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高一年级期中考试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D C A B D C A A B C B C D
1．D【详解】A．石墨烯是单质，不是电解质，A错误；
B．芯片主要成分是高纯硅而非二氧化硅，二氧化硅用于光纤，B错误；
C．锂离子电池是二次电池，C错误；
D．稀土元素包含镧系 15种及钪、钇位于元素周期表中的ⅢB族，D正确；
2．B【详解】A．该反应在常温常压可见光条件下可以进行，比工业合成氨能耗小，对设备要求低，A正
确；
B．使用的催化剂是在元素周期表中过渡元素中寻找的，B错误；
C．该过程将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，C正确；
D．由图可知，该过程涉及 和 O-H的断裂和 和 N-H的生成，D正确。
3．D【详解】A．氯水里有 HCl，能使石蕊变红，HClO有漂白性，故又使其褪色，故 A错误；
B．SO2不能氧化 I-，故 B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，气体由红棕色变为无色，故 C错误；
D．Na2O2与水反应生成 NaOH溶液，所以其水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于 Na2O2具有氧化性，
可使溶液褪色而漂白，所以将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色，故D正确；
4．C【详解】A．14C和 14N的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，故 A错误；
B．KCl是离子化合物，正确的表示为 ，故 B错误；
D．NH4Cl的电子式为， 故D错误。
5．A【详解】B．ClO-具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫酸钙、
Cl-，其离子方程式为：SO2+Ca2++ClO +H 2O＝CaSO4↓+Cl +2H+，B错误；
C．向 NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水时，NH + - 24 与氢氧根离子生成 NH3 H2O，HCO3与 Ca
+、OH-生成 CaCO3沉淀和 H2O，正确的离子方程式为：NH +4 +HCO -3 +Ca2++2OH ＝CaCO3↓+NH3
H2O+H2O，C错误；
D．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，根据电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2MnO4
-+5H O +6H+═2Mn2+2 2 +5O2↑+8H2O，D错误。
6．B【详解】A．二者互为同素异形体，故 A错误；
B．O4是一种具有极高氧化性的氧分子，可做氧化剂，故 B正确；
C．O4和 O2是由氧元素组成的不同单质，它们的分子结构不同，导致化学性质和物理性质存在差异，并
非“性质完全相同”，故 C错误；
D．判断反应是否为氧化还原反应的关键是有无元素化合价的变化，例如，O4与 O2之间的转化 O4
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2O2，氧元素化合价均为 0价，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D错误。
7．D【详解】A．在酸性 KNO3溶液中， 、NO -与 Fe2+3 发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A错误；
B．MnO -4为有色离子，不符合题意，故 B错误；
C．SO 与 SO 2-2 3 发生反应，不能大量共存，故 C错误；
8．C【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，无法计算转移的电子数，A错误；
B．标准状况下，2.24LSO2与 1.12LO2的物质的量分别为 0.1mol和 0.05mol，且该反应为可逆反应，反应
物不能完全转化为生成物，故生成的小于 0.1mol的 SO3，分子数目小于 ，选项 B错误；
C．甲烷燃料电池中碳化合价由-4变为+4，电子转移为 ，理论上每消耗 0.1 mol甲烷，电路中通
过的电子数目为 0.8 ，选项 C正确；
D．标况下，HF为液体，选项 D错误；
9．A【详解】A．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，该装置能防倒吸，可用作少量氨气的尾气吸收
装置，A正确；
B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应能生成硅酸沉淀，B错误；
C．SO2与 CO2均能与 Na2CO3反应，C错误；
D．制备胶体不能搅拌，会产生沉淀，D错误；
10．A【详解】A．NaHCO3与 HCl反应是吸热反应，A正确；
B．铜丝本身焰色为绿色，所以不能用铜丝做焰色试验，B错误；
C．硝酸钾提供硝酸根，稀硫酸提供酸性环境，酸性环境下硝酸根有强氧化性，将 Cu氧化为 Cu2+，溶液
变蓝，即硝酸钾是反应物，不是催化剂，C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应产生 CO2和 SO2，体积膨
胀、能使石蕊溶液变红，SO2不能使其褪色，D错误；
11．B【详解】①缩小体积增大压强，反应速率加快，故正确；
②体积不变充入 N2，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
③体积不变充入 He使压强增大，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
④充入 He使体积增大，参加反应物质的浓度减小，反应速率减小，故错误；
⑤升高温度，反应加快，故正确；
12．C【详解】装置Ⅰ为 制取装置，装置Ⅱ为 干燥装置，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使 汽化，
进入装置Ⅳ与 反应；装置Ⅳ为 还原 制备高纯硅。
【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A错误；
B．装置Ⅰ产生的氢气含水蒸气，装置Ⅱ需干燥氢气，盛装浓硫酸合理；SiHCl3沸点 31.85℃，需使其汽化
进入反应管，装置Ⅲ应加热（如温水浴）而非冰水，B错误；
C．实验时应先打开打开盛装稀硫酸的分液漏斗，产生氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，C
正确；
D．盐酸与铁转化为氯化亚铁，不用 KSCN检验，D错误；
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13．B【详解】由 K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反
应；正极电极反应式： ，负极电极反应式： 。
A．电极ⅠI为正极发生氧化反应，A错误；
B．电极Ⅰ为负极，发生反应 ，B正确；
C．电极Ⅱ为正极，电极反应式为 ，消耗氢离子，工作一段时间后，电极Ⅱ附近
的溶液 pH增大，C错误；
D．外电路方向是正极流向负极，故为电极Ⅱ→电极Ⅰ，D错误。
14．C【详解】A．Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 2-4 ，漂白性减弱，故 A正确；
B．Cl的非金属性强于 S，因此最高价含氧酸 HClO4的酸性强于 H2SO4，且二者均为强酸，HClO是弱酸，
故 B正确；
C．实验室制硫酸时用 98.3%浓硫酸吸收 SO3，不用水吸收，故 C错误；
D．c为 ClO2，c′为 SO2，c和足量 c′在水中反应时的化学方程式：2ClO2+5SO2+6H2O=5H2SO4+2HCl,
消耗的物质的量之比为 2：5，故 D正确。
15． D【 详 解 】 A． 实 验 ③ 中 0～ 60min内 用 ReO -4表 示 的 平 均 反 应 速 率 为
，故 A错误；
B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使 HCOOH还原 ReO -4的效率降低，反应速率减
小，故 B错误；
C．经过相同的时间，所剩 ReO -4的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，
对还原效率的影响程度:NO -3 >SO 2- -4 >Cl ，故 C错误；
D．由图像可知，0～240min内 ReO -4的浓度量：①<②<③，根据可知，0~240min内，HCOOH还原 ReO4
-的反应速率：①<②<③，故 D正确；
16．（14分，每空 2分）
(1)
(2)Na>Si>N>O
(3)bd
(4)NH ++OH 4 NH3↑+H2O
(5)Be + 2OH + 2H O = [Be(OH) ]2 + H ↑
(6)负； H -2e-+2OH-2 =2H2O
17．（14分，每空 2分）
(1)
(2)在装置 AB之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(3)溶液的酸碱性不同
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(4)18滴蒸馏水
(5)
(6)取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加 BaCl2溶
液，产生白色沉淀
(7)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为Mn2+，在中性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原
为MnO 2-4 （合理即可，酌情给分）
18．（14分，每空 2分）
(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)Fe、Cu
(3)D
(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2:3
(5)降温至温度略高于 26.4℃结晶
(6)
19．（13分，除标注外其余每空 2分）
(1)④⑤
(2)120.75
(3)60%
(4)0.06 mol/(L min)
(5)50%
(6)b（1分）
(7) BC
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化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1
C:12
0:16S:32
Cu:64Fe:56
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.2026年，宇树科技的机器人再次登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机
器人的制造过程中用到多种材料。下列说法正确的是
A.散热涂层采用的石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，石墨烯属于电解质
B.机器人采用的芯片成分为高纯二氧化硅
C.机器人所用的锂离子电池是一次电池
D.机器人电极需要稀土材料，稀土元素位于元素周期表中的ⅢB族
2.我国科研团队借助一种固体催化剂LDD,在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程
如图所示。下列说法错误的是
N:NH,
A.该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低
光照→
&&&&
B.使用的催化剂一定是在元素周期表中主族元素中寻找的
LDH
8888
C.该过程属于氮的固定
0AbAa。
H,0
0
D.该过程涉及极性键与非极性键的断裂与生成
3.化学反应往往伴随绚丽的颜色变化，下列说法正确的是
A.氯水涂在蓝色石蕊试纸上→变红
B.少量二氧化硫通入淀粉KI溶液中→溶液变蓝
C.将NO2气体通入水中→气体由无色变为红棕色
D.将N2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中→溶液先变红后褪色
4.化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是
A.14C和14N互为同位素
B.KCI的形成过程可表示为：K+·:→K::
C.M核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号：“M
「H1+
D.NH,CI的电子式：H:N:Hcr
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5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A.一元弱酸HPO2溶液与足量烧碱溶液反应：H3PO2+OH=HPO2+H2O
B.S02通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2++Cl0+Hz0=CaS03+HC1O
C.向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3+Ca2+OH=CaCO3J+H2O
D,将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2MO4+H2O2+6=2Mn2++3O2↑+4H20
6.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4,下列关
于O4的说法中，正确的是
A.04和02互为同位素
B.O4可做氧化剂
C.O4和O2的性质完全相同
D.有O:和O2参与的反应一定是氧化还原反应
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/LNO3的溶液中：K+、H、Fe2+、SO42-
B.澄清透明的无色溶液中：Na+、NH4+、MnO4、SO42
C.通入过量SO2气体后的溶液中：Na、A13+、SO32、SO42
D.做焰色试验可以看到黄色火焰的溶液：K+、C、CO32、OH
8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的S03分子数目为0.1NA
C.甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1ol甲烷，电路中通过的电子数目为0.8Na
D.标准状况下，2.24LHF含原子数为0.2NA
9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
浓盐酸
实验
饱和碳
装置
硅酸钠
酸钠溶液
溶液
实验
A.少量氨气的尾
B.比较碳酸和硅
C.除去C02中的少
D.制备Fe(OH
目的
气吸收装置
酸的酸性强弱
量S02
胶体
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