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湖南省长沙市长郡中学等校2026届高三下学期3月二模
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Cl~35.5 Zn~65 I~127 Pb~207
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是
A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维
B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维
C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维
D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．HCl的形成过程可表示为：
B．基态铜原子的价层电子排布式：
C．中共价键的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
3．下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是
A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全
C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜
A．A B．B C．C D．D
4．下列相关离子方程式错误的是
A．用稀盐酸除铁锈：
B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
C．用明矾作净水剂：
D．用小苏打治疗胃酸过多：
5．通入NaOH溶液中可制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．常温常压下，中含有氯原子的数目为
C．1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有的数目为
D．制备过程中，参加反应转移的电子数目为
6．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。
下列叙述错误的是
A．工业上制备硫酸涉及的转化
B．工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液
C．g常用作油漆和涂料的红色颜料
D．ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀
7．聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下：
下列说法错误的是
A．第一电离能：CB．X是直线形分子
C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M
D．可以用红外光谱法测定Z中的官能团
8．结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列性能变化推测不合理的是
选项 材料 结构和组成变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高
C 冠醚 改成 识别的阳离子直径增大
D 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强
A．A B．B C．C D．D
9．利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A．a装置的试管中的现象说明非金属性强弱：
B．b装置的反应中仅作还原剂
C．c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
D．d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成
10．某杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构(立方晶胞)如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，1号原子和2号原子之间的距离为
下列说法错误的是
A．电负性：
B．该晶胞中位于形成的正八面体空隙中
C．与最近且等距的有8个
D．该晶体的密度为
11．我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。
下列说法错误的是
A．为正极
B．穿过固体薄膜进入水溶液中
C．电极的反应为
D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解)
12．一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。
已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族；
②25℃时，，
下列说法错误的是
A．“浸出液”中的阳离子主要有、、、
B．“盐浸”中转化反应的离子方程式：
C．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体
D．由制备无水，需要在气流中加热
13．稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。
下列说法错误的是
A．C→D的化学方程式可能为
B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化
C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%
D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率
14．形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。
a．已知：①；
② 。
b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。
下列说法正确的是
A．
B．加入足量固体的溶液中，
C．在0.84 mol/L NaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42 mol/L
D．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．（15分）一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。
Ⅰ、甘氨酸锌的制备
取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。
Ⅱ、测定锌元素的含量
准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。
回答下列问题：
(1)盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
(3)三颈烧瓶中反应完全的现象为______。
(4)EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥
B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数
(5)一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。
16．（14分）一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。
②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。
③常温下，草酸的电离常数：，。
④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。
金属离子
开始沉淀的pH 1.9 7.8 8.1
完全沉淀的pH 3.2 9.1 9.4
回答下列问题：
(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。
(2)“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。
(3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。
(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。
(5)“沉淀”后所得固体为。
①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。
②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。
③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。
17．（15分）连续纤维增强复合材料具有高强度、耐腐蚀等优点，广泛应用于航空航天、汽车等领域。该材料常用聚酰胺为树脂基体。以下是一种新型芳香聚酰胺树脂Ⅰ的合成路线。
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是______。
(2)C的化学名称是______。
(3)D中含氧官能团的名称为______。
(4)D→E的化学方程式是______。
(5)J的结构简式为______。
(6)F的同分异构体中满足以下条件的有______种(不考虑立体异构)。
①遇溶液显紫色； ②可发生银镜反应；
③可以与饱和溶液反应生成； ④苯环上有2种取代基。
(7)结合以上合成路线信息，用对甲基苯甲醛()和丙二酸为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。
18．（14分）环氧乙烷()沸点10.7℃，常用作医院的消毒剂，可利用氧化乙烯的方法制备环氧乙烷，其反应原理为 。
(1)该反应自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)，正反应活化能______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(2)在恒温恒容的条件下，下列说法能表明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．消耗1 mol乙烯的同时生成1 mol环氧乙烷
B．混合气体的密度不随时间变化
C．气体平均摩尔质量不随时间变化
D．气体总压强不随时间变化
(3)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成环氧乙烷，并在两个相同的反应器中间加装热交换装置和产物吸收装置，设计这种工艺的目的是______。
(4)反应过程中常伴随副反应 。一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述两个反应，反应相同时间后，测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示。
200℃时测得环氧乙烷的选择性为(环氧乙烷选择性)，计算该温度下主反应的______(用含的式子表示，为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)乙烯电解制环氧乙烷的原理如图所示(电解液为2.0 mol/L KCl溶液)。
①阴极反应式为______。
②该电解装置的电流效率______，KCl溶液的浓度不宜太高，否则电流效率会下降，其原因是______(从平衡移动的角度解释)。
参考答案及解析
1．答案：C
解析：A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意；
C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意；
D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意；
故选C。
2．答案：A
解析：A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误；
B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确；
C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确；
D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确；
答案选A。
3．答案：C
解析：A．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，操作符合要求，能达到实验目的，A不符合题意；
B．检验硫酸根离子是否沉淀完全，操作是向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察是否产生新沉淀，操作正确，能达到实验目的，B不符合题意；
C．1-氯丁烷中氯元素以共价态存在，不会电离出，无法直接和硝酸银反应生成沉淀，不能直接检验；正确操作是先将1-氯丁烷在溶液中加热水解，使氯元素转化为，再酸化后滴加检验，因此该操作不能达到实验目的，C符合题意；
D．电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁作阴极接电源负极，电镀液含，该装置符合要求，能达到实验目的，D不符合题意；
故答案选择C。
4．答案：B
解析：A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；
B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；
C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；
D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；
故选B。
5．答案：D
解析：A．OH 离子中共有10个电子；0.1 mol OH 含1 mol电子，即NA个电子，A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L/mol，11.2 L Cl2的物质的量约为0.457 mol，氯原子数目约为0.914NA，B错误；
C．NaClO溶液中ClO 会水解，导致ClO 实际浓度小于1 mol/L，1 L 1 mol/L NaClO溶液中ClO 数目小于NA，C错误；
D．制备反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，Cl2发生歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；71 g Cl2为1 mol，转移电子数目为NA，D正确；
答案选D。
6．答案：D
解析：A．工业制备硫酸的关键步骤为：工业制硫酸的核心转化为，即涉及的转化，A不符合题意；
B．d为浓硫酸，常温下铁（e）在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸，B不符合题意；
C．g为，是红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，C不符合题意；
D．i为，其溶液中含有，与溶液反应生成血红色的溶液，而非红色沉淀，D符合题意；
故选D。
7．答案：C
解析：A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：，A正确；
B．X为乙炔，分子中C原子采取sp杂化，所有原子共线，是直线形分子，B正确；
C．Y为乙醛，含有的醛基可以被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，M为乳酸，含有的羟基也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，二者现象相同，无法鉴别，C错误；
D．红外光谱法可以测定有机物中含有的官能团种类，因此可以用红外光谱法测定Z中的官能团，D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A．生铁中含碳量高，质地硬而脆，减少含碳量可得到钢，钢的延展性增强，性能变化推测合理，A不符合题意；
B．晶体铅减小晶粒大小至纳米量级，纳米材料的熔点低于块状晶体，故熔点降低，性能变化推测不合理，B符合题意；
C．冠醚的空穴大小决定其可识别的阳离子直径，空穴增大时，识别的阳离子直径增大，性能变化推测合理，C不符合题意；
D．顺丁橡胶以二硫键等把线型结构连接为网状结构后，分子间作用力增强，强度得到增强，性能变化推测合理，D不符合题意；
故选B。
9．答案：A
解析：A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确；
B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误；
C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误；
D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误；
答案选A。
10．答案：C
解析：A．在同一周期，元素电负性从左到右依次增大，同一主族，从上到下，依次减小，据此判断电负性：N（3.04）>C（2.55）>H（2.20）>Pb（1.8），A正确；
B．位于立方体的顶点，位于面心，位于体心，6个构成正八面体，位于正八面体中心，B正确；
C．由图可知与最近且等距的有12个，C错误；
D．1号原子和2号原子之间的距离为，可知晶胞边长为，晶胞中的个数为，的个数为，的个数为1，晶体的化学式为，摩尔质量为，晶胞质量，晶胞体积，根据，可得晶体密度，D正确；
故选C。
11．答案：D
解析：A．根据分析，Li作负极，作正极，A正确；
B．则放电时，阳离子向正极移动，穿过固体薄膜进入水溶液中，B正确;
C．Pt-Ag电极作阴极，得电子转化为，电极反应式为，每转移6 mol电子，会生成，同时从质子交换膜左侧迁移过来，溶液的碱性增强，C正确；
D．当电解过程中转移3 mol电子时，阴极区(右侧)生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为；阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为，转移3 mol电子时，生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为，所以，D错误；
故选D。
12．答案：D
解析：A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意；
B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意；
C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意；
D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意；
故选D。
13．答案：D
解析：A．从机理图可以看出，与按1:2反应，结合质量守恒可知，中间体C转化为产物D的化学方程式可能为，A正确；
B．硫代苯甲醚中S的孤电子对数为，价层电子对数，为杂化。甲基苯基亚砜中S的孤电子对数，价层电子对数，为杂化，B正确；
C．从图像可以看出，和硫代苯甲醚为反应物，物质的量之比为，甲基苯基亚砜为产物，总反应方程式为，该反应原子利用率为100%，C正确；
D．由题干信息可知，是多孔材料，具有很高的比表面积，孔径大小的改变会影响材料对气体及其他反应物等的吸附，从而影响其催化效率，D错误；
故答案选D。
14．答案：C
解析：A．，故，A不符合题意；
B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意；
C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意；
D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意；
故选C。
15．答案：(1) 恒压滴液漏斗 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下
(2)
(3)固体完全溶解(或不再有气泡产生)
(4) B
(5) 5 <
解析：（1）由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加；
（2）三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为；
（3）由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全；
（4）据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，m g样品中锌元素的质量分数为；
A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数；
B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高；
C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低；
故答案选B；
（5）根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。
16．答案：(1)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(2)
(3)
(4)<
(5) 草酸与形成可溶性配位化合物 0.12(或)
解析：（1）固体反应物接触面积越大，反应速率越快，浸出率越高，所以“浸取“前，对废旧催化剂进行粉碎处理的目的是增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
（2）“浸取”时与反应生成，说明被氧化，氧化产物是，反应的离子方程式为；
（3）“沉铁”过程中需要完全沉淀，而不能沉淀，由表格数据可知，需调节pH的范围是；
（4）一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会减弱，则；
（5）①据题给信息“草酸可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物”可知，当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是草酸与形成可溶性配位化合物；
②沉淀后所得滤液的，，溶液中；
③“灼烧”步骤中，与反应得到和一种无毒的气体，故灼烧时发生反应的化学方程式为。
17．答案：(1)加成反应
(2)对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
(3)（酚）羟基、醛基
(4)
(5)
(6)12
(7)
解析：（1）由分析可得A→B的反应类型是加成反应；
（2）C的结构简式为，则其名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛；
（3）由分析可得D的结构简式为，D中含氧官能团为醛基、（酚）羟基；
（4）由分析可得D→E的化学方程式是；
（5）由分析可得J的结构简式为；
（6）根据信息可知，F（）的同分异构体中一定含有酚羟基、醛基和羧基，且苯环上只有2种取代基，结合F的分子式，可推断出存在同分异构体（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种）、（邻位、间位、对位3种），共12种；
（7）与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在NaOH水溶液中加热得到，和丙二酸发生反应生成，在一定条件发生缩聚反应生成最终产物，则总体合成路线为。
18．答案：(1) 低温 <
(2)CD
(3)预热原料气或者利用热量减少能耗，有利于及时分离出产物，提高原料利用率
(4)
(5) 80% 浓度增大，平衡逆向移动，HClO减少，环氧乙烷的产率下降
解析：（1）该反应，正反应气体分子数减少，。根据，只有低温下才能满足，反应自发进行；，因此正反应活化能小于逆反应活化能。
（2）A．消耗乙烯、生成环氧乙烷均为正反应方向，不能说明反应达平衡，A不符合题意；
B．反应全为气体，总质量不变，恒容不变，密度始终不变，不能说明平衡，B不符合题意；
C．平均摩尔质量，不变，反应中减小，不变时说明达平衡，C符合题意；
D．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，总压强不变说明不变，反应达平衡，D符合题意；
故答案选择CD。
（3）降温使主反应（放热反应）平衡正向移动，同时可预热原料气，充分利用反应放出的热量，降低成本；吸收产物环氧乙烷，促进主反应平衡正向移动，提高原料转化率和环氧乙烷的产率。
（4）随温度升高，转化率先升后降，先升是未达平衡，随温度升高反应速率加快，定时转化率增大，转化率后降是因为可逆反应达到平衡状态，随温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，200℃时处在转化率下降的阶段，所以判定200℃为平衡状态。200℃时乙烯转化率为60%，总转化乙烯，主反应转化乙烯，副反应转化乙烯。 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。 由，得，则。 分压平衡常数。
（5）①阴极水得电子生成氢气和氢氧根，符合图中阴极出KOH溶液的信息，故阴极反应式为：。
②由图中数据可知，生成1mol环氧乙烷转移2mol电子，0.4mol环氧乙烷转移电子；阴极生成0.5mol，转移总电子，因此；根据题给平衡，浓度升高，平衡左移，浓度降低，不利于目标产物生成，电流效率下降。
湖南省长沙市长郡中学等校2026届高三3月二模 16.（14分） （2）
化学试卷
（1） （3）
姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 考场/座位号：__________
准考证号
（2） （4）
0 0 0 0 0 0 0 0 0
条形码粘贴处
1 1 1 1 1 1 1 1 1 （3） （5）
2 2 2 2 2 2 2 2 2
3 3 3 3 3 3 3 3 3 （4） ①
注意：1.答题前将个人信息填写清楚；2.客观题答题修改时用
橡皮擦干净；3.主观题必须使用黑色签字笔书写；4.请在对应 4 4 4 4 4 4 4 4 4
答题区作答,超出书写无效。 5 5 5 5 5 5 5 5 5 （5） ②
6 6 6 6 6 6 6 6 6
填 ①正确填涂 7 7 7 7 7 7 7 7 7
涂
样 缺考标记错误填涂 √ × 8 8 8 8 8 8 8 8 8 ②
例 / ○ 9 9 9 9 9 9 9 9 9
一、选择题 （每小题3分，共42分） ③
1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D
2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D
3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D
17.（15分）
4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D
5 A B C D 10 A B C D （1）
二、非选择题 （2）
15.（15分） （3）
（1） （4）
（5）
（2） （6） 请勿在此区域作答
（7）
（3）
（4）
18.（14分）
（5）
（1）

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