工厂的固体废渣中主要含 Cu和 CuO，还含有少量 Cu2O和 SiO2.利用
该固体废渣制取 Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu和 Cu2+。
②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。
（1）写出 Cu2O与稀硝酸反应的化学反应方程式为_______________________。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过 70℃，其主要原因是_______________________。
（3）酸溶试剂改用绿色氧化剂(10%H2O2和 10%稀硫酸的混合液)，写出废渣中 Cu与
绿色氧化剂反应的离子反应方程式_______________________________。
（4）中和试剂选择 Cu(OH)2，若改为 NaOH，缺点是_______________________。
（5）以某工业废水(主要含 Cu2+、Na+、 )为原料，设计制取 Cu(NO3)2·3H2O晶
体的实验方案：向工业废水中加入 1mol/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗
涤固体 2～3次，加入_______至固体恰好完全溶解，加热浓缩后，降温至_______结
晶，过滤，洗涤，干燥。(可使用的试剂有：蒸馏水、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHNO3
溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示。)
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华安一中 2025-2026 学年第二学期高一年期中考
化学试卷答题卡
一、选择题: （56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二、非选择题（44分）
15．（9分）
（1） （2分）
（2）①. （1分）②. （2分）
③. （1分）④ （1分）
（3） （2分）
16．（14分）
（1）①. （1分）②. （1分）
③. （1分）④. （1分）、 （1分）
（2） （2分）
（3） （1分）
（4） （1分）
（5） （2分）
（6）①. （1分） ②. （2分）
9页共 8面
17．（9分）
（1） ①. （1分） ②. （1分） ③. （2分）
（2）①. （1分） ②. （2分）
③.
（2分）
18．（12分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）①. （2分） ②. （2分）
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华安一中 2025-2026 学年第二学期高一年期中考
化学试卷参考答案
一、选择题: （56分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A C D C B A A A C D B A C
二、非选择题（44分）
15．（9分）
（1）AC（2分）
（2）①. （1分） ②. （2分）
③. 未达到 （1分） ④. = （1分）
（3）D （2分）
16．（14分）
（1）①. 第 IIIB族（1分） ②. （1分）
③. （1分） ④. 离子键（1分）、共价键 （1分）
（2）S2-＞Cl-＞F-＞Na+ （2分）
（3）H2O （1分）
（4）H2O2 （1分）
（5）HF的稳定性比 HCl的强 （2分）
（6）①. 第五周期第ⅠA族 （1分） ②. de（2分）
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17．（9分）
（1） ①. （1分） ②. 不是（1分） ③. BC（2分）
（2） ①. 还原性（1分）
②. （2分）
③. 溶解氧具有氧化性，会提前氧化纳米铁粉和 ，消耗了原本用于还原
的还原剂 （2分）
18．（12分）
（1） （2分）
（2）防止温度过高导致硝酸挥发、分解，降低原料利用率（2分）
（3） （2分）
（4）引入新杂质 ，且 NaOH过量时会使 转化为沉淀，降低产品产率（2分）
（5）①. 1mol/L 溶液 （2分） ②. 高于 （2分）
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