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江苏镇江市实验高级中学 2025-2026 学年第二学期高一期中质量监测化学
试卷
一、单选题
1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是
A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
B．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
C．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料
D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料
2．钇钡铜氧(YBa 2Cu3O7 )是一种高温超导材料，可用于微电子领域。下列元素位于周期表 ds区的是
A．Y B．Cu C．Ba D．O
3．Na 2O2与H2O反应生成 NaOH和O2，下列说法正确的是
A．Na 与O 2 的电子层结构不同 B．H2O的空间构型为直线形
C．Na 2O2中阴阳离子个数比均为 1:2 D．NaOH仅含离子键
4．利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO 2 B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙制取Na 2CO3 D．用装置丁测量氯水的 pH
5．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和 NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOH
C．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO36．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na 、Ca 2 2 、SO4 、Fe3
B．澄清透明的溶液中：K 、Na 、NO 3 、SO
2
4
C．含有大量Fe3 的溶液：Na 、Mg2 、NO 3 、SCN
D．强酸性溶液中：K Fe2 NO SO2 、 、 3 、 4
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO +H2O+SO2=HSO3 +HClO
B SO 2NH H O+SO =2NH ++SO 2-．用氨水吸收少量 2 ： 3 2 2 4 3 +H2O
C．将SO Ba NO 2+ +2通入 3 2溶液中：SO2+H2O+Ba =BaSO3 +2H
D +．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3 +4H =Fe
3++NO +2H2O
8．下列物质中，一定条件下能由两种单质直接化合生成的是
①MgCl2②FeCl2③SO3④FeS⑤FeCl3
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部
9．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含 3个能级中电子数均相
等；T的基态原子 2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和 T位于同一周期；Y和 T位于同一主
族。下列说法正确的是
A．电负性：Y X T
B．第一电离能： I1(R) I1(T) I1(M)
C．热稳定性：H2Y H2T
D．基态 R原子核外有 7种不同能量的电子
10．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．金属晶体的导电性和导热性都和自由电子有关
C．ⅠA族和ⅦA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于固态金属中，熔融状态不存在金属键
11．Robert O。Ritchie 团队在 Science杂志发表论文，报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，
这种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙
述正确的是
A．CrCoNi的熔点高于 Ni的熔点
B．上述三种金属元素都位于元素周期表 d区
C．上述合金的机械强度低于组成合金的金属
D．上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是 Ni
12．利用一定条件下反应：CCl4 4Na C 金刚石 4NaCl可实现人工合成金刚石。已知NaCl、Na的晶
胞如图所示。下列关于该反应的说法正确的是
A．金刚石属于金属晶体 B．每个 Na晶胞中有 2个钠原子
C．固态CCl4属于离子晶体 D．NaCl晶体中每个Cl 周围最近的Na 有 8个
13．氮化镓可作为第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶体类型是
A．分子晶体 B．共价晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
14．下列事实可以用氢键来解释的是
A．Cl2易液化 B．H2O加热到很高温度都难以分解
C．HBr的酸性比 HI弱 D．NH3极易溶于水
15．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 碱金属中 Li的熔点最高 碱金属中 Li的价电子数最少，金属键最强
N2与 CO气体，相对分子质量 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德
B
相同，范德华力：N CO 华力越强2
C 用“杯酚”分离C60与C70 C60与C70的分子大小不同，“杯酚”能把C60装
起来而不能装下C70
气态氟化氢中存在 (HF)2，而气
D 氟的电负性大于氯的电负性
态氯化氢中是 HCl分子
A．A B．B C．C D．D
16．硼酸( )为一元弱酸，晶体为片状晶体(结构如图)。下列说法不．正．确．的是
A．硼酸晶体中有氢键和范德华力
B．硼酸晶体中每个H3BO3平均形成 3个氢键
C．硼酸晶体中 B和 O均达到 8电子稳定结构
D． HBO2 3可表示为
17．下列物质结构与性质或物质性质与用途不．具．有．对应关系的是
A．NH3分子间可形成氢键，NH3容易被液化
B． Fe2O3粉末呈红棕色， Fe2O3可用作油漆的红色颜料
C．HNO3见光易分解，HNO3可用于制造氮肥
D．合金中原子排列整齐度差，一般比组成金属熔点低
18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确
的一组是
A B C D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液
Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3
Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu
A．A B．B C．C D．D
19．为消除燃煤烟气中含有的SO 2、NOx ，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。
控制溶液的 pH 5.5，将烟气中的SO2、NO（体积比为3:1）转化为SO2 4 、NO3 。一定时间内，温度对SO2、
NO脱除率的影响曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．NaClO 溶液吸收烟气中NO的离子方程式为： 2NO 3ClO 2OH 2NO 3 3Cl
H2O
B．SO 2的脱除率高于NO，可能的原因是SO 2 在溶液中的氧化性强于NO
C．50℃时，当消耗 22.4 L NO气体时，体系中共有9 mol电子发生转移
D ．50℃时，吸收液中烟气转化生成的NO3 和Cl 的物质的量之比为14 :81
20．从炼钢粉尘(主要含 Fe2O3，Al2O3，CuO )中提取铝、铜并制备绿矾(FeSO4 7H2O )的流程如图。
下列说法正确的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3和Cu(OH)2
B．酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中 Fe，得到 Cu
C．滤液Ⅰ通入过量CO2的离子方程式： 2 Al(OH) 4 +CO2 2Al(OH)3 CO2 3 H2O
D．滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到FeSO4 7H2O产品
二、填空题
21．硫、铁及其化合物有许多用途。
(1)硫与铁的化合物X的晶胞如图所示，与NaCl晶胞类似。
①化合物X的化学式为______；每个Fe周围等距且最近的Fe有______个。
②26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是______，在周期表中的位置为：______。
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示（K 未画出），平均每两个晶胞中含有一个K ，该晶体的化学式
（K xFe y (CN)z ）为______。又知该晶体中铁元素有 2价和 3价两种，则Fe3 与Fe2 的个数比为______。
(3)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能（ kJ mol 1）数据如下：造成 I3 (Mn) I3 (Fe)可能的原因是______。
I1 I2 I3 I4 I5
Fe 762 1562 2957 5290 7240
Mn 717 1509 3248 4940 6990
三、解答题
22．下表为元素周期表的一部分，参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题：
(1)①②④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_______。
(2)元素⑦的外围电子排布式为_______。
(3)Se元素位于周期表中的位置_______；核外电子排布式为：_______。
(4)如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。
在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的氧离子有_______个、钙离子有_______个。
23．FeOOH 在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ.用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2 )制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。
已知：“还原”时，反应FeS2 14Fe
3 8H O 2SO2 2 4 15Fe
2 16H ；FeS2与H2SO4不反应。
(1)“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有_______(填字母，不定项选择)。
A．适当升温 B．适当加快搅拌速度 C．延长浸取时间
(2)“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
Ⅱ.α FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。
(3)在80℃下，向 NH4 Fe SO2 4 2溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入NaClO3固体，同时滴加 NaOH
溶液，使溶液 pH控制在 4 ~ 4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α FeOOH。
①制备1mol α FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为_______mol；实际生产过程中所加NaClO3 低于理
论用量的原因是_______。
②为检验 NH4 Fe SO2 4 2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不
合理的理由是_______。
(4)α FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图 1所示。生成的S8结构如
图 2所示。
①64 g S8分子中的共价键的物质的量为_______mol。
②反应Ⅱ的化学方程式为：_______。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．D
6．B
7．B
8．C
9．B
10．B
11．B
12．B
13．B
14．D
15．A
16．C
17．C
18．C
19．D
20．B
21．(1) FeS2 12 第四周期 VIII族
(2) KFe2 (CN)6 1：1
(3)Mn失去 2个电子后的价电子排布是 3d5的半充满稳定结构，Fe失去 2个电子后的价电子排布是 3d6的结
构，再失去第 3个电子，Mn 比 Fe 更困难，所以 I3(Mn)>I3(Fe)
22．(1)
(2)3d104s1
(3) 第四周期第ⅥA族 [Ar]3d104s24p4
(4) 6 8
23．(1)ABC
(2)1:7
1
(3) 少量Fe2 被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 滤液中的6 Cl
能使酸性KMnO4溶液褪
色，干扰Fe2 的检验
(4) 2 4FeSSH 4O2 4FeOOH S8

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