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武汉市 2026届高三年级四月供题
化 学
2026.4
本卷共8页，19题。全卷满分100分。用时75分钟。
注意事项：
1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。
2.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 P31 S32 K39 Ca40 Se 79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.武汉全面推进“氢能城市”建设，氢燃料电池公交车、光储充一体化充电站等绿色交通
设施广泛投人使用。下列说法正确的是
A.基态H、D、T的核外电子排布不同
B.镧镍合金能吸收大量氢气生成金属氢化物
C.光储充一体化充电站光伏板主。材料为SiO D.充电桩壳体聚碳酸酯是一种天然高分子材料2.下列化学用语表达错误的是A.SO ~的价层电子对互斥模型：
B.制备氯丁橡胶：CE,-=c-CH=cn,化剂+cE -c-cH-CH 大
C.氢氧化铜溶于过量氨水：Cu(OH) +2NH =[Cu(NH ) ]2++20H-
D.0.5 mol H O晶体中氢键的数目为N
3.化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是
A.铁、锌、氟、氮等是维持人体正常生命活动所必需的微量元素
B.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育
C.人工合成蛋白质可以为人们提供性能优异的药物和生物催化剂
D.粮食中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质
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4.下列化学实验目的与相应实验示意图相符合的是
选项 A. B. C. D.
实验 制备无水 检验溴乙烷中的溴
SO 尾气吸收 萃取过程中放气
目的 Al (SO ) 元素
Al (SO )
溶液 AgNO 溶液
实验
饱和
示意图 NaHSO 溶液 溴乙烷与NaOH
溶液充分反应后
的溶液
5.下列说法正确的是
A.原子轨道是电子在原子核外的一个运动状态
B.共价键的键长是振动着的原子处于平衡位置时的核间距
C.化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡
D.原子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中不可再分
6.下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A. 硬度：金刚石>金刚砂 键能：C-C>C-Si
B. 在水中的溶解度：0 >O 分子极性：O >0
C. 原子光谱是离散的谱线 不同定态的电子发生跃迁
D. 纳米晶体具有不同于大块晶体的特性 等质量纳米晶体的表面积较小
7.青蒿素是治疗疟疾的特效天然药物，其分子结构和红外光谱图分别如图1、图2所示。
CH
0-
H C O、
0- 透过率/% a mr
O
CH 3000 2500 2000 1500 1000
O 波数/cm'
图1 图2
下列说法错误的是
A.分子式为C H O B.图2中a处存在C-H吸收峰
C.含6个手性碳原子 D.可与氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液反应
8.氟化氢钾(KHF )在半导体制造中可用于蚀刻硅，以形成微细电路图案。KHF 为白色
固体，遇水生成氢氟酸。下列说法正确的是
A.电解熔融的KHF 可制备氟气 B.HF2的结构可表示为[F-F-H]-
C. KHF 需密封保存在广口玻璃瓶中D. KHF 晶体中化学键有离子键、共价键、氢键
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9.某药物分子结构如图所示，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元
素。下列说法错误的是
A.该分子具有两性
B.电负性：M>Z>W
C.第一电离能：M>Z>W 。○○0○
D.简单氢化物的键角：Y>Z>M X Y Z M W
10.部分含碳或钙元素的物质转化关系如图所示。化合物甲是发热包内物质的主要成分
之一，在发热时起重要作用。丁易与血红蛋白结合。己可以发生加成反应。下列说法
错误的是
A.乙的同素异形体可为分子晶体 戊水
B.实验室制取己可选用启普发生器 甲 丙
C.甲、乙、己均能与水发生反应 已
丁
D.丙、丁、己中均含有三键 Z
11.实验室模拟工业直接酯化法合成聚对苯二甲酸乙二酯纤维(PET)的实验过程和装置
如图所示。
对苯二甲酸
二m 电动搅拌器 分水器-N
安
下列说法错误的是 - 恒温加热装置A.对苯二甲酸具有酸性，可催化其与乙二醇的反应B.当分水器中水层高度不再变化时，说明酯化反应已基本完成C.减压蒸馏有利于副产物乙二醇的蒸出，可促进缩聚反应正向进行D.用等量丙酮洗涤粗产品，将多次改为一次，洗涤效果更好12.科研人员为某电池制备了一种超离子导体Na PS ,其晶胞为立方体(如图1),对其进行Ca2掺杂后形成空位缺陷(如图2),可显著提升Na传导性能。O
●
· PS OPS◎ ●Na' o ● Na’或空位0 o
O· · 白o Ca3
a nm 白
图1 图2
下列说法正确的是
A.图1晶体密度为28×0°8·m
B.图2中空位数与Na'数目之比为1:4
C.导电时，空位移动方向与电流方向相同
D.将Na,PS.中S换为Se,该电池的比能量将增大
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13.一种可用于温度传感的红色配合物 Z,其制备原理如图。
X Y Z(红色)
下列说法正确的是
A.Z中Ni为+1价 B.Z的阳离子配位数与配体个数相等
C.1 mol X中sp3杂化的原子有5N D.Y的互变异构体H能与Na CO 反应
14.我国科技工作者利用K [Fe(CN) ]/K [Fe(CN) ]的相互转化，设计了一种CO
吸收剂生成、CO 捕集和纯化的电化学装置，其示意图如下。
空气
CO 捕集池
十十个 KHCO,
供能 H·
离子交换膜I K.[Fe(CN)。] K[Fe(CN)]/K,[Fe(CN)] K,[Fe(CN)] 离子交换映Ⅱ 离子交换膜Ⅲ H,
H O CO H
下列说法正确的是
A.K*透过离子交换膜I向电极a迁移
B.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN) ]3 +e =[Fe(CN) ] -
C.相同时间内，理论上透过离子交换膜Ⅱ和Ⅲ的离子质量之比为39:2
D.产生标准状况下5.6L CO ,理论上至少需消耗0.125g H
15.常温下，在初始浓度均为0.1mol·L 1的顺丁烯二酸(H A)和反丁烯二酸(H B)的两
种溶液中，含A、B物种的分布系数δ
1.0
[比如8(HA”)=c(HA)+c(HA)+c(A2- I Ⅱ HA IV VⅢ
与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 0.5
A.曲线Ⅲ表示δ(HB~)随pH的变化
B.pH=3.8时，8(HB)=2+10°
0 1.9 3.1 6.3
C.HA"+B2-—HB +A2-的平衡常数K=10-1.8 5
D.用等浓度的NaOH标准溶液滴定等体积的上述两种酸溶液，选甲基橙作指示剂，当
溶液恰好变为黄色时，消耗NaOH溶液的体积：H A>H B
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二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(14分)
废旧锂离子电池(LIBs)正极材料以LiCoO 为主，含Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。某团
队设计如下流程实现金属的高效回收。
H SO 、H O (NH ) S O 萃取剂I 萃取剂Ⅱ
废旧LIBs_ 萃取分液I 萃取分液Ⅱ ---→Li SO
正极材料 粉碎 酸浸 氧化沉淀、调pH-
Fe(OH) 、MnO 试剂X-
CuSO - 反萃取I 反萃取Ⅱ ---→CoSO
有机相I 有机相Ⅱ
已知：①一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) Co(OH) Mn(OH)
开始沉淀 pH 1.5 6.3 4.2 7.4 8.1
完全沉淀pH 2.8 8.3 6.7 9.4 10.1
②萃取时金属离子的分配比D=“(金属离子)n,萃取率ED+×100%,
分离系数β=D(余质金属)
回答下列问题：
(1)Mn位于元素周期表中第_______周期第_______族。
(2)“酸浸”过程中，H O 主要作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)“氧化沉淀、调pH”过程中需控制溶液pH的范围为____,生成MnO 的离子
方程式为_______。
(4)从结构角度分析萃取剂I(结构如图)能萃取Cu2的原因______。
(5)“萃取分液Ⅱ”过程中，当萃取剂与溶液体积相等时，金属萃取率随pH的变化如
图所示。pH=5时，Li"的分配比D=___,Co2的分离系数β=____。“反萃取”
所用试剂X是_______。
100
88
80 Co2
60
萃取率%如
20 Li
10
0 1 2 3 4 5 6
pH
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17.(14分)
某化学兴趣小组为探究CuSO 溶液与Na S溶液反应的产物，进行了如下实验。
4mL0.02 mol·L 'CuSO 溶液 4mL饱和CuSO 溶液
4mL0.02 mol·L 1Na S溶液
实验I 实验Ⅱ
产生大量的黑色沉淀 产生大量的黑色沉淀、少量红色和黄色沉淀
已知：①S与Na S可生成易溶于水的硫化物：一S一Na5(> 2)
②Cu 0可与非氧化性强酸发生反应：Cu O+2H =Cu2 +Cu+H O
回答下列问题：
(1)配制饱和CuSO 溶液，下列需要用到的仪器有______(填标号)。
合
20℃
100mL)
a b c d
(2)实验I生成黑色沉淀的离子方程式为_______。
(3)向实验Ⅱ中生成的黄色沉淀滴加少量________(填试剂和现象),通过物理性质
证明了生成的黄色沉淀为S。
(4)从动力学的角度分析，实验I中未观察到红色和黄色沉淀的原因为______。
(5)为了让CuSO 与Na S仅发生氧化还原反应，该小组进行了如下实验。
序号 实验Ⅲ 实验IV
A A-
饱和KCL琼脂盐桥 饱和KC
铜片 石墨 铜片· 琼脂盐桥装置 石墨
0.5mol·L-1 0.5 mol·L-1 0.5 mol·L 1 0.5mol·L
CuSO 溶液 Na S溶液 CuSO 溶液- Na S溶液
电流表示数为0.021 A,铜片表面有红
现象 电流表示数为0,两烧杯中无明显现象 色固体析出，右侧溶液颜色逐渐加深
①实验Ⅲ电流表示数为0的原因为______。
②实验IV负极的电极反应式为___。
③验证实验IV析出的红色固体不是Cu O的实验方案为___。
高三化学 第6页(共8页)
18.(13分)
噻呋酰胺(I)是一种高效低毒的广谱性杀菌剂，其合成路线如图所示。
—B
F
已知R,。B,+几，是R EoONe,R+BOH
回答下列问题：
(1)A的含氧官能团名称为_____。
(2)B的结构简式为_________。
(3)E→F的反应类型有____。
(4)F→H的化学方程式为____。
(5)D中①号碳原子比②号碳原子上的氢原子更易被取代的原因是_______。
(6)D→E是一个多步过程，每一步的反应类型均不相同，则J的结构简式
为___。
(7)比E相对分子质量小14,且满足下列条件的同分异构体有____种。
①含有与E相同的五元环
②含-°-o-且环上有取代基-CF
③能发生银镜反应
19.(14分)
甲醇高选择性转化制乙烯是煤化工领域的重要研究方向，是保证能源安全的重要手
段。其涉及反应如下。
主反应：2CH OH(g)一C H (g)+2H O(g) △H
副反应：C H (g)+CH OH(g)一C H (g)+H O(g) △H =-51.0kJ·mol 1
回答下列问题：
(1)已知：2CH OH(g)一CH OCH (g)+H O(g) △H =-19.9kJ·mol-1
CH OCH (g)一C H (g)+H O(g) △H =-3.2 kJ·mol 1
则主反应的△H=_____kJ·mol 1。
(2)对于主反应，加压会使平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，但
是实际生产中仍选择适度加压，其目的是______。
(3)分子筛可为气体提供活性位点，以达催化的目的。分子筛上的甲醇转化的部分
反应路径如图所示。
CHOo CHDH H O CH,OH H O n CH OH n H O 高碳烯烃
(i) (ii) (ii)
①该反应路径中过程(ii)的化学方程式为____。
②随温度升高，乙烯的平衡选择性升高的原因是_____。
[乙烯选择性：S(C H,)=总转化的甲物物质的×100%]
③500℃时，100 kPa恒压条件下通人1mol CH OH(g)和4 mol H O(g),平衡时
a(CH OH)=90 (C H )=40只考虑副产物为丙烯，则平衡时n(H O)=_____mol,
主反应的K。=_______kPa(列出计算式)。
④研究发现，进料中添加一定量的H O(g)可以提高乙烯的选择性，从催化剂角度
分析可能原因是___。
高三化学 第8页(共8页)武汉市2026届高中毕业生四月供题
化学试卷参考答案
一、选择题(共15题，每题3分，共计45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A C B D C A C B D B D A D
二、非选择题(共4题，共计55分)
16.(14分)
(1)四、VIIB(2分，各1分)
(2)还原剂(1分)
(3)2.8≤pH<4.2(2分)Mn2++S O2 +2H O=MnO ↓+2SO2 +4H(2分)
(4)萃取剂I中的氧原子和氮原子均能与Cu2+的空轨道形成配位键(2分)
(5)ī9 (2分); 66(2分);稀硫酸(1分)
17.(14分)
(1)ab(2分)
(2)Cu2++S2=CuS↓(2分)
(3)CS 、黄色沉淀溶解(各1分)
(4)实验I中CuSO 溶液浓度较小，发生氧化还原反应的速率较小(2分)
(5)①盐桥的长度较长，横截面积较小，导致盐桥电阻较大，产生电流极小(或被测电路
的电流极小，低于电流表的最小量程，电流表无法显示；其它合理答案给分，2分)
②AS2--(2x-2)e-=s2-(2分)[或S2-2e-=S(1分),S+S2-=S2-/S+(x-1)S2-=s -
(1分)]
③取析出的红色固体溶入稀硫酸中，溶液颜色不变蓝，则证明析出的红色固体不是
Cu O(其它合理答案给分，2分)
18.(13分)
(1)酯基(1分)
(2)CH COOCH CH (2分)
(3)取代反应、复分解反应(或水解反应、复分解反应)(2分)
--一
“(4) (2分)(5)受到羰基和酯基吸电子效应的影响，①号碳原子的碳氢键极性更强，更易断裂(2分)(2分)
(7)24(2分)
19.(14分)
(1)-23.1(1分)
(2)逆反应(1分) 提高反应物浓度，加快反应速率，提高单位时间内产物产量(2分)
(3)①+CL,oH一〉+H 0 (2分)
②主、副反应均为放热反应，升高温度使其平衡逆向移动，但对主反应的抑制程度较
小(2分)
③4.9 (2分) 登×10×1(2×100 (2分)
④催化点位被水分子占据，有利于乙烯的脱附，还会减少其进一步参与副反应(2分)

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