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漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考
高一年级化学评分标准
一。
选择题（本题共11个小题，每题5分，共55分）
题号1
2
34
5
6
7
8
9
10
11
答案A
B
D
A
D
C
B
B
二、填空题（本题包括4个小题，共45分）
12.
(12分)
(1)②⑨2分
(2)⑧.2分
(3)④⑦
.2分
(4)③⑥
.2分
(⑤)⑤⑩.2分
(⑥)BD2分
13.(13分)
I、(1)0.15molL1s1
2分
(2)1.4molL1
2分
(3)正反应速率等于逆反应速率（合理即可）
】分
、02S0,(g)+0,(g)）2S0,(g)
△
2分
(2)0.05 mol-L-1.min"1
2分
(3)70%
2分
(4)BDE.2分
14.(7分)
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
】分
(2)玻璃棒、漏斗、烧杯.
每空各1分，共3分
(3)Si021分(4)Fe2032分
15.(13分)
(1)2IA.每空各1分，共2分
(2)C..1分
(（3)F21分
(4)81分
(5)
】分
(⑥H201分
(7)共价键
.1分
(8)N1分
(9)NaOH Al(OH)2.每空各1分，共2分
(10)C2+H20÷HC10+HC1.2分漳州艺术实验学校
漳州艺术实验学校 2025-2026 -1学年(下)第一次月考 C．1L 1mol·L NaOH溶液中含有的 Na+为 NA
D．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 2NA
高一年级 化学试卷 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正
考试时间：75分钟 满分：100分
确的是( )
班级： 姓名： 座号： A．Cr原子的核外有 24个电子
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; B．Cr元素属于非金属元素
2．请将答案正确填写在答题卡上（选择题用 2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） C．Cr元素的相对原子质量是
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 D．Cr元素的原子序数为 52
一、选择题（本题共 11个小题，每题 5分，共 55分，每题只有一个选项符合题目要求。） 7. 下列有关化学用语表示错误的是( )
1.“侯氏制碱法”的反应原理是 。其中含有离子键的物
A．HClO的结构式：H—O—Cl
质是( )
B．Li2O的电子式：
A．NaHCO3 B．CO2 C．H2O D．NH3 C．短周期元素中具有两性的元素的结构示意图为：
2．下列元素中，按最高正化合价递增顺序排列正确的是( )
D．用电子式表示 Na2O的形成过程：
①C ②Na ③F ④P ⑤Al ⑥S
8. 可逆反应 2SO ＋O 催化剂 2SO ，在混合气体中充入一定量的 182 2 3 O2，足够长的时间后，
A．②⑤①④⑥③ B．③②⑤①④⑥
下列说法正确的是( )
C．⑥④①⑤②③ D．③⑥④①⑤②
A．18O 只存在于 O2中
3．下列说法中正确的是( )
B．18O只存在于 O2和 SO3中
A．SO2、SO3互为同分异构体 C．18O只存在于 O2和 SO2中
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
D．18O存在于 SO2、O2和 SO3中
C． 与 是同素异形体
D．同素异形体是同种元素形成的不同单质 9．一定条件下的密闭容器中，可逆反应 达到平衡时，
4. 在密闭容器中进行反应 ，下列说法不正确的是( )
A 下列说法正确的是（ ）．升温可增大反应速率
B．平衡时反应达到最大限度 A．正反应速率为 0
C．平衡时 A的转化率达 B．N2、H2、NH3的百分含量相等
D．平衡时 A、B、C同时存在该容器中 C．NH3 浓度不再随时间的变化而变化
5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) D．N2、H2、NH3的物质的量之比为 1∶3∶2
A．44 g CO2含有的原子总数为 NA 10．已知 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是( )
B．2mol H2O含有的氧原子数为 NA
1
A．原子半径： 13. （13分）Ⅰ. 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合，并在一定条件下发生
B．还原性： 如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol·L－1，则
C．氧化性： (1)用物质 B表示的化学反应速率为 。
D．气态氢化物的稳定性： (2)2 s时物质 A的浓度为 。
11. 一定条件下，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，充入 1 mol气体M和 2 mol气体 N，生 (3)判断该反应达到平衡状态的依据是 （任写一条即可）
成气体 P和固体 Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第 7 min时容器内剩 Ⅱ. 在 2 L恒温恒容密闭容器中投入 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是
余 0.2 mol气体M和 0.4 mol气体 N，下列说法正确的是( ) SO2和 SO3随时间的变化曲线。
(1)请写出 SO2和O2在在催化剂和加热条件下生成 SO3的化学方程式 。
A. 2 min P 0.075 mol·L-1·min-1 (2)前 10 min SO3的平均反应速率为 。前 内， 的平均反应速率为
B. M(g)+2N(g) 2P(g)+Q(s) (3)25 min时，SO 的转化率为 。该反应的化学方程式为 2
C.升高反应温度，逆反应速率一定会减小 (4)以下操作会引起化学反应速率变快的是 (填字母)。
D.5 min A.向容器中通入氦气后，反应停止，正、逆反应速率均为 0
二、填空题(本题包括 4个小题，共 45 B.升高温度分)
12．（12分）现有 10种物质：①干冰（固态 CO2）；②异丁烷和正丁烷；③金刚石；④红 C.扩大容器的容积
磷和白磷；⑤氢氧化钾；⑥石英；⑦ 和 ；⑧ 和 ；⑨乙醇和二甲醚；⑩过氧化钠。 D.向容器中通入 O2
请填写下列空白： E.使用正催化剂
(1) ( ) 14.（7分）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用其中互为同分异构体的是 填序号
(2) ( ) 矿渣(主要成分是 ，少量 )为原料制备铁红，流程如下：互为同位素的是 填序号
(3) ( 已知：SiO 不溶于水，也不溶于一般的强酸。互为同素异形体的是 填序号) 2
(4)属于共价晶体的是 (填序号)
(5)含有共价键的离子晶体的是 (填序号)
(6)干冰晶体中存在哪些作用力 。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间作用力
2
（1）将矿渣粉碎成粉末的目的是___________________________________。
（2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有____________、____________和______________。
（3）滤渣 Z的成分是______________。
（4）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：
___________
15. （13分）参照下列元素周期表片段前 3周期)，按要求作答。
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S ① Ar
（1）Li位于元素周期表第___________周期___________族。
（2）组成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)。
（3）上表元素中，氧化性最强的单质是___________(填化学式)。
（4） 含有的中子数为___________。
（5）钠离子的结构示意图为___________。
（6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。
（7）CO2的化学键类型为___________(填“共价键”或“离子键”)。
（8）N与 P中，原子半径较小的是___________。
（9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，氢氧化
物呈两性的元素是_________(填化学式)。
（10）写出①单质与水反应生成次氯酸的化学方程式 。
3漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考
高一年级化学详细答案
一、选择题
1.【答案】A
【解析】A.NaHCO,:由Wa+和HCO,通过离子键结合，且HCO,内部为共价键。
因此，NHCo,中含有离子键，A符合题意：
B.CO,:二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意；
C.H,O:水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意：
D.H:氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，D不符合题意：
故选A。
2.【答案】B
【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正
价。
3.【答案】D
【解析】A.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A错误：
B.碘晶体、碘蒸气是碘的两种不同状态，属于同一种物质，B错误：
C.10与8O质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误：
D.同素异形体是同种元素形成的不同单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、
足球烯，D正确：
答案为D。
4.【答案】C
【解析】A.升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，
A正确；
B.化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物
和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确：
C.因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到
100%,C错误；
D.因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同
时存在该容器中，D正确；
故选C。
5.【答案】C
【解析】A.44gC02的物质的量为1mol,含原子总数为3NA,A不正确：
B.2molH,O含有的氧原子数为2NA,B不正确：
C.1L 1mol-L NaOH溶液中，n(NaOH)=1mol,含有的Na+为NA:C正确
D.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA,D不正确：
故选C。
6.【答案】A
【解析】A.在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铬原子的核外有24
个电子，A正确；
B.由金字旁可知，铬属于金属元素，B错误；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是
一个比值，单位为1，常省略不写，故铬元素的相对原子质量是52.00，C错误：
D.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬元素的原子序
数为24，D错误：
故选A。
7.【答案】D
【解析】A.HCO的结构式为H-O-C1,O原子分别与H原子、C1原子形成1
对共用电子对，其电子式为H:O:C:,A正确：
B.Li2O其电子式为Li计[？OX]-Li计，B正确：
C.具有两性的元素是A1,核外有13个电子，C正确：
D.Na2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要体现出电子的转移。
题中箭头应该由失电子的钠原子指向得电子的氧原子，D错误：
故答案选D。
8.【答案】D
【解析】该反应为可逆反应，加入18O2后，18O2与SO2反应生成SO3,因此SO3
中含有180，含有180的S03会部分分解为SO2和O2,则SO2中也含有180，即
S02、O2、S03中都含有180。

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