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试卷答案
1．【答案】B
【解析】天然橡胶属于有机高分子材料,A项正确;SiCl4和 SnCl4发生水解反应生成氯化氢酸雾,
该过程中没有发生氧化还原反应,B项错误;城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车,可
减少二氧化碳的排放,达到节能减排的效果,C项正确;烟火的颜色与电子跃迁有关,D项正确。
2．【答案】D
【解析】4s轨道的两个电子自旋状态应相反,A项错误;基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6,B项错
误;Fe位于 d区,Zn位于 ds区,C项错误;基态 Fe2+的价电子排布式为 3d6,未成对电子数为 4,基态
Fe3+的价电子排布式为 3d5,未成对电子数为 5,所以两者的未成对电子数之比为 4∶5,D项正确。
3. 【答案】B
【解析】Fe原子位于顶点（8个×1/8=1）和面心（6个×1/2=3），共 4个；Mg原子数为 8，
Mg与 Fe原子数比为 2:1，化学式为Mg2Fe，A正确；Fe原子数计算为顶点 8×1/8 + 面心 6
×1/2 = 4个，而非 14个，B错误；铁镁合金属于金属材料，晶体中存在金属键，C正确；晶
胞中每个 Fe原子周围紧邻 8个Mg原子，配位数为 8，D正确。
4．【答案】B
【解析】氯离子的结构示意图为 ,A项正确;基态 C原子的电子排布式为 1s22s22p2,有 1
+1+2=4个原子轨道,则核外有4种空间运动状态不同的电子,B项错误;同周期元素第一电离能呈
增大趋势,Mg的价层电子排布式为 3s2,为全充满的,故第一电离能Mg>Al,C项正确;金属性 Ga
>Al,故碱性 Ga(OH)3>Al(OH)3,D项正确。
5．【答案】A
【解析】具有分子间氢键的分子晶体,与同族元素的氢化物相比,其熔、沸点较高,则晶体熔点由
低到高的顺序为 H2S碳化硅>晶体硅,B项正确;金属原子的价
电子数越多,半径越小,其熔点越高,则熔点由高到低的顺序为 Al>Mg>Na,C项正确;离子半径越
小,离子键越强,则晶格能越大,F、Cl、Br、I的离子半径依次增大,则晶格能由大到小的顺序为
NaF>NaCl>NaBr>NaI,D项正确。
6.【答案】D
【】解题过程
首先明确晶胞结构：a位置的 Fe 原子位于晶胞的顶点，顶点原子会被相邻的多个晶胞共用。
以这个顶点 Fe 原子为例，它本身所在的晶胞中，距离最近的 N原子有 1个；顶点 Fe 原子被 8
个晶胞共用，每个相邻的晶胞中都存在 1个距离该 Fe 原子最近且距离相等的 N原子，因此总
共存在 1×8=8 个符合要求的 N原子。
7．【答案】D
【解析】根据构造原理,基态Mn原子应先填充满 4s能级,A、B两项均错误;不符合洪特规则,C
项错误。
8．【答案】D
【解析】NH4Cl等铵盐中存在离子键,A项错误;分子中有π键则一定有σ键,B项错误;F2单质中
共价键是 p-p σ键,而 HF分子中是 s-p σ键,C项错误。
9．【答案】A
【解析】①中能量 3d>4s;②中同一电子层中 p轨道能量相同;③同一类型原子轨道,随着电子层
数增大,轨道半径增大;④同一原子基态能量低于激发态能量;⑤同一周期,从左至右,电负性增大,
故F>O;⑥Mg由于具有全满的3s电子层结构,故第一电离能大于相邻的铝;⑦H+实为一个裸露的
质子,没有电子层,故半径小。
10．【答案】D
【解析】依据均摊法,晶胞中 Cu原子个数为 8× +6× +1×4=8,Fe原子个数为 4×4=16,O原子个
数为4×4+4×4=32,故铁酸铜的化学式为CuFe2O4,A项错误;基态铁原子的价电子数为8,基态铜原
子的价电子数为 11,B项错误;晶胞中Cu2+填充在由O2-形成的四面体空隙内,而 Fe3+填充在由O2
-形成的八面体空隙内,C项错误;与 Fe3+距离最近且相等的 O2-的数目为 6,D项正确。
11.【答案】(1) 2p 哑铃##纺锤
(2)3d54s1
(3)
(4)泡利不相容原理
(5) 强 Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价电子排布式为 3d5、Fe3+的 3d轨道是半充满、处
于稳定结构
(6)硒
【解析】（1）基态 N原子的核外电子排布式为 1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是 2p，占
据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。
（2）基态 24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式： 3d54s1；
（3）基态 N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：
；
（4）同一个原子轨道中最多含有 2个自旋相反的电子，若将基态 14Si的电子排布式写成
1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理；
（5）Fe3+比 Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为 3d6，Fe3+的价
电子排布式为 3d5、Fe3+的 3d轨道是半充满、处于稳定结构。
（6）原子的价层电子排布式为 4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该
元素的原子序数为 34、名称是硒
12．【答案】(1)金刚石晶体
(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于 NaCl晶体中离子的电荷数,且 r(Mg2+)(O2-)13．【答案】(1)28;2
(2)铜失去的是全充满的 3d10的电子,镍失去的是 4s1的电子,所以 ICu>INi
(3)①Ni3Pt(或 PtNi3)
②1∶3; a
14．【答案】(1)1
(2)1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2,2分}
(3)>;<
(4)N;NH3+HNO3 NH4NO3
(5)[ H]+ ]-
(6)①随着电子的逐个失去,阳离子所带正电荷数越来越多,再失去电子需要克服的吸引力越来
越大,消耗的能量越来越多
②+3;Al的第三电离能远远小于第四电离能(或其他合理答案,2分)漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考
高二年级化学试卷
考试时间：75分钟
满分：100分
班级：
姓名：
座号：
注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；
2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写）
可能用到的相对原子质量：Ni57Pt195
一、单选题（共10题，共40分）
1.(4分)化学与生活、生产、国防科技密切相关。下列说法错误的是()
A.2024年巴黎奥运会的紫色跑道由天然橡胶、矿物成分、颜料和添加剂等制成，其中天然橡胶
属于有机高分子材料
B.含SiCl4和SC14的烟幕弹可产生迷惑敌人的白雾，该过程中发生了氧化还原反应
C.城市公交、出租车等采用电动汽车替代燃油汽车，可推进“碳达峰碳中和”，有利于推动绿色
发展
D.古诗文纷纷灿烂如星陨，火霍火霍喧逐似火攻中烟火的颜色与电子跃迁有关
2.(4分)以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,含少量的F2O3、CuO、SiO2)为原料可生产草酸
锌晶体（亿nC2O42HzO)。下列有关说法正确的是(
3d
A.基态Zn原子的价电子轨道表示式为出田团
B.基态Fe2+的价电子排布式为3d44s2
C.Fe与Zn均位于元素周期表的d区
D.基态Fe2+与Fe3+的未成对电子数之比为4：5
3.(4分)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球
代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法错误的是()
A.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe
B.晶胞中有14个铁原子
C.晶体中存在的化学键类型为金属键
D.晶胞中铁的配位数为8
4.(4分)三甲基镓[(CH3)3G是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制
备：GaCl3+(CH)3A1△(CH)3Ga+A1Cl3。下列说法错误的是(
A氯高子的结构示意图为⊙》
B.基态C原子核外有6种空间运动状态不同的电子
C.A1的第一电离能小于同周期相邻元素
D.碱性：Ga(OH3>A1(OH)3
5.(4分)下列排序不正确的是(
A.晶体熔点由低到高：H2OB.硬度由大到小：金刚石碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低：Al>Mg>Na
D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
6.(4分)对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有几个
(
)
●a位置Fe
Ob位置Fe
AN
A.2B.4C.6
D.8
7.(4分)下列M原子的价电子轨道表示式书写正确且处于基态的是(
3d
4s
3d
A.四团
B.
nD尚
3d
3d
AS
C.
口
D.E田
8.(4分)下列有关化学键的叙述中正确的是()。
A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B.分子中有σ键不一定有π键，有π键也不一定有σ键
C.F2和HF分子中形成的共价键，两者都为8-sσ键
D.碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固，在化学反应中，π键往往容易断裂
9.(4分)下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()
①3d轨道的能量和4s轨道的能量②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量
③2s和3s的轨道半径④同一原子的基态能量和激发态能量⑤F元素和O元素的电负性
⑥Mg元素和A1元素的第一电离能⑦H原子和H+的半径
A.①⑤⑥⑦
B.②③⑤
C.②④⑦
D.全部
10.(4分)尖晶石铁氧体有独特的电学、光学、磁学性能，大多数铁氧体具有很稳定的立方对称
性，但铁酸铜很特别，它同时具备立方对称性和四方对称性，其品胞结构如图所示。下列说法正确
的是(
。Cu
o Fe
00
B
A.铁酸铜的化学式为CuFeO2
B.基态铁原子的价电子数比基态铜原子多
C.晶胞中F 3+和Cu2+均填充在由O2-形成的四面体空隙内
D.与Fe3+距离最近且相等的O2-的数目为6
二、解答题（共4题，共60分）
11.(17分)根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

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