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2026 年 4 月高二年级期中化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A C D A A D B D D
题号 11 12 13 14
答案 C C D B
1．【答案】D
【详解】A． 使品红溶液褪色体现漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是因为 SO2具有还原性，
二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，A错误；
B．正常雨水因溶解 ，pH约为 5.6，酸雨指的是 pH<5.6的雨水，B错误；
C．浓硫酸干燥氯气是吸收氯气中混有的水蒸气，体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机
物中 H、O原子按 2:1比例脱去的性质，与干燥无关，C错误；
D．固氮是将游离态氮（氮单质）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌的该转化过程属
于自然固氮，D正确；
2．【详解】A．实验室用浓盐酸和 共热制 的反应的化学方程式为
，部分 HCl中 Cl元素化合价升高，体现还原性，
部分 HCl生成盐 ，体现酸性，对应关系正确，A不符合题意；
B． 受热易分解生成 、 气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，
对应关系正确，B不符合题意；
C．二氧化硫漂白纸张是因为 能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，体现的是 的
漂白性，不是氧化性，对应关系错误，C符合题意；
D． 具有良好的导光性能，是制造光导纤维的主要原料，对应关系正确，D不符合题意；
3．C【详解】A．羟基含有 1个单电子，电子式： ，A正确；
B．BeCl2分子中心 Be原子的价层电子对数为 2+ =2，没有孤电子对，为直线形分子，
B正确；
C．Mn为 25号元素，失去 2个电子形成 ，基态 的价层电子的轨道表示式：
，C错误；
D．顺-2-丁烯中 2个-H位于碳碳双键的同一侧，球棍模型为 ，D正确；
4．【知识点】物质结构基础与 NA相关推算、共价键的形成及主要类型、电子转移计算
【详解】A．1.8g H2O的物质的量为 0.1mol，每个 H2O分子中氧原子含 8个中子，氢原子
不含中子，故每个 H2O分子含 8个中子，故含中子数目为 0.8 ，A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积不是 22.4L/mol，无法计算 6.72L 的物质的量，无法确定σ
键数目，B错误；
C． 是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故 100mL 1mol/L NaClO溶液中 的数目
小于 0.1 ，C错误；
D．反应中，NH3中 N的化合价为-3价，N2H4中 N的化合价为-2价。每生成 1mol N2H4，
N的化合价从-3价升高到-2价，对于 N2H4中的 2个 N原子，共升高了
价，因此转移电子的数目为 2 ，D正确；
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5．A
6．A
【详解】反应中 NH4Cl（固体）分解为 NH3（气体）和 HCl（气体），气体分子数增加，故
； 为分解反应，属于吸热反应，故 ，故答案选 A。
7．D
【详解】A． 在酸性条件下具有强氧化性，会氧化氯离子，生成氯气，故不能大量共
存，故 A错误；
B．加入苯酚显紫色的溶液中含有三价铁离子，铁离子具有氧化性，会氧化硫离子，所以不
能大量共存，故 B错误；
C．常温下，中性溶液中三价铁离子已经完全沉淀，所以不能大量存在，故 C错误；
D．由水电离出的 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性或碱性溶液中
都能大量共存，故 D正确。
8.B
【详解】A．Mg和 Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力
小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，金属活动性与第一电离能无关，A不
符合题意；
B．金刚石、碳化硅、硅都是共价晶体，熔点与共价键的键能有关，键能越大，晶体的熔点
越高，化学键键能 C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，B符合题意；
C．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，C不符合题意；
D．亚硫酸不是 S的最高价含氧酸，不能根据酸性 得出非金属性 ， D
不符合题意；故答案选 B。
9．D
【详解】A．酸式滴定管不适合盛装 NaOH溶液，应使用碱式滴定管，A错误；
B．碎纸条保温效果差，且碎纸条未填充满，无法准确测定中和热，B错误；
C．长颈漏斗未液封，H2会逸出，无法测定反应速率，C错误；
D．碱式滴定管排气泡操作正确，符合要求，D正确；故答案选 D。
10．【答案】D
【详解】A．根据图示：反应过程中 FeCl3、CuCl2均是催化剂，A错误；
B．转化过程中 O 2+ 3+ 3+2把 Fe 氧化为 Fe ，Fe 把硫离子氧化为 S，则氧化性的强弱顺序：O2
>Fe3+>S，B错误；
C．根据题目反应条件为酸性，发生的反应有：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．图示转化中，H2S与 O2反应生成 S和 H2O，所以总反应是 2H2S+O2═2H2O+2S↓，D正
确；故答案选 D。
11．C
12．C
13．．D【分析】根据题干和装置图分析可知放电时：
电极 Zn为负极，负极反应式为: ;
电极 CuSe为正极,正极反应式为： ;
【详解】A．由分析可知，正极反应物是 ，二者都得电子，A错误；
B．为了保证充放电效率，本题通过离子交换膜的离子一定是 ，B错误；
C．由于通过离子交换膜的离子是 ，根据电荷守恒，无论放电或充电，电路中每转移
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2mol电子就有 1mol离子通过离子交换膜，C错误；
D．该装置可以得到金属锌的还原性强于 Cu2Se，不得推测出还原性：Zn>Cu＋，D正确；
14．B
【分析】通过图像分析，E点位新制的氯水，溶液为盐酸和次氯酸的混合溶液，对水的电离
有抑制作用，F点溶液为中性，G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯
酸钠水解，使溶液呈碱性，H点溶液呈碱性；据此作答。
【详解】A．E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的 ，溶液中
OH 完全是由水电离出来的，所以 c(OH )= ，则溶液中
，则溶液 pH=3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、
NaClO和 NaOH，pH>7，A错误；
B．F溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中性，c(Na+) +
c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得 c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正确；
C．G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，
使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则 c
(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；
D．根据 Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中， 为定值，
但由于溶体体积不断增大，因此 逐渐减小，D错误；
故选 B。
15.19．（14分）（每空 2分）
(1) 243.9 低温 (2)60%
(3) H2 (4)AD
(5) (6) 60%
16．(1) 粉碎锌矿
(2)A
(3)①③②
(4) 4.7
(5)
【分析】锌矿焙烧时，金属元素生成硫酸盐，加水后 、 成为滤
渣 1，加入氧化剂与碳酸氢铵，把铁元素转化为氢氧化铁，继续加入碳酸氢铵除去铝元素，“沉
锌”工序中生成 沉淀，煅烧得到氧化锌。
【详解】（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为：粉碎锌矿（或者其他合理答案）；根
据分析知，“滤渣 1”的主要成分 、 ；
（2） 是绿色氧化剂，不引入新的杂质，也没有污染性气体生成，所以“氧化除铁”工序
加入的 X应选择 ；
（3） 完全电离出氢离子，所以酸性最强， 最小， 是弱酸的铵盐，
是强酸的铵盐，所以，酸性 大于 ，则 从小到大的顺序为①③②；
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（4）室温时，“沉铝”过程发生 与 相互促进水解的反应，离子方程式为
；根据 的 ，
， ，
，故用 调节溶液的 4.7，“沉铝”完全；
（5）“沉锌”工序中生成 沉淀，根据原子、电荷守恒，反应的离子方
程式为： ；因为“焙烧”工序加入硫酸氢
铵，所以 经蒸发浓缩结晶得到硫酸氢铵，则结晶过程发生反应的化学方程式
。
17．(1)
(2) sp2和 sp3 O 7：1
(3) >
(4) ( ， ， )
【详解】（1）基态 的价电子排布式 ，故答案为： ；
（2）①在乙酰丙酮分子中饱和 C原子采用 sp3杂化，羰基 C原子采用 sp2杂化，故该物质
分子中 C原子杂化类型是 sp3、sp2；
②乙酰丙酮中含有的 C、O、H三种元素，N的 2p能级半满，能量低，更稳定，故第一电
离能最大的是 O；
③共价单键都是σ键，共价双键中 1个是σ键，1个是π键，在乙酰丙酮分子中含有的σ键数目
是 14，含有的π键数目是 2个，故乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为 7：1；
（3）基态铜原子价电子排布为： ，失去 1个电子后，形成了 全充满的稳定结构，
较难再失去 1个电子，而基态铁原子价电子排布为： ，失去 1个电子后形成了
，再失去电子相对较易，故答案为：基态铜原子失去 1个电子后，形成了 全充满的稳定
结构，较难再失去 1个电子，而基态铁失去 1个电子后形成了 ，再失去电子相对较易；
（4）①已知 a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )，d点处于对角线的 处，故
d的坐标参数为( ， ， )；
②含有的黑球原子数目是：8× +1=2，含有的白球原子数目是 4个，故 1个晶胞中含有 2
个 Cu2O，白球表示 Cu原子，黑球表示 O原子，则根据晶体密度计算公式可得该晶体的密
度ρ= 。
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18.（14分）根据有机知识回答问题
（1）、①醛基 ②羟基 ③ 羧基
(2) 3，3-二甲基戊烷
(3) 8种
(4) C4H8O2
(5) 3:2:2:1
答案第 1页，共 2页2025-2026学年度第二学期期中素养训练
5.下列各项比较中前者太于后者的是(）
A.在图示的转化中，只有GC2微催化剂
A.键角：NH,与H,0
B.酸性：H,8O,与HCIO
B.士图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：F30>8
C.电负性：N与0
D.热稳定性：H与HB
C.在图示的转化中发生的反应有：4fe2+0+2诅0-4e+40F
高二化学
6.己知：常温条件下，NH,与HC1可化合生成NH,Cl:加热时，NH,C可分解生成氨气和
D.回收8的总反应为2H8+0=2H0+281
姓名：
班级：
氯化氢。下列关于反应NH,CI(s)=H,(g)+HCI(g)的格变和熵变判街正确的是()
11,利用现代分析仪器对有机物M的分子结枸进行测定，相关结果如下：
A>0,48>0
B.AH<0,AS<0
10
100T
10T
注意事项：1.本试容分第1举（速择避）和第Ⅱ叁（非远择题》两部分。答遥前考生务必将白
己的姓名、准考正号、班级等信息填写在答覆卡相应区域内，
的说法正确的是
D.△0，△>0
e60
溶液中可能
2,考生务必桦第1卷的答案用器铅笔在答卡上对应的月的答案标号瓷焦。如动，用橡皮涤于
加入苯酚显紫色的溶液中能大最共存的离子：K、NH、CCO0、S
净后，再选开式它答案标号。等Ⅱ卷的答案用显色盛水的钢笔或签字笔。在整翌卡上各圈目的芒湿区城内作
C,常湿下，中性溶液中能大量共存的离子：Fe+、Mg2+.C10、S0
H
答，答在试卷上的无效。
D.常温下，由水屯离出的c(O)1.0×10ml1'的溶液中可能大量共存的离了：
波cm
3.本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。
Nat.Ba2+、CI,NO
网2红外光渐
可能用到的相原子质最：H-1C-12-140-16CI-35.5Cu-64
下列原因分新能正确解释性质差异的是〔)
进项
性质差异
原因分析
第I卷（选择题）
金属动性：Mg>A
第一电离能：Mg>A
C.根据图1、图2、图3信息，可确定M的结构简式为CH,CH,OCH,CH,
B
筛点：余燠石>碳化佛>碑
化学键键能：C-C>CSi>SiSi
D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种不同化学环境的H,个数比为6：3：1
A,S0能使品红溶液和高锰酸钾溶液褪色是因为它具有源白件
气态氯化物稳定性：且8分子间作月力：H812.短质期主族元氧W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构成的一种共价化合物R的
B.二氧化疏、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的p咀约为5.
酸性：HC0,非金属性：C<8
结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和为16，
C.浓疏酸可用于干探氯气，休现了浓疏酸的脱水性
9,利用下列装置（侠持装置部分省略）进行各实验，能达到实验目的的是〔)
M同主族。下列]说法正确的是()
D.显，科枝物利月根璃荫将空气中的游离态的氮转化为含复化合物，实现自然固氮。
福度计
A.五种元素均位于周期表的p区
2.物质性质决定月途，用途休现性质。下列对应关系错误的是)
B.第-电离能：Z>Y>X>w
A.实验室用浓盐酸刷氯气，休现了浓盐酸的酸件和还原性
一停纸
C.简单离子半径：M>Y>Z
ww
B.NHHCO:受热易分解，可用作食品形松剂
D.W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键
C.二氧化疏用于漂白纸张，休现了二氧化硫的氧化性
A,准确20.00mL的NaO溶液B.测定中和反应的反应热
D.SO:导光性能好，可月于制造光导红维
13.一种Zn/CuSe混合离千软包二次电池装胃示意图如图所示（其中一极产物为Cu,Se固体）
3.下列图示或化学用语错误的是()
A.羟基的电了式：·：H
B.BeCl分子的VSEPR模型：直线形
士
已知S0产的通过可以保证放电效率，下列说法止确的是〔)
负我
C.m的价层电子的轨道表示式：t
D.基态Fe原子的价层电子排行式：3d4s
C.测定锌与稀硫酸的反应速率
D.赶出殿式滴定管乳胶答中的气泡
4.制备联氨NH)的反应为NaC1O+2NH,=NH+NaC1+HO.设为阿伏加德罗常数的值，
10.将H,s和空气的混合气体通入FcCl、FeC1l、CuCl的酸牲混合溶液中反应回收s,其
物质转化图所示。下列说法止确的尼(
下列说法正确的是〔)
A.1.8g0中含中千的数目为M
A.放电时：CSe为正极反应物，其中sc得电子
B.常湍常生下，6.72LNH,中含c键的数甘为0.9%
cu
⊙
B.无论放巾或充电，均应选月阳离子交涣膜
C.100mL.1mo1LNaC10液中含Cl0的数日为0.
C.无论放电或充电，电路中每转移2mol电子有2mol离子通过离子交换膜
D,每生成1 mol N2H,转移电子的数日为2
-(cus)
D.由该装置不能推测出还原性：Z>Cu
第1贞，共6力
第2项，共6贞
第3贞，共6贞

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